年高三化学一轮复习 物质结构与性质 第二章 化学键与分子间作用力课件 鲁科选修32.ppt
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1、2021/8/8 星期日1考 纲 定 位(1)了解共价键的主要类型键和键,能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。(2)了解简单配合物的成键情况。(3)了解化学键和分子间作用力的区别。(4)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含氢键物质。2021/8/8 星期日2(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。2021/8/8 星期日3命 题 趋 势化学键、分子间作用力、分子构型及性质与必考内容联系紧密,新课标高考卷对于键的极性与分子的极性,化学键、范德华力和氢键对物质性质的影响考查较多,今后仍
2、是考查的重点。2021/8/8 星期日42021/8/8 星期日5一、共价键1化学键(1)化学键是指相邻原子间 的相互作用。化学键可分为三种类型。(2)强烈的相互作用是指电子间、原子核间的相互 及电子和原子核间的相互作用。2共价键的类型(1)按原子轨道重叠方式的不同,共价键可分为键和 键,前者是指原子轨道以 方式相互重叠,后者是指原子轨道以方式相互重叠。共价键、离子键、金属键共价键、离子键、金属键排斥排斥吸引吸引“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”强烈强烈2021/8/8 星期日6(2)根据原子所带的电荷情况,共价键可分为 和,前者是指共用电子对发生偏移,后者是指共用电子对任何一个原子;或者说电负
3、性差值为0的为 ,电负性差值大于0的为。极性键极性键非极性键非极性键不偏向不偏向非极性键非极性键极性键极性键2021/8/8 星期日73键参数(1)键能:在101.3 kPa、298 K条件下,气态基态原子形成1 mol化学键所的最低能量,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。规律:键能越大,化学键越 ,分子越。(2)键长:分子中形成共价键的两原子核间的平均 (核间距)叫做键长。规律:键长越短,往往键能越大,化学键越,分子越。释放释放牢固牢固稳定稳定距离距离牢固牢固稳定稳定2021/8/8 星期日8(3)键角:在多原子分子中两个化学键之间的,叫做键角。键角决定了分子的和 。4等电子原理相同
4、、相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多化学性质是相近的,这条规律称之为等电子原理,这样的分子叫做等电子体。夹角夹角空间构型空间构型极性极性原子总数原子总数价电子总数价电子总数2021/8/8 星期日9二、分子的结构1杂化的概念在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干 相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的,产生的新轨道叫。2三种杂化轨道的形状sp杂化是夹角为的 形杂化轨道,sp2杂化轨道为的形,sp3杂化轨道为 的构型。能量能量杂化杂化杂化轨道杂化轨道180 直线直线120 平面三角平面三角10928正四面体正四面体2021/8/8 星期日103配合物理论简介(1)
5、配位键:由一方提供,另一方提供 ,而形成的共价键叫做配位键。(2)配合物:通常把(或原子)与某些 (称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。(3)中心离子:在配合物中,提供的一方称为中心离子。配体:在配合物中,提供的一方称为配体。孤对电子孤对电子空轨道空轨道金属离子金属离子分子或离子分子或离子空轨道空轨道孤对电子孤对电子2021/8/8 星期日11配位数:直接同中心原子(或离子)配位的 的数目,为该中心原子(或离子)的配位数。配位原子配位原子2021/8/8 星期日12三、分子的性质1键的极性与分子的极性(1)极性键与非极性键:由不同种原子形成的共价键,电子对发生偏移,属
6、于极性键;由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移,属于非极性键。(2)极性分子、非极性分子正电中心和负电中心不重合的分子为分子;正电中心和负电中心重合的分子为分子。极性极性非极性非极性2021/8/8 星期日132分子间作用力(1)范德华力:分子之间普遍存在的相互作用力,范德华力通常比化学键的键能。范德华力通常随着和 的 增大而增大。它主要影响物质的 、等物理性质,范德华力越强,它们就越高。一般来说 和相似的物质,随着相对分子质量的增大,范德华力越。(2)氢键:由已经与电负性很强的原子相结合的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。分子的极性分子
7、的极性相对分子质量相对分子质量组成组成结构结构大大小小熔点熔点沸点沸点2021/8/8 星期日14氢键的分类:分为分子间氢键与分子内氢键两大类。氢键对物质性质的影响:分子间形成氢键时,可使化合物熔、沸点显著。在极性溶剂中,若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键,则可使溶解度增大。(3)范德华力与氢键的关系氢键是一种特殊的分子间作用力,其作用力大小介于化学键和范德华力之间。范德华力的作用力比较小。氢键和范德华力同属于分子间作用力。升高升高2021/8/8 星期日153溶解性(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于 ,极性溶质一般能溶于。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性 。(
8、2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水 ,而戊醇在水中的溶解度明显。(3)如果溶质与水发生反应,将增加物质的溶解度,如 等。非极性溶剂非极性溶剂极性溶剂极性溶剂越强越强互溶互溶减小减小SO2与与H2O2021/8/8 星期日164无机含氧酸的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn,n值越大,R的正电性越高,使ROH中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越 电离出H,酸性越 。如HClOHClO2HClO3HClO4,HNO2HNO3,H2SO3H2SO4。易易强强2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日181概念:原子间通过共用电子对形成的化学键。2特征:具有饱和性和方向
9、性。3类型:(1)分类2021/8/8 星期日19分类依据类型成键方式共用电子对的数目单键一对共用电子双键二对共用电子叁键三对共用电子形成共价键的原子轨道重叠方式键以“头碰头”方式重叠键以“肩并肩”方式重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键电子对发生偏移非极性键电子对不发生偏移2021/8/8 星期日20(2)键和键的判断键键重叠特点头碰头肩并肩强度较大较小成键电子sssppppp键型单键双键、叁键2021/8/8 星期日21(3)共价键极性的判断方法根据元素非金属性的相对强弱判断(定性)同种元素原子间形成的共价键为非极性键;不同种元素原子间形成的化学键为极性键。根据元素的电负性数据判断(定量)
10、当成键非金属元素的电负性差值不为0时形成极性共价键,当电负性差值为0时,形成非极性共价键。2021/8/8 星期日224键参数及对分子性质的影响(1)键能:在101.3 kPa、298 K条件下,断开1 mol气态分子的化学键,使其生成气态原子所吸收的能量。键能越大,化学键越稳定。(2)键长:两个成键原子的原子核间的距离。键长越短,共价键越稳定。(3)键角:多原子分子中两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。2021/8/8 星期日23 关于乙醇分子的说法正确的是A分子中共含有8个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键2021/8/8 星期日24解析乙醇的结
11、构式为 ,共含有8个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于全为单键,故无键。答案C 2021/8/8 星期日251(2008山东)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在,基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为942 kJmol1,NN单键的键能为247 kJmol1,计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。2021/8/8 星期日26(3)(CH3)3NH和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100,其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”),可用作_(填字母)a助燃剂b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热
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