铝的性质2.ppt

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1、12/25/2022金属铝的性质与用途金属铝的性质与用途江苏省宿迁中学高一化学组江苏省宿迁中学高一化学组12/25/2022铝铝 的的 性性 质质 导导 课课 实验探究实验探究 小小 结结 练练 习习 12/25/2022回忆金属的化学性质回忆金属的化学性质u化学性质特点是均易化学性质特点是均易 最外层电子最外层电子,表现表现 性，性，且且 电子的能力越强，则金属性越强。电子的能力越强，则金属性越强。u主要表现：与主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物非金属、酸、盐、氧化物等反应，等反应，在这些反应中，金属单质均作在这些反应中，金属单质均作 剂。剂。失去失去还原还原失去失去还原还原12/25/20

2、22氧氧49.13%硅硅26%铝铝7.73%铁钙钠钾镁铁钙钠钾镁14.55%12/25/202212/25/2022物理性质物理性质用途用途银白色，有金属光泽银白色，有金属光泽质地较软，延展性好质地较软，延展性好密度小密度小导热性能好导热性能好导电性能较好导电性能较好易加工成各种形状，易加工成各种形状，包装、装饰工艺，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料铝箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆铝芯电线、电缆铝的物理性质和用途铝的物理性质和用途12/25/2022铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置 AlAl3e3

3、e-=Al=Al3+3+K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H H Cu Hg Cu Hg AlAl结论结论:Al:Al的化学性质活泼的化学性质活泼,具有较强还原性具有较强还原性铝铝 Al12/25/2022 AlAl与氧气反应与氧气反应 AlAl与酸反应与酸反应 AlAl与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 AlAl与与FeFe2 2O O3 3反应反应观察观察.思考思考.探探究究12/25/2022铝与氧气反应铝与氧气反应剧烈燃烧，剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光放出大量的热和耀眼的白光现象：化学方程式：4Al+3O4Al+3O2

4、2=2Al=2Al2 2O O3 3点燃点燃1.铝与非金属反应铝与非金属反应12/25/2022问题探究问题探究(1)(1)铝锅为什么可以用来煮饭？铝锅为什么可以用来煮饭？(2)(2)能写出能写出AlAl和和S S、ClCl2 2反应的化学方程式吗？反应的化学方程式吗？2Al+3Cl2Al+3Cl2 2=2AlCl=2AlCl3 3点燃点燃2Al+3S=Al2Al+3S=Al2 2S S3 3铝具有导热性。常温下铝的表面被氧化，生成铝具有导热性。常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜而具有抗腐蚀性。一层致密氧化物薄膜而具有抗腐蚀性。12/25/20222 2、铝与酸反应、铝与酸反应2Al

5、+6HCl=2AlCl3+3H2铝铝能将非氧化性酸中的能将非氧化性酸中的H+置换成置换成H2冷冷的的浓浓硝酸硝酸,浓浓硫酸使铝表面钝化硫酸使铝表面钝化!把铝分别加入浓硝酸把铝分别加入浓硝酸、浓硫酸浓硫酸、盐酸中盐酸中12/25/2022铝与铝与NaOH反应反应现象：铝与铝与NaOHNaOH反应，有氢气产生。反应，有氢气产生。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 23 3、铝与碱反应、铝与碱反应12/25/20222Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

6、O2+3H26e-6e-6e-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H212/25/2022问题探究问题探究1.1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有放有酸性或碱性酸性或碱性的食物？的食物？2.Al2.Al与氨水反应能生成与氨水反应能生成H H2 2吗？吗？AlAl能与酸或碱起反应能与酸或碱起反应不能不能!Al!Al与强碱反应才能生成与强碱反应才能生成H H2 2 12/25/2022现象：化学方程式：发出耀眼的光芒，有熔融物生成发出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+=2Fe

7、+AlAl2 2O O3 3高温高温铝热剂铝热剂4 4、铝热反应铝热反应12/25/2022定向爆破上海成功实施定向爆破上海成功实施定向爆破未影响黄浦江防汛墙未影响黄浦江防汛墙(图图)爆破前爆破前起爆瞬间起爆瞬间爆破后爆破后12/25/2022问题探究问题探究1.1.铝热反应的原理？铝热反应的原理？2.2.能写出下列方程式吗？能写出下列方程式吗？AlAl的还原性强，且反应能放出大量的热，的还原性强，且反应能放出大量的热，将生成物熔化。将生成物熔化。AlAl与与V V2 2O O5 5 Al Al与与CrCr2 2O O3 312/25/2022u铝的用途铝的用途性质性质用途用途1.1.制造导线

8、和电缆；制造导线和电缆；2.2.包装食品和饮料；制造日常用品；包装食品和饮料；制造日常用品；3.3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。12/25/2022铝的物理性质和用途铝的物理性质和用途铝的化学性质铝的化学性质与氧化性单质反应与氧化性单质反应与氧化物反应与氧化物反应与酸、碱反应与酸、碱反应还原性还原性12/25/2022开开 心心 辞辞 典典这里有五个问题，你

9、想回答哪一个？这里有五个问题，你想回答哪一个？12/25/2022课课 堂堂 练练 习习1.1.下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.A.铝属于金属单质铝属于金属单质,不与任何碱反应不与任何碱反应 B.B.铝是地壳中含量最多的金属铝是地壳中含量最多的金属C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 D.D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应A CA C12/25/2022课课 堂堂 练练 习习2.2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀相等质量的两块铝，分别和足量的稀H H2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH反应，产生气体在

10、相同条件下的体积比反应，产生气体在相同条件下的体积比:A.2A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:13 B.3:2 C.2:1 D.1:1D.1:1D.1:112/25/2022课课 堂堂 练练 习习3.3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：A.A.铝不活泼铝不活泼 B.B.具有两性具有两性C.C.铝与氧气在常温下不反应铝与氧气在常温下不反应D.D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜D D12/25/2022课课 堂堂 练练 习习4.4.在加入铝粉能放出在加入铝粉能放出H H2 2的溶液中，一定能大量的溶液中，一

11、定能大量 共存的离子组是：共存的离子组是：A.KA.K+、NaNa+、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-B.NH B.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-C.KC.K+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.K D.K+、HCOHCO3 3-、ClCl-、SOSO4 42-2-C C12/25/20225.将一个用金属铝做的易拉罐内充满将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是）罐壁内凹而瘪的原因是_；（2）罐再鼓起的原因是）罐再鼓起的原因是_。课课 堂堂 练练 习习12/25/202212/25/2022