高中化学-电离平衡和水解平衡专题复习.docx

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1、电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。3混和物物质单质纯净物电解质强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如 HClO、NH H O、Cu(OH) 、H O化合物3222非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如 SO 、CO 、C H O 、CCl 、CH =CH 326 12 6422电解

2、质离子化合物和部分共价化合物非电解质大多数共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4 不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。2、弱电解质的电离平衡： 在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。3、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与

3、弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数： 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，表示方法：ABA+B-Ki= A+ B-/AB（一般用 Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ）电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。3343232C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越

4、大，其电离程度越大，酸性越强。如 ：H2SO H PO HFCH COOHH CO H SHClO练习：1. 下列物质中属于电解质的是（D）干冰B氯水铜氯化氢2. 下列物质能导电的是（B）固体食盐溴水CuSO45H2O液溴蔗糖氯化氢气体盐酸液态氯化氢ABCD3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO24. 下列关于电解质的叙述正确的是(C) A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质DCO2 溶于水能部分电离，故CO2 属于弱电解质5.下列事实可证明氨水是弱碱

5、的是（C）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C 0.1mol/L 的氨水 pH NH+ Cl- OH - BNH4+ = Cl- H + OH - 4CCl- NH+ OH - H+ DCl- NH4+ H + OH - 47. 下列离子方程式正确的是（）A. 漂白粉溶于盐酸： Ca(ClO)2+ 2H+ = Ca 2+ + 2HClOB. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H PO - + 3Ba 2+ + 4OH - = Ba24(PO )34 2 +4H O2C. 铝溶于氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- + 2H O = 2 AlO- + 3H D. 饱和

6、氯化铁溶液滴加沸水中： Fe 3+ + 3H22O = Fe(OH )232 +3H +8. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）ANa+ HA- OH- H+ A2- BNa+ +H+ = HA- + 2A2- +OH- CH+ +H A = OH- +A2- DNa + HA- A2- OH- H+ 29. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中： K+ 、 Na + 、ClO- 、S2-B. pH1 的溶液中： Fe2+ 、 Na + 、I - 、 NH+4C. 与 Al 反应产生H的溶液中： H+ 、Cl

7、- 、 NO - 、K+23D. 由H O 电离出的H+ = 10-11 mol/L 溶液中： Na + 、HCO - 、AlO- 、SO2-232410. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向 NaHSO 溶液中滴加Ba(OH)42溶液显中性H + + SO2- + Ba 2+ + OH - = B a S O +H O442B. 向 NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性AlO- + 4H+ = Al3+ + 2H O222C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOHHCO - + OH - = CO 2- + H O332D向苯酚钠溶液中通入过量 CO211. 下列离子方程式正确的是（）ANaHS

8、水解反应： HS- + H OH S + OH-22B. 石灰石溶于醋酸： CaCO3+ 2H + = Ca 2+ + CO2 +H O2C. Al 投入FeCl2溶液中： Al + Fe2+ = Al3+ + FeD. 往Ba(OH)2溶液中滴入H SO24溶液： Ba2+ + SO2- = BaSO 4412. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A Na + 、K+ 、HCO - 、 NO -B H+ 、 Na + 、Cl- 、33C Fe3+ 、K+ 、S2- 、Cl-D Cu2+ 、 NO - 、Mg 2+ 、SO2-3413. 下列反应的离子方程式正确的是（）A

9、. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO - + Ca 2+ + 2OH - = CaCO33 +CO 2- + 2H O32B. 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH- + H+ = H O2C. 向氯化铁溶液中加入铁粉Fe + FeCl3= 2Fe 2+ + 3Cl -D. 向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg 2+ + 2NH3 H O = Mg(OH )22 +2NH +414. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水吸收少量二氧化硫： NH H O + SO = NH + + HSO -32243B. 碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱： HCO - + OH - = CO 2- + H O3

10、32C. 碳酸亚铁固体加入稀硝酸： FeCO3+ 2H + = Fe 2+ + CO2 +H O2D. Cl 溶解在水中： Cl + H O = 2H+ + Cl- + ClO-222参考答案1C2C3D4B5B6D7B8D9B10B11A12D13D14B三、盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合,破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相

11、同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热，）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH - 促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4-显酸性电离程度水解程度，显酸性（如: HSO3- 、H2PO4-）4水解程度电离程度，显碱性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO 2-）7、双水解反应：（1） 构成盐的阴阳离子均

12、能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大， 有的甚至水解完全。使得平衡向右移。233（2） 常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+ 与 AlO -、CO 2-(HCO -)、S2-(HS-)、33433SO 2-(HSO -)；NH + 与S2- 、 CO 2-(HCO -)其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡， 如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水、制胶明矾净水Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+体2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O

13、HCO3-+OH-配制 FeCl3 溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+3、药品的保存配制 Na2CO3 溶液时常加入少量 NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-由 MgCl26H2O 制无水若不然，则：4、制备无水盐MgCl2 在 HCl 气流中MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O加热Mg(OH)2MgO+H2O5、泡沫灭火器用 Al2(SO4)3 与 NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO26、比较盐溶液中离子浓度的比较NH4Cl 溶液中离子浓度的大小NH4+H2ONH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c

14、(OH)-大小电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写四、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：1.电离平衡、水解平衡的特点2.溶液中微粒浓度满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和（即阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等）物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和23质子守恒：即

15、水电离出的H+浓度与 OH-浓度相等。以 Na CO 溶液为例分析：练习：1. 液中溶质的物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（B）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4D氨水2. 室 温 下 ， 在(CD )pH=12的 某 溶 液 中 ， 由 水 电 离 的OH- 浓 度 为A110-7 molL-1B110-6 molL-1C110-2 molL-1D110-12 molL-13.下列有关pH变化的判断中，正确的是（C）A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的pH 增大C新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D氢

16、氧化钠溶液久置于空气中， pH 增大4. 物质的量浓度相同的下列溶液中， 符合按 pH 由小到大顺序排列的是（C）ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4NaNO3Na2S33235. 关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是(AD) Ac(Na+) = c(HCO )+ c(CO 2)+ c(H CO )33Bc(Na+) + c(H+) = c(HCO )+ c(CO 2)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3

17、= Na+ + HCO3-，HCO3- OH-H+ + CO32-，H2OH+ +6. pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 （B）44Ac(NH +) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Bc(NH +) c(Cl-) c(OH-) c(H+)44Cc(Cl-) c(NH +) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH +) c(OH-) c(H+)7. 常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH7，则此溶液中 (C) Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定 c(HCOO)与 c(Na)的

18、关系8. 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为(B)A. ABB. A=104 BC. B=104 AD. A=B9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ B ）A. 0mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4ClC(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)溶 液 与5mL0.2mol/LNaOH溶 液 混 合 ：C. 0mL0.1mol/L

19、CH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合： C(Cl )C(Na+)C(OH-)C(H+)10. 25时，在浓度为 1 molL-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中， 测得其 c(NH4+)分别为 a、b、c（单位为 mol/L）。下列判断正确的是(D)A、a = b = cB、abcC、acbD、cab11. 有体积相同、相等 pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(C)A.

20、 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中 OH离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等412. 下列叙述正确的是(C) A0.1molL1 氨水中，c(OH-)=c(NH +)B10 mL 0.02mol L1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol L1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C 在 0.1molL1CH3COONa 溶 液 中 ，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) D0.1molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H

21、2A)13. 某溶液中在 25由水电离出的氢离子浓度为110-12mol/L，下列说法正确的是(AB)AHCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中不能大量共存B该溶液的 pH 可能是 2 或 12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14. 草酸是二元弱酸，KHC2O4 溶液呈酸性。对于 0.1 mol/L KHC 2O4，下列关系正确的是：CDA、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/L2 4C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C

22、O 2) D、c(C2O42)c(H2C2O4)15. 用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH)Bc(HCN)c(CN)Cc(CN)+c(OH-)=0.1mol L1Dc(HCN)+c(CN) =0.2mol L1五、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1） 溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质。（2） 反应后离子浓度降至 10-5 以下的反应为完全反应。如酸碱中和时 H+降至10-7mol/L10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5mol/L

23、，故均用“=”。（3） 难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（4） 掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4（5） 溶解平衡常为吸热，但 Ca(OH)2 为放热，升温其溶解度减少。（6） 溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“”。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式（1） 加沉淀剂法：Ksp 越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（2） 调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加 MgO 除去 MgCl2 溶液中 FeCl3。（3

24、） 氧化还原沉淀法：（4） 同离子效应法由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成 Na+和 Ac-，溶液中 Ac-浓度增大，大量的 Ac-同 H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动： HAcH+Ac- 因此, 醋酸的电离度减小，溶液中 H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为： 式中 K为弱酸的电离常数，c 为浓度。同理可得： 式中 Kb 为弱碱的电离常

25、数。使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡： 在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中 Ba2+突然增大，Ba2+KSP，原来的平衡遭到破坏，KSP 时，Ba2+大于 BaSO4 溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出 BaSO4 沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即Ba2+则小于 BaSO4 溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此 BaSO4 在 BaCl2 溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质 BaCl2 使难溶盐 BaSO4 的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的 N

26、aCl 溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使 NaCl 晶体析出4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原； 沉淀转化 。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黄色）AgI （黄色）Ag2S（黑色）6K、溶度积（）SP1） 、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2） 、表达式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= c(An+)m c(Bm-)n3） 、影响因素：外因：浓度：加

27、水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。（熟石灰例外）4、溶度积规则 QC（离子积）KSP有沉淀析出QCKSP平衡状态QCKSP未饱和，继续溶解1、向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是() AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp 均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl 的溶解度、Ksp 均增大2、CaCO3 在下列液体中溶解度最大的是()AH2OBNa2CO3 溶液CCaCl2 溶液D乙醇 3、得到较纯的 FeS 沉淀,应在 FeCl2 溶液中加入的试剂() A(NH4)2SBNa2SCH2SDNaHS4、 要除去 MgCl2

28、 酸性溶液里少量的 FeCl3，不宜选用的试剂是（）。A. MgOBMgCO3CNaOHDMg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是 ( )A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B不食用含钙的食品C适量服用低维生素 E、低维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知 Fe

29、S、MnS 具有的相关性质是 ( )A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于 CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS 相同D二者均具有较强的吸附性7、在 100mL 001molL-1KCl 溶液中，加入 lmL 001molL-1 AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl 的 Ksp=1.81010molL-1)()A有 AgCl 沉淀析出B无 AgCl 沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是 AgCl8、向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 N

30、a2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )AAgCl=AgI=Ag2SBAgClAgIAgI Ag2SDAgIAgCI Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )An(Ca2+)增大Bc(Ca2+)不变Cn(OH-)增大Dc(OH-)减小10、已知 Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A. AgCl 不溶于水，不能

31、转化为 AgIB. 两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID. 常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于11.81011 molL113、在含 AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对 AgCl 的溶解度有什么影响， 并解释之。（1)盐酸：(2) AgNO3： (3)氨水：14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S难溶电解质的溶解平衡测试题答案1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶

32、电解质的本性，仅随温度的改变 而改变2、A【解析】B、C 产生同离子效应，溶解度减小 H2O 比乙醇极性大，离子化合物在H2O 中溶解度更大3、A【解析】B、D 溶液水解显碱性，除得到 FeS 还会有 Fe(OH)2 沉淀产生，CH2S电离出的 S2-得到的 FeS 沉淀不彻底，而(NH4)2S 溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响 FeS 沉淀。4、 C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，CNaOH 引入了 Na+。5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难

33、溶电解质 FeS、MnS 能使 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知 FeS、MnS 在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。7、A 【解析】Qc=c（Ag+）c（Cl-）=(001molL-1 01L)/ 0101L(001mol L-10001L)/ 0101LKsp，溶液中将析出 AgCl 沉淀。8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉 淀为 AgCl，黄色沉淀为 AgI，黑色沉淀为 Ag2S。9、B【解析】温度 不变，的 Ca(OH)2 的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少

34、，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl 溶解的很少， 但由于 AgI 比 AgCl 更难溶于水，溶液中微量的 Ag在 I浓度足够大的溶液中，可以转化为 AgI，而使 AgCl 的溶解平衡向产生 Ag的方向移动，导致 AgCl 溶解。所以 A 错误。根据 1.81010 c(I)1.01016 可计算得：c(I)11.8 1011 mol L1，D 正确。11、PbSCuSAg2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp 越大，溶解度就越大；Ksp 越小，溶解度就越小。则溶解度PbS CuS，从Ksp 上看出 Ag2S 的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为 PbSCuSAg2S。12、H+OH H2O，使平衡向脱矿方向移动； 5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F； 加 Ca2+或加 PO43