四川省成都市经开实验中学学年高二化学 3.1.2 弱电解质的电离课件.ppt

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1、弱弱电解解质的的电离平衡离平衡电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质混合物混合物单单 质质一、强电解质与非电解质一、强电解质与非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.1.电解质和非电解质：电解质和非电解质：电解质：电解质：非电解质非电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下，能够熔融状态下，能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，在水溶液里或熔融状态下，都不都不能能导电的化合物。导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。包括：多数有机物、非金属氧化物等。-蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CO2包括

2、：多数金属氧化物、酸、碱、盐等。包括：多数金属氧化物、酸、碱、盐等。思考题思考题(3)SO(3)SO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它们是的水溶液均能导电，它们是电解质吗？电解质吗？总结：总结：电解质必须是化合物电解质必须是化合物 电解质必须在一定条件下才能导电电解质必须在一定条件下才能导电 电解质导电必须是自身电离出自由移动的离子电解质导电必须是自身电离出自由移动的离子 (1)(1)盐酸能导电，盐酸是电解质吗？盐酸能导电，盐酸是电解质吗？(2)NaCl(2)NaCl固体不导电固体不导电,所以不是电解质；所以不是电解质；C C棒能棒能 导电，所以导电，所以C C棒是电解

3、质。这样的说法对吗？棒是电解质。这样的说法对吗？不是不是不是不是不对不对强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液在溶液中形式中形式化合物化合物类型类型溶于水后能够溶于水后能够全部全部电电离的电解质离的电解质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离的电解质电离的电解质离子离子离子、分子离子、分子强酸强酸 HCl/HNO HCl/HNO3 3强碱强碱 NaOH NaOH 绝大多数盐绝大多数盐NaCl/AgClNaCl/AgCl活泼金属氧化物活泼金属氧化物 Na Na2 2O O弱酸弱酸 HF/HAc HF/HAc弱碱弱碱 NH NH3 3HH2 2O O Mg Mg（OHOH）2 2水、两性氢氧

4、化物水、两性氢氧化物Al（OH）3二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质思考题思考题 CaCO CaCO3 3的溶解度很小，的溶解度很小，属于强电解质，属于强电解质，CHCH3 3COOHCOOH溶解度很大，溶解度很大，却属于弱电解质。却属于弱电解质。怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关。而是看溶于水部分是否完全电离而是看溶于水部分是否完全电离.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属于强电解质的是属于强电解质的是_ _ _ 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,_,属属于非电解质的是于非电解质的是_._.

5、a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c.c.石墨石墨 d.NaCl d.NaCl固体固体 e.e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.CO g.CO2 2 h.Na h.Na2 2O O i.i.醋酸醋酸 j.j.硫酸硫酸 k.k.碳酸氢铵碳酸氢铵 l.l.氢氧化铝氢氧化铝 m.m.氯气氯气 n.BaSO n.BaSO4 4 a、c、ed、h、j、k、ni、lf、g.练习：练习：溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度有关，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强离子浓度越大，导电性越强写出下列物质的电离方程式写出下

6、列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-强调强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 多元弱碱一步完多元弱碱一步完正确书写电离方程式正确书写电离方程式练习练习 下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42-B.H3PO4 3H+PO43-C.Al(OH)3 H+AlO2-+H2O D.NaHS=Na+H+S2-C C三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡1.1.定义：定义：在一定条件在一定条件(如温度、浓

7、度如温度、浓度)下下,当电解质分子当电解质分子电离成离子的速率电离成离子的速率和和离子离子重新结合生成分子的速率重新结合生成分子的速率相等时，相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡。分子分子电离电离速率速率=离子离子合成合成分子速率分子速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变2.2.弱电解质电离平衡的特征弱电解质电离平衡的特征意义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态

8、3.3.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：绝大部分电离是）温度：绝大部分电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动稀释溶液，电离平衡正向移动以以0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH溶液中的平衡移动为例：溶液中的平衡移动为例：逆移逆移逆移逆移正移正移正移正移正移正移正移正移增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大电离常数：电离平衡时的平衡常数，电离常数：电离平衡时的平衡常数，只受只受温度温度的影响。的影响

9、。一定温度下有一定温度下有盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸,下列说法不正确的是下列说法不正确的是()()A.c(HA.c(H+)相同时相同时,物质的量浓度物质的量浓度 B.c(HB.c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释1010倍倍,c(H,c(H+)仍相等仍相等C.C.物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时,c(H,c(H+)是是 D.c(D.c(酸酸)和体积和体积V V相同时相同时,中和碱的能力为中和碱的能力为:=BD今有今有CHCH3 3COOH HCl HCOOH HCl H2 2SOSO4 4 三种溶液，三种溶液，用序号回答下列问题用序号回答下列问题 （1 1）当它们）当它们pHpH相同时，

10、其物相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是质的量浓度的由大到小排列是 。（2 2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。练习练习氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_;1)当加入当加入CuSO4溶液时溶液时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;2)当加入固体当加入固体NaOH时时,电离平衡电离平衡_移移动动,c(S2-)_ c(H+)_;3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,

11、c(H2S)_5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较：2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时

12、比较比较项目项目C C(H(H+）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有H H+浓度相同、体积相等的三浓度相同、体积相等的三种酸：种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率_，反，反应完全后生成应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表表示）示）a=b=ca=bc强化训练强化训练4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是下列微粒的物质的量浓度减少最多的是()A.H2S B.HS-C.H+D.S2-A5.将体积都为将体积都为10mL,c(H+)都等于都等于10-2mol/L的醋酸和的醋酸和盐酸加水稀释至盐酸加水稀释至amL和和bmL,测得稀释后的测得稀释后的c(H+)都都等于等于10-5mol/L,则稀释后的体积为则稀释后的体积为()A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.abD