化学必修一知识点总结.ppt

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1、化学必修一知化学必修一知识点点总结重点聚焦重点聚焦1混合物的分离原理和分离方法。混合物的分离原理和分离方法。2混合物分离方法的操作。混合物分离方法的操作。3离子的离子的检验及及检验试剂的的选择。4物物质分离与提分离与提纯过程的程的简单设计。5物物质的量及其的量及其单位位摩摩尔。6阿伏加德阿伏加德罗常数、摩常数、摩尔质量、气体摩量、气体摩尔体体积、物、物质的量的量浓度等概念。度等概念。7有关物有关物质的量、微的量、微观粒子数、粒子数、质量、体量、体积、物物质的量的量浓度等之度等之间转化的化的计算。算。8一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制知知识网网络1实验安全安全严格按照格按照实验操

2、作操作规程程进行操行操作，是避免或减少作，是避免或减少实验事故的前提，然后在事故的前提，然后在实验中要注意五防，即中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、染空气、防止暴沸。防止暴沸。知知识网网络2实验中意外事故的中意外事故的处理方法理方法：（1）创伤急救急救用用药棉或棉或纱布把布把伤口清理干口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂洗或涂红汞水，也可涂碘酒（汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不汞与碘酒不可同可同时使用），再用使用），再用创可可贴外敷。外敷。（2）烫伤和和

3、烧伤的急救的急救可用可用药棉浸棉浸75%95%的酒精的酒精轻涂涂伤处，也可用，也可用3%5%的的KMnO4溶液溶液轻擦擦伤处到皮肤到皮肤变棕色，再涂棕色，再涂烫伤药膏。膏。（3）眼睛的化学灼）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲立即用大量流水冲洗，洗，边洗洗边眨眼睛。如眨眼睛。如为碱灼碱灼伤，再用，再用20%的的硼酸溶液淋洗；若硼酸溶液淋洗；若为酸灼酸灼伤，则用用3%的的NaHCO3溶液淋洗。溶液淋洗。知知识网网络（4）浓酸和酸和浓碱等碱等强腐腐蚀性性药品品使用使用时应特特别小心，防止皮肤或衣物被腐小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如。如果酸（或碱）流在果酸（或碱）流在实验桌上，立即用桌上，立即用NaH

4、CO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦桌上，立即用湿抹布擦净，再，再用水冲洗抹布。用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用多的水冲洗，再用3%5%的的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。上硼酸溶液。知知识网网络（5）扑）扑灭化学火灾注意事化学火灾注意事项与水与水发生生剧烈反烈反应的化学的化学药品不能用

5、水扑品不能用水扑救。如救。如钾、钠、钙粉、粉、镁粉、粉、铝粉、粉、电石、石、PCl3、PCl5、过氧化氧化钠、过氧化氧化钡等着火。等着火。比水密度小的有机溶比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等，如苯、石油等烃类、醇、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑等着火，不能用水扑灭，否，否则会会扩大燃大燃烧面面积；比水密度大且不；比水密度大且不溶于水的有机溶溶于水的有机溶剂，如，如CS2着火，可用水扑着火，可用水扑灭，也可用泡沫也可用泡沫灭火器、二氧化碳火器、二氧化碳灭火器扑火器扑灭。反反应器内的燃器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉，如是敞口器皿可用石棉布盖布盖灭。蒸。蒸馏加加热时，如因冷凝效果不好，如因冷凝

6、效果不好，易燃蒸气在冷凝器易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，端燃着，绝对不可用塞不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加先停止加热，再行扑救，以防爆炸。再行扑救，以防爆炸。知知识网网络3混合物的分离和提混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提）混合物分离和提纯方法的方法的选择固体与固体混合物：若固体与固体混合物：若杂质或主要物或主要物质易分易分解、易升解、易升华时用加用加热法；若一种易溶，另一种法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差解度受温度的影响差别较大，可用重大，可用重结晶法；晶法；还可加入某种

7、可加入某种试剂使使杂质除去，然后再除去，然后再结晶得晶得到主要物到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用用过滤法；若固体溶于液体，可用法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸晶或蒸馏方法。方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一法，若互溶在一边且沸点差且沸点差别较大，可用蒸大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差法；若互溶在一起且沸点差别不大，可不大，可选加某加某种化学种化学试剂萃取后再蒸萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用用液体或固体除液体或固体除杂

8、试剂。知知识网网络（2）几种常）几种常见的混合物的分离和提的混合物的分离和提纯方法方法分分离和提离和提纯方法方法分离的物分离的物质主要主要仪器器应用用举例例倾析析：从液体中分离密度：从液体中分离密度较大且不溶的固体大且不溶的固体烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒分离沙和水分离沙和水过滤：从液体中分离不溶的固体：从液体中分离不溶的固体漏斗、漏斗、滤纸、铁架台（架台（带铁圈）、玻璃棒、圈）、玻璃棒、烧杯杯粗粗盐提提纯溶解和溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某：分离两种固体，一种能溶于某溶溶剂，另一种，另一种则不溶不溶分离食分离食盐和沙和沙离心分离心分离法离法从液体中分离不溶的固体从液体中分离不溶的固体离心离

9、心试管，管，离心机离心机分离泥和水分离泥和水结晶晶法法：从溶液中分离已溶解的溶：从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、杯、玻璃棒、蒸玻璃棒、蒸发皿、皿、铁架台（架台（带铁圈）、酒精圈）、酒精灯灯从海水中提取食从海水中提取食盐知知识网网络分分液：分离两种不互溶的液体液：分离两种不互溶的液体分液漏斗、分液漏斗、铁架台（架台（带铁圈）、圈）、烧杯杯分离油和水分离油和水萃萃取取：加入适当溶：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解把混合物中某成分溶解及分离及分离用苯提取水溶液中的溴用苯提取水溶液中的溴蒸蒸馏从溶从溶液中分离溶液中分离溶剂和非和非挥发性溶性溶质蒸蒸馏烧瓶、冷瓶、冷凝管、凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、形瓶

10、、酒精灯、石棉网、铁架台、架台、牛角管、温度牛角管、温度计从海水中制取从海水中制取纯水水分分馏：分离两种互溶而沸点差：分离两种互溶而沸点差别较大的液体大的液体石油的分离石油的分离升升华：分离两种固体，其中只有一种可以升：分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（架台（带铁圈）、酒精灯、圈）、酒精灯、烧杯、杯、圆底底烧瓶瓶分离碘和沙分离碘和沙知知识网网络吸吸附附：除去混合物中的气：除去混合物中的气态或固或固态杂质干干燥管或燥管或U形管形管用活性炭除去黄糖中的有色用活性炭除去黄糖中的有色杂质色色层分析法分析法：分离溶液中的溶：分离溶液中的溶质层析析纸及及层析析试剂分离黑色墨水中不同分离黑色墨水中不

11、同颜色的物色的物质知知识网网络4离子的离子的检验一般来一般来讲，阳离子的，阳离子的检验需需选择合适的阴离子，阴离子的合适的阴离子，阴离子的检验需需选择合合适的阳离子，并要求具有特适的阳离子，并要求具有特别的明的明显现象。象。这就需要就需要选择合适的合适的检验试剂及其添加及其添加顺序，序，以避免干以避免干扰离子的干离子的干扰。待待检离子离子选用用试剂反反应现象象知知识网网络Al3+NaOH白色沉淀，碱白色沉淀，碱过量后沉淀溶解量后沉淀溶解Fe3+KSCN出出现血血红色溶液色溶液Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加白色沉淀，加盐酸后酸后产生无生无色无味气体色无味气体ClAgNO3HNO3不溶于不

12、溶于HNO3的白色沉淀的白色沉淀SO42BaCl2或或Ba(NO3)2HCl或或HNO3不溶于不溶于强酸的白色沉淀酸的白色沉淀CO32CaCl2或或BaCl2HCl或或HNO3白色沉淀，加白色沉淀，加酸后酸后产生无色无味使澄清石灰水生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气的气体体知知识网网络5化学化学计量之量之间的的转化关系化关系（1）理解物）理解物质的量及其的量及其单位摩位摩尔、摩、摩尔质量、量、阿伏加德阿伏加德罗常数、气体摩常数、气体摩尔体体积、物、物质的量的量浓度等概念。度等概念。（2）以物）以物质的量的量为核心的核心的计算算（3）有关溶液稀）有关溶液稀释（稀（稀释前后溶前后溶质守恒）：守恒）：

13、C(浓)V(浓)=C(稀稀)V(稀稀)（4）溶）溶质质量分数（量分数（W）与溶）与溶质的物的物质的量的量浓度（度（c）的）的转化：（注意其中的化：（注意其中的单位位换算）算）知知识网网络6一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制及度溶液的配制及误差分析差分析（1）容量瓶是配制一定物）容量瓶是配制一定物质的量的量浓度溶液的度溶液的仪器，其常用器，其常用规格有格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用等，使用时一定要注意其一定要注意其规律，如律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。其是否漏水。（2）配制步）配制步骤，所用，所用仪器及注意事器

14、及注意事项配制步配制步骤使用使用仪器器注意事注意事项计算算固体求溶固体求溶质质量，液体求其体量，液体求其体积。称量量取称量量取托托盘天平或滴定管天平或滴定管（量筒）、小（量筒）、小烧杯杯天平的精确度天平的精确度为0.1g，量筒的精确度，量筒的精确度为0.1mL，量筒量取液体后不需要洗，量筒量取液体后不需要洗涤。知知识网网络溶解稀溶解稀释烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒溶解要在小溶解要在小烧杯中，切不可在容杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。量瓶中直接溶解。冷却冷却将液体恢复到室温（将液体恢复到室温（20）转移移一定体一定体积的容量瓶的容量瓶转移移时要用玻璃棒引流，以防液体要用玻璃棒引流，以防液体溅失失洗洗涤

15、洗洗烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒23次，并将洗次，并将洗涤液液转入容量瓶入容量瓶振振荡使溶液充分混合使溶液充分混合定容定容胶胶头滴管滴管加水至刻度加水至刻度线12cm时，用胶，用胶头滴管滴加，并使滴管滴加，并使视线、刻度、刻度线、凹液面相、凹液面相切。切。摇匀匀两手握住容量瓶，上下两手握住容量瓶，上下颠倒倒摇匀。匀。装瓶装瓶贴签试剂瓶瓶容量瓶不能用于容量瓶不能用于长期期贮存溶液。存溶液。具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要要洁净，定容要准确，混合要均匀。，定容要准确，混合要均匀。知知识网网络（3）误差分析差分析由公式知，凡是溶由公式

16、知，凡是溶质的物的物质的量减少或使溶液体的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。偏低，反之偏高。重点知重点知识1物物质及其及其变化的分化的分类2离子反离子反应3氧化氧化还原反原反应4分散系分散系胶体胶体知知识网网络1物物质及其及其变化的分化的分类（1）物）物质的分的分类分分类是学是学习和研究物和研究物质及及其其变化的一种基本方法，它可以是有关物化的一种基本方法，它可以是有关物质及其及其变化的知化的知识系系统化，有助于我化，有助于我们了解物了解物质及其及其变化的化的规律。分律。分类要有一定的要有一定的标准，准，根据不同的根据不同的标准可以准可以对化学物化学物质及

17、其及其变化化进行不同的分行不同的分类。分。分类常用的方法是常用的方法是交叉分交叉分类法法和和树状分状分类法法。知知识网网络（2）化学）化学变化的分化的分类根据不同根据不同标准可以将准可以将化学化学变化化进行分行分类：根据反根据反应前后物前后物质种种类的多少以及反的多少以及反应物物和生成物的和生成物的类别可以将化学反可以将化学反应分分为：化合化合反反应、分解反、分解反应、置、置换反反应、复分解反、复分解反应。根据反根据反应中是否有离子参加将化学反中是否有离子参加将化学反应分分为离子反离子反应和和非离子反非离子反应。根据反根据反应中是否有中是否有电子子转移将化学反移将化学反应分分为氧化氧化还原反原

18、反应和和非氧化非氧化还原反原反应知知识网网络2电解解质和离子反和离子反应（1）电解解质的相关概念的相关概念电解解质和非和非电解解质：电解解质是在是在水溶液水溶液里里或或熔融状熔融状态下下能能够导电的化合物；非的化合物；非电解解质是在是在水溶液水溶液里和里和熔融状熔融状态下都下都不能不能够导电的的化合物。化合物。电离：离：电离是指离是指电解解质在在水溶液中水溶液中产生生自自由移由移动的离子的的离子的过程。程。知知识网网络酸、碱、酸、碱、盐是常是常见的的电解解质酸是指在水溶液中酸是指在水溶液中电离离时产生的阳离子全部生的阳离子全部为H+的的电解解质；碱是指在水溶液中碱是指在水溶液中电离离时产生的阴

19、离子全部生的阴离子全部为OH-的的电解解质；盐电离离时产生的离子生的离子为金属离子和酸根离子金属离子和酸根离子或或铵根离子。根离子。知知识网网络3）离子方程式）离子方程式离子方程式是用离子方程式是用实际参加反参加反应的离子符号来的离子符号来表示反表示反应的式子。的式子。离子方程式更能离子方程式更能显示反示反应的的实质。通常一个。通常一个离子方程式不离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一，而且能表示同一类型的离子反型的离子反应。离子方程式的离子方程式的书写一般依照写一般依照“写、拆、写、拆、删、查”四个步四个步骤。一个正确的离子方程式必。一个正确的离子方

20、程式必须能能够反映化学反映化学变化的客化的客观事事实，遵循，遵循质量守恒量守恒和和电荷守恒荷守恒，如果是氧化，如果是氧化还原反原反应的离子方程的离子方程式，反式，反应中中得、失得、失电子的子的总数数还必必须相等。相等。知知识网网络3氧化氧化还原反原反应（1）氧化）氧化还原反原反应的本的本质和特征和特征氧化氧化还原原反反应是是有有电子子转移移（电子得失或共用子得失或共用电子子对偏移偏移）的化学反）的化学反应，它的基本特征是，它的基本特征是反反应前前后某些元素的化合价后某些元素的化合价发生生变化化。知知识网网络（2）氧化）氧化剂和和还原原剂反反应中，中，得到得到电子子（或（或电子子对偏向），所含偏

21、向），所含元素元素化合价降低化合价降低的反的反应物是物是氧化氧化剂；失去失去电子子（或（或电子子对偏离），所含元素偏离），所含元素化合价升高化合价升高的反的反应物是物是还原原剂。在氧化在氧化还原反原反应中，中，氧化氧化剂发生生还原反原反应，生成生成还原原产物物；还原原剂发生氧化反生氧化反应，生成，生成氧化氧化产物物。3）氧化）氧化还原反原反应中中得失得失电子子总数必定相等数必定相等，化合价升高、降低的化合价升高、降低的总数也必定相等数也必定相等。知知识网网络4分散系、胶体的性分散系、胶体的性质（1）分散系）分散系把一种（或多种）物把一种（或多种）物质分散分散在另一种（或多种）物在另一种（或多种

22、）物质中所得到的体系，中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作，称作分散分散质；后者起容；后者起容纳分散分散质的作用，称作分的作用，称作分散散剂。当分散。当分散剂是是水或其他液体水或其他液体时，按照分，按照分散散质粒子的大小，可以把分散系分粒子的大小，可以把分散系分为溶液、溶液、胶体和胶体和浊液液。知知识网网络（2）胶体和胶体的特性）胶体和胶体的特性分散分散质粒子大小在粒子大小在1nm100nm之之间的分散系的分散系称称为胶体。胶体在一定条件下能胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，定存在，稳定性介于溶液和定性介于溶液和浊液之液之间，属于介，属于介稳体系

23、。体系。胶体的特性胶体的特性胶体的丁达胶体的丁达尔效效应：当光束通：当光束通过胶体胶体时，由于胶体粒子，由于胶体粒子对光光线散射而形成光散射而形成光的的“通路通路”，这种种现象叫做丁达象叫做丁达尔效效应。溶液没。溶液没有丁达有丁达尔效效应，根据分散系是否有丁达，根据分散系是否有丁达尔效效应可以区分溶液和胶体。可以区分溶液和胶体。胶体粒子具有胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的吸附性，可以吸附分散系的的带电粒子使自身粒子使自身带正正电荷（或荷（或负电荷），因荷），因此胶体此胶体还具有介具有介稳性以及性以及电泳泳现象。象。重点聚焦重点聚焦1金属金属钠的化学性的化学性质（与氧气、水的反（与氧气

24、、水的反应）。）。2金属金属铝的化学性的化学性质（与（与强酸、酸、强碱的反碱的反应）。）。3金属金属铁与水蒸气的反与水蒸气的反应。4物物质的量在化学方程式的量在化学方程式计算中的算中的应用。用。5氧化氧化钠、过氧化氧化钠的性的性质（与二氧化碳、水的反（与二氧化碳、水的反应）。）。6碳酸碳酸钠、碳酸、碳酸氢钠的性的性质。7氧化氧化铝、氢氧化氧化铝的性的性质（与（与强酸、酸、强碱的反碱的反应）。）。8铁的氧化物（氧化的氧化物（氧化亚铁、氧化、氧化铁、四氧化三、四氧化三铁）的性）的性质。9铁的的氢氧化物（氧化物（氢氧化氧化亚铁、氢氧化氧化铁）的性）的性质。10铁盐、亚铁盐的的转化。化。11金属离子的

25、金属离子的检验。12常常见合金的重要合金的重要应用。用。知知识网网络1金属金属单质的化学性的化学性质金属活金属活动顺序序NaAlFeCu金属原子失金属原子失电子能力依次减弱，子能力依次减弱，还原性依次减弱。原性依次减弱。与空气中氧气的反与空气中氧气的反应：易被氧化，常温：易被氧化，常温时能被氧化能被氧化，加，加热时能被氧化。能被氧化。与水的反与水的反应：常温可置：常温可置换出水中的出水中的氢加加热或与水蒸气反或与水蒸气反应时能置能置换出水出水中的中的氢。不与水反不与水反应，与酸的反，与酸的反应：能置：能置换出稀酸中的出稀酸中的氢不能置不能置换稀酸中的稀酸中的氢。知知识网网络与酸的反与酸的反应（

26、NaAlFeCu）1）能置）能置换出稀酸中的出稀酸中的氢2）不能置）不能置换稀酸中的稀酸中的氢反反应剧烈（先与酸反烈（先与酸反应再与水反再与水反应）反反应程度依次减弱（可在冷的程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、硫酸、浓硝酸中硝酸中发生生钝化）化）能跟能跟浓硫酸、硫酸、浓硝酸硝酸反反应与与盐的反的反应排在金属活排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属序表前面的金属可将后面的金属从其从其盐溶液中置溶液中置换出来（出来（钠会与水反会与水反应置置换出出氢气）气）与碱的反与碱的反应不反不反应Al可以与碱溶液反可以与碱溶液反应，产生生氢气气不反不反应知知识网网络2金属氧化物的性质对比金属氧化物Na2O Na

27、2O2Al2O3Fe2O3CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应NaOHNaOH、O2不反应不反应不反应与CO2反应Na2CO3Na2CO3O2不反应不反应不反应与HCl反应NaCl、H2ONaCl、H2OAlCl3H2OFeCl3H2OCuCl2H2O与NaOH反应与水反应与水反应NaAlO2H2O不反应不反应制得的方式直接露置在空气中点燃或加热氧化膜或在氧气中点燃金属铝在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热知知识网网络3金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与HCl反应NaClH2O

28、AlCl3H2OFeCl2H2OFeCl3H2OCuCl2H2O加热对热稳定Al2O3H2OFeOH2OFe2O3H2OCuOH2O与NaOH溶液反应NaAlO2H2O制备Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应知知识网网络对于某一金属元素及其化合物知于某一金属元素及其化合物知识，我，我们可可按按单质氧化物氧化物氢氧化物氧化物盐纵向向对比整理比整理4钠及其重要化合物及其重要化合物5铝及其重要化合物及其重要化合物6铁及其重要化合物及其重要化合物7铜及其重要化合物及其重要化合物知知识网网络8

29、常常见金属阳离子的金属阳离子的检验方法方法（1）Na+：焰色反：焰色反应：火焰：火焰颜色呈黄色。色呈黄色。（2）K+：焰色反：焰色反应：火焰：火焰颜色呈紫色（透色呈紫色（透过蓝色色钴玻璃）。玻璃）。（3）Ag+：加：加盐酸或可溶性的酸或可溶性的氯化物，生成化物，生成不溶于不溶于强酸的白色沉淀。酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成，生成不溶于不溶于强酸的白色沉淀。酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；，生成白色沉淀；加加强酸酸产生使澄清石灰水生使澄清石灰水变浑浊的气体。的气体。（6）Al3+：加：加NaOH溶液，先出

30、溶液，先出现白色胶状白色胶状沉淀，后逐沉淀，后逐渐溶解。溶解。知知识网网络（7）Fe2+：加加NaOH溶液，溶液，产生白色胶状生白色胶状沉淀，迅速沉淀，迅速变成灰成灰绿色，最后色，最后变成成红褐色；褐色；加加KSCN溶液不溶液不变色，加色，加氯水后溶液水后溶液变红色。色。（8）Fe3+：加加NaOH溶液，生成溶液，生成红褐色沉褐色沉淀；淀；加加KSCN溶液，溶液溶液，溶液变血血红色。色。知知识网网络1、SO42检验：加稀加稀盐酸，无酸，无变化化加入加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSO42、CO32检验：加入酸，生成无色无味气体加入酸，生成无色无味气体

31、将气体通入澄清石灰水中，石灰水将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCl-检验：加入加入AgNO3溶液，溶液，产生白色沉淀生白色沉淀加入稀加入稀硝酸，沉淀不溶解。硝酸，沉淀不溶解。Ag+Cl-=AgCl知知识网网络4、NH4+检验:加入加入NaOH溶液并加溶液并加热，产生生有刺激性气味且能使湿有刺激性气味且能使湿润的的红色石蕊色石蕊试纸变蓝色的气体色的气体NH4+OH-NH3+H2O5、Fe3+:加入加入KSCN溶液反溶液反应，溶液，溶液显血血红色；色；6、Fe2+:加入加入NaOH溶液，先溶液，先产生白色沉生白色沉淀

32、，迅速淀，迅速变成灰成灰绿色，最后色，最后变成成红褐色沉淀。褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）褐色）加入加入KSCN溶液，不溶液，不显红色，加入少量新制色，加入少量新制的的氯水后，立即水后，立即显红色。色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl必修必修1化学方程式化学方程式汇总一、一、钠及其重要化合物及其重要化合物必修必修1化学方程式化学方程式汇总必修必修1化学方程式化学方程式汇总二、二、铝及其重要化合物及其重要化合物(结合合Al2O3和和Al(OH)3的两性的两性进行行记忆！)必修必修1化学方程式化学方程式汇总必修必修

33、1化学方程式化学方程式汇总必修必修1化学方程式化学方程式汇总三、三、铁及其重要化合物及其重要化合物必修必修1化学方程式化学方程式汇总必修必修1化学方程式化学方程式汇总必修必修1化学方程式化学方程式汇总四、硅及其重要化合物四、硅及其重要化合物1、二氧化硅二氧化硅2、硅酸、硅酸盐必修必修1化学方程式化学方程式汇总五、五、氯的重要化合物的重要化合物必修必修1化学方程式化学方程式汇总必修必修1化学方程式化学方程式汇总六、硫及其重要化合物六、硫及其重要化合物必修必修1化学方程式化学方程式汇总七、氮及其重要化合物七、氮及其重要化合物其它知其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：Na2O2,S2、颜色反应：Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：Mg(OH)2白色；Fe(OH)2白色；Fe(OH)3红褐色；Cu(OH)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。7、漂白性物质：SO2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久性)