初三化学=金属和金属矿物.ppt

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1、华乐思在线教学直播课堂华乐思在线教学直播课堂马上开始马上开始请同学们准备好笔和纸，认真听讲请同学们准备好笔和纸，认真听讲主讲老师：张敏主讲老师：张敏金属和金属矿物金属和金属矿物 张敏：清华附中化学高级教师。海淀区化学张敏：清华附中化学高级教师。海淀区化学学科带头人，常年担任海淀区兼职教研员，从学科带头人，常年担任海淀区兼职教研员，从事龙班化学教学工作，成绩名列前茅，并有多事龙班化学教学工作，成绩名列前茅，并有多人次取得海淀区满分中考状元。人次取得海淀区满分中考状元。大多数金属为银白色大多数金属为银白色1.有金属光泽有金属光泽3.能导电能导电4.有延展性有延展性铜（紫红色）铜（紫红色）金（黄色）

2、金（黄色）物物理理共共性性2.能导热能导热导电性导电性密度密度/gcm-3熔点熔点/硬度硬度金刚石为金刚石为10作标准作标准银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅100 9974 61 2717 7.9优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232 高高低低铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 大大小小根据你的生活经验和表中提根据你的生活经验和表中提

3、供的信息，并查阅有关资料供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。分析下列问题。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制铁制而不用铅制？而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线、银的导电性比铜好，为什么电线一般用一般用铜制铜制而不用银制？而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用、为什么灯泡里的灯丝用钨制钨制而而不用锡制？如果用锡制的话，可能不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬镀铬？如果镀金怎么样？如果镀金怎么样？使用是否便利使用是否便利资源资源废料是否废料是否易于回收易于回收价格价格是否美

4、观是否美观对环境的影响对环境的影响 考虑物质的用途时，考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？需要考虑那些因素？主页金属之最金属之最地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属钙钙铁铁银银钨钨汞汞铝铝硬度最高的金属硬度最高的金属铬铬 如何去如何去比较黄铜片和铜片、焊比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的物理性质锡和锡的物理性质性质性质比较比较现象现象黄铜黄铜铜铜焊锡焊锡锡锡颜色颜色光泽光泽硬度硬度结论结论紫红紫

5、红色色灰白灰白色色银白银白色色黄铜比铜硬黄铜比铜硬焊锡比锡软焊锡比锡软合金一般比纯组分金属硬度大合金一般比纯组分金属硬度大黄黄色色将绿豆大的焊锡、将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中上，加热铁片的中心部分，观察，比心部分，观察，比较焊锡和组成它的较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔纯金属锡、铅的熔化温度化温度焊锡焊锡锡锡铅铅锡锡焊锡焊锡铅铅现现象象结结论论焊锡最先熔化，焊锡最先熔化，锡次之，铅最锡次之，铅最后熔化后熔化合金一般比合金一般比任一组分金任一组分金属熔点低属熔点低常见合金的特性常见合金的特性种类种类 性质或特性性质或特性钛锆合金钛锆合金 对空气的强大吸收力，可

6、以对空气的强大吸收力，可以除去空气，造成真空除去空气，造成真空 钛铌合金钛铌合金 理想的超导材料理想的超导材料 白金白金（金与铜、镍、锌（金与铜、镍、锌）装饰品）装饰品黄铜黄铜 优良的导热性和耐腐蚀性优良的导热性和耐腐蚀性 白铜白铜 Cu-Ni合金，有优异的耐蚀性合金，有优异的耐蚀性和高的电阻和高的电阻 不锈钢反应釜不锈钢容器医疗器械黄铜壁灯黄铜打火机黄铜烛台黄铜水嘴 钛合金与人体有很好的钛合金与人体有很好的“相容性相容性”，因此可用来，因此可用来制造制造人造骨人造骨 钛金属腕表钛金属腕表1、以下铁的用途，涉及、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？了那些铁的性质？（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般

7、都要）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄装上木柄（2）铁块可以制成铁丝或铁片）铁块可以制成铁丝或铁片（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链地的铁链铁有良好的导热性铁有良好的导热性铁具有延展性铁具有延展性铁具有导电性铁具有导电性 2、科学家发现了一种新、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：金属，它的一些性质如下：熔点熔点2500密度密度3g/cm3强度强度与钢相似与钢相似导电性导电性良好良好导热性导热性良好良好抗腐蚀性抗腐蚀性优异优异这种金属的表面有一层氧化物保护层，试这种金属的表

8、面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。设想这种金属的可能用途。课题一、金属材料课题一、金属材料一、金属一、金属1、金属的一些物理性质：、金属的一些物理性质：大大多多数数金金属属为为银银白白色色、固固体体、有有光光泽泽、能能导导电电导导热热、熔沸点高、有延展性熔沸点高、有延展性二、合金二、合金2 2、考虑物质用途时考虑多种因素、考虑物质用途时考虑多种因素 1 1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得合金合金 2 2、合金的、合金的强度和硬度强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀抗腐蚀性能也更好性能也

9、更好 纯铁纯铁铁的合金铁的合金生铁生铁钢钢（含（含碳量碳量不同）不同）（2%4.3%）硬度比纯铁硬）硬度比纯铁硬（0.03%2%）硬度、抗腐蚀）硬度、抗腐蚀 性能增强性能增强 二、金属的化学性质：二、金属的化学性质：镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4金不能和氧气反应金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金

10、大多数金属都能与氧气反大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈应，但反应的难易和剧烈程度不同。程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金讨论讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？：从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO（3）2Mg+O2=2MgO （4）Au+O2 不反应不反应（5）3

11、Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之,_很不活泼很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进形成一层致密的氧化物薄膜，从

12、而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。保护作用。思考：思考：2.金属和酸的反应金属和酸的反应在在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。有放热现象，反应速度如

13、何，完成反应方程式。反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和铁钉和稀盐酸

14、稀盐酸镁镁和稀盐酸和稀盐酸锌和锌和稀盐酸稀盐酸铜和铜和稀盐酸稀盐酸(3)由此推出由此推出，金属活动性顺序，金属活动性顺序_铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是反应最剧烈其次是 _，然后是，然后是_镁镁锌锌铁铁Mg、Zn、Fe、Cu3、镁、锌、铁与盐酸反应的化、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较学方程式比较Mg +2 Mg +2 HClHCl =MgCl

15、=MgCl2 2 +H+H2 2Mg +HMg +H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H +H2 2 Zn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H +H2 2 Fe +2HCl =FeClFe +2HCl =FeCl2 2 +H +H2 2 Fe +HFe +H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4 +H +H2 2 置换反应单质单质 +化合物化合物=另一化合物另一化合物 +另一单质另一单质4、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：置换反

16、应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物单质化合物另一单质另一化合物置换反应：置换反应：A+BC AC+BA+BC AC+B化合反应：化合反应：A+B+A+B+AB AB（多变一）多变一）分解反应：分解反应：AB A+B+AB A+B+（一变多）一变多）5.金属与某些化合物溶液反应：金属与某些化合物溶液反应：创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、

17、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。铜片）进行探究。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝铝和和硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应铜铜和和硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的光亮的铝丝浸铝丝浸入

18、硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中实验一：说明实验一：说明_的的活动性强于活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由红色的铜，溶液由蓝色变成无色蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的的活动性弱于活动性弱于_AlCuCuAgCuAl结论：金属活动

19、性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应一种一种_和一种和一种_反应，生成另一种反应，生成另一种_和另一种和另一种 _ _ 的反应叫做的反应叫做置换反置换反 应应讨论：下列反应方程式有何共同特征？讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu你还能举出哪些置换反应置换反应的例子吗？2.C+2CuO高温2Cu+CO23.H2+CuO加热H2O+Cu1.Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 单质化合物单质化合物金属活动性顺序金属活动性

20、顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金的金属能把位于属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的 _里置换出来。里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）除外！）交流与讨论：交流与讨

21、论：1.1.1.1.哪哪哪哪些些些些金金金金属属属属能能能能与与与与盐盐盐盐酸酸酸酸、稀稀稀稀硫硫硫硫酸酸酸酸发发发发生生生生反反反反应应应应？反反反反应应应应的的的的剧剧剧剧烈烈烈烈程程程程度度度度如如如如何何何何？反反反反应应应应后后后后生生生生成成成成了了了了什什什什么么么么气气气气体体体体？哪哪哪哪些些些些金金金金属属属属不不不不能能能能与与与与盐盐盐盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.2.2.2.对对对对于于于于能能能能发发发发生生

22、生生的的的的反反反反应应应应，若若若若从从从从反反反反应应应应物物物物和和和和生生生生成成成成物物物物的的的的物物物物质质质质类类类类别别别别的的的的角角角角度度度度去去去去分分分分析析析析，这这这这些些些些反反反反应应应应有有有有什什什什么么么么共共共共同同同同特特特特点点点点？它它它它们们们们属属属属于于于于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型金属与浓硫酸、硝酸反应金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！通常没有氢气生成！结论：根据反应时是否有

23、氢气产生，将金属分结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属为活泼和不活泼金属金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱1.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，它的活动性越强。它的活动性越强。2.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于氢氢前前面面的的金金属属能能置换出盐酸、稀硫酸中的氢置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，位位于于前前面面的的金金属属能能把把位位于于后后面面的的金金属属从从它

24、它们们化化合合物物的的溶溶液液里里置置换换出出来。来。知知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一.金属与氧气金属与氧气的反应的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃点燃 Fe3 O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2 SO4 =Mg SO4 +H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （

25、置换反应）2Al+3 CuSO4 =Al2（SO4）3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应置换反应：由由单质单质和和化合物化合物反应，生成反应，生成单质单质和和化合物化合物的反应的反应五.金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱。练习练习:1.:1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定物质，欲确定FeFe、Cu Cu、HgHg、H H 的活动性顺序，的活动性顺序，有如下三种方案：有如下三种方案：A.Fe+A.Fe+H

26、ClHCl Fe+Hg(NO Fe+Hg(NO3 3)2 2 Cu+Cu+HClHClB.Fe+B.Fe+HClHCl Cu+Cu+HClHCl Cu+Hg(NO Cu+Hg(NO3 3)2 2C.Fe+C.Fe+HClHCl Fe+Hg(NO Fe+Hg(NO3 3)2 2 Cu+Hg(NO Cu+Hg(NO3 3)2 2试评价这三种方案：试评价这三种方案：（1 1 1 1）最差的方案是）最差的方案是）最差的方案是）最差的方案是 ，理由是，理由是，理由是，理由是 。（2 2 2 2）最好的方案是）最好的方案是）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是，理由是，理由是，理由是 。2.2.某溶液中仅

27、含有某溶液中仅含有AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2两种溶质，两种溶质，将其分成将其分成A A、B B两份，各加入一定量的锌粉，充两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.1.1.1.将将将将A A A A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是该滤渣中含有的物质是 ；2.2.2.2.往往往往B B B B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白

28、色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的，滤液中含有的，滤液中含有的，滤液中含有的溶质是溶质是溶质是溶质是 。Zn Cu AgZn Cu AgZn Cu AgZn Cu AgAgAgAgAgAg(NOAg(NOAg(NOAg(NO3 3 3 3)2 2 2 2 Cu(NO Cu(NO Cu(NO Cu(NO3 3 3 3)2 2 2 2 Zn(NO Zn(NO Zn(NO Zn(NO3 3 3 3)2 2 2 23.

29、填写下列表格（括号内为杂质）填写下列表格（括号内为杂质）混合物混合物除去杂质的化除去杂质的化学方程式学方程式主要操作主要操作步骤步骤铜铜粉粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、过滤、溶解、过滤、洗涤洗涤溶解、过滤溶解、过滤课间休息五分钟课间休息五分钟三：三：金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护自然界中以单质自然界中以单质形式存在的金形式存在的金自然界中以单质形自然界中以单质形式存在的银式存在的银 常见的金属矿石常见的金属矿石赤铁矿赤铁矿主要成分主要成分Fe2O3黄铁矿黄铁矿主要成分主要成分FeS2菱铁矿菱铁矿主要

30、成分主要成分FeCO3常见的金属矿石常见的金属矿石铝土矿铝土矿主要成分主要成分Al2O3黄铜矿黄铜矿主要成分主要成分CuFeS2辉铜矿辉铜矿主要成分主要成分Cu2S 常见金属矿物小结常见金属矿物小结金属金属矿物矿物（俗（俗称）称）赤铁赤铁矿矿黄铁黄铁矿矿菱铁菱铁矿矿黄铜黄铜矿矿辉铜辉铜矿矿铝土铝土矿矿主要主要成分成分化学化学名称名称铁的冶炼铁的冶炼实验：一氧化碳与氧化铁的反应实验：一氧化碳与氧化铁的反应1.实验开始时是先通入一氧化碳气体还是实验开始时是先通入一氧化碳气体还是 先先 给氧化铁加热的？为什么？给氧化铁加热的？为什么？2.实验过程中观察到了哪些现象？实验过程中观察到了哪些现象？3.实

31、验结束时是先停止加热还是先停止通入一实验结束时是先停止加热还是先停止通入一氧化碳气体？为什么？氧化碳气体？为什么？4.尾气主要是什么？你觉得应如何处理？为什尾气主要是什么？你觉得应如何处理？为什么？么？观察与思考：观察与思考：反应的化学方程式反应的化学方程式高温高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2从得氧失氧的角度分析上述反应的特点从得氧失氧的角度分析上述反应的特点高温高温高温高温高温高温工业炼铁工业炼铁铁矿石（如铁矿石（如赤铁矿）赤铁矿）焦炭焦炭石灰石石灰石CO2CO2CO2C2CO3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高炉高炉原料原料 主要反应原理主要反应原理 主要设备主要设备 现有洁净无

32、锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。验以证明铁制品锈蚀的条件。铁生锈条件的探究铁生锈条件的探究金属资源保护金属资源保护1、金属的腐蚀和防护、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究）铁制品锈蚀条件的探究 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是FeFe2 2OO3 3 xH xH2

33、2OO想一想想一想1 1、试管、试管、试管、试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？加入植物油？加入植物油？加入植物油？2 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？3 3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生、你能否根据

34、铁生锈的条件提出防止铁制品生、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？锈的原理吗？锈的原理吗？锈的原理吗？是为了防止蒸馏水中溶有氧气。是为了防止蒸馏水中溶有氧气。是为了防止蒸馏水中溶有氧气。是为了防止蒸馏水中溶有氧气。不能，因为铁锈是疏松的。不能，因为铁锈是疏松的。不能，因为铁锈是疏松的。不能，因为铁锈是疏松的。阅读教材阅读教材P19页，回答下列问题：页，回答下列问题：金属资源保护金属资源保护（1）铁制品锈蚀条件的探究）铁制品锈蚀条件的探究 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀在

35、水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是FeFe2 2OO3 3 xH xH2 2OO（2）铁制品的防护措施）铁制品的防护措施防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理防止铁生锈的原理就是破坏铁生就是破坏铁生就是破坏铁生就是破坏铁生锈的条件锈的条件锈的条件锈的条件隔绝空气隔绝空气隔绝空气隔绝空气隔绝水隔绝水隔绝水隔绝水1、金属的腐蚀和防护、金属的腐蚀和防护讨论讨论1、在实际生活和生产中我们应该、在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来防止铁制品生采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？锈呢？防止铁制品生锈的具体方法为：防止铁制品生

36、锈的具体方法为：防止铁制品生锈的具体方法为：防止铁制品生锈的具体方法为：v 保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净v 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行温灼烧金属，进行温灼烧金属，进行温灼烧金属，进行“烤蓝烤蓝烤蓝烤蓝”处理等处理等处理等处理等v 制成合金钢，如不

37、锈钢制成合金钢，如不锈钢制成合金钢，如不锈钢制成合金钢，如不锈钢讨论讨论2、自行车的构件如支架、链条、钢圈、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？等，分别采取了什么防锈措施？答：刷漆、涂答：刷漆、涂油、镀铬等油、镀铬等二、金属资源保护二、金属资源保护2、金属资源保护、金属资源保护（1）防止金属腐蚀）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属）回收和利用废旧金属二、金属资源保护二、金属资源保护3、金属资源保护、金属资源保护（1）防止金属腐蚀）防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属）回收和利用废旧金属（3）合理开采矿物）合理开采矿物（4）寻找金属的代用品）寻找金属的代用品小结小结铁铁铁

38、铁生锈的主要条件是与空生锈的主要条件是与空生锈的主要条件是与空生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接气和水（或水蒸气）直接气和水（或水蒸气）直接气和水（或水蒸气）直接接触。接触。接触。接触。破坏铁生锈的条件就能防破坏铁生锈的条件就能防破坏铁生锈的条件就能防破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。止铁生锈。止铁生锈。止铁生锈。防止铁生锈的方法为：防止铁生锈的方法为：防止铁生锈的方法为：防止铁生锈的方法为：保持铁制品表面干燥和洁保持铁制品表面干燥和洁保持铁制品表面干燥和洁保持铁制品表面干燥和洁净净净净 在铁制品表面刷油漆、涂在铁制品表面刷油漆、涂在铁制品表面刷油漆、涂在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、油

39、、镀铬、油、镀铬、油、镀铬、“烤蓝烤蓝烤蓝烤蓝”等等等等制成合金钢制成合金钢制成合金钢制成合金钢保护金属资源的有效保护金属资源的有效保护金属资源的有效保护金属资源的有效途径是：途径是：途径是：途径是：防止金属腐蚀防止金属腐蚀防止金属腐蚀防止金属腐蚀回收利用废旧金属回收利用废旧金属回收利用废旧金属回收利用废旧金属合理有效的开采矿物合理有效的开采矿物合理有效的开采矿物合理有效的开采矿物寻找金属的代用品寻找金属的代用品寻找金属的代用品寻找金属的代用品物尽其用物尽其用物尽其用物尽其用练习练习废弃电线废弃电线 破旧铁锅、铝壶破旧铁锅、铝壶 变质剩饭菜变质剩饭菜 瓜皮果壳瓜皮果壳 废弃玻璃物品等，其中可回

40、收利废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有。回收利用与保护金用的有。回收利用与保护金属资源的相关联的是。属资源的相关联的是。（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议的建议:；防止金属腐蚀防止金属腐蚀防止金属腐蚀防止金属腐蚀寻找金属的代用品寻找金属的代用品寻找金属的代用品寻找金属的代用品（1）下列家庭生活垃圾：）下列家庭生活垃圾：废废旧书刊报纸旧书刊报纸 废电池废电池 废弃橡废弃橡胶、塑料制品胶、塑料制品 易拉罐饮料瓶易拉罐饮料瓶练习练习某钢铁厂用含杂质某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿石的赤铁矿石（主要成分是（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求）冶炼生铁。求8000kg这种矿石可炼出含铁这种矿石可炼出含铁96的生的生铁多少千克？铁多少千克？本节课到此结束，请同学本节课到此结束，请同学们下节课准时学习！们下节课准时学习！