2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案).pdf

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1、20212021 年高中化学必修一同步练习年高中化学必修一同步练习1.11.1 物质的分类及转化同步练习物质的分类及转化同步练习1下列叙述中，不正确的是()ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 NaOH解析：选 B。纯碱属于盐，B 错误。2下列转化不能通过一步实现的是()ANa2CO3NaOHBCuOCuCl2CCaCO3CaODFe2O3Fe(OH)3解析：选 D。Na2CO3Ba(OH)2=BaC

2、O32NaOH，CuO2HCl=CuCl2H2O，高温CaCO3=CaOCO2，Fe2O3FeCl3Fe(OH)3，D 项符合题意。3有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有()A4 个C6 个B5 个D7 个解析：选 C。CuOH2SO4，FeH2SO4，Ba(OH)2H2SO4，Ba(OH)2K2CO3，K2CO3H2SO4，NaOHH2SO4。4氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应C置换反应解析：选 C。该过程中发

3、生的反应依次是高温CaCO3=CaOCO2(分解反应)；CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)；B分解反应D复分解反应Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。5以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CuOH2OCa（OH）2高温C CO H CaCO CO222CO33高温A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解高温解析：选 D。该转化关系中涉及的化学反应有 C2CuO=2CuCO2，CO2高温H2O=H2CO3，H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，CaCO3=CaOC

4、O2，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。6 X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 XY=ZW，则 X 和 Y 之间不可能是()A盐和盐的反应C酸和碱的反应B碱性氧化物和水的反应D酸性氧化物和碱的反应解析：选 B。碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B 不可能。7酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH反应只生成一种盐 NaH2PO2，则下列说法正确的是()AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO

5、2属于正盐解析：选D。H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。8按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物酸碱盐”顺序排列的是()ACOHNO3NaOHKNO3BCO2H2CO3Na2CO3Ca(HCO3)2CH2SO4HClMg(OH)2MgCl2DSO3NaHCO3NaOHNa2SO4解析：选 A。CO 属于氧化物，HNO3属于酸，NaOH 属于碱，KNO3属于盐，A 正确；Na2CO3属于盐，不属于碱，B 错误；H2SO4属于酸，不属于氧化物，C 错误；NaHCO3属于盐，不属于酸

6、，D 错误。9在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉 9 种物质间存在如图所示关系，给选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。(1)它们的化学式分别为_；_；_；_；_。(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：和_；和_；和_；和_。(3)“盐”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_。解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质，即为铁；而酸只有稀 H2SO4，即为稀 H2SO4，则氧化物应为金属氧化物，即为 CaO(生石灰)，氧化物为酸

7、性氧化物，即为 CO2；属于盐且既能与稀H2SO4反应，又能与CaO 在水溶液中反应，则应为Na2CO3(纯碱)。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4CaO=CaSO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3高温(3)Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO210多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是_(填序号)。氮氧钠碳铁氯(2)含上述元素的下列物质分类正确的是_(其中“”表示不存在或没有列出)。选项ABCDE元素氮钠碳铁氯酸性氧化物N

8、2O5CO2Cl2O7碱性氧化物Na2OFe2O3酸HNO3NaHSO4H2CO3HClO碱NH3NaOH苏打Fe(OH)3NaClO盐KNO3NaCl小苏打K2FeO4KClO3(3)钠元素所形成的物质有 Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。碳元素所形成的物质有 CO、CO2、CH3COOH。中所有物质(固体或溶液)和中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有_种。(已知：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，2Na2O22H2O=4NaOHO2)A7C9B8D10解析：本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物质间的反应。(1)钠元素和氯元素在自然界中没有游离

9、态，只有化合态。(2)A 选项中，NH3不属于碱；B 选项中，NaHSO4不属于酸；C 选项中，“苏打”不属于碱；D 选项正确；E 选项中，NaClO 不属于碱。(3)CO2与 Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3的固体或溶液均反应；CH3COOH 与 Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的固体或溶液均反应，共 9 个化学反应。答案：(1)(2)D(3)C1.11.1 物质的分类及转化同步练习物质的分类及转化同步练习1下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质，又是导体B氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙是纯净物、化

10、合物，又是碱解析：选 B。A、C、D 涉及的都是交叉分类法。2某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A硫酸C二氧化碳答案：C3 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变B氧气D氧化钙C四氯化碳是一种化合物D这个反应是置换反应高温解析：选 A。该反应的化学方程式为 4NaCCl4=C4NaC

11、l，金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，A 选项不正确；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B 选项正确；四氯化碳是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C 选项正确；该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D 选项正确。4下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是()A三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液胶体溶液B胶体在一定条件下也能稳定存在C溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D胶体能透过滤纸解析：选 C。溶液和胶体并不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。5将饱和氯化铁溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质

12、是()A光束通过该液体时形成一条光亮的“通路”B静置后不会出现分层C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成解析：选 C。该液体中含有氯离子，加入硝酸银溶液，会产生氯化银沉淀。6 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠(C17H33COONa)溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D所得的分散系属于溶液解析：选 B。

13、磁流体中分散质粒子的直径为 1100 nm，属于胶体，能产生丁达尔效应；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。7已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质有氧气、臭氧(O3)等。下列说法不正确的是()A一种元素可能形成两种或多种不同的单质B单质的种数一定多于元素的种数C只含一种元素的物质不一定是纯净物D只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析：选 D。对 D 选项来说也可能生成 CO 或 CO2或 CO、CO2的混合气体。8 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关

14、于纳米碳酸钙的推测可能发生的是()A纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸解析：选 B。纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的，故A 不符合题意；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B 符合题意；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故 C 不符合题意；胶粒能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故 D 不符合题意。9用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：取 20%白磷的乙醚溶液 0.5 mL，加蒸馏水 60 m

15、L。先滴加 1%氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加 0.1 molL1的碳酸钾溶液 0.6mL，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为 512 nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于_，其分散质是_。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_。(3)所得红色溶液_(填“能”或“不能”)继续加热。答案：(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条光亮的“通路”(3)不能10下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。甲乙丙根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不与第组

16、中所有物质发生反应的是第_组物质中的_，该物质与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_、_、_。解析：(1)H2SO4与第组物质反应的化学方程式分别为 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、MgH2SO4=MgSO4H2。答案：(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl1.21.2 离子反应同步练习一离子反应同步练习一1下列说法中不正确的是 ()第组BaCl2Fe2O3Mg第组FeK2SO4NaOH第组C

17、u(NO3)2H2SO4MgCl2将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电ACBD解析：选 D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，都不正确。2某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此

18、得出的以下结论正确的是()AKNO3固体不是电解质BKNO3溶液是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在 KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选 C。KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。3今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是()AX 一定为电解质CX 只能是盐类BX 可能为非电解质DX 可以是任何化合物解析：选 A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X 符合电解质的定义，一定为电解质。4下列电离方程式书写正确的是()A

19、MgCl2=Mg2Cl22BNaOH=NaO2HCKHCO3=KHCO23DNa3PO4=3NaPO34解析：选 D。A 项错误，Cl22应改为 2Cl；B 项错误，不应将 OH 进行拆分，水溶液中不存在 O2，OH也不会电离；C 项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有 HSO4可以拆写，其他的一律不能拆分。5 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SO4H、Cl、SO4Na、K、OHNa、K、NO3ACBD22解析：选 A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有 H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合

20、要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。6适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是()A二氧化碳C硫酸钡B氯化钠D葡萄糖解析：选 B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。7下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔化导电C硫酸溶液导电B液态汞导电D熔融状态氢氧化钾导电解析：选 B。电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。8下列叙述正确的是()A溶于水后能电离出 H的化

21、合物都是酸BNaCl 溶液在电流作用下电离出 Na与 ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选 D。溶于水后能电离出 H的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为 H的化合物才是酸，故 A 错误；NaCl 在水中电离出 Na和 Cl，电离过程不需要通电，故B 错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C 错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故 D 正确。9现有中学化学中常见的 8 种物质：固体氢氧化钡

22、石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案：(1)(2)(3)Ba(OH)2=Ba22OHHCl=HClKHSO4=KHSO24Na2CO3=2NaCO2310根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO4；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO24；Cu(NO3)2=Cu22NO3。属于酸的物质为_(写化学式，下同)；属于碱的物质为_；属于盐的物质为

23、_。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO23.1.21.2 离子反应同步练习二离子反应同步练习二1下列反应和可以用同一离子方程式表示的是()A稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B氢氧化钠溶液稀盐酸；

24、氢氧化钡溶液稀硫酸C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液解析：选 C。选项 A 中碳酸钠(CO23)与碳酸氢钠(HCO3)，选项 B 中生成的可溶性盐氯化钠和生成的难溶性盐硫酸钡，选项 D 中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO23)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式也不同。2下列离子方程式书写正确的是()A石灰石溶于盐酸：CO232H=H2OCO2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2C硫酸氢钾与氢氧化钠：HOH=H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3Cl=AgClNO3解析：选 C。石灰石难溶，应该用化学式表示

25、，A 错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B 错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子，能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，C 正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为 AgCl=AgCl，D 错误。3在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()2ANH、SO24、Mg4、Cl3BK、OH、NO3、FeCAl3、Cu2、SO24、ClDNa、Ca2、Cl、CO23解析：选 A。选项 B 中含有 Fe、选项 C 中含有 Cu，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项 B 中 OH、选项 D 中 CO23都不能大量存在。324下表中评价合理的是()选项化

26、学反应及其离子方程式AB石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO23=CaCO3向碳酸镁中加入稀盐酸：CO232H=评价正确错误，碳酸镁不应该写成离子形式正确错误，反应物和产物的配比不正确CO2H2O向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO24=BaSO4C氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca22OH2HSO24D=CaSO42H2O解析：选 B。A 项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C 项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D 项离子方程式正确，评价错误。5下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO24、OHBNa、Ca2、CO23、NO3CN

27、a、H、Cl、CO23DNa、Cu2、Cl、SO24解析：选 D。A 中 H与 OH会生成难电离的 H2O；B 中 Ca2与 CO23生成 CaCO3沉淀；C 中 H与 CO23生成 CO2和 H2O。6下列各组离子一定能大量共存的是()2A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO24、CO32B含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、HCO3、SO422C含有大量 OH的溶液中：Mg2、NO3、SO4、CO3D含有大量 Na的溶液中：H、K、SO24、NO32解析：选 D。选项 A 中 Ba2可与 SO24、CO3反应生成 BaSO4、BaCO3沉淀；选22项 B 中 H可与 HCO分别反应3反

28、应生成 CO2和 H2O；选项 C 中 OH、CO3可与 Mg生成 Mg(OH)2、MgCO3沉淀。7下列离子方程式正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：CO22OH=CO23H2OB向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O2C 向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO2OH=2BaSO442Ba2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O解析：选 D。过量的 CO2会与 CO2H2O 反应生成 HCO即 CO2OH=HCO3、3，3，2A 项错误；根据“少定多变法”，中和 1 个 HCOOH3，只要 1

29、 个 OH，即 CaHCO3=CaCO3H2O，B 项错误；HSO4应拆开写，且离子方程式应化为最简，2正确的离子方程式为 HSO2OH=BaSO4H2O，C 项错误。4Ba8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO232H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO23=CaCO3Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2OBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O解析：选C。A 错，Cu22OH=Cu(OH)2代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可

30、溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水。B 错，CO232H=CO2H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和 H2O 的一类反应，BaCO3难溶于水。C 对，Ca2CO23=CaCO3代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成 CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律。D错，HOH=H2O 代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。9某无色透明溶液中可能大量存在 Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸

31、，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。AClCCO23BNO3DOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2、Fe3有色离子。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则原溶液中肯定存在 Ag。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，原溶液中肯定含有 Mg2。(4)由于原溶液中含有 Ag和 Mg2，阴离子中不可能含有 Cl、CO23、OH，可能含有 NO3。答案：(1)Cu2、Fe3(2)Ag(

32、3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B10现有下列物质：A烧碱B硫酸C干冰D硫酸钡E纯碱F铁(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是_。(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为_。(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d 分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色白色白色白色无色沉淀沉淀沉淀沉淀气体b 是_(用化学式填写)。写出 ac 反应的离子方程式：_。解析：(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氢氧化钠溶液

33、与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为HOH=H2O。(3)干冰是固体 CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成 Na2CO3和水，离子方程式为 CO22OH=CO23H2O。(4)a 分别与 b、c、d 混合都能生成白色沉淀，则 a 为 AgNO3；b 与 d 反应生成无色气体，则 b 和 d 为 Na2CO3和 HCl 的组合，则 c 为 BaCl2；c 与 d 生成白色沉淀，则 d 为 Na2CO3，b 为 HCl。b 是 HCl。ac 即 AgNO3与 BaCl2反应的离子方程式为 AgCl=AgCl。答案：(1)F(或铁)(2)HOH=H2O(3)CO22OH=CO23H2O(4)

34、HClAgCl=AgCl1.31.3 氧化还原反应同步练习一氧化还原反应同步练习一1我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是()选项古诗词或谚语ABCD熬胆矾铁釜，久之亦化为铜千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏包含的化学反应类型复分解反应分解反应化合反应非氧化还原反应解析：选 B。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜，属于置换反应，A 错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应，B 正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”说的是物质的燃烧，该反应不属于化合反应，C 错误；“爆竹声中一岁

35、除，春风送暖入屠苏”说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D 错误。2下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧D二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C 两项属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B、D 三项属于离子反应。3海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合

36、反应又是氧化还原反应解析：选 A。该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子，发生还原反应，溴被还原。4金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()两步均为氧化还原反应第二步 NH4NO2仅发生氧化反应NH4NO2发生了分解反应第二步中 NH4NO2既被氧化又被还原第一步为复分解反应ACBD解析：选 D。第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；

37、第二步NH4NO2中 NH4的 N 元素的化合价由3 价变为 0 价，NO2中N 元素的化合价由3 价变为 0 价，该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；根据的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。5歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应属于化合反应，但不属于氧化

38、还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子解析：选 D。在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成2 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。6下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OC2KNO3=2KNO2O2DNH4NO3=N2O2H2O解析：选 A。根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同

39、种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A 项，溴元素：0 价(Br2)1 价(KBr)和5 价(KBrO3)；B 项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C 项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D 项，只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由3 价和5 价转化为1 价。7下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是()解析：选 C。钠元素化合价从 0 价升高到1 价，失去电子，硫元素化合价由 0 价降低到2 价，得到电子。8已知 CaH2中 Ca 元素为2 价，对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是()ACaH2中 H 元素为1 价BH2

40、O 发生氧化反应CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原DH2中被氧化与被还原的原子的质量比为 11211 22解析：选 D。分析反应中元素化合价的变化情况如下：CaH22H2O=Ca21(OH)20112H2，故 CaH2中的H失去电子，被氧化，H2O 中的H得到电子，被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为 11，选项 D 正确。9化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列一组反应：高温CO2C=2COCu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O点燃2COO2=2CO

41、2高温3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2CuOCO=CuCO2点燃4NH33O2=2N26H2O电解2H2O=2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3(1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_(填序号)。A分子中原子的重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D元素化合价的改变解析：复分解反应一定不是氧化还原

42、反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应中若元素化合价有变化，则是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素化合价在反应前后是否发生变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C10已知铜在常温下能被稀 HNO3溶解，反应为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：_。(2)上述反应中，被还原的物质是_(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是_。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_。解析：(1)在 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 反应中，H

43、NO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为 3Cu8H22NO2NO4H2O。3=3Cu(2)反应中 N 元素的化合价降低，HNO3被还原，Cu 元素的化合价升高，Cu 被氧化成为 Cu2，即发生氧化反应的是 Cu。(3)根据化合价升高总数化合价降低总数转移电子数6，可知电子转移情况如下：2答案：(1)3Cu8H2NO2NO4H2O3=3Cu(2)HNO3Cu(3)1.31.3 氧化还原反应同步练习二氧化还原反应同步练习二1下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子只能得到电子被还

44、原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选 D。N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A 错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B 错误；Fe2既可以被氧化为 Fe，也可以被还原为 Fe 单质，C 错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D 正确。2下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()AO2、K、Cl2CNO2、SO2、H2OBCl2、Al、H2DHNO3、HCl、Fe23解析：选 A。元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间

45、价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K 只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故 A 正确；Cl2和 H2既有氧化性又有还原性，Al 只有还原性，故 B 错误；NO2、SO2、H2O 都既有氧化性又有还原性，故 C 错误；HNO3只有氧化性，HCl 和 Fe2既有氧化性又有还原性，故 D 错误。3已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO35Cl 6H=3Cl23H2O。下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是()ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO3解

46、析：选 B。2BrO3Cl2=Br22ClO3中，氧化剂为 BrO3，氧化产物为ClO3，所以氧化性：BrO3ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl 中，氧化剂为 Cl2，氧化产物为 IO3，所以氧化性：Cl2IO3；ClO35Cl 6H=3Cl23H2O 中，氧化剂为 ClO3，氧化产物为 Cl2，氧化性：ClO3Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrO3ClO3Cl2IO3。4新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3xCD，下列方程式不正确的是()A2CD2=2DC2B2CB2=2BC2C2BD2=2DB2D2BC2=2CB2解析：选 B。还原性：CD，则反应 2CD2=

47、2DC2能发生，A 正确；还原性：B C，则反应 2C B2=2B C2不能发生，B 错误；还原性：B D，则反应 2BD2=2DB2能发生，C 正确；还原性：BC，则反应 2BC2=2CB2能发生，D 正确。6 进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中 Na2SeO3的说法正确的是()A亚硒酸钠做还原剂B亚硒酸钠中硒元素的化合价为6 价C亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂D亚硒酸钠做氧化剂解析：选 A。“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸

48、钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，说明 Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为4 价，故 A正确。7 对于反应 O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和 H2O 是还原产物B该反应能说明 O2的氧化性大于 I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11D配平后的化学方程式为 2O32I4H=I22O2H2O解析：选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是 H2O，故 A 错；由题意可知氧化性 O3I2，不能说明氧化性 O2I2，故 B 错；D 中电荷不守恒，应为 O

49、32I2H=I2O2H2O，故 D 错。8科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有5 价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”。下面有关解释正确的是()A维生素 C 具有还原性B维生素 C 具有氧化性C该反应中5 价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素 C 解毒解析：选 A。海产品中的 As 元素为5 价，As2O3中 As 元素为3 价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是5 价砷被还原为3 价砷，说明维生素 C 具有还原性，故A 正确，B、C 错误；维生素C 具有还原性

50、，3 价的砷需要加入氧化剂才能转化为5 价，所以砒霜中毒后服用维生素 C 不能解毒，故 D 错误。9现有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答下列问题：(1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。A还原性B酸性C氧化性解析：(1)由反应知氧化性 Cl2H2SO4，还原性 SO2Cl，由反应知氧化性KMnO4Cl2，还原性 ClMn2。(2)在反应中氧化产物为 H2SO4，还原产物为 HCl，其质量比为 9