化学必修一第一章第二节.ppt

《化学必修一第一章第二节.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一第一章第二节.ppt（63页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第二节第一章第二节一打支一打支学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体学生个体 学校人数学校人数班集体班集体你知道吗？你知道吗？一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数每人每分钟数个，日夜不停的数每人每分钟数个，日夜不停的数每人每分钟数个，日夜不停的数个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微

2、观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量约需要万年才能数完约需要万年才能数完约需要万年才能数完约需要万年才能数完把含有把含有.02.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、一、物质的量物质的量1、定义：表示、定义：表示一定数目粒子的集合体一定数目粒子的集合体一定数目粒子的集合体一定数目粒子的集合体的的的的一个物理量一个物理量 符号：符号：n 单位单位:摩尔（简称摩尔（简称“摩摩”）,符号：符号：mol2、摩尔的基准、摩尔的基准0.012kg 12

3、C（含（含6个质子个质子6个中子的碳原子）所个中子的碳原子）所含碳原子的数目含碳原子的数目3 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(N(NA A）.02.02 mol mol-1-1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（）4、物质的量的计算公式、物质的量的计算公式 n （粒子个数）（粒子个数）微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)例题例题注：注：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n nn nn（mol）（mol）物物 理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时

4、间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.0210 6.02102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要

5、吃1414万年，所以物质的量万年，所以物质的量只只用来表示原子、分子、离子等微观粒子用来表示原子、分子、离子等微观粒子。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：O2的氧分子数为的氧分子数为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧原子原子数目是多少？数目是多少？解：解：每个每个O2分子中含有

6、两个氧原子，氧分子中含有两个氧原子，氧原子数为原子数为N(O)=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 =6.02 1023 答：答：O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。0.3 6.02 10

7、23 1.806 1023练习：练习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024练习：练习：、与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的含有相同氢原子数的是是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B 6、下面叙述是否正确下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是七个

8、物理量之一（）摩尔是物质的数量单位（）摩尔是物质的数量单位 ()1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒练习：练习：物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位，“物质的量物质的量”四字为一整体，不能拆写四字为一整体，不能拆写注：注：物质的量只适用于物质的量只适用于微观粒子微观粒子，不能用来说明宏观物质。，不能用来说明宏观物质。分子、原子、离子、质子、电子、中子分子、原子、离子、质子、电子、中子8、判断正误，并说明理由。、判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2 7

9、、请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol 练习：练习：表示表示mol的氢的氢原子原子表示表示mol的水的水分子分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法：的表示方法：物质的量的多少（物质的量的多少（mol）能表示）能表示微观粒子的符号或文字微观粒子的符号或文字2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是分子中含有氢原子的物质的量是 （）（）.含有氧原子数目为含有氧原子数目为（）（）1、2.107102个铁原子的物质的量是个铁原子的物质的量是 .3 3、将、将0.5molAl0.5molAl2 2(S

10、O(SO4 4)3 3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；离子的物质的量（）；铝离子数目为铝离子数目为 .、0.3molH2O与与0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ，所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之，所含氧原子数目之比为比为.复习练习：复习练习：（阿伏加德罗常数可用（阿伏加德罗常数可用（阿伏加德罗常数可用（阿伏加德罗常数可用表示）表示）表示）表示）.5mol.75mol.25NA.5mol.5NA （.3）（.4）、对对于于物物质质的的量量相相同同的的H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4，下下列列

11、说说法法不不正正确的是确的是 A A、分子数相同、分子数相同 B B、氧原子数相同、氧原子数相同C C、原子总数相同、原子总数相同 D D、氢原子数相同、氢原子数相同6、0.2mol氧分子中共有氧分子中共有 mol电电子。子。3.2知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol注：注：化学反应方程式中，化学计量数之比（系数比）化学反应方程式中，化学计量数之比（系数比）等于反应过程中各物质的等于反应过程中各物质的物质的量之比物质的量之比实验中，如何取出实验中，如何取出molmol或或molmol粒子、

12、或更多物粒子、或更多物质的量的物质质的量的物质启示启示假如每颗米的质量都一样，现知道每假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？颗米时，你用数的还是用称的？请找出请找出1mol物质的物质的质量质量有什么规律有什么规律l一个分子或一个分子或原子的质量原子的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-23g g物质的量物质的量molmolmolmolmol物质物质的质量的质量g gg gg gg

13、g相对分子或相对分子或原子质量原子质量 6 6、1mol1mol任何粒子或物质的任何粒子或物质的质量质量以克为单位时，以克为单位时，数值上数值上都与其相对分子质都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。量（或相对原子质量）相等。（对离子而言，由于电子的质量很小，可忽略不计）（对离子而言，由于电子的质量很小，可忽略不计）如：如：1molH1molH2 2O O的质量的质量18g18g 1molNa 1molNa的质量的质量23g23g 1molOH 1molOH-的质量的质量17g17g7、摩尔质量、摩尔质量 单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量符号：单位：符号：单位：g

14、mol或或gmol计算公式：计算公式：m /n 质量质量(m)物质的量物质的量(n)（g）nm（mol）（gmol）思考：由单位推测摩尔质量的计算公式思考：由单位推测摩尔质量的计算公式mol的质量是多少？的质量是多少？解：解：m()=n（）()=molgmol=g 答：答：mol的质量为的质量为g例题例题注意解题格式注意解题格式mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：m(O)=n（）()=mol4gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g例题例题注意解题格式注意解题格式知识回顾知识回顾微粒个数微

15、粒个数个个个个个个物质的量物质的量molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol质量之比质量之比 ggg质量之比质量之比ggg 1 1 1 1、2molFe2molFe2molFe2molFe的的的的质质质质量量量量是是是是_，1.5molSO1.5molSO1.5molSO1.5molSO2 2 2 2的的的的质质质质量量量量是是是是_。2 2 2 2、24.524.524.524.5克克克克H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习：练习：、g中含有多少克氧

16、元素？中含有多少克氧元素？64g4、3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）0.05mol0.85g、g氧元素中含有（）个氧元素中含有（）个.806N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()复习：判断复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对

17、不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下相比较，下列结论中列结论中错误错误的是的是A、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为 3 ：4复习：计算复习：计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质中硫原子的物质的量之比是（的量之比是（）。）。5 43、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物

18、质的量最大的是 ，含，含分子个数最多的是分子个数最多的是 ，含原子个数最多的，含原子个数最多的是是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED请用符号分别表示出请用符号分别表示出molHmolH2 2O O的质量、的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量水的相对分子质量、水的摩尔质量请大家回答以下几个问题：请大家回答以下几个问题：1mol O1mol O1mol O1mol O2 2 2 2的质量是的质量是的质量是的质量是 ，O O O

19、O2 2 2 2的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .1mol Mg 1mol Mg 1mol Mg 1mol Mg 的质量是的质量是的质量是的质量是 ，MgMgMgMg的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .NaNaNaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm m(H(H2 2O)=18gO)=18gMrMr(H(H2 2O)=18O)=18M M(H(H2 2O)=18g/molO)

20、=18g/molmolmol物质的质量、其相对分子物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量或相对原子质量与其摩尔质量相相等的只是数值等的只是数值，但绝不是意义相，但绝不是意义相等，它们的等，它们的单位并不一致单位并不一致二、二、1mol不同物质的体积不同物质的体积 1、规律、规律（1）相同条件下（同温同压），相同物质的量的）相同条件下（同温同压），相同物质的量的物质所占的体积不同物质所占的体积不同 一般：固体一般：固体 液体液体 气体气体（2）相同条件下（同温同压），）相同条件下（同温同压），1mol气体的体积气体的体积近似相等，而固、液体却不相等。近似相等，而固、液体却不相等。思考：

21、思考：为什么会出现上述规律？决定物质体积大为什么会出现上述规律？决定物质体积大 小的因素是什么？小的因素是什么？固体物质固体物质1mol铁铁1mol铝铝1mol铅铅6.021023个原子个原子56克克6.021023个原子个原子27克克6.021023个原子个原子207 克克7.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1mol水水1mol硫酸硫酸6.021023个原子个原子98克克6.021023个原子个原子18克克18.0cm353.6cm32、影响物质体积大小的因素（、影响物质体积大小的因素（同温同压时同温同压时）A、物质粒子数的多少、物质粒子数的多少B、物质粒子本身的大小、物质粒

22、子本身的大小C、物质粒子间的距离、物质粒子间的距离 1mol固、液体体积取决于固、液体体积取决于B 1mol气体的体积取决于气体的体积取决于C注：气体分子间平均距离的影响因素：注：气体分子间平均距离的影响因素：温度和压强温度和压强1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积、定义：单位物质的量的气体所具有的体积三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积单位是单位是“L/mol”或或“Lmol-1”符号符号：V2、决定因素：气体分子间的距离、决定因素：气体分子间的距离3、影响因素：温度、压强、影响因素：温度、压强（1 1）0 0 0 00 0 0 0C C C C、1.01101.01101.01101.01

23、105 5 5 5PaPaPaPa下下下下,1mol,1mol,1mol,1mol任何气体的体积任何气体的体积任何气体的体积任何气体的体积约约约约为为为为22.422.422.422.4标准状况（标况）标准状况（标况）标准状况（标况）标准状况（标况）m22.4mol（）（）（）（）（molmolmolmol）（molmolmolmol）标准状况：标准状况：（L）n（mol）.4（mol）4 4、在相同条件（在相同条件（同温同压同温同压）下）下,1mol1mol任何任何气体气体的的体体积积几乎都几乎都相同相同，即，即m m是常数。是常数。5、计算公式、计算公式m n（2 2）252525250

24、0 0 0C C C C、1.01101.01101.01101.01105 5 5 5PaPaPaPa下下下下,m24.5molmol1、CO2 的摩尔体积是的摩尔体积是22.4L/mol判断正误：判断正误：2、标准状况下、标准状况下NO2 的体积是的体积是22.4L3、标准状况下，、标准状况下，1mol任何物质的体积都是任何物质的体积都是22.4L4、标准状况下，、标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积为混合气体的体积为22.4L5、标准状况下，气体的摩尔体积都是、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L错错错错错错错错对对1.在标况下在标况下 1)0.5mol HCl气体占有的体

25、积是多少？气体占有的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？练习练习11.2L11.2L1.5mol1.5mol例一例一:在标准状况下在标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2）=m CO2MCO2=2.2 g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n（CO2）Vm（CO2）=0.05 mol 22.4 L/mol=1.1 2L解：解：例二：例二：标准状况下，标准状况下，112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0.14 g,则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n=VVm解：解：=0.112 L

26、22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/molN,n,m,VN,n,m,V之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V（气体气体）22.4L/mol（标况）（标况）22.4L/mol（标况）（标况）讨论：讨论：、从、从、从、从n n n n，得到得到得到得到微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比、那么从、那么从、那么从、那么从n n n nmmmm，我们也可以得出：，我们也可以得出：，我们也可以得出：，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比气体的体积与其

27、物质的量成正比气体的体积与其物质的量成正比气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，相同条件下，相同条件下，相同条件下，、综合两式，得到、综合两式，得到、综合两式，得到、综合两式，得到阿伏加德罗定律（四同定律）阿伏加德罗定律（四同定律）相同条件下（相同条件下（相同条件下（相同条件下（同温、同压同温、同压同温、同压同温、同压），），），），相同体积相同体积相同体积相同体积的任何的任何的任何的任何气体

28、气体气体气体都含有都含有都含有都含有相同数目相同数目相同数目相同数目的粒子（即相同的物质的量）的粒子（即相同的物质的量）的粒子（即相同的物质的量）的粒子（即相同的物质的量）、同温同压下、同温同压下,质量相同的质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小五种气体所占的体积由大到小 的顺序是的顺序是（）（）练习练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求气体体积的大小求物质的量大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么

29、？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大素材素材1 1计算计算1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体 0.0893 O2气体气体 1.429 CO2气体气体 1.965 N2气体气体 1.25 222.403222.394422.392822.40从表格从表格体积体积数据你得出什么结论数据你得出什么结论?

30、物质物质状态状态质量质量(g)密度密度(g/cm3)体积体积 Fe固固态态55.8 7.88 Al26.98 2.7 Pb207.2 11.3H2O液液态态18.0 1.0H2SO498.0 1.83H2气气态态2.0160.0899 g/LO232.001.43 g/LCO244.011.977 g/L素材素材2 2以下是以下是1mol物质在物质在00C、1.01105Pa下的体积下的体积由由体积体积数据结合物质状态得出什么结论数据结合物质状态得出什么结论?7.08 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.4 L归纳：归纳：请列出标准

31、状况下求算气体体积可能的方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm)思考：怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶液，溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有并要求取出的溶液中包含有g的的a呢？呢？am（a）ma（aq）ma（aq）m（a）agg然后对然后对溶液溶液进行进行称量称量四、物质的量浓度四、物质的量浓度1、定义：单位体积、定义：单位体积溶液溶液溶液溶液中所含溶质的物质的量中所含溶质的物质的量 单位：单位：mol或或mol 符号：符号：2、计算公式：、计算公式：n/n n n n(mol/L)(mol)(L

32、)注意：注意：1、V是溶液的体积，是溶质和溶剂混合后的实际体积，并非是溶液的体积，是溶质和溶剂混合后的实际体积，并非两体积直接相加；两体积直接相加；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，其浓度不变，、对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，其浓度不变，但不同体积的溶液含有的溶质不同。但不同体积的溶液含有的溶质不同。练习：练习：、把、把.85g的的al固体溶于水中配成的溶液，固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？.01mol、把、把.4标准状况下的标准状况下的l气体溶解在水中配成气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？的盐酸溶液，此盐酸的物质的量

33、浓度为多少？.5mol、从、从1L浓度为浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？溶液中蔗糖的物质的量是多少？.1mol、如何从一瓶物质的量浓度为、如何从一瓶物质的量浓度为mol的的a溶液中溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的的a。计算多少升溶液中含有计算多少升溶液中含有g的的a.1用量筒量取用量筒量取.1体积的该溶液体积的该溶液思考：思考：如何配制如何配制100ml.00mol的的al溶液？溶液？先计算，后配制先计算，后配制归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步

34、骤如何进行？、实验步骤如何进行？托盘天平，药匙或量筒、托盘天平，药匙或量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、实验仪器、实验仪器 称量称量（用用托盘天平托盘天平称取固体溶质的称取固体溶质的质量质量或或用用量筒量筒量取液体溶质的体积量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿等具腐蚀性的应用表面皿、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 溶解溶解（将溶质倒入将溶质倒入烧杯烧杯,加入适量的加入适量的水用水用玻璃棒玻璃棒搅拌溶解搅拌溶解）某同学为了加快某同学为了加快溶解速度，溶解

35、时所溶解速度，溶解时所加的水为加的水为mL，你认为可以吗你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述溶液将上述溶液 转入选定转入选定容积的容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水洗涤，并用蒸馏水洗涤烧杯烧杯和和玻璃棒玻璃棒2323次，将洗涤液一并注入次，将洗涤液一并注入容量瓶。容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流为什么为什么要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？减少实验误差减少实验误差 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用处，改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻

36、度滴加至刻度（视视线、液体凹液面最低处与刻度线相切线、液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 摇匀：摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用塞紧，用食指顶住瓶塞食指顶住瓶塞，用另一只，用另一只手的手的手指托住瓶底手指托住瓶底，把容量瓶倒转，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保存溶容量瓶不能保存溶液液)注意：注意：1、容量瓶的规格、容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配配制制

37、溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶进进行行配配液液使用前使用前检检查是否查是否漏漏水水使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净容量瓶上有：容量瓶上有：刻度线刻度线、温度温度和和规规 格格（即量程）（即量程）2、容量瓶使用注意事项：、容量瓶使用注意事项：3、溶液转移进容量瓶前需恢溶液转移进容量瓶前需恢复到室温。复到室温。（这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常（这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。如有热效应。如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4溶解放热，不等溶解放热，不等溶液冷却就定容，会使浓度偏高）溶液冷却就定容，会使浓度偏高）1

38、1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线

39、1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差