教育专题：化学键（上课）.ppt

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1、一、离子键一、离子键第三节 化学键-2-实验实验 1-2 1-2 钠与氯气的反应钠与氯气的反应钠与氯气的反应钠与氯气的反应 实验现象实验现象 剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟、瓶中黄绿剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟、瓶中黄绿色变浅色变浅2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃 实验结论实验结论 分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程 Cl +178 72NaNa+ClCl-+1182Na+178 82Cl-Na+118 12 思思 考考 在氯化钠中在氯化钠中NaNa+和和ClCl-间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？NaNa+和和ClCl-间的间的静电吸引作用；静

2、电吸引作用；阴阳离子的电子间、原子核间的阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。静电排斥作用。-3-一、离子键一、离子键1 1 1 1、定义：、定义：、定义：、定义：带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用 （一）（一）离子键离子键（1 1）成键微粒）成键微粒：（2 2）成键实质：）成键实质：静电作用（静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。阴、阳离子。阴、阳离子。（3 3）成键过程：）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引阴、阳离子接近到某一距离，吸引阴、阳离子接近到某一距离，吸引阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。与排斥达到平衡就形成离子键。

3、与排斥达到平衡就形成离子键。与排斥达到平衡就形成离子键。（4 4）成键条件）成键条件：活泼的金属元素（活泼的金属元素（活泼的金属元素（活泼的金属元素（A A、A A）和活泼和活泼和活泼和活泼的非金属元素（的非金属元素（的非金属元素（的非金属元素（A A、A A）化合时，）化合时，）化合时，）化合时，易形成离子键。易形成离子键。易形成离子键。易形成离子键。使使阴、阳离子阴、阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用-4-（二）离子化合物：二）离子化合物：1、定义：由离子键构成的化合物、定义：由离子键构成的化合物2、存在：金属氧化物、存在：金属氧化物、过氧化物：过氧化物：强碱：强碱：绝大部

4、分的盐：绝大部分的盐：如如 Na2O、CaO、Na2O2如如 NaOH、KOH如如 NaCl、KNO3、CaSO4特殊：特殊：AlCl3是共价化合物，而铵盐是是共价化合物，而铵盐是离子化合物。离子化合物。-5-1、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物3、不含有金属元素的化合物不可能是离子化合物、不含有金属元素的化合物不可能是离子化合物正确正确正确，例如正确，例如AlCl3不是离子化合物不是离子化合物错误，例如错误，例如NH4Cl是离子化合物是离子化合物-6-离子化合物并不

5、存在单个分子离子化合物并不存在单个分子NaCl晶体晶体H2O分子分子-7-（三）电子式（三）电子式：1、定义：、定义：在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）表示原子的最外层电子的式子。表示原子的最外层电子的式子。原子：原子：原子：原子：简单阳离子：简单阳离子：用离子符号表示。用离子符号表示。简单阴离子和简单阴离子和复杂阴阳离子：要加一个复杂阴阳离子：要加一个中括中括号号 并带上电荷数。并带上电荷数。2、书写：、书写：3 3、离子化合物：、离子化合物：阴离子和阳离子的电子式组合阴离子和阳离子的电子式组合相同离子要单个写，一般对称排列相同离子要单个写，一般对称排列将最外层电子尽可能

6、均匀分布在原子四周将最外层电子尽可能均匀分布在原子四周将最外层电子尽可能均匀分布在原子四周将最外层电子尽可能均匀分布在原子四周4、用电子式表示离子化合物的形成过程。、用电子式表示离子化合物的形成过程。-8-1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能

7、形成离子键2 2、与、与NeNe的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与ArAr的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.NaFDA3 3、用电子式表示出、用电子式表示出MgOMgO、NaNa2 2O O、MgBrMgBr2 2的形的形成过程？成过程？-9-v H 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能过程中，能否形成离子键？为什么？否形成离子键？为什么？Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素

8、的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。思考与交流二、共价键二、共价键第三节 化学键-11-l2 气体分气体分子子H2 气体气体分子分子-12-我只有一个我只有一个电子，太少电子，太少了了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子H Cl ：-13-电电子子电电子子H2+Cl2=2HCl点燃点燃-14-（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键元素：）成键元素：（一）共价键（一）共价键原子原子共用电子对共用电子对原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成所形成的相互作用的相互作用一般由非金属元

9、素原子之间一般由非金属元素原子之间相结合相结合（5 5）分类：）分类：极性共价键（极性键）极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）非极性共价键（非极性键）-15-（二）共价化合物（二）共价化合物 1 1、定义：、定义：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物2 2、存在：、存在：酸分子：酸分子：H2CO3、H2SO4、HCl非金属氧化物：非金属氧化物：CO2、SO2、SiO2氢化物：氢化物：H2S、PH3、SiH4大多数有机物：大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等等-16-1、共价键只存在于共价化合物中。、共价键只存在于共价化合物中。2、含有共价键的分子一定是

10、共价化合物、含有共价键的分子一定是共价化合物3、共价化合物可以含有离子键、共价化合物可以含有离子键4、气态单质分子里一定有共价键、气态单质分子里一定有共价键错，还存在于非金属单质（错，还存在于非金属单质（O2、H2等）和某些等）和某些离子化合物中离子化合物中错，非金属单质（错，非金属单质（O2、H2等）不是化合物等）不是化合物错，共价化合物中一定不含离子键，但离子化错，共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物合物 中可以有共价键中可以有共价键 错，稀有气体分子里不存在共价键错，稀有气体分子里不存在共价键-17-（）用电子式表示共价化合物）用电子式表示共价化合物 每个原子一般均应达到稳定的结构每

11、个原子一般均应达到稳定的结构不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数数清共用电子对：缺几个电子就形成几对共用数清共用电子对：缺几个电子就形成几对共用电子对电子对 书写要求：书写要求：（三）共价化合物的电子式和结构式（三）共价化合物的电子式和结构式（II）结构式）结构式 在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子，所以共价分子亦表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：可表现为：-18-离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质成键条件成键条件成键过程成键过程存在范围存在范围阴、阳离子阴、阳离子原子原子(同种、异种同种、异种)静电作用静电作用(引力与

12、斥力引力与斥力)共用电子对的形成共用电子对的形成活泼活泼的金属元素与的金属元素与活泼活泼的的非金属元素之间；活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（金属阳离子（或或NH4+）与酸）与酸根离子（根离子（或或OH-）之间）之间同种或不同种非金属同种或不同种非金属元素之间元素之间先通过电子得失形成阴、先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用阳离子后，再相互作用原子间通过原子间通过共用电子共用电子对对而结合在一起而结合在一起只存在离子化合只存在离子化合物中物中非金属单质（稀有气体非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物；除外）、共价化合物；部分离子化合物部分离子化合物离子键、共价键之间的区别离子键、共

13、价键之间的区别-19-三、化学键三、化学键（1 1）定义：定义：使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的相结合的作用力作用力。（2 2）存在：存在：物质物质分子内相邻分子内相邻的原子的原子(或离子或离子)之间。之间。（3 3）分类：分类：化学键化学键离子键离子键金属键金属键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键-20-H2OH2OH2H2O2通电氢氢键氢氢键(H-H)(H-H)与与氧氧键氧氧键(O=O)O=O)生成生成观察水的电解过程观察水的电解过程,分析化学键分析化学键的变化的变化氢氧键（氢氧键（H-OH-O）断）断裂裂（4 4）化学反应的本质：化学反应的本质：一个化学

14、反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。-21-1、分子间作用力分子间作用力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分分子间作用力子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱微弱的相互作用的相互作用（2）它主要影响物质的熔、沸点等它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而，而化学键主要影响物质的化学键主要影响物质的化学性质化学性质。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键-22-（3）一般来说，

15、对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对相对分子质量分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点越越高。高。通过下图判断组成和结构相似的物质熔、沸点与相对通过下图判断组成和结构相似的物质熔、沸点与相对分子质量的关系分子质量的关系-23-思考思考交流交流 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸的沸点会反常呢？点会反常呢？-24-2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间产由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键氢键。氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键

16、弱得多，比分子间作用力，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质稍强，也属于分子间作用力的范畴，主要影响物理性质（溶解度，熔、沸点，密度等）。（溶解度，熔、沸点，密度等）。-25-1下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔熔点点随随相相对分子质量增大而升高对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的的热热稳稳定定性性依依次减弱次减弱当堂检测当堂检测B-26-2下列关于化学键的叙述正确的是

17、下列关于化学键的叙述正确的是()A.化化学学键键既既存存在在于于相相邻邻原原子子之之间间，又又存存在在于于相邻的分子之相邻的分子之 间间B两个原子之间的相互作用叫化学键两个原子之间的相互作用叫化学键C化化学学键键通通常常指指的的是是相相邻邻的的两两个个或或多多个个原原子之间强烈的相互作用子之间强烈的相互作用D阴阴阳阳离离子子之之间间有有强强烈烈的的吸吸引引力力作作用用而而没没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C-27-3、判断下列物质中存在哪些化学键、判断下列物质中存在哪些化学键1、MgF2:2、H2O3、N24、NaOH5、Na2O26、H2O2离子键离

18、子键极性键极性键非极性键非极性键离子键和极性键离子键和极性键离子键和非极性键离子键和非极性键极性键和非极性键极性键和非极性键-28-4、下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相、下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用互作用属同种类型的是（属同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化B.碘和干冰升华碘和干冰升华C.钠和硫熔化钠和硫熔化D.二氧化硅和氯化钠熔化二氧化硅和氯化钠熔化B-29-5、下面是我们熟悉的物质：、下面是我们熟悉的物质：O2 金刚石金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是只含有离子键的是 ；不存在化学键的不存在化学键的 ；（2）属于共价化合物的是）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是属于离子化合物的是 ；（3）将）将NaHSO4溶于水，破坏了溶于水，破坏了NaHSO4中的中的 写出电离方程式写出电离方程式 ：；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了熔融状态下电离，破坏了 键，键，写出电离方程式：写出电离方程式：。离子键和共价键离子键和共价键离子离子