学年高中化学 第2章 化学物质及其变化本章整合课件 新人教必修1.ppt

《学年高中化学 第2章 化学物质及其变化本章整合课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学 第2章 化学物质及其变化本章整合课件 新人教必修1.ppt（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、本章整合2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日22021/8/8 星期日32021/8/8 星期日4专题一专题二专题三分类方法在化学学习中的应用1.判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质,已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2.寻找具有相同或相似性质的物质例如在磷酸(H3PO4)、氢氧化镁Mg(OH)2、氧化钙(CaO)、氯气(Cl2)、氢溴酸(HBr)等物质中,具有酸的通性的是。2021/8/8 星期日5专题一专题二专题三3.对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、

2、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类,然后再分组鉴别。2021/8/8 星期日6专题一专题二专题三【应用举例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;实验:将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。(1)根据方案进行分类时,某同学发现Na2CO3溶液也显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理?。(2)请写出方案两组物质间任一反应的离子方程式:。

3、(3)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?。2021/8/8 星期日7专题一专题二专题三2021/8/8 星期日8专题一专题二专题三答案:(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性,但它在水溶液中不能电离出OH-,不符合碱的定义(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则

4、加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液2021/8/8 星期日9专题一专题二专题三离子反应1.书写离子方程式时应注意的三个方面(1)强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式。(2)微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式,标“”;如果是反应物时,若是澄清溶液就写成离子形式,若是悬浊液就写化学式。2021/8/8 星期日10专题一专题二专题三2.离子共存的判断在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生任何反应,若离子间能反应,则不能大量共存。解题

5、的一般思路是:(1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”,则每组离子中再增加H+;若“在强碱性溶液中”,则每组离子中再增加OH-;若要求是“无色透明溶液”,则不可能存在、Fe3+、Fe2+、Cu2+等有色离子。2021/8/8 星期日11专题一专题二专题三2021/8/8 星期日12专题一专题二专题三【应用举例2】导学号98980096已知氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,请回答下列问题。(1)溶液中能够大量共存的离子组是。(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式:。(

6、3)请结合题目信息判断离子方程式:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-是否正确?。2021/8/8 星期日13专题一专题二专题三2021/8/8 星期日14专题一专题二专题三氧化还原反应1.氧化还原反应中的易错误区(1)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。(2)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,如Cl-Cl2中氯元素被氧化。(3)在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主,但O2只有氧化性。金属单质只有还原性。(4)在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同

7、一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素,如在Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化剂和还原剂均为Cl2,被氧化和被还原的元素均为氯元素。2021/8/8 星期日15专题一专题二专题三(5)物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目,如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性NaAl。2.氧化还原反应的计算(1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。(2)计算公式:氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。2021/8

8、/8 星期日16专题一专题二专题三【应用举例3】下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应解析:氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应,但不是氧化还原反应;铁在氧气中燃烧是氧化还原反应,但不是离子反应;铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应,由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化,故也属于氧化还原反应;D项属于离子反应,但不是氧化还原反应。答案:C2021/8/8 星期日17专题一专题二专题三【应用举例4】已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:(1)该反应中的还原产物的化学式是,氧化产物的化学式是。(2)该反应的离子方程式为。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3mol电子,则(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为。2021/8/8 星期日18专题一专题二专题三2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日202021/8/8 星期日212021/8/8 星期日22