年高中化学 第一章 本章优化总结精品课件 新人教选修3.ppt

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1、本章优化总结本章优化总结2021/8/8 星期日1知识体系构建知识体系构建2021/8/8 星期日2专题专题1表示核外表示核外电电子排布的化学用子排布的化学用语语专题归纳整合专题归纳整合原子原子(或或离子离子)结结构示意构示意图图含含义义将每个能将每个能层层上的上的电电子子总总数数表示在原子核外的式子表示在原子核外的式子实实例例电电子式子式含含义义在元素符号周在元素符号周围围用用“”或或“”表示原子最外表示原子最外层层电电子数的式子子数的式子实实例例 氯氯原子：原子：2021/8/8 星期日3电电子子排布排布式式含含义义用数字在能用数字在能级级符号右上角符号右上角标标明明该该能能级级上排布的上

2、排布的电电子数，子数，这这就就是是电电子排布式子排布式实实例例 Cl：1s22s22p63s23p5简简化化电电子子排布排布式式含含义义为为了避免了避免电电子排布式子排布式书书写写过过于于繁繁琐琐，把内，把内层电层电子达到稀有气子达到稀有气体体结结构的部分以相构的部分以相应应稀有气体稀有气体的元素符号外加方括号表示的元素符号外加方括号表示实实例例 Cl：Ne3s23p52021/8/8 星期日4价价电电子子排布式排布式含含义义主族元素的价主族元素的价层电层电子指最外子指最外层电层电子，价子，价层电层电子排布式即子排布式即外外围电围电子排布式子排布式实实例例 Cl：3s23p5电电子排子排布布图

3、图(即即轨轨道表道表示式示式)含含义义每个方框代表一个原子每个方框代表一个原子轨轨道道,每个箭每个箭头头代表一个代表一个电电子子实实例例2021/8/8 星期日5特别提醒特别提醒1.在书写电子排布式时特别注意如在书写电子排布式时特别注意如Cr、Cu等等符合洪特规则特例的元素。符合洪特规则特例的元素。2.上述六种表示核外电子排布的方法中上述六种表示核外电子排布的方法中,电子电子排布图最能反映电子的排布情况。排布图最能反映电子的排布情况。3.若直接若直接书书写写电电子排布式有困子排布式有困难难，可先写出原，可先写出原子的原子子的原子结结构示意构示意图图，再据此写出，再据此写出电电子排布子排布式。如

4、式。如2021/8/8 星期日6 按要求填空：按要求填空：(1)35Br的电子式的电子式_；(2)16S2的离子结构示意图的离子结构示意图_；(3)11Na的电子排布式的电子排布式_；(4)20Ca的价电子排布式的价电子排布式_；(5)7N的电子排布图的电子排布图_。例例12021/8/8 星期日7【解析解析】书书写核外写核外电电子排布式子排布式时时注意以下注意以下三点：三点：明确原子序数；明确原子序数；按照能量最低原按照能量最低原理将理将电电子排布在能量由低到高的原子子排布在能量由低到高的原子轨轨道上道上;排布中遵循泡利原理、洪特排布中遵循泡利原理、洪特规则规则。在表示。在表示核外核外电电子

5、排布的方法中，微粒子排布的方法中，微粒结结构示意构示意图图是是书书写写电电子排布式的基子排布式的基础础，电电子排布式是子排布式是书书写写价价电电子排布式和子排布式和电电子排布子排布图图的基的基础础。11Na：1s22s22p63s1；2021/8/8 星期日820Ca：1s22s22p63s23p64s2，其价，其价电电子排布式子排布式为为：4s2；书书写写35Br的的电电子式子式时时注意加注意加;7N的的电电子排布式子排布式为为：1s22s22p3，电电子排布子排布图图为为：2021/8/8 星期日92021/8/8 星期日10专题专题2“位位构构性性”的关系的关系1.“位位构构性性”的关系

6、的关系2021/8/8 星期日112.同周期同主族元素性同周期同主族元素性质递变规质递变规律律性性质质同周期同周期(从左从左到右到右)同主族同主族(从上到从上到下下)原子半径原子半径逐逐渐渐减小减小(0族族元素除外元素除外)逐逐渐渐增大增大电电子子层结层结构构能能层层数相同数相同最外最外层电层电子数子数逐逐渐渐增多增多能能层层数逐数逐渐渐增多增多最外最外层电层电子数相子数相同同失失电电子能力子能力逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强得得电电子能力子能力逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱金属性金属性逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强非金属性非金属性逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱2021/8/8 星期日

7、12性性质质同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由1递递增到增到7(O、F除除外外)，最低，最低负负价由价由4递递增到增到1最高正价数主最高正价数主族序数族序数(O、F除外除外)，非金属最低，非金属最低负负价主族序数价主族序数8最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物酸水化物酸碱性碱性酸性逐酸性逐渐渐增增强强碱性逐碱性逐渐渐减弱减弱酸性逐酸性逐渐渐减弱减弱碱性逐碱性逐渐渐增增强强非金属元素气非金属元素气态氢态氢化物的形化物的形成与成与稳稳定性定性气气态氢态氢化物的形化物的形成越来越容易成越来越容易,其其稳稳定性逐定性逐渐渐增增强强

8、气气态氢态氢化物的形化物的形成越来越成越来越难难，其，其稳稳定性逐定性逐渐渐减弱减弱元素的第一元素的第一电电离能离能增大的增大的趋势趋势逐逐渐渐减小减小元素的元素的电负电负性性逐逐渐渐增大增大逐逐渐渐减小减小2021/8/8 星期日13 (2012中中山山高高二二质质检检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次五种元素的原子序数依次递递增。已知：增。已知：Z的的原原子子序序数数为为29，其其余余的的均均为为短短周周期期主主族族元素；元素；Y原子价原子价电电子子(外外围电围电子子)排布排布msnmpn(mn)R原子核外原子核外L层电层电子数子数为为奇数；奇数；Q、X原子原子p轨轨道的道的电电子

9、数分子数分别为别为2和和4。例例22021/8/8 星期日14请回答下列问题：请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是的核外电子排布式是_，该元素在元素周，该元素在元素周期表中的位置是期表中的位置是_。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性乙，其氢化物的稳定性_，其氢，其氢化物的还原性化物的还原性_。(用化学用化学式填空式填空)2021/8/8 星期日15(3)Q、R、X三三种种元元素素的的第第一一电电离离能能数数值值由由小小到到大大的的顺顺序序为为_，电电负负性性数数值值由由小小到到大大的的顺顺序序是是_。(用用元元素符号作答素符

10、号作答)(4)五种元素中，五种元素中，电负电负性最大与最小的两种非性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是金属元素形成的化合物是_(填化学式填化学式)。2021/8/8 星期日16【解析解析】由由知知Z为为Cu元素。由元素。由推推测测n2，为为A族元素，又由于其原子序数小于族元素，又由于其原子序数小于29,且且mn，Y只能是只能是Si元素。元素。R的核外的核外L层电层电子数子数为为奇数，奇数，则则可能可能为为Li、B、N或或F。Q、X的的p轨轨道的道的电电子数分子数分别为别为2和和4，则为则为C(或或Si)和和O(或或S)。因。因为为五种元素原子序数依次五种元素原子序数依次递递增，故可推增，

11、故可推出：出：Q为为C，R为为N，X为为O，Y为为Si。(1)Cu的的核外核外电电子排布式子排布式为为1s22s22p63s23p63d104s1，失，失去两个去两个电电子子则为则为1s22s22p63s23p63d9。2021/8/8 星期日17(2)Q、Y的的氢氢化物分化物分别为别为CH4和和SiH4，由于，由于C的非金属性的非金属性强强于于Si，则稳则稳定性定性CH4SiH4，还还原性正好相反。原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，位于同一周期，而而N由于具有半充由于具有半充满满状状态态，故第一，故第一电电离能比离能比O元素大，所以第一元素大，所以第一电电离能离能NOC，而，而电负电负性性CNO。(4)在五种元素中，在五种元素中，电负电负性最大的非性最大的非金属元素是金属元素是O，最小的非金属元素是，最小的非金属元素是Si，两者，两者形成化合物形成化合物SiO2。2021/8/8 星期日18【答答案案】(1)1s22s22p63s23p63d9第第四四周周期、第期、第B族族(2)CH4SiH4SiH4CH4(3)CONCNO(4)SiO22021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20