年高考化学 4.1无机非金属材料的主角硅复习探究课件.ppt

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1、第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物2021/8/8 星期日1考考 纲纲 解解 读读考考 点点 展展 示示1.了解碳、硅元素了解碳、硅元素单质单质及其重要及其重要化合物的主要性化合物的主要性质质及及应应用。用。2.了解碳、硅元素了解碳、硅元素单质单质及其重要及其重要化合物化合物对环对环境境质质量的影响。量的影响。1.以新材料、新技以新材料、新技术为术为背景考背景考查查碳、碳、硅及其重要化合物的性硅及其重要化合物的性质质及及应应用。用。2.以以实验实验探究探究题题、框、框图图推断推断题题考考查查碳、硅元素碳、硅元素单质单质及其化合物知及其化合物知识识的的综综合合应应用。用。2021/8/

2、8 星期日2一、硅一、硅1(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为为无机非无机非金属材料的主角。下列物品用到硅金属材料的主角。下列物品用到硅单质单质的是的是()A玻璃制品玻璃制品 B石英石英钟钟表表C计计算机芯片算机芯片 D光光导纤维导纤维(2)不能不能说说明碳元素的非金属性比硅元素明碳元素的非金属性比硅元素强强的是的是()A甲甲烷烷比硅化比硅化氢稳氢稳定定B硅酸硅酸钠钠溶液的碱性比碳酸溶液的碱性比碳酸钠钠溶液的碱性溶液的碱性强强C碳酸与硅酸碳酸与硅酸钠钠溶液反溶液反应应生成硅酸生成硅酸D高温下高温下SiO2和和Na2CO3反反应应202

3、1/8/8 星期日3解析解析：(1)制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2，故，故A、B、D三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。(2)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，A、B、C均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。D项，高温下的反项，高温下的反应不能说明碳和硅元素

4、非金属性的强弱。应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱。答案答案：(1)C(2)D2021/8/8 星期日41存在形式存在形式硅在地壳中的含量居第二位，仅次于硅在地壳中的含量居第二位，仅次于 。硅是一种亲氧元素，在自。硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以然界中全部以 存在，且常见的化合态的硅有存在，且常见的化合态的硅有 和硅酸盐。和硅酸盐。2物理性质物理性质单质硅有单质硅有 体和体和 形两种。晶体硅是形两种。晶体硅是 色、有色、有 光泽、光泽、而而硬的固体，结构类似于金刚石，熔、沸点高，是良好的硬的固体，结构类似于金刚石，熔、沸点高，是良好的 材料。材料。3化学性质化学性质常温下，硅的化学性质不活泼

5、，除常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、氢氟酸和强碱外，不易与其他、氢氟酸和强碱外，不易与其他物质反应。硅与物质反应。硅与NaOH反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ；加热时可与；加热时可与O2、Cl2等非金属反等非金属反应：应：SiO2 。氧氧化合化合态态SiO2晶晶无定无定灰黑灰黑金属金属脆脆半半导导体体SiO22021/8/8 星期日54工业制法工业制法(1)工业制粗硅的化学方程式为：工业制粗硅的化学方程式为：SiO2(石英砂石英砂)C(焦炭焦炭)。(2)将粗硅提纯后可获得高纯硅。将粗硅提纯后可获得高纯硅。5硅的用途硅的用途(1)在计算机等电子工业，可用作在计算机等电子工业，可用作 、

6、大规模、大规模 等。等。(2)硅是人类将硅是人类将 能转换为能转换为 能的常用材料。所以硅还用于制造能的常用材料。所以硅还用于制造 。2Si(粗硅粗硅)2CO半半导导体芯片体芯片集成集成电电路路太阳太阳电电光光电电池池2021/8/8 星期日6二、二氧化硅二、二氧化硅2(1)下列关于下列关于SiO2和和CO2的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是()A都是共价化合物都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与都是酸性氧化物，都能与强强碱溶液反碱溶液反应应C都能溶于水且与水反都能溶于水且与水反应应生成相生成相应应的酸的酸DSiO2可用于制光可用于制光导纤维导纤维，干冰可用于人工降雨，干冰可用于人工降雨(

7、2)下列下列试剂试剂可用可用带带玻璃塞的玻璃瓶存放的是玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液溶液 BNa2SiO3溶液溶液C盐盐酸酸 D氢氢氟酸氟酸解析解析：(1)SiO2不溶于水，不能与水化合生成不溶于水，不能与水化合生成H2SiO3。(2)NaOH溶液、氢氟酸均能和玻璃中的溶液、氢氟酸均能和玻璃中的SiO2发生反应而腐蚀玻璃；发生反应而腐蚀玻璃；Na2SiO3溶液具有很强的黏性，若用带玻璃塞的玻璃瓶盛放，溶液具有很强的黏性，若用带玻璃塞的玻璃瓶盛放，Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。溶液能将瓶塞粘住。答案答案：(1)C(2)C2021/8/8 星期日72结构结构(1)SiO2晶体的基本结构

8、单元如右图所示，是四面体晶体的基本结构单元如右图所示，是四面体结构。结构。(2)晶体中每个晶体中每个Si原子周围有原子周围有 氧原子，每个氧原氧原子，每个氧原子周围有子周围有 Si原子，化学式为原子，化学式为 ，晶体中，晶体中 (填填“存在存在”或或“不存在不存在”)SiO2分子。分子。1 mol SiO2中含中含SiO键的数目是键的数目是 。4个个2个个SiO2不存在不存在4NA2021/8/8 星期日83化学性质化学性质(1)酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性与强碱反应与强碱反应与与NaOH溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：SiO22NaOH=。盛碱液的试剂瓶用盛碱液的试剂瓶用

9、 塞，不能用塞，不能用 塞。塞。与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与与CaO反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：。(2)氧化性氧化性 ，(3)特殊性：与氢氟酸反应特殊性：与氢氟酸反应 。Na2SiO3H2O橡皮橡皮玻璃玻璃SiO24HF=SiF42H2O2021/8/8 星期日9(4)硅酸硅酸盐盐的用途的用途土壤保肥土壤保肥土壤胶体一般土壤胶体一般带带 电电，能吸附，能吸附NH、K。硅酸硅酸盐产盐产品品陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。硅酸硅酸盐盐制品性制品性质稳质稳定，耐定，耐压压强强度高，硬度大，熔点度高，硬度大，熔点较较高，大都高，大都难难溶于溶于水。

10、水。4主要用途主要用途(1)信息高速公路的骨架信息高速公路的骨架 ；(2)石英坩石英坩埚埚、石英玻璃、石英、石英玻璃、石英钟钟表等；表等；(3)电电子工子工业业的重要部件、光学的重要部件、光学仪仪器；器；(4)用作工用作工艺饰艺饰品如水晶、品如水晶、玛玛瑙等。瑙等。负负光光导纤维导纤维2021/8/8 星期日10三、硅酸三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属材料、硅酸盐、无机非金属材料3(1)均均为为0.1 molL1的的Na2CO3溶液和水玻璃，溶液和水玻璃，_的的pH值值大。大。(2)正正长长石石KAlSi3O8的氧化物形式可写作的氧化物形式可写作_。答案答案：(1)水玻璃水玻璃(2

11、)K2OAl2O36SiO22021/8/8 星期日111硅酸硅酸(H2SiO3)(1)酸性：是一种很弱的酸，酸性比碳酸还酸性：是一种很弱的酸，酸性比碳酸还 。(2)存在形式：硅酸在水中的溶解度很小，易聚合形成存在形式：硅酸在水中的溶解度很小，易聚合形成 。浓度较小时浓度较小时硅酸硅酸 ；浓度较大时浓度较大时硅酸硅酸 。硅酸凝胶干燥脱水形成硅酸凝胶干燥脱水形成 吸附水分能力强，常用作吸附水分能力强，常用作 剂，也剂，也用作用作 剂的载体。剂的载体。(3)化学性质化学性质弱酸性弱酸性比碳酸弱比碳酸弱与与NaOH溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：，向向Na2SiO3溶液中通入少量溶液

12、中通入少量CO2的反应方程式为：的反应方程式为：。不稳定性不稳定性受热分解，化学方程式为受热分解，化学方程式为 。弱弱胶体胶体溶胶溶胶凝胶凝胶硅胶硅胶干燥干燥催化催化H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2ONa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO32021/8/8 星期日122硅酸盐硅酸盐(1)硅酸盐硅酸盐由由 元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。主要成分。(2)硅酸钠硅酸钠硅酸钠水溶液俗称硅酸钠水溶液俗称 ，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。防腐剂、耐火材料。(3)硅酸

13、盐组成的表示硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠酸钠(Na2SiO3)可表示为可表示为 ，石棉，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：可表示为：。硅、氧和金属硅、氧和金属水玻璃水玻璃Na2OSiO2CaO3MgO4SiO22021/8/8 星期日133无机非金属材料无机非金属材料(1)硅酸盐材料硅酸盐材料(2)特殊功能的含硅物特殊功能的含硅物质质 具有金具有金刚刚石石结结构，可用作磨料。构，可用作磨料。含硅元素含硅元素4%的硅的硅钢钢具有具有 性。性。硅橡胶具有硅橡胶具有 的性的性质质。(3)

14、新型无机非金属材料新型无机非金属材料新型无机非金属材料除具有新型无机非金属材料除具有传统传统无机非金属材料的无机非金属材料的优优点外，点外，还还具有具有一些特殊的一些特殊的结结构和特殊功能，如高温构和特殊功能，如高温结结构陶瓷、生物陶瓷和构陶瓷、生物陶瓷和压电压电陶瓷陶瓷等。等。碳化硅碳化硅导导磁磁既耐高温又耐低温既耐高温又耐低温2021/8/8 星期日14硅及其化合物的性硅及其化合物的性质质1碳和硅的比较碳和硅的比较特特别别提醒提醒碳与水蒸气反碳与水蒸气反应应生成水煤气生成水煤气这这一置一置换换反反应应是高考的是高考的热热点之一点之一。2021/8/8 星期日152碳、硅元素单质及其化合物的

15、特性碳、硅元素单质及其化合物的特性(1)一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅和金刚石一般情况，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。(2)一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。的良导体。(3)一般情况，较强氧化剂较强还原剂一般情况，较强氧化剂较强还原剂=较弱氧化剂较弱还原较弱氧化剂较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO22C Si2CO，FeOC F

16、eCO。原因：。原因：C转化为气体逸出。转化为气体逸出。(4)非金属单质一般不能生成非金属单质一般不能生成H2，但，但C、Si均可。均可。CH2O(g)COH2。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(5)一般情况，较活泼金属酸一般情况，较活泼金属酸=盐氢气，然而盐氢气，然而Si是非金属，却是非金属，却能与氢氟酸发生反应：能与氢氟酸发生反应：Si4HF=SiF42H2。但生成的。但生成的SiF4不属于不属于盐。盐。2021/8/8 星期日16(6)一般情况，碱性氧化物酸一般情况，碱性氧化物酸=盐盐水，水，SiO2是酸性氧化物却能与是酸性氧化物却能与氢氢氟酸反氟酸反应应：SiO24HF=S

17、iF42H2O。(7)无机酸一般能溶于水，而无机酸一般能溶于水，而H2SiO3却却难难溶于水。溶于水。(8)H2CO3的酸性大于的酸性大于H2SiO3，所以有，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下，但高温下，Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2也能也能发发生生(CO2离开反离开反应应体系体系)。3硅与铝的相似性及区别硅与铝的相似性及区别(1)与与强强碱溶液反碱溶液反应时应时相似相似Si、Al均与均与NaOH溶液反溶液反应应生成生成盐盐和和H2。SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3Al(OH)3均均与与NaOH溶溶液液反反应应生生成成盐盐和水。和

18、水。Na2SiO3、NaAlO2溶液中通入溶液中通入过过量量CO2均生成白色沉淀。均生成白色沉淀。(2)区区别别除除氢氢氟酸外，氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反不与其它酸反应应。Al2O3、Al(OH)3属两性化合物。属两性化合物。Na2SiO3溶液、溶液、NaAlO2溶液与溶液与过过量量盐盐酸反酸反应时现应时现象不同。象不同。2021/8/8 星期日17 (2009年高考浙江理综年高考浙江理综)单单晶硅是信息晶硅是信息产业产业中重要的基中重要的基础础材料。通材料。通常用碳在高温下常用碳在高温下还还原二氧化硅制得粗硅原二氧化硅制得粗硅(含含铁铁、铝铝、硼、磷等、硼、磷等杂质杂质

19、)，粗硅与粗硅与氯氯气反气反应应生成四生成四氯氯化硅化硅(反反应应温度温度450500)，四，四氯氯化硅化硅经经提提纯纯后用后用氢氢气气还还原可得高原可得高纯纯硅。以下是硅。以下是实验实验室制室制备备四四氯氯化硅的装置示意化硅的装置示意图图。2021/8/8 星期日18相关信息如下：相关信息如下：a四四氯氯化硅遇水极易水解；化硅遇水极易水解；b铁铁、铝铝、硼、磷在高温下均能与、硼、磷在高温下均能与氯氯气直接反气直接反应应生成相生成相应应的的氯氯化物；化物；c有关物有关物质质的物理常数的物理常数见见下表：下表：物物质质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点沸点/57.712.8315

20、熔点熔点/70.0107.2升升华华温度温度/180300162请请回答下列回答下列问题问题。(1)写出装置写出装置A中中发发生反生反应应的离子方程式的离子方程式_。(2)装置装置A中中g管的作用是管的作用是_；装置装置C中的中的试剂试剂是是_；装置；装置E中的中的h瓶需要冷却，理由是瓶需要冷却，理由是_。(3)装置装置E中中h瓶收集到的粗瓶收集到的粗产产物可通物可通过过精精馏馏(类类似多次蒸似多次蒸馏馏)得到高得到高纯纯度四度四氯氯化硅，精化硅，精馏馏后的残留物中，除后的残留物中，除铁铁元素外可能元素外可能还还含有的含有的杂质杂质元素元素是是_(填写元素符号填写元素符号)。2021/8/8

21、星期日19(4)为为了分析残留物中了分析残留物中铁铁元素的含量，先将残留物元素的含量，先将残留物预处预处理，把理，把铁铁元素元素还还原成原成Fe2，再用，再用KMnO4标标准溶液在酸性条件下准溶液在酸性条件下进进行氧化行氧化还还原滴定，原滴定，反反应应的离子方程式是：的离子方程式是：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示滴定前是否要滴加指示剂剂？_(填填“是是”或或“否否”)，请说请说明理由明理由_。某同学称取某同学称取5.000 g残留物，残留物，预处预处理后在容量瓶中配制成理后在容量瓶中配制成100 mL溶溶液，移取液，移取25.00 mL试样试样溶液，用溶液，用1.0

22、00102 mol/L KMnO4标标准溶液滴准溶液滴定。达到滴定定。达到滴定终终点点时时，消耗，消耗标标准溶液准溶液20.00 mL，则则残留物中残留物中铁铁元素的元素的质质量分数是量分数是_。思路点拨思路点拨从从AF各装置所盛装的试剂是什么，起何作用？各装置所盛装的试剂是什么，起何作用？题目中所给物质的相关性质对理解题目中所给物质的相关性质对理解E装置作用和粗硅的提纯有什么提示装置作用和粗硅的提纯有什么提示作用？作用？指示剂在滴定中是通过什么现象指示滴定终点的，指示剂在滴定中是通过什么现象指示滴定终点的，KMnO4作作为滴定试剂需要外加指示剂吗？为滴定试剂需要外加指示剂吗？在计算铁元素含量

23、时，可运用的计在计算铁元素含量时，可运用的计算技巧是什么？算技巧是什么？2021/8/8 星期日20听课记录听课记录先理解各装置的用途。本实验目的是制备四氯化硅，根先理解各装置的用途。本实验目的是制备四氯化硅，根据题意，要用原料据题意，要用原料Cl2和粗和粗Si。A装置为装置为Cl2的制备装置的制备装置(浓盐酸与浓盐酸与MnO2)；B装置除装置除HCl(可用饱和可用饱和NaCl溶液溶液)；C装置装置(浓浓H2SO4)干燥干燥Cl2(SiCl4遇水极易水解，所以遇水极易水解，所以D装置中不能有水蒸气装置中不能有水蒸气)；D装置发生装置发生Cl2与铁、铝、与铁、铝、硼、磷的反应；硼、磷的反应；E装

24、置使装置使SiCl4冷凝冷凝(也使升华后的也使升华后的AlCl3、FeCl3、PCl5凝结凝结)，BCl3(沸点沸点12.8)以气体形式进入以气体形式进入F装置；装置；F装置防止空气中的装置防止空气中的水蒸气进入水蒸气进入E装置。装置。(3)注意：注意：Cl元素也是杂质。元素也是杂质。2021/8/8 星期日21【答案】【答案】(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡压强平衡压强(或使分液漏斗中的压强与圆底烧瓶中的压强相同，便或使分液漏斗中的压强与圆底烧瓶中的压强相同，便于盐酸流下于盐酸流下)浓硫酸使浓硫酸使SiCl4冷凝冷凝(3)Al、P、Cl(4)否否KMnO4溶液自身可作

25、指示剂溶液自身可作指示剂4.480%2021/8/8 星期日221硅及其化合物的硅及其化合物的应应用范用范围围很广。下列很广。下列说说法正确的是法正确的是()A硅是人硅是人类类将太阳能将太阳能转换为电转换为电能的常用材料能的常用材料B粗硅制粗硅制备单备单晶硅不涉及氧化晶硅不涉及氧化还还原反原反应应C反反应应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，中，Si为还为还原原剂剂，NaOH和和H2O为为氧化氧化剂剂D盐盐酸可以与硅反酸可以与硅反应应，故采用，故采用盐盐酸酸为为抛光液抛光抛光液抛光单单晶硅晶硅解析解析：C项只有项只有H2O是氧化剂；是氧化剂；D项盐酸与项盐酸与Si不反应，氢氟酸才可

26、。不反应，氢氟酸才可。答案答案：A2021/8/8 星期日23CO2和和SiO2的比的比较较2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25 (2011年潍坊模拟年潍坊模拟)下列下列说说法正确的是法正确的是()A因因SiO2不溶于水，故不溶于水，故SiO2不是不是H2SiO3的酸的酸酐酐BCO2通入水玻璃可以得到原硅酸通入水玻璃可以得到原硅酸CCO2通入通入饱饱和和氯氯化化钙钙溶液中能生成白色沉淀溶液中能生成白色沉淀D水晶水晶项链项链是硅酸是硅酸盐盐制品制品思路点拨思路点拨(1)酸酐是否一定要溶于水？酸酐是否一定要溶于水？(2)原硅酸原硅酸(H4SiO4)失去失去1分子水即为分子水即为

27、H2SiO3。(3)CO2通入盐溶液若能反应，属于什么反应类型？发生的条件是什么通入盐溶液若能反应，属于什么反应类型？发生的条件是什么？2021/8/8 星期日26听课记录听课记录SiO2、硅酸、硅酸(H2SiO3)、原硅酸、原硅酸(H4SiO4)中硅均为中硅均为4价，价，故故SiO2是是H2SiO3和和H4SiO4的酸酐，的酸酐，A错误；错误；CO2通入水玻璃中可生通入水玻璃中可生成原硅酸成原硅酸习惯上写生成硅酸习惯上写生成硅酸(H2SiO3)，B正确；正确；CO2通入通入CaCl2溶溶液中不会生成液中不会生成CaCO3沉淀，沉淀，C错误；水晶项链的成分是错误；水晶项链的成分是SiO2而不是

28、而不是硅酸盐。硅酸盐。【答案】【答案】B2021/8/8 星期日272(2011年济南模拟年济南模拟)和空气接触可和空气接触可发发生非氧化生非氧化还还原反原反应应的物的物质组质组是是()NaNa2SiO3溶液溶液Na2O2烧烧碱溶液碱溶液石灰水石灰水Fe(OH)2A BC D答案答案：D2021/8/8 星期日28无机非金属材料无机非金属材料 无无机机非非金金属属材材料料包包括括两两大大类类：一一类类是是传传统统无无机机非非金金属属材材料料；另另一一类类是新型无机非金属材料。是新型无机非金属材料。(1)传传统统无无机机非非金金属属材材料料：主主要要指指硅硅酸酸盐盐材材料料，如如水水泥泥、玻玻璃

29、璃、陶陶瓷瓷等等。其其优优点点有有抗抗腐腐蚀蚀、耐耐高高温温等等，但但也也有有质质脆脆、经经不不起起热热冲冲击击等弱点。等弱点。2021/8/8 星期日29传统传统无机非金属材料的制无机非金属材料的制备备及成分及成分 (2)新型无机非金属材料：主要指高温新型无机非金属材料：主要指高温结结构陶瓷、光构陶瓷、光导纤维导纤维、生物、生物陶瓷等。陶瓷等。2021/8/8 星期日30 (2011年常州质检年常州质检)下列关于无机非金属材料的说法中下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是不正确的是()A传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新

30、型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差但强度比较差C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐硅酸盐2021/8/8 星期日31听课记录听课记录无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，非金属材料两大类。传统无

31、机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐型材料。新型无机非金属材料的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐型材料。新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能，如耐高温、耐磨损、与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能，如耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。【答案】【答案】BD2021/8/8 星期日323(2009年年高高考考广广东东理理基基)下下列列关关于于硅硅单单

32、质质及及其其化化合合物物的的说说法法正正确确的是的是()硅是构成一些岩石和硅是构成一些岩石和矿矿物的基本元素物的基本元素水泥、玻璃、水晶水泥、玻璃、水晶饰饰物都是硅酸物都是硅酸盐盐制品制品高高纯纯度的硅度的硅单质单质广泛用于制作光广泛用于制作光导纤维导纤维陶瓷是人陶瓷是人类应类应用很早的硅酸用很早的硅酸盐盐材料材料ABC D解解析析：本本题题着着重重考考查查硅硅元元素素的的有有关关知知识识。硅硅是是地地壳壳中中含含量量居居第第二二位位的的元元素素，是是构构成成岩岩石石与与矿矿物物的的基基本本元元素素，正正确确；水水泥泥、玻玻璃璃是是硅硅酸酸盐盐制制品品，水水晶晶的的主主要要成成分分是是SiO2

33、，错错；SiO2制制作作光光导导纤纤维维，错；陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，错；陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，正确。正确。答案：答案：C2021/8/8 星期日331(2010年高考福建理综年高考福建理综)下表各下表各组组物物质质中，中，满满足下足下图图物物质质一步一步转转化关化关系的系的选项选项是是()答案答案：C2021/8/8 星期日34答案答案：D2021/8/8 星期日353在在浓浓硝酸，硝酸，水，水，王水，王水，氢氢氟酸，氟酸，氢氢氧化氧化钾钾溶液中，能溶液中，能与二氧化硅起化学反与二氧化硅起化学反应应的是的是()A BC D解析解析：SiO2为酸性氧化物，不与为酸性氧化物，不

34、与HNO3、盐酸等酸发生反应，但能与、盐酸等酸发生反应，但能与氢氟酸发生反应。氢氟酸发生反应。SiO2不溶于水，也不与水反应，但能与强碱溶液反不溶于水，也不与水反应，但能与强碱溶液反应。应。答案答案：C2021/8/8 星期日364(2011年广州模拟年广州模拟)华华裔科学家高裔科学家高锟锟因因“在光在光纤传输纤传输信息信息领领域中域中的突破性成就的突破性成就”获获得得2009年年诺贝诺贝尔尔物理学物理学奖奖，下列有关硅材料的，下列有关硅材料的说说法正确的是法正确的是()A光光纤纤的主要成分是高的主要成分是高纯纯度的度的单质单质硅硅B金金刚刚砂的主要成分是二氧化硅砂的主要成分是二氧化硅C28

35、g硅含有硅含有6.021023个个电电子子D28Si、29Si、30Si是不同的核素是不同的核素答案：答案：D 2021/8/8 星期日375在下列物在下列物质质的的转转化关系中，化关系中，A是一种固体是一种固体单质单质，且常作半，且常作半导导体材体材料，料，E是一种白色沉淀，是一种白色沉淀，F是最是最轻轻的气体的气体单质单质。据此填写：据此填写：(1)B的化学式是的化学式是_，目前在，目前在现现代通代通讯讯方面方面B已被用作已被用作_的主要原料。的主要原料。(2)B和和a溶液反溶液反应应的离子方程式是的离子方程式是_。(3)A和和a溶液反溶液反应应的离子方程式是的离子方程式是_。(4)C和和

36、过过量量盐盐酸反酸反应应的离子方程式是的离子方程式是_。2021/8/8 星期日382021/8/8 星期日39玻璃棒的作用玻璃棒的作用1搅拌搅拌(1)蒸发结晶蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来(如图如图1)。(2)固体溶解固体溶解进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。解速度，如粗盐的溶解。2021/8/8 星期日402引流引流使液体沿玻璃棒注入容器中。使液体沿玻璃棒注入容器中。(1)过滤过滤(如图如图2)(2)溶液的配制溶液的配制(如图如图3)3测定性质测定性质(1)点测点测pH测定溶液测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。时，玻璃棒的作用是蘸取液体。(2)检验气体性质检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触注意不要接触)观察试观察试纸的颜色变化。纸的颜色变化。2021/8/8 星期日412021/8/8 星期日42