天津大学版物理化学第四章 多组分系统热力学修改版.ppt

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1、第四章第四章 多组分系统热力学多组分系统热力学4.1 偏摩尔量偏摩尔量4.2 化学势化学势4.3 气体组分的化学势气体组分的化学势4.4 逸度及逸度因子逸度及逸度因子4.5 拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律和亨利定律4.6 理想液态混合物理想液态混合物4.7 理想稀溶液理想稀溶液4.8 活度及活度因子活度及活度因子4.9 稀溶液的依数性稀溶液的依数性所谓所谓简单系统简单系统是指由是指由纯物质纯物质形成的形成的相及组成不变相及组成不变的的相相组成组成的平衡系统。但常见系统多数为多组分系统和相组成发生的平衡系统。但常见系统多数为多组分系统和相组成发生变化的系统。变化的系统。引言引言：多组分单相多组分

2、单相系统由两种或两种以上物质分子系统由两种或两种以上物质分子水平上混合而成的水平上混合而成的均匀均匀系统系统。多组分单相多组分单相系统系统混合物混合物溶液溶液多组分系统是由两种或两种以上的物质组成的系统。多组分系统是由两种或两种以上的物质组成的系统。多组分系统可以是单相的，也可以是多相的多组分系统可以是单相的，也可以是多相的对对混合物混合物中中任意任意组分均选用组分均选用同样同样的的标准态加以研究标准态加以研究对溶质与溶剂用对溶质与溶剂用不同不同标准态研究标准态研究按处理方法：按处理方法：混合物混合物气态混合物气态混合物液态混合物液态混合物固态混合物固态混合物液体与液体以任意比例相互混合为均相

3、液体与液体以任意比例相互混合为均相溶液溶液液态溶液液态溶液固态溶液固态溶液气体、液体或固体溶于液体溶剂中气体、液体或固体溶于液体溶剂中溶液溶液电解质溶液电解质溶液非电解质溶液非电解质溶液按溶质导电性能：按溶质导电性能：按聚集状态分类：按聚集状态分类：混合物混合物理想混合物理想混合物真实混合物真实混合物溶液溶液理想稀溶液理想稀溶液真实溶液真实溶液按规律性：按规律性：4.1 偏摩尔量偏摩尔量1.问题的提出：问题的提出：H2O(l)50cm3EtOH(l)50cm3+EtOH(l)96cm3H2O(l)20101.325kPa物质的量：物质的量：不变不变体积：体积：变化变化说明说明同是同是1mol物

4、质物质在混合物中对体积贡献不同于单独存在时对体积贡献在混合物中对体积贡献不同于单独存在时对体积贡献不同于不同于偏摩尔体积偏摩尔体积摩尔体积摩尔体积体积体积集合集合公式公式二组分二组分多组分多组分2.偏摩尔量偏摩尔量：含含B,C,D等的多组分等的多组分单相单相系统，其总体积：系统，其总体积：求全微分求全微分:混合物总体积随混合物总体积随B组分物质的量的变化率组分物质的量的变化率m3/mol偏导偏导定义定义：定义定义：推广推广其它广延量其它广延量X(U、H、S、A、G)注意几点注意几点：1)XB研究混合物时提出研究混合物时提出 纯组分系统纯组分系统只有只有X*m,B XB=X*m,B2)只有广度性

5、质才有偏摩尔量，但偏摩尔量本身为强度量只有广度性质才有偏摩尔量，但偏摩尔量本身为强度量3)必须强调恒必须强调恒T、p条件条件偏摩尔量偏摩尔量4)偏摩尔量与组成有关偏摩尔量与组成有关*4)偏摩尔量与组成有关偏摩尔量与组成有关*测量偏摩尔体积的方法之一测量偏摩尔体积的方法之一nBV恒定恒定T,p,nC12物理意义物理意义A+BdnB纯纯B有限量有限量恒恒T,p混合均匀混合均匀A+BdV恒温恒压且其恒温恒压且其它组分都不变它组分都不变条件下：条件下：有限量系统中有限量系统中加入加入dnB dV 折合成加入折合成加入1mol增加的体积增加的体积无限大量无限大量A+B1mol纯纯B恒恒T,p混合均匀混合

6、均匀无限大量无限大量A+BVB无限大量系统中无限大量系统中加入加入1mol组分组分B增加的体积增加的体积5)偏摩尔量可正、可负还可为零偏摩尔量可正、可负还可为零aVB0BBc VB0 dVC0;由由VB变变化化求求VC变变化化 VB、VC变变化非独立，相互制约化非独立，相互制约扩展：多组分、其它性质扩展：多组分、其它性质(恒恒T、p)通式：通式：吉布斯吉布斯-杜亥姆杜亥姆方程方程应用：应用：G-D方程给出各组分方程给出各组分XB变化间必须服从的制约关系变化间必须服从的制约关系判断所测不同组成判断所测不同组成x下各组分下各组分XB数据质量数据质量符合符合吉布斯吉布斯-杜亥姆杜亥姆方程方程数据可靠

7、数据可靠不符合不符合吉布斯吉布斯-杜亥姆杜亥姆方程方程数据不可靠数据不可靠6.偏摩尔量之间的关系偏摩尔量之间的关系纯组分系统纯组分系统热力学函数式热力学函数式全部广全部广度度量量用偏摩尔量代替用偏摩尔量代替适用于多组分系统适用于多组分系统证明举例证明举例1 1：证明：证明：偏摩尔量的偏摩尔量的定义：定义：偏摩尔量的集合偏摩尔量的集合公式公式偏摩尔量的偏摩尔量的物理意义物理意义Gibbs-Duhem 方程方程偏摩尔量之间的关系偏摩尔量之间的关系纯组分系统纯组分系统热力学函数式热力学函数式全部广延量全部广延量用偏摩尔量代替用偏摩尔量代替适用于多组分系统适用于多组分系统4.2 化学势化学势混合物混合

8、物(或溶液或溶液)中组分中组分B的偏摩尔吉布斯函数的偏摩尔吉布斯函数GB,定定义为义为B的化学势，用符号的化学势，用符号 B B：系统中其他偏摩尔量均可通过化学势、化学势的偏系统中其他偏摩尔量均可通过化学势、化学势的偏导数或组合来表示：导数或组合来表示：1.化学势的定义化学势的定义2.多多相多组分系统的热力学基本方程相多组分系统的热力学基本方程T,pnB,nC(1)单相多组分系统单相多组分系统对于纯物质或组成不变的混合系统对于纯物质或组成不变的混合系统不但适用于变组成的封闭系统，还适用不但适用于变组成的封闭系统，还适用于开于开放系统。放系统。结合函数关系式结合函数关系式dU=d(G pV+TS

9、)dH=d(G+TS)dA=d(G+pV)将将(4.2.3)式的两端除以式的两端除以dnB，在保持，在保持S,V及除及除B组分之外其他组分之外其他组分的物质的量组分的物质的量nC不变，可得：不变，可得：单相多单相多组组分系分系统热力学基本方程统热力学基本方程偏摩尔量偏摩尔量(2)多相多组分系统多相多组分系统T,p同理同理多组分多相系统热力学基本方程多组分多相系统热力学基本方程适用于多组分多相的封闭系统及开放系统的适用于多组分多相的封闭系统及开放系统的 pVT 变化过程，变化过程，相变化及化学变化过程。相变化及化学变化过程。3.化学势化学势判据及应用举例判据及应用举例：自发自发=平衡平衡(恒温、

10、恒容、恒温、恒容、W=0)自发自发=平衡平衡(恒温、恒容恒温、恒容、W=0)化学势判据化学势判据 自发自发=平衡平衡(恒温、恒压、恒温、恒压、W=0)化学势判据化学势判据 H2O(l)自发方向：自发方向：水蒸气冷凝为液态水水蒸气冷凝为液态水相平衡的条件相平衡的条件：每种组分在各相中的化学势相等。：每种组分在各相中的化学势相等。在恒温恒压且非体积功为零的条件下发生一化学反应，假设在恒温恒压且非体积功为零的条件下发生一化学反应，假设系统已处于相平衡：系统已处于相平衡：(2)(2)化学势在化学平衡中的应用化学势在化学平衡中的应用化学平衡的条件化学平衡的条件：化学反应前后化学势之和相等。：化学反应前后

11、化学势之和相等。自发自发=平衡平衡总结：总结：恒恒T,p,W=0下，化学反应、相变化下，化学反应、相变化自发过程自发过程：高化学势：高化学势 低化学势低化学势平衡：平衡：化学势相等化学势相等4.3 气体组分的化学势气体组分的化学势 1.纯理想气体的化学势纯理想气体的化学势：化学势表达化学势表达 基准基准气体的标准态气体的标准态温度为温度为T压力为标准压力压力为标准压力具有理想气体具有理想气体性质的纯气体性质的纯气体标准状态下的化学势：标准状态下的化学势：任意压力下的化学势：任意压力下的化学势：将将1mol纯理想气纯理想气体体B在温度在温度T下从下从压力压力p 变到变到p2.理想气体混合物中任一

12、组分的化学势：理想气体混合物中任一组分的化学势：3.纯真实气体的化学势纯真实气体的化学势标准态：真实气体的标准态规定温度标准态：真实气体的标准态规定温度T，标准压力，标准压力 下的假想下的假想的纯态理想气体的纯态理想气体真实气体的化学势：可设计下列途径真实气体的化学势：可设计下列途径*标准状态下假想的纯态的理想气体标准状态下假想的纯态的理想气体压力为压力为p的真实气体的真实气体压力为压力为p的理想气体的理想气体将气体变为将气体变为p0的真实气的真实气体体B(pg,p0)*该式说明：该式说明：纯真实气体与理想气体化学势的差别是由于两者在同纯真实气体与理想气体化学势的差别是由于两者在同样温度压力下

13、摩尔体积不同造成的。样温度压力下摩尔体积不同造成的。4.真实气体混合物中任一组分的化学势真实气体混合物中任一组分的化学势B(pg,mix,p0)理想气体理想气体纯纯混合物混合物真实气体真实气体纯纯混合物混合物通式通式化学势的定义：化学势的定义：多组分单相系统的热力学方程多组分单相系统的热力学方程多组分多相系统的热力学方程多组分多相系统的热力学方程(恒温、恒压、恒温、恒压、W=0)化学势判据：化学势判据：0非自发过程非自发过程在相平衡的应用在相平衡的应用在化学平衡的应用在化学平衡的应用纯真实气纯真实气体化学势体化学势纯真实气纯真实气体混合物中任一组分体混合物中任一组分B的化学势的化学势气体的化学

14、势气体的化学势纯理想气体化学势纯理想气体化学势纯理想气体混合物中任一组分纯理想气体混合物中任一组分B的化学势的化学势4.4 逸度与逸度因子逸度与逸度因子理想气体混合物中组分理想气体混合物中组分B的化学势为的化学势为：真实气体混合物中组分真实气体混合物中组分B的化学势为的化学势为:1.逸度与逸度因子逸度与逸度因子若气体若气体 B的逸度的逸度(1)逸度逸度逸度具有压力的单位逸度具有压力的单位Pa气体逸度的定义：气体逸度的定义：说明：说明：(1)式中式中VB(g)是在是在T,p下下B的偏摩尔体积；的偏摩尔体积；(2)纯真实气体的逸度：纯真实气体的逸度：(3)理想气体及其混合物的逸度：理想气体及其混合

15、物的逸度：气体气体B的逸度对其分压之比称为逸度因子的逸度对其分压之比称为逸度因子 B 说明：说明：(1)逸度系数没有单位逸度系数没有单位(2)逸度因子逸度因子(或逸度系数或逸度系数)(2)对理想气体，对理想气体，=1(3)真实气体的逸度因子偏离真实气体的逸度因子偏离1 1的程度，反映了它非理想性的大小的程度，反映了它非理想性的大小(3)真实气体与理想气体的真实气体与理想气体的 -p关系关系和和气体标准态气体标准态(1)理想气体的理想气体的 -p 线为通过原点的斜率线为通过原点的斜率为为1的直线，在任意的直线，在任意压力下均有：压力下均有：(2)真实气体的真实气体的 线在离开原点后，随压力变大，

16、就偏线在离开原点后，随压力变大，就偏离理想气体的直线。离理想气体的直线。气体标准态为压力为气体标准态为压力为 的理想气体，即的理想气体，即a点，真实气体的点，真实气体的b点，点，虽然虽然 ，但不是标准态。，但不是标准态。2.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图逸度因子的计算及普遍化逸度因子图根据逸度系数的定义根据逸度系数的定义逸度的定义逸度的定义方法一：图解积分法方法一：图解积分法若为纯真实气体，若为纯真实气体，测得不同压力下的测得不同压力下的图解积分可求图解积分可求 方法二：方法二：普遍化逸度因子图普遍化逸度因子图纯真实气体纯真实气体压缩因子压缩因子这样根据上式即可求得一定对比温度这样根据上式即

17、可求得一定对比温度Tr，不同对比压力，不同对比压力pr下下 值值 不不同同对对比比温温度度Tr下下的的 -pr曲曲线线，对对任任何何真真实实气气体体均均适适用用，故故称称为普遍化逸度因子图，又称为牛顿图。为普遍化逸度因子图，又称为牛顿图。【例】估计在【例】估计在0，107 Pa时的时的N2的逸度的逸度。已知已知N2的的Tc=126.15 K,pc=33.5105 Pa。解解:Tr=273.15/126.15=2.17；pr=p/pc=3.0 从牛顿图查从牛顿图查Tr=2.17的曲的曲 线线,再由对比压力再由对比压力pr=p/pc =3.0的对比温度坐标找到的对比温度坐标找到 =0.97故故 =

18、p=0.97107 =9.70106 Pa3.路易斯路易斯-兰德尔逸度规则：兰德尔逸度规则：路易斯路易斯-兰德尔兰德尔（Lewis-Randall)规则规则:真实气体混合物真实气体混合物中组分中组分B的逸度等于该组分在混合气体的温度和总压下单独存的逸度等于该组分在混合气体的温度和总压下单独存在时的逸度与该组分在混合物中摩尔分数的乘积在时的逸度与该组分在混合物中摩尔分数的乘积.该规则适用于该规则适用于混合气体压力不太大的情况，是一近似规则。混合气体压力不太大的情况，是一近似规则。【例例】在在0时，时，N2,O2混合气体的总压为混合气体的总压为107 Pa，N2的物质的量的物质的量的分数是的分数是

19、0.8，求此时，求此时N2的逸度。已知的逸度。已知N2的的Tc=126.15 K,pc=33.5105 Pa.纯真实气体的化学势纯真实气体的化学势真实气体混合物中任一组分真实气体混合物中任一组分B的化学势的化学势逸度和逸度系数的关系逸度和逸度系数的关系求逸度系数两种方法：求逸度系数两种方法：1.图解法图解法2.普遍化的逸度因子法普遍化的逸度因子法4.5 拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律和亨利定律1.拉乌尔定律：拉乌尔定律：稀溶液中溶剂稀溶液中溶剂A的蒸气压的蒸气压pA，等于同一温度下纯溶剂的饱和，等于同一温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂蒸气压与溶液中溶剂A的摩尔分数的摩尔分数xA的乘积：的乘

20、积：所谓所谓稀溶液稀溶液是指是指xA接近接近1的溶液的溶液，为纯溶剂饱和蒸气压为纯溶剂饱和蒸气压。当溶液仅由溶剂当溶液仅由溶剂 A 与溶质与溶质 B 组成时组成时：或或适用条件适用条件：稀溶液中的溶剂：稀溶液中的溶剂拉乌尔定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压乘以拉乌尔定律也可表示为：溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压乘以溶质的摩尔分数。溶质的摩尔分数。又可表述为：又可表述为：在一定温度下，在一定温度下，稀溶液稀溶液中中挥发性溶质挥发性溶质B在气在气相中平衡分压相中平衡分压pB与其在溶液中摩尔分数与其在溶液中摩尔分数xB(或质量摩尔浓度或质量摩尔浓度bB、物质的量浓度、物质的量浓度cB

21、)成正比成正比。2.亨利定律：亨利定律：亨利系数亨利系数注意单位注意单位PaPa kg mol-1Pa m3 mol-1适用条件：适用条件：稀溶液中的挥发性溶质稀溶液中的挥发性溶质1803年英国化学家年英国化学家Henry根据实验总结出另一条经验定律：根据实验总结出另一条经验定律：在一定温在一定温度下度下，气体在液体里的溶解度，气体在液体里的溶解度与该气与该气体的体的平平衡分衡分压压p成正比成正比。关于拉乌尔定律和亨利定律的几点说明关于拉乌尔定律和亨利定律的几点说明:(1)两定律的适用对象不同：两定律的适用对象不同：拉乌尔定律适用于拉乌尔定律适用于溶剂溶剂A亨利定律适用于亨利定律适用于挥发性溶

22、质挥发性溶质B(2)两定律均适用于稀溶液两定律均适用于稀溶液(3)亨利定律：要求挥发性溶质在气、液相存在形式应一样亨利定律：要求挥发性溶质在气、液相存在形式应一样例如：例如：HCl溶于苯中，溶于苯中，HCl在气相和液相中均以分子状态在气相和液相中均以分子状态存在，即可应用亨利定律；而如果存在，即可应用亨利定律；而如果HCl溶于水中，在水中溶于水中，在水中HCl以以H+和和Cl-形式存在，气相为形式存在，气相为HCl分子，此时就不能应用亨利分子，此时就不能应用亨利定律。定律。(4)亨利定律中的亨利定律中的pB为气体为气体B的平衡分压，若为混合气体，在总的平衡分压，若为混合气体，在总压不大的情况下

23、，亨利定律可应用于每一种气体。压不大的情况下，亨利定律可应用于每一种气体。(5)对于同一稀溶液：对于同一稀溶液：溶剂分子溶剂分子A溶质分子溶质分子B拉乌尔定律的微观理解拉乌尔定律的微观理解3.拉乌尔定律和亨利定律的微观解释拉乌尔定律和亨利定律的微观解释分子间相互作用力分子间相互作用力单位面积上单位面积上A分子的数目分子的数目稀溶液中稀溶液中A分子受力情况和纯组分子受力情况和纯组分相似；分相似；单位面积上单位面积上A分子的数目因分子的数目因B分分子的加入而减少，由组成为子的加入而减少，由组成为1变变为为xA(1)拉乌尔定律的微观解释拉乌尔定律的微观解释溶剂分子溶剂分子溶质分子溶质分子亨利定律的微

24、观理解亨利定律的微观理解 稀溶液中挥发性溶质稀溶液中挥发性溶质B很少，其周很少，其周围几乎都被溶剂分子围几乎都被溶剂分子A所包围，每所包围，每个个B分子进入气相难以程度仅取决分子进入气相难以程度仅取决于于B-A间的相互作用力，这样间的相互作用力，这样进入进入气相的全部气相的全部B分子数目分子数目(正比于分压正比于分压)就取决于液相中就取决于液相中B分子的多少分子的多少(即即浓度浓度).).由于这种相互作用力不同于由于这种相互作用力不同于B-B分分子间相互作用，所以亨利定律中的子间相互作用，所以亨利定律中的亨利系数不同于纯亨利系数不同于纯B 的饱和蒸气压。的饱和蒸气压。(2)亨利定律的微观解释亨

25、利定律的微观解释4.拉乌尔定律与亨利定律的对比拉乌尔定律与亨利定律的对比p01A xB B稀稀溶溶液液区区稀稀溶溶液液区区pA=f(xB)pB=f(xB)pB*kx,ApA=kx,AxApA*pA=pA*xApB=pB*xBkx,BpB=kx,BxB结论：结论：对挥发性溶质，在对挥发性溶质，在稀溶液中稀溶液中，溶，溶剂若剂若符合符合拉乌尔定律；拉乌尔定律；溶质必符合溶质必符合亨利定亨利定律的。律的。例例 4.4.1 在在 97.11时时,纯水纯水(H2O)的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为91.3kPa。在。在此温度下，乙醇此温度下，乙醇(C2H5OH)的质量分数为的质量分数为3%的乙醇水溶液上，蒸

26、的乙醇水溶液上，蒸气总压为气总压为101.325 kPa。今有另一乙醇的摩尔分数为今有另一乙醇的摩尔分数为2%的乙醇水溶液，求此水溶液的乙醇水溶液，求此水溶液在在97.11下的蒸气总压。下的蒸气总压。若以若以 mA,mB 分别代表溶液中水和乙醇的质量，分别代表溶液中水和乙醇的质量，MA，MB分别代表水和乙醇的摩尔质量，分别代表水和乙醇的摩尔质量，MA=18.015 g mol-1,MB=46.069 g mol-1。由质量分数换算为摩尔分数的公式为：由质量分数换算为摩尔分数的公式为：所以求得：所以求得：稀溶液的总蒸气压与各组分的摩尔分数的关系：稀溶液的总蒸气压与各组分的摩尔分数的关系：将题给的

27、将题给的 wB=3%的溶液的数据代入，求得：的溶液的数据代入，求得：将此值及所求摩尔分数为将此值及所求摩尔分数为 2%的溶液的数据代入总压公式：的溶液的数据代入总压公式：拉乌尔定律：拉乌尔定律：亨利定律：亨利定律：4.6 理想液态混合物理想液态混合物1.理想液态混合物：理想液态混合物：定义：定义：若液态混合物中任一组分若液态混合物中任一组分B，在全部组成范围内，都，在全部组成范围内，都符合拉乌尔定律，则称该混合物为理想液态混合物。符合拉乌尔定律，则称该混合物为理想液态混合物。模型：模型：分子间作用力：相同分子间作用力：相同分子大小：相同分子大小：相同 严格的严格的理想混合物是不存在的，但某些结

28、构上的异构体的混理想混合物是不存在的，但某些结构上的异构体的混合物，如合物，如o-二甲苯与二甲苯与p-二甲苯；紧邻同系物的混合物，如苯和甲二甲苯；紧邻同系物的混合物，如苯和甲苯等可近似认为是理想混合物。苯等可近似认为是理想混合物。2.理想液态混合物中任一组分的化学势：理想液态混合物中任一组分的化学势：xB设在温度设在温度T下，组分下，组分B,C,D形成理想液态混合物。形成理想液态混合物。各组分的摩尔分数分别为各组分的摩尔分数分别为xB，xC，xD在气在气-液平衡时液平衡时若与液体平衡的蒸气压力若与液体平衡的蒸气压力p不大，可以看作是理想气体混合物。不大，可以看作是理想气体混合物。则有：则有：理

29、想液态混合物的定义理想液态混合物的定义表示纯液体表示纯液体B(xB=1)在温度在温度T,压力为压力为p下的化学势下的化学势纯液体纯液体B的化学势的化学势理想液体混合物中任一组分理想液体混合物中任一组分B的化学势的化学势液态混合物中液态混合物中组分组分B的的标准态标准态规定为规定为:在温度在温度T下，压力为下，压力为 下的纯液体，标准化学势为下的纯液体，标准化学势为 。与与 之间的差别：之间的差别：对于纯组分对于纯组分对于纯组分对于纯组分当当dT=0,压力由压力由p 变为变为p时，纯液体时，纯液体B的化学势变为的化学势变为理想液态混合物中组分理想液态混合物中组分 B 的化学势与组成的关系为：的化

30、学势与组成的关系为：在通常情况下在通常情况下，p 与与 相差不大，忽略积分项，可得：相差不大，忽略积分项，可得：3.理想液态混合物的理想液态混合物的混合性质：混合性质：纯液体纯液体B(nB)纯液体纯液体C(nC).恒恒T,p混合混合理想液体混合物理想液体混合物(nB+nC)V,H,S,G?(1)mixG=RT nBlnxB0 (混合后吉布斯函数减少混合后吉布斯函数减少)混合前混合前始态始态1混合后混合后末态末态2 0 xB 1，mixG 0(混合混合熵增大熵增大)已知已知 在恒温、恒压下，由纯液体形成理想液态混合物时在恒温、恒压下，由纯液体形成理想液态混合物时混合熵混合熵的计的计算公式，算公式

31、，与理想气体恒温、恒压下混合熵的计算公式是一样的与理想气体恒温、恒压下混合熵的计算公式是一样的。xB 0；mixH=0，Samb=0；Siso 0，过程自发。，过程自发。说明恒温恒压下液体的混合过程是一个自发过程。说明恒温恒压下液体的混合过程是一个自发过程。已知已知(3)mixV=0 (混合前后混合前后体积不变体积不变)(4)mixH=0 (混合前后混合前后焓不变或混合热为零焓不变或混合热为零)根据定义：根据定义：(5)mixA=RT nBlnxB 凝固点降低凝固点降低 沸点升高沸点升高测分子量测分子量渗透压优先渗透压优先稀溶液的依数性稀溶液的依数性(这些量仅与溶这些量仅与溶质分子数量有质分子

32、数量有关，而与溶质的本性无关关，而与溶质的本性无关)1)蒸气压下降；蒸气压下降；2)凝固点降低；凝固点降低；3)沸点升高；沸点升高；4)渗透压渗透压稀溶液稀溶液中的溶剂中的溶剂：对于稀溶液：对于稀溶液：本章小结本章小结 定义定义判据判据表达表达液体液体气体气体理想气体理想气体真实气体真实气体理想理想混合物混合物稀溶液稀溶液混合物混合物真实真实混合物混合物稀溶液稀溶液拉乌尔定律拉乌尔定律亨利定律亨利定律气体的化学势气体的化学势理想气体理想气体纯纯混合物混合物真实气体真实气体纯纯混合物混合物液态混合物液态混合物理想理想真实真实溶液溶液理想理想稀溶液稀溶液真实真实溶剂溶剂溶质溶质溶剂溶剂溶质溶质理想液体混合物的混合四性质：理想液体混合物的混合四性质：或或或或对于纯理想气体混合过程也是适用的对于纯理想气体混合过程也是适用的拉乌尔定律：拉乌尔定律：亨利定律：亨利定律：稀溶液的依数性稀溶液的依数性(这些量仅与溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关这些量仅与溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关)1)蒸气压下降；蒸气压下降；2)凝固点降低；凝固点降低；3)沸点升高；沸点升高；4)渗透压渗透压稀溶液稀溶液中的溶剂中的溶剂：对于稀溶液：对于稀溶液：第四章完第四章完