选修4第一章第一节第二课时《热化学方程式中和热的测定》课件.ppt

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1、返回返回返回返回返回(1)吸吸热热反反应应的的H 0，放，放热热反反应应的的H 0。(2)化学方程式表明了化学反化学方程式表明了化学反应应中中 的的变变化，化，确定了反确定了反应应物与生成物之物与生成物之间间 的关系。的关系。(3)在稀溶液中，酸和碱在稀溶液中，酸和碱发发生中和反生中和反应应生成生成 H2O时时所所释释放出的放出的热热量称量称为为中和中和热热。物物质质物物质质的量的量1 mol返回返回一、热化学方程式一、热化学方程式1 1概念概念能表示参加反应能表示参加反应 和和 的关系的化学方程式，的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。2 2特点特点(1)(1)在化学方程式

2、右边注明在化学方程式右边注明H H的数值，的数值，“”“”“”号和单号和单位。位。(2)(2)所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的所有反应物和生成物均要标明它们在反应时的 。(3)(3)化学计量数只表示化学计量数只表示 。物质的量物质的量反应热反应热状态状态物质的量物质的量返回3意意义义热热化学方程式不化学方程式不仅仅表示了表示了 的的变变化，化，还还表明表明了了 的的变变化。例如：化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在，表示在25和和1.01105 Pa下，下，H2(g)与与 O2(g)完全反完全反应应生成生成 1 mol H2O(l)时时放出放出

3、热热量量285.8 kJ。物物质质能量能量1 mol0.5 mol返回二、中和二、中和热热及其及其实验测实验测定定1中和中和热热(1)定定义义：在稀溶液中，酸跟碱：在稀溶液中，酸跟碱发发生中和反生中和反应应生成生成 H2O时时的反的反应热应热(即所放出的即所放出的热热量量)。(2)表示方法：表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H kJ/mol。1 mol57.3返回2中和中和热热的的实验测实验测定定(1)装置及装置及仪仪器：器：返回(2)测测定定过过程：程：返回 3注意事注意事项项 (1)为为了保了保证证酸、碱完全中和，常采用酸、碱完全中和，常采用 稍稍过过量的方法。量的方法。(2)

4、量量热热装置中需用碎泡沫塑料装置中需用碎泡沫塑料对对其其进进行行 ，以，以减少减少实验过实验过程中程中热热量的量的损损失，减小失，减小误误差。差。(3)读读取中和反取中和反应应的的终终止温度是反止温度是反应应混合液的混合液的 温度。温度。保温、隔保温、隔热热最高最高碱碱返回返回返回分析：分析：由于生成物由于生成物H2O的状的状态态不同，不同，H2O(g)H2O(l)要放出能量，因此在要放出能量，因此在书书写写热热化学方程式化学方程式时时要注明各物要注明各物质质的状的状态态。答案：答案：因因为为由气由气态态水水变为变为液液态态水要放水要放热热，放，放热热越多越多焓焓变变越小越小返回返回分析：分析

5、：A项项中反中反应应物和生成物都未物和生成物都未标标明聚集状明聚集状态态；C项项中中H的的单单位不正确；位不正确；D项项中中为为放放热热反反应应，H应为应为“”号。号。答案：答案：B返回3判断正判断正误误。(1)中和中和热热一定是一定是强强酸跟酸跟强强碱反碱反应应放出的放出的热热量。量。()(2)1 mol酸与酸与1 mol碱完全反碱完全反应应放出的放出的热热量是中和量是中和热热。()(3)在稀溶液中，酸与碱在稀溶液中，酸与碱发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol H2O(l)时时的反的反应热应热叫做中和叫做中和热热。()(4)表示中和表示中和热热的离子方程式的离子方程式为为：HOH=H2

6、OH57.3 kJ/mol。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)返回4实验实验中中为为何使用何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不用溶液而不用0.50 mol/L NaOH溶液？溶液？答案：答案：为为了使酸完全反了使酸完全反应应，减小，减小误误差差 NaOH溶液会与空气中溶液会与空气中CO2反反应应返回返回返回1热热化学方程式与普通化学方程式的区化学方程式与普通化学方程式的区别别普通化学方程式普通化学方程式热热化学方程式化学方程式化学化学计计量数量数是整数，既表示微是整数，既表示微粒个数又表示粒个数又表示该该物物质质的物的物质质的量的量可以是整数也可以是可以是整数也可以是分数，只表示

7、物分数，只表示物质质的的物物质质的量的量状状态态不要求注明不要求注明必必须须在分子式后注明在分子式后注明H H正正负负号及号及单单位位无无必必须须注明注明返回2热热化学方程式化学方程式书书写的注意事写的注意事项项返回 例例1下列下列热热化学方程式化学方程式书书写正确的是写正确的是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1 BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1返回解析解析本本题题考考

8、查热查热化学方程式的化学方程式的书书写正写正误误判断。判断。A项项是典型的放是典型的放热热反反应应，H数数值应为负值应为负，中和反，中和反应应是放是放热热反反应应，H应应小于小于0，A、B两两项错误项错误；热热化化学反学反应应方程式要注明物方程式要注明物质质在反在反应时应时的状的状态态，D项错项错误误；选项选项C正确。正确。答案答案C返回 “五五查查”法判断法判断热热化学方程式正化学方程式正误误：(1)一一查查化学方程式是否化学方程式是否书书写正确。写正确。(2)二二查查是否是否标标明聚集状明聚集状态态：固：固(s)、液、液(l)、气、气(g)。(3)三三查查H的的“”“”号是否与吸号是否与吸

9、热热、放、放热热一致。一致。H数数值值前有前有“”“”号，放号，放热热反反应应的的H为为“”，吸，吸热热反反应应的的H为为“”。返回 (4)四四查查H的的单单位是否正确，要位是否正确，要统统一用一用“kJ/mol(kJmol1)”。(5)五五查查H的的绝对值绝对值是否与是否与热热化学方程式化学方程式的的计计量数相量数相对应对应。返回返回 1 1实验实验关关键键 (1)(1)迅速反迅速反应应，防止，防止热热量散失量散失实验实验的关的关键键是温度，是温度，包括准确包括准确测测量温度和防止量温度和防止热热量散失。量散失。(2)(2)在在测测量反量反应应混合液的温度混合液的温度时时要随要随时读时读取温

10、度取温度值值，记录记录下最高温度下最高温度值值；(3)(3)温度温度计悬计悬挂，使水挂，使水银银球球处处于溶液的中央位置，于溶液的中央位置，温度温度计计不要靠在容器壁上或插入容器底部；不要靠在容器壁上或插入容器底部；返回 (4)(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动；应上下移动；(5)(5)简易量热计的保温效果要好。简易量热计的保温效果要好。2 2误差分析误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不

11、充分、温度差不够适中等。差不够适中等。返回 例例2(2012天津新华中学检测天津新华中学检测)50 mL 0.50 molL1盐盐酸与酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如溶液在如图图所示所示的装置中的装置中进进行中和反行中和反应应。通。通过测过测定定反反应过应过程中所放出的程中所放出的热热量可量可计计算中算中和反和反应应的反的反应热应热。回答下列。回答下列问题问题：返回 (1)(1)从从实验实验装置上看，装置上看，图图中尚缺少的一种玻璃用品是中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)(2)烧烧杯杯间间填填满满碎碎纸纸条的作用是条的作用是_。(3)(3)大大烧烧杯上如不盖硬杯上如不盖硬纸

12、纸板，求得的中和板，求得的中和热热的数的数值值_(_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。返回 (4)实验实验中改用中改用60 mL 0.50 molL1盐盐酸跟酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液溶液进进行反行反应应，与上，与上述述实验实验相比，所放出的相比，所放出的热热量量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，所求中和，所求中和热热_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)；简简述理由：述理由：_。返回 (5)用相同用相同浓浓度和体度和体积积的氨水代替的氨水代替NaOH溶液溶液进进行上行上述述实验实验，测测得的中和反得的中和反应应的反的反应热应热的数的

13、数值值会会_；用用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液溶液进进行上述行上述实验实验，测测得的得的中和反中和反应应的反的反应热应热的数的数值值会会_(填填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。返回 解析解析这这是一道有关中和反是一道有关中和反应应的反的反应热测应热测定的定的题题目，要求弄清目，要求弄清实验仪实验仪器和操作要求，并要注意器和操作要求，并要注意实验实验中必中必须须有一种反有一种反应应物物过过量才能保量才能保证证生成水的量。生成水的量。答案答案(1)环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒(2)减少减少实验过实验过程中的程中的热热量量损损失失(3)偏小偏小(4)不相等相等因不相等

14、相等因为为中和中和热热是是指酸跟碱指酸跟碱发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol H2O所放出的能量，所放出的能量，与酸碱的用量无关与酸碱的用量无关(5)偏小偏小偏小偏小返回 (1)(1)为了使中和反应能充分进行，并且减小误差，为了使中和反应能充分进行，并且减小误差，测定中和反应反应热时需要其中一种反应物略过量。测定中和反应反应热时需要其中一种反应物略过量。(2)NaOH (2)NaOH溶液最好是新配制的。溶液最好是新配制的。返回返回点击下图进入点击下图进入“课课堂堂1010分钟练习分钟练习”返回返回 (1)热热化学方程式不化学方程式不仅仅表明了化学反表明了化学反应应中的物中的物质变质变化

15、，也表明了化学反化，也表明了化学反应应中的能量中的能量变变化。化。书书写写热热化学方化学方程式程式时时必必须须注明物注明物质质的聚集状的聚集状态态(s、l、g)，并在方程，并在方程式的右式的右边边注明反注明反应热应热的符号、数的符号、数值值及其及其单单位。位。(2)判断判断热热化学方程式的正化学方程式的正误误要注意：物要注意：物质质的聚集的聚集状状态态，H的符号和的符号和单单位以及反位以及反应热应热数数值值与化学与化学计计量量数是否相数是否相对应对应。返回 (3)中和中和热测热测定定实验实验中要注意以下两方面的中要注意以下两方面的问题问题：防止防止热热量散失的方法：量散失的方法：a.两个两个烧烧杯口要相平；杯口要相平；b.在两个在两个烧烧杯之杯之间间填充碎泡沫塑料或碎填充碎泡沫塑料或碎纸纸片；片；c.用玻用玻璃棒璃棒搅搅拌，而不能用金属棒拌，而不能用金属棒(丝丝)搅搅拌；拌；d.实验时动实验时动作作要迅速。要迅速。加加过过量碱液使酸完全反量碱液使酸完全反应应，碱，碱过过量量对对中和中和热测热测定没有影响。定没有影响。