第1单元 从实验学化学 复习.ppt

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1、第一单元从实验学化学第一单元从实验学化学复复 习习知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯二、离子的检验二、离子的检验四、配制一定物质的量浓度的溶液四、配制一定物质的量浓度的溶液三、物质的量的相关计算三、物质的量的相关计算 一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯1.过滤过滤2.蒸发蒸发3.蒸馏蒸馏4.萃取萃取5.结晶结晶分离方分离方法法分离的物分离的物质质实验实验操作要点操作要点实实例例过滤过滤蒸蒸发发蒸蒸馏馏萃取萃取分离液体分离液体与与不溶的固体不溶的固体分离溶分离溶质质与与溶溶剂剂从互溶的液从互溶的液态态混合物中混合物中分离分离出不同的沸点物出不同的沸点物质质用一种

2、溶用一种溶剂剂把溶把溶质质从另一种从另一种溶溶剂剂中提取出来中提取出来一一贴贴、二低、三靠、二低、三靠边边加加热边搅热边搅拌拌大量固体析出停止加大量固体析出停止加热热沸石沸石温度温度计计冷凝管冷凝管检检漏漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶两种溶剂剂互不相溶互不相溶NaCl和沙子和沙子食食盐盐水中提水中提纯纯NaCl制蒸制蒸馏馏水水用用CCl4提取碘提取碘水中的碘水中的碘、过滤、过滤原理：原理：利用物质的溶解利用物质的溶解性差异，将液体和不溶性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。于液体的固体分离开来。实验用品：实验用品：漏斗、滤漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、纸、铁架台（铁圈）、烧杯、

3、玻璃棒。烧杯、玻璃棒。、蒸发、蒸发原理：原理：利用加热的方法，使溶液中利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。过程。实验用品：实验用品：蒸发皿、玻璃棒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）酒精灯、铁架台（铁圈）1、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。防止局部温度过高而使液体飞溅。2、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。3、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。上石棉网。3、蒸馏、蒸馏利

4、用各组分沸点不同，将液态利用各组分沸点不同，将液态 混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯的方法温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶容积瓶容积2/3投放沸石或投放沸石或瓷片，防止瓷片，防止液体暴沸液体暴沸下口进下口进上口出上口出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 利用溶质在不同溶剂里溶解度利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取的不同，用一

5、种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法出来的方法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；液；分液时保持漏斗内与大气压一致（分液时保持漏斗内与大气压一致（放下层液放下层液体时体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞）；下层溶液下口出，上；下层溶液下口出，上层溶液上口出层溶液上口出4、萃取、萃取 5 5、结晶：、结晶：结晶是分离和提纯

6、混合物的一结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。响变化不大的混合物的分离和提纯。例如：例如：除去除去KNO3中混有少量中混有少量NaCl杂质杂质 除杂除杂的方法可归纳为：的方法可归纳为：1.原则：原则：不增、不减、易分离、易复原不增、不减、易分离、易复原2.方法：方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。3.注意：注意：为了除尽杂质，加

7、入的试剂不能是为了除尽杂质，加入的试剂不能是“适量适量”，而应是，而应是“过量过量”；但过量的试；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去剂必须在后续操作中便于除去4.具体操作方法：具体操作方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气等分液、结晶、洗气等二二.常见离子的检验常见离子的检验离子离子所用试剂所用试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式SO42-Cl-CO32-Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Ag+Cl-=AgCl稀稀HCl、BaCl2 溶液溶液先无现象，后先无现象，后出现白色出现白色

8、 沉淀沉淀稀稀HNO3 AgNO3 溶液溶液有不溶于酸有不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀生成生成稀稀HCl、澄、澄清石灰水清石灰水产生能使澄清产生能使澄清 石灰水变浑浊石灰水变浑浊的气体的气体符号：符号：定义定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：单位：标准标准：三、物质的量的相关计算三、物质的量的相关计算物质的量物质的量n摩尔（摩尔（mol）国际上规定一定量的粒子集体中国际上规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中中所含有的原子数相同，就为所含有的原子数相同，就为1 mol12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数1

9、mol 任何粒子所含的粒子数均任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个为阿伏加德罗常数个约为约为6.021023 mol-1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：定义值：定义值：含义含义：近似值近似值：单位：单位：NAmol-1摩尔质量摩尔质量定义定义:单位物质的量单位物质的量的的物质的质量物质的质量符号符号:定义式：定义式：单位：单位：数值：数值：g/mol 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量M气体摩尔体积气体摩尔体积：v单位：单位：Vm=Vnv公式：公式：v符号符号:v概念：概念：v特值：特值：即：标准状况下即：标准状况下1mol任何气体的任何气体的体积约为体积约为22.4

10、Vm一定温度和压强下，一定温度和压强下，1mol 气体所占气体所占的体积。的体积。L/mol 或或 Lmol-1 标准状况下标准状况下 Vm=22.4 L/mol阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:同同温温同同压压下，相同下，相同体积体积的任何气体都的任何气体都含有相同的含有相同的分子数分子数。PV=nRT三同四必同三同四必同推论推论1 1：同温同压下，任何气体的体积之比等同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）于物质的量之比（等于所含的分子数之比）即即 ：定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来

11、表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mol/L 公式：公式：物质的量浓度物质的量浓度 CB物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：3.3.溶液稀释和混合溶液稀释和混合:稀释：稀释：C C浓浓V V浓浓=C C稀稀V V稀稀混合：混合：C C总总V V总总=C C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2MCBw wr r=1000.2量浓度：由质量分数求算物质的（依据：溶液稀释和混合前后溶液稀释和混合前后n n总不变）不变）综合综合 物质的量物质的量nN NA.NAM.MmV（g）Vm.VmCB.VV N m Vn=cBV NA M

12、 Vm四、四、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤、实验步骤:算、算、称称/量、量、溶溶/稀、稀、（冷）移、（冷）移、洗、洗、定、定、摇、摇、装装2、容量瓶容量瓶的使用、仪器的选择的使用、仪器的选择3、误差分析、误差分析物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器刻度刻度刻度刻度容积容积容积容积温度温度温度温度练习练习5物质的量与微粒（原子、分子、离物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及关计算子等）数目之间的相互关系及关计算（1）、下列溶液中氯离子浓度最大的

13、是）、下列溶液中氯离子浓度最大的是 A200 mL 1 molL-1 NaCl溶液溶液 B50 mL 0.5 molL-1 AlCl3溶液溶液 C100 mL 0.8 molL-1 MgCl2溶液溶液 D200 mL 2 molL-1 KClO3溶液溶液C（2）、下列各组物质中，分子数相同的是）、下列各组物质中，分子数相同的是A2L CO和和2L CO2 B9g H2O 和标准状况下和标准状况下 11.2 L CO2 C标准状况下标准状况下1 mol O2和和22.4 L H2O D0.2 mol H2 和和4.48 L HCl气体气体 B（3）、下列数量的各物质所含原子个数按由）、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是大到小顺序排列的是0.5 mol NH3 标准标准状况下状况下22.4L 氦气氦气 4时时9 mL的水的水 0.2 mol Na3PO4 A B C D（4）、相同质量的氧气和臭氧所含氧原子个）、相同质量的氧气和臭氧所含氧原子个数，数，O2比比O3 A、多、多 B、少、少 C、相等、相等 D、不能确定、不能确定CA4、认识常用危险化学品的标志、认识常用危险化学品的标志