新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习.ppt

《新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习.ppt（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、人教版初中化学第三单元人教版初中化学第三单元物质构成的奥秘物质构成的奥秘单元复习单元复习1、物质由微观粒子构成、物质由微观粒子构成微观粒子从外观等方面可以人为的定义分类：分子、原子、离子、细胞等。初中化学学习初中化学学习生物学研究生物学研究由此牢记：由此牢记：只能说所有物质是由微粒构成。只能说所有物质是由微粒构成。不能说所有物质是由分子、原子、离不能说所有物质是由分子、原子、离子中的某一种构成。子中的某一种构成。中考常考：由分子构成的纯净物中只有一种中考常考：由分子构成的纯净物中只有一种分子。混合物中则含有多种分子。分子。混合物中则含有多种分子。如：水这种物质中只有水分子。不可能有氢如：水这种

2、物质中只有水分子。不可能有氢分子。分子。思考：从分子的角度分析水的蒸发思考：从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的与水的分解两种变化的不同不同之处之处。变化或现象变化或现象 解释解释水的蒸发水的蒸发水的分解水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子2、分子、原子的三大共同特征：、分子、原子的三大共同特征：（1）质量小、体积小质量小、体积小（2）在时刻不停的运动在时刻不停的运动（3）分子、原子间有间隔分子、

3、原子间有间隔且温度且温度,能量越大能量越大,运动速率就越快运动速率就越快.通常状况通常状况,气体分子间隙气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙且间隔受热时增大，遇冷时缩小（物质热胀冷缩的原理）且间隔受热时增大，遇冷时缩小（物质热胀冷缩的原理）注意：注意：同种分子、原子化学性质相同。反之不同。同种分子、原子化学性质相同。反之不同。例例.用分子的观点解释下列现象，用分子的观点解释下列现象，错误错误的是（的是（）A.花香四溢花香四溢分子在不停的运动分子在不停的运动B.食物腐败食物腐败分子发生变化分子发生变化C.汽油挥发汽油挥发分子间间隔变大分子间间隔变大D.热胀冷缩热胀冷缩分子

4、大小随温度的变化而改变分子大小随温度的变化而改变D谨记：分子的大小是不能改变的。谨记：分子的大小是不能改变的。例题与练习例题与练习例题与练习例题与练习粒子特征2例题例题.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要不要振荡振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。很长时间才能达到同样的效果。NO2NO2H2H2观察、对比实验现象，你能得出观察、对

5、比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1）（2）NO2的密度比的密度比H2大大分子在不断运动分子在不断运动（或分子间有间隔）（或分子间有间隔）3、分子、原子的区别分子、原子的区别即在化学变化中即在化学变化中原物质的分子原物质的分子分解分解 原子原子 重新组合重新组合 新物质的分子新物质的分子分子与原子的主要区别：分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分分子在化学变化中可分，而原子不可分分子由原子构成分子由原子构成单质分子由单质分子由_的原子构成的原子构成同种元素同种元素化合物分子由化合物分子由_的原子构成的原子构成不同种元素不同种元素分子分子是保持物质是保持物质化学性质化学

6、性质的最小粒子。（的最小粒子。（注注意只能保持化学性质意只能保持化学性质）原子原子是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。“最小最小”指在化学反应中不能再分。指在化学反应中不能再分。二、构成物质的微粒（二、构成物质的微粒（2）原子原子4、物理变化、化学变化微观实质、物理变化、化学变化微观实质物理变化：物理变化：分子、原子间的间隔发生改变分子、原子间的间隔发生改变化学变化：化学变化：分子种类发生改变。分子种类发生改变。5、会看微观示意图、会看微观示意图2HgO=2Hg+O2例例.请分析下列事实，其中证明分子是可分的是（请分析下列事实，其中证明分子是可分的是（）A.冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸

7、钾晶体析出冷却热饱和硝酸钾溶液硝酸钾晶体析出B.海水晒盐得到食盐晶体海水晒盐得到食盐晶体C.水通电得到氢气和氧气水通电得到氢气和氧气D.水受热变成水蒸气水受热变成水蒸气C分子可分，就是说明生成了新的物质，发生了化学变化分子可分，就是说明生成了新的物质，发生了化学变化下图中为某化学反应的微观模拟示意图表示氢原子，表示氧原子请你根据图示回答下列问题（1）请根据上图书写出化学方程式：（2）A、B、C三种物质中属于化合物的是 （填序号)（3）该反应属于 （填“化合”或“分解”）（4）从这一微观示意图可以看出：反应前后 （填“元素”“原子”或“分子”）的种类和个数都不发生变化 2H2+O2=2H2O点燃

8、点燃C化合化合原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子决定决定元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数决定元素化学性质决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数=原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原原子子原子结构原子结构示意图原子结构示意图（1 1）.圆圈及里面的数字表示圆圈及里面的数字表示原子核原子核及核内质子数；（决定元素种类）及核内质子数；（决定元素种类）（2 2）.弧线表示弧线表示电子层电子层（3 3）.弧线上的数字表示弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数每个电子层上容

9、纳的电子数+17第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核质子数质子数287结构示意图结构示意图电子层该电该电子层子层上的上的电子电子数数思考：你读出了什么？思考：你读出了什么？氯氯原子原子的结构示意图的结构示意图原子原子核带核带正电正电氯氯离子离子的结构示意图的结构示意图17+288原子化学性质与最外层电子数的关系原子化学性质与最外层电子数的关系 1 1、稀有气体原子：、稀有气体原子：最外层电子数为最外层电子数为8 8个（最外层为第一层时个（最外层为第一层时 为为2 2个电子，如个电子，如HeHe为为2 2个）达到相对稳定结构，个）达到相对稳定结构，化学性质稳定；化学性质稳定；相对稳定结构：

10、最外层电子数是相对稳定结构：最外层电子数是8 8（只有一层为（只有一层为2 2）的结构。的结构。2 2、金属原子：、金属原子：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 4个，易失去个，易失去 最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；3 3、非金属原子：、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于最外层电子数一般大于或等于4 4个，个，易得到电子使最外层电子数变为易得到电子使最外层电子数变为8 8，形成相对稳定，形成相对稳定结构，化学性质活泼。结构，化学性质活泼。结论：原子的化学性质是由原子的结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数最外层电子数决定

11、的。决定的。三、离子三、离子1.定义：定义：带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子阴离子：带负电荷的离子3.离子符号：离子符号：Xn+或或Xn-阳离子：阳离子：Mg2+阴离子：阴离子：ClRx表示原子个数表示原子个数y表示表示1个分子所个分子所含的原子个数含的原子个数nn每个离子所带的电荷数每个离子所带的电荷数元素的化合价数元素的化合价数知识拓展二：知识拓展二：元素符号周围数字的含义元素符号周围数字的含义关关键键词词：符符号号和和数数字字5.离子符号里的数字的意义：离子符号里的数

12、字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷4.离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示一种离子表示一种离子表示一个离子表示一个离子6.离子结构示意图离子结构示意图:圈内圈内=圈外和（原子）圈外和（原子）圈内圈内圈外和（阳离子）圈外和（阳离子）圈内圈内圈外和（阴离子）圈外和（阴离子）NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28

13、 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子：核电荷数离子：核电荷数离子：核电荷数离子：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl阴离子阴离子(-)：核内质子数：核内质子数核外

14、电子数核外电子数 下面是五种粒子的结构示意图下面是五种粒子的结构示意图288+182 87+172 8+102 88+17ABCDE（1 1）图图中中粒粒子子共共能能表表示示 种种元元素素。A所所表表示示的的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图图中中表表示示的的阳阳离离子子是是 （用用离离子子符符号号表表示示），表表示示的的阴阴离离子子是是 二二者者形形成成的的化化合合物物的的化化学式学式 。四四三三Mg2+Cl-MgCl2下面、四幅图，你知道那幅图是原子下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的

15、是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数能力提升能力提升2：等为原子不等离，质大为阳电大阴。等为原子不等离，质大为阳电大阴。52413快快乐砸金蛋金蛋下列符号中，数字下列符号中，数字“2”的意义：的意义：2OO22O2O2-2O能能力力提提升升小结：小结：构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子和离子。分子、原子和离子。1.由原子构成的物质：由原子构成的物质：铁、

16、氦气等铁、氦气等2.由分子构成的物质：由分子构成的物质：水、二氧化碳等水、二氧化碳等3.4由离子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠等氯化钠等元素元素1、定义：、定义：质子数（即核电荷数）相质子数（即核电荷数）相同的一同的一类原子的总称。类原子的总称。注意事项：注意事项：（1）“一类原子一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数原子的质子数(即核电荷数即核电荷数)决定元素种类。决定元素种类。（3）元素元素是一类原子的总称，只能讲种类，不是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。能讲个数。原子原子是一种粒子，有种类、个数是一种粒子，有种类、个数（4

17、4）地壳中元素含量前四位：）地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁元素符号元素符号宏观：宏观：表示一种元素表示一种元素2、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义微观：微观：表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子注意事项：注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。宏观意义，不再表示元素。（2）元素符号除）元素符号除H、O、Cl、N、Br、I、F外还可以外还可以直接表示该物质直接表示该物质3 3、元素的分类：、元素的分类：金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体分子分子原子原子离子离子分裂构成得失

18、电子微粒的性质1.体积小、体积小、质量小；肉质量小；肉眼看不见。眼看不见。2.微粒在不微粒在不断地运动中。断地运动中。3.微粒之间微粒之间存在着空隙。存在着空隙。直接构成O2、N2、H2直接构成金属金属如：如：Fe、Cu等等直接构成酸、碱酸、碱、盐、盐构成物质的微粒构成物质的微粒表示方法：化学式化学式表示方法：元素符号元素符号表示方法：离子符号离子符号H2O、CO2等物质稀有气体单质稀有气体单质C、S、P、Si等等失得电子三、元素周期表三、元素周期表1周期：周期：每一个横行称为一个周期。排布规律：电子每一个横行称为一个周期。排布规律：电子层数相同，最外层电子数由左至右依次递增。层数相同，最外层

19、电子数由左至右依次递增。2族：族：每一个纵行称为一个族。排布规律：最外层电每一个纵行称为一个族。排布规律：最外层电子数相同，电子层数由上至下依次递增。子数相同，电子层数由上至下依次递增。（最外层电子数相同的元素化学性质相似）（最外层电子数相同的元素化学性质相似）3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数26铁铁 Fe55.847元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数(核电荷数核电荷数)元素符号元素符号带带*的是人造元素的是人造元素 据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考古日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾

20、通过测定古生物遗骸的碳的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳1414含含量来推断古城年代。碳量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷数为原子的核电荷数为6 6，相对，相对原子质量为原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中，错误原子的说法中，错误的是（的是（）A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414练一练练一练A 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦月球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的

21、所有就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦的能源需求。关于氦3的说法正确的是的说法正确的是 （）A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2练一练练一练B 下列微粒是阳离子的有（）；下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有是阴离子的有 （）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （）BCDABCDBCD、下列粒子的、下列粒子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ()()2.3.61.1.将将零零散散的的化化学学知知识识整整理理归归纳纳，得得出

22、出一一般般的的规规律律，是是学学好好化化学学的的可可取取方方法法之之一一。物物质质的的组组成成、结结构构和和性性质质关系归纳错误的是关系归纳错误的是 ()()A.A.核内质子数决定了元素的种类核内质子数决定了元素的种类B.B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成物质是由分子、原子、离子等粒子构成综合练习C综合练习、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有

23、关，中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数质子数电子数质子数电子数3、保持氧气化学性质最小的微粒是、保持氧气化学性质最小的微粒是（）A.O2B.OC.O2-D.H2OA4.1999年年度度诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖获获得得者者艾艾哈哈迈迈德德泽泽维维尔尔，开开创创了了“飞飞秒秒(1015)化化学学”的的新新领领域域，使使运运用用激激光光光光谱谱技技术术

24、观观测测化化学学反反应应时时分分子子中中原原子子的的运运动动成成为为可可能能，你你认认为为该技术不能观察到的是该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构原子核的内部结构D物质构成练习汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子、氯离子钠离子、氯离子6、用化学符号表示：、用化学符号表示：2个氮原子个氮原子2个氮分子个氮分子2个铁原子个铁原子n个水分子个水分子2N2N22FenH2O5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由、科学研究证实，物质是

25、由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。称。体温计中的汞是由体温计中的汞是由构成的；构成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由构成的；构成的；食盐中的氯化钠是由食盐中的氯化钠是由构成的。构成的。最外层电子8.对于对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正三种微粒的判断，正确的是（确的是（）核电荷数相同核电荷数相同核外电子数相等核外电子数相等电子层结构完全相同电子层结构完全相同质量几乎相等质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.A