云南省曲靖市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物课件 新人教必修1.ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 第二课时铝的重要化合物第二课时铝的重要化合物 地壳中含量最多的金属元素地壳中含量最多的金属元素:铝铝胃舒平胃舒平(复方氢氧化铝片复方氢氧化铝片)明矾（硫酸铝钾）明矾（硫酸铝钾）天然宝石天然宝石（主要成分氧化铝）人造宝石人造宝石二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物理性质和用途：物理性质和用途：难溶于水的白色固体，硬度难溶于水的白色固体，硬度大大,熔点高熔点高(熔点熔点2050)。冶炼铝的材料。冶炼铝的材料,可作耐可作耐火材料。火材料。价值连城价值连城的宝石的宝石典型的两性氧化物典型的两性氧化物精美的氧化

2、铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头 化学性质：化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物。是典型的两性氧化物。请你写出它与请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的化学方程溶液反应的化学方程式式Al2O3 6H+=2Al3+3H2OAl2O3 +2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O注意注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。氧化铝直接合成氢氧化铝。两性氧化物：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的

3、氧化物。Al2O3是是典型的两性氧化物。典型的两性氧化物。实验实验操作操作实验现实验现象象化学方程式化学方程式 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4试管中产生白试管中产生白色胶状沉淀色胶状沉淀2、氢氧化铝、氢氧化铝 Al(OH)3 典型的两性氢氧化物典型的两性氢氧化物（1 1）实验室制备氢氧化铝：）实验室制备氢氧化铝：实验实验3-73-7：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入少量溶液中加入少量NHNH3 3HH2 2O O离子方程式离子方程式：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+（2 2）物理性质）物理性质:氢氧化铝氢氧化铝是几乎

4、是几乎不溶于水的不溶于水的白色固体白色固体.在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状,能能凝聚水中悬浮物凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。又有吸附色素的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸色素吸附剂等。附剂等。试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解实验实验3-8 向向Al(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入HCl 和和NaOH（3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：现象：现象：Al(OH)3沉淀在沉淀在HCl和和 NaOH溶液里都溶解溶液里都溶解Al(OH)33HCl AlCl33H2OAl(

5、OH)33H Al3 3H2OAl(OH)3 NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 结论结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液可以溶于强酸、强碱溶液2Al(OH)3=Al2O3 3H2O 不稳定性：不稳定性：两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能与酸反应的生成盐和水既能与酸反应的生成盐和水,又能与碱反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物是典型的两性氢氧化物氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平又名复方胃舒平又名复方氢氧化铝氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸

6、镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。膏而成。胃舒平胃舒平-治疗胃酸过多治疗胃酸过多3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 （1）KAl(SO4)2的电离方程式为：的电离方程式为：（2）十二水合硫酸铝钾的化学式）十二水合硫酸铝钾的化学式为为 ，俗名，俗名 ，是，是一种一种 晶体，晶体，于水，可用于水，可用作作 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-KAl(SO4)212H2O明矾明矾无色无色易溶易溶净水剂净水剂学习目标检测学习目标检测 1、要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）A.加入NaOH溶液 B.加入氨水 C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水B 2、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是（）A、NaOH溶液 B、硝酸 C、浓硫酸 D、稀盐酸A AABCD课堂小结：课堂小结：1.学习收获：2、还有什么疑惑？O2OH_加加热热H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+AlAlAl2O3小结小结: