实验4-2 盐酸溶液的配制和标定.ppt

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1、实验三、盐酸溶液的配制和标实验三、盐酸溶液的配制和标定标定定标定一、实验目的:1.学习盐酸溶液的配制方法；2.学习用无水Na2CO3作基准物标定HCl溶液的方法。二、实验原理二、实验原理:HCl属属于于挥挥发发性性酸酸，不不稳稳定定，准准确确浓浓度度无无法法确确定定，所所以以采采用用间间接接法法配配制制，利利用用酸酸碱碱中中和和反反应应来来标标定定。一一般般选选用用无无水水Na2CO3或或硼硼砂砂作作为为基基准准物物质质来来标标定定。以以 Na2CO3标定盐酸的反应如下：标定盐酸的反应如下：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2化学化学计计量点量点时时由于生成的由于生成的H2CO3是

2、弱酸，溶液是弱酸，溶液pH值值近近似似为为（pH为为5.03.5），可用甲基橙作指示），可用甲基橙作指示剂剂。终终点点颜颜色由黄色色由黄色变为变为橙色。橙色。计算公式计算公式三、实验试剂与仪器:试剂：浓盐酸 无水Na2CO3 甲基橙（0.2%水溶液）仪器：量筒（10mL）1个,烧杯（500mL）1个，试剂瓶（500mL）1个，锥形瓶：250ml 3支，称量瓶：1个，塑料洗瓶：1个，酸式滴定管。四、实验步骤四、实验步骤:1.0.1mol/L1.0.1mol/L盐酸溶液的配制盐酸溶液的配制盐酸溶液的配制盐酸溶液的配制取浓盐酸取浓盐酸4.2-4.5mL，倒入，倒入500mL烧杯中，再加水稀释烧杯中，

3、再加水稀释至至500mL，然后转移至，然后转移至500mL试剂瓶中，盖上塞子后试剂瓶中，盖上塞子后摇匀。贴好标签备用。摇匀。贴好标签备用。2无水无水Na2CO3的称量和溶解的称量和溶解在分析天平上准确称取三份无水在分析天平上准确称取三份无水Na2CO3（0.100.13g，消耗体积，消耗体积2025ml），分别置于三只），分别置于三只250ml锥形瓶中，锥形瓶中，加适量蒸馏水（加适量蒸馏水（2030ml）使其溶解。）使其溶解。3.滴定滴定在上述盛有无水在上述盛有无水Na2CO3溶液的锥形瓶中加甲基橙指示溶液的锥形瓶中加甲基橙指示剂剂1-2滴，用滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即溶液

4、滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为终点。其他二份为终点。其他二份Na2CO3用同样方法滴定。用同样方法滴定。4计算计算HCl标准溶液的浓度，其相对平均偏差要小于标准溶液的浓度，其相对平均偏差要小于0.2%。测定次数项目123m(Na2CO3)g 0.100.13 gV HCl(ml)CHCl(molL-1)(molL-1)平均偏差相对平均偏差注意事项1.配制500mL 0.10molL-1HCl溶液，应量取市售浓HCl多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？2.分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10molL-1HCl溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？3.滴定时，加入HCl溶液应缓慢，同时摇动锥形瓶，临近终点时应剧烈摇动，避免因CO2气泡冲出而致损失。溅在锥形瓶壁上的溶液，应用洗瓶水冲下去。附：以硼砂标定盐酸溶液的实验原理：附：以硼砂标定盐酸溶液的实验原理：化学计量点时 所以以甲基红为指示剂，甲基红指示剂，黄色微红