无极及分析化学复习资料.ppt

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1、1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN溶液,直至过量；Cu2+CN-Cu(CN)2 CN-Cu(CN)42-2.在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量；Ag+OH-AgOH，Ag+2NH3 Ag(NH3)2+3.NCI3+H2O NH3HCIO4.Si+2NaOH +H2O Na2SiO3 2H2 5.2Co(OH)3+6HCI 2CoCI2+6H2O+CI2 6.用王水溶金；.Au+HNO3+4HCIHAuCI4+NO+2H2O7.铜器放置在潮湿的空气中；2Cu+O2+H2O+CO2Cu(OH)2.CuCO38.SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O.l4Fe(

2、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红棕）l lCoCl2和和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。：因含结晶水数目不同而显特征颜色。l 325.3K 363K 393K CoCl2.6H2O CoCl2.2H2O CoCl2.H2O CoCl2.l (粉红粉红)（紫红）（紫红）（蓝紫）（蓝紫）（蓝色）（蓝色）l做干燥剂用的硅胶常含有做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2，利用它的吸水和脱水而，利用它的吸水和脱水而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热，又失水后，逐渐由蓝变粉红，再

3、生时，可在烘箱中受热，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。水由粉红变为蓝色，可重复使用。l 239.7K 301.8K 337K NiCl2.7H2O NiCl2.6H2O NiCl2.4H2O NiCl2.2H2O.l 这些水合物都是绿色晶体。这些水合物都是绿色晶体。l在酸性介质中：强氧化剂 lMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.l在碱性介质中：l2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O.l3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl l +3H2Ol2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2白l当SnCl2过量时：lHg2Cl2+SnCl2=Sn

4、Cl4+2Hg黑 l可用于检验Hg2+或Sn2+离子的存在。lCrO42-和和Cr2O72-的存在主要决定的存在主要决定PH值。值。lCr2O72-+2Pb2+H2O=2PbCrO4(黄黄)+2H+.l 4Ag+2Ag2CrO4(砖红砖红)l此反应可鉴别此反应可鉴别CrO42-。lK2Cr2O7在酸性溶液中是强氧化剂：在酸性溶液中是强氧化剂：l测定测定Fe：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+l Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O.l铬酸洗液：铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（5gK2Cr2O7热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）.l 它有强的

5、氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明Cr()已转化成Cr()，洗液已失效。l K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O.l （CrO3 强氧化剂）lHg22+与与Hg2+的分离：的分离：Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl白白+Hg(黑黑)+NH4Cl.l (灰色灰色)lHgCl2+2NH3=HgNH2Cl白白+NH4Cl.lCuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。lCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O.l在不同温度下，脱水反应：l l 375K 386K 531K

6、923KCuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO.农业上杀菌剂波尔多液农业上杀菌剂波尔多液 CuSO4.5H2O：CaO：H2O 按按1：1：100l已知Na的升华能（S）为108.8KJmol-1,Na的电离能（I）为502.3KJmol-1，F2的离解能（D）为153.2KJmol-1,F的电子亲和势（E）为-349.5KJmol-1，NaF的生成焓（H）为-569.3KJmol-1，试设计波恩哈伯循环图并计算NaF的晶格能（U）。l解：波恩哈伯循环图如下：l由盖斯定律可得：H S+I+1/2D+E+U lU=H-(S+I+1/2D+E)l 569.3-(

7、108.8+1/2153.2-349.5)l 907.5 KJmol-1l答：NaF的晶格能为907.5 KJmol-1。l在酸性溶液中氧元素的电势图为：lO2 H2O2 1.77H2Ol 1.23l l计算（O2/H2O2），并判断H2O2溶液是否稳定？l写出相应反应方程式并计算 K。l解：l l l 0.69Vl E右左1.770.691.08V0，l因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。2H2O22H2OO2l l l K1.751018计算在计算在1L氨水中溶解氨水中溶解0.010mol AgCl,所需所需NH3的浓度的浓度?(已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=

8、7.710-13)平衡浓度平衡浓度/molL-1 x 0.010-y 0.010解：解：AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2+Cl c(NH3)/c 2 c(Ag+)/c K =Kf Kspc(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c (0.010-y)0.010 x2=1.12 107 1.8 10-10 x=0.22所需所需c c(NH3)=(0.22+0.02)molL-1=0.24 molL-1 1.0L6.0mol L-1氨水可溶解氨水可溶解AgCl多少多少mol?平衡浓度平衡浓度/molL-1 6.0-2x x x AgCl(s)+2NH3 Ag(NH3)2

9、+Cl c(NH3)/c 2 c(Ag+)/c K =Kf Kspc(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c 1.0L 6.0 mol L-1氨水可溶解氨水可溶解 0.25 mol AgCl解：设可溶解解：设可溶解AgCl x molx2=1.12 107 1.8 10-10 x=0.25(6.0-2x)2l100ml1molL-1NH3中能溶解多少克AgBr固体？l(已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13，MAgBr=188)l解：AgBr2NH3(Ag(NH3)2+Br-lK(Ag(NH3)2+Br-/NH32 K稳Ksp l 1.

10、71077.710-131.31105l设平衡时，(Ag(NH3)2+x，则 Br-x,NH31-2xlX2/(1-2x)21.31105 lx3.62103l每1000ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数：3.621031880.68gl所以，100ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数：0.068g.l有一有色化合物的水溶液，在525nm处k为3200L.mol-1.cm-1，当浓度为3.410-4mol.L-1，吸收池厚度为1.0cm时，计算吸光度及透射比各为多少？l解：l Akbcl 320013.410-4l 1.088l lgIlg100-A21.0880.912l I8

11、.17 即T8.17铁（）浓度为1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色络合物。该络合物在波长580nm，比色皿厚度为2cm时，测得A=0.19。计算1，10-邻二氮杂菲亚铁的a及。的溶液，与解：已知铁的相对原子质量为55.85。根据比尔定律得：有一溶液有一溶液,含有含有0.1moll-1NH3和和0.1molL-1 NH4Cl以及以及0.01molL-1Cu(NH3)42+配离子配离子,问问此溶液能否生成此溶液能否生成Cu(OH)2沉淀沉淀?Kf Cu(NH3)42+=4.8 1012,Ksp Cu(OH)2=2.2 10-20解：解题关键求出解：解题关键求出c(Cu2+)、c(OH-)求求c(

12、Cu2+):Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+c(Cu2+)=2.110-11 molL-1求求c(OH-)（缓冲溶液）（缓冲溶液）或或c(OH-)=1.810-5molL-1根据溶度积规则：根据溶度积规则：Q=c(Cu2+)c2(OH-)=6.7510-21 Q KspCu(OH)2 没有没有Cu(OH)2沉淀生成。沉淀生成。解解:求下列电池在求下列电池在298K时的电动势时的电动势Eq q 和和D DrG q q,并写出反应并写出反应式式,回答此反应是否能够进行回答此反应是否能够进行?()Cu(s)|Cu2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(pq q)|Pt(+)电池的氧化

13、电池的氧化还原反应式还原反应式:Cu(s)+2H+(1molL1)Cu2+(1molL1)+H2(p)H+/H2E=Cu2+/Cu=65.6 kJmol1=0 0.34=0.34VD DrG =nFE=2(0.34)96485(Jmol1)103 负负 正正负极反应负极反应:Cu Cu2+2e正极反应正极反应:2H+2e H2=+0.34V H+/H2=0V Cu2+/Cu 0正反应不能进行正反应不能进行,逆反应能自发进行逆反应能自发进行.l用浓度为用浓度为0.100mg/ml的的KMnO4标准溶液标准溶液.以以1cm比色皿在比色皿在520nm波长处测得该溶液吸光度波长处测得该溶液吸光度A为为0.500,今取含今取含Mn未知液未知液10.00ml,氧化为氧化为MnO4-后后,定容至定容至50.00ml,在相同条件下测得在相同条件下测得A=0.300.求求未知未知液液Mn的浓度的浓度.解解:0.500/0.300=0.100/cxcx=0.0600 mg/mlc未未=0.060050.00/10.00 =0.300 mg/ml