云南省昭通市实验中学高一化学《氧化还原反应》课件.ppt

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1、氧化氧化还原反原反应（一）从得氧失氧角度分析：（一）从得氧失氧角度分析：Cu OCuC O OCCu OCu得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO C 2 Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.同同时时进进行行H2+CuO Cu+H2O高温高温2CuO+C 2Cu+CO2失氧,化合价降低,被还原得氧,化合价升高,被氧化失氧,化合价降低,被还原得氧,化合价升高,被氧化结论物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。物质失去氧，元素化合价降低，被还原。Zn+2HCl ZnCl2+H22Na+C

2、l2 2NaCl点燃点燃化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高被还原被还原被还原被还原被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应.定义:氧化还原反应的判断依据判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降2 2、从、从化合价升降化合价升降的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应一、认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：进行分类：元素化合价元素化合价是否变化是否变化元素化合元素化合价变化价变化元素化合元素化合价无变

3、化价无变化 1、下列反应属于、下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 练习一一D高温高温2、下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HClNaCl-NaNa+ClNa+Cl-结论：电子转移导致元素化合价升降。结论：电子转移导致元素化合价升降。问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，

4、化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+从电子得失角度分析：从电子得失角度分析：H2+Cl2=2HClHCl 结论:电子对偏移导致元素化合价升降.定义:有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.CuO+H2 Cu+H2O 3C+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温HCl+NaOH NaCl+H2O2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)

5、(否)高温高温MnOMnO2 2CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2点燃点燃CaO+H2O Ca(OH)2 C+O2 CO2氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应？得电子(或电子对偏向)表现在发生失电子(或电子对偏离)化合价升高氧化反应表现在发生 化合价降低 还原反应同时发生请同学们判断哪些反应是氧化还原反应,哪些不是?CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+O2 CO2+H2O=H2CO3C+O2=CO2CuO+H2=Cu+H2O 3C+Fe2O3=2Fe

6、+3CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）-还原产物还原剂（有还原性）-氧化产物 一、常见的氧化剂和还原剂一、常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如部分非金属单质：如 、等。等。(2)含有高价态元素的化合物：如含有高价态元素的化合物：如 、等。等。2常见还原剂常见还原剂

7、 (1)活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如 、等。等。(2)某些非金属单质，如某些非金属单质，如 、等。等。(3)某些非金属氧化物，如某些非金属氧化物，如 、等。等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeH2CCOSO21根据氧化还原反应方程式进行判断根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中在同一反应中氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：氧化产物；还原性：还原剂还原剂还原产物；还原产物；如：如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：，还原性：FeH2要点一要点一要点一要点一氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断

8、2根据物质活动性顺序比较判断根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素常见元素)：3根据产物的价态判断根据产物的价态判断氧化性：氧化性：Cl2I2四四“双线桥双线桥”法法步骤：步骤：1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出标出“失去失去”、“得到得到”的电子总数的电子总数注意：失电子数注意：失电子数得电子数得电子数Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Cl2 MgCl200

9、+2-1Mg+Cl2 MgCl200+2-1Mg+Cl2 MgCl200+2-1失去2e-得到2e-练习：练习：用用“双线桥双线桥”法标出电子转移的情法标出电子转移的情况，并指出氧化剂及还原剂。况，并指出氧化剂及还原剂。2.2KClO3 2KCl+3O2MnO21.2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3 H22单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。注意：单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂中_指向氧化剂中_。箭号表示电子转移的方向，线桥上不必注明得失。数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。失去电子失去电子氧化反应氧化反应还原剂氧化产物产物产物反应反应反应物反应物化合价升高化合价升高得到电子得到电子还原反应还原反应氧化剂还原产物产物产物反应反应反应物反应物化合价降低化合价降低