必修2专题2 化学反应与能量转化测试题及答案解析.doc

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1、必修2专题2 化学反应与能量转化测试题及答案解析必修2专题2 化学反应与能量转化测试题及答案:解析未经允许 请勿转载 专题检测题时间90分钟满分 100分可能用到的相对原子质量 1 C2n 65第卷选取题，共4分一、选取题此题共16道小题,每题3分,共分。每题只有一个选项符合题意1.我们国家“十一五规划纲要提出,“十一五期间单位国内生产总值能耗降低20%左右,主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。以下措施与节能减排不符合的是 未经许可 请勿转载A利用太阳能制氢燃料B.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量利用潮汐能发电D大力

2、开展农村沼气的普及解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。答案:：:B2.以下叙述正确的选项是A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B太阳能电池是把化学能转化为电能C物质燃烧一定是放热反应D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用解析项是把太阳能转变成化学能,项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。答案: .如此图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是未经许可 请勿转载硝酸铵 B.生石灰C.氯化镁 .食盐解析NN3溶于水吸收热量;生石灰与水反应放出大量的热；Cl2、NaC溶于水没有显著的热

3、效应。未经许可 请勿转载答案:4.以下条件的改变都能使化学反应:gBgCgDg的反应速率发生改变,但其中变化的实质与“浓度改变对反应速率影响相同的是 未经许可 请勿转载A.光照 B.温度C.压强 D催化剂解析 在一定条件下,压强的改变实质是气体浓度的改变。答案: 5.我们国家拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。以下关于地热能说法正确的选项是 可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉未经许可 请勿转载. B. D解析 地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量,不是化石

4、能源。答案:： C为了探究温度对化学反应速率的影响，以下实验方案可行的是 A.B.CD.解析 此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行,故D项正确。答案: D7.已经知道反应A+B=CD的能量变化如以以下图，以下说法正确的选项是 A.形成产物C和的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于产物的总能量D.该反应为吸热反应解析 由图可知反应物的总能量低于产物的总能量,则形成产物C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。未

5、经许可 请勿转载答案:：:D已经知道在25,101 P下,1 gC818汽油的重要成分燃烧生成C2气体和2O液态时放出8.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的选项是 未经许可 请勿转载A.C8H8l+O2=8CO2g+9OH-4. kJ/molB.8H18lOg=8CO2g9H2OlH-51J/molC18g=8CO29H2Ol5 518 kJ/moDC8H18lO2=8C2g9H2OlH=8.40 kJ/mol解析1 o液态C8H1燃烧生成CO2g和H2l放出的热量为:11448.40 kJ=518 k,故B项正确。未经许可 请勿转载答案:：:9关于如以以以下图所示装置的叙述正

6、确的选项是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原解析 该装置是原电池，Zn是负极,Cu是正极，电流从Cu片经导线流向Z片,C片上发生的反应为:2H+2e-=H2。未经许可 请勿转载答案: D1将等质量的两份锌粉、b，分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量uSO4溶液,以以以下图中产生H2的体积VL与时间mn的关系，其中正确的选项是未经许可 请勿转载解析a中F+CuSO4=FeO4+Cu，析出的Cu和F、稀24构成原电池，使反应速率加快,因a中部分Fe与CuSO溶液反应,使a中产生H2的体积小于,A项正确。未经许可 请勿转载答案:：:

7、A1.0.4 o u2溶于水，配成1L溶液,用石墨电极进行电解，当一个电极得到.3 molC时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是未经许可 请勿转载A.5L B6.72LC3.36 L D11.2 L解析 阴极得到.3 mol u,转移 ml电子,则阳极上生成的C2为：0.3 mol224/mol=6.2L。未经许可 请勿转载答案:12.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A B.C.D.解析形成了原电池，e是负极,Fe被腐蚀的速率,也是原电池,但Fe为正极，不易腐蚀,故,是电解池,e为阳极，被腐蚀的速率最快。未经许可 请勿转载答案:：13碱性电池具有容量大、放电电

8、流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:s+n2sH2O=ZnO2s+Mn2O3,以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A电池工作时,锌失去电子B.电池正极上发生还原反应C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0.mol电子，锌的质量理论上减小6.5解析由电池总反应可知,Z失去电子成为Zn2,消耗1 mlZn转移2 l电子，若转移.2 mo电子，消耗0.1mo n6.5 g;电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极。未经许可 请勿转载答案:： C14.反应O2g+Og2SO3g经一段时间后，O的浓度增加了0.4 moL,在这段时间内

9、用O2表示的反应速率为0.04 olL-1，则这段时间为 未经许可 请勿转载A.0.1s 2.5 sC. s D10 s解析vSO3=20.04 molL-s-1=08 mo1s1,t未经许可 请勿转载=5 s。答案: C1一定温度下，在 的密闭容器中,X、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下图，以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载A反应开始到0s，用表示的反应速率为0.8mo/LsB反应开始到1 s，X的物质的量浓度减少了79 /LC反应开始到0 s时,用Y表示的反应速率为.039 5 ol/LsD.反应的化学方程式为：XgY解析 vZ=1.58ml L0 0.79 mol/L；反

10、应开始到1 s，cX减少了=.95 ol/，未经许可 请勿转载vX0395 mol10 0.039 5 mol/Ls;vY1.00 ol-0.1mo2 10 s=039 5molLs；化学方程式为：XgY2Zg。答案:16.钢铁生锈过程发生如下反应:2O2HO=2FOH2；4FeOHO+H2O=4FeOH3;eOH3=Fe2O3+H2。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A.反应、中电子转移数目相等反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析反应、中均是消耗 ml O2转移4 ol e-,A项正确;反应中氧化剂是2，B项错误;

11、C形成原电池，钢质水管易腐蚀，项错误;D发生原电池反应，是钢铁的电化学腐蚀，项错误。未经许可 请勿转载答案: A第卷非选取题，共52分二、非选取题此题包括6道题，共5分79分利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个电池。请填写以下空白:未经许可 请勿转载1实验原理:e+2H=F2+H22实验用品：电极_、_、稀硫酸、_、_、耳机或者电流计填写所缺的实验用品。未经许可 请勿转载3实验装置如此图。4原电池设计及注意的问题：按如以以下图装置连接好实验仪器,注意观察耳朵听耳机是否有声音发出，如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极注意：接触的

12、同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓的声音。其原因是在原电池中，化学能转化为_,在耳机中又由_转化为声音这种能量。未经许可 请勿转载如果将装置中的耳机改为电流计,则_应该接电流计的负极,电极反应是_,发生了_反应；_应该接电流计的正极,电极反应是_，发生了_反应。未经许可 请勿转载解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应,不活泼材料作正极,发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极。未经许可 请勿转载答案:：:2铁钉或铁条 铜钉其他的惰性电极如铅笔芯、铂等 烧杯导线4电能 电能 铁钉F-2e-= 氧化 铜钉H

13、+2e=H2 还原未经许可 请勿转载1.8分“西气东输是我们国家开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已经知道1molCO气体完全燃烧生成CO气体放出22 J热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出85.8 J热量;1ml CH4气体完全燃烧生成CO气体和液态水放出889.6 kJ热量。未经许可 请勿转载写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_。未经许可 请勿转载2若mol C4气体完全燃烧生成C2气体和水蒸气，放出的热量_填“大于“等于或“小于89 J。未经许可 请勿转载3忽略水煤气

14、中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为整数比_。未经许可 请勿转载以上数据和计算说明,以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是_ _。未经许可 请勿转载解析2因为水蒸气成为液态水放出热量,所以放出的热量小于889.6kJ。3设水煤气与甲烷的体积比为x1，因为同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比，所以:x=88.6 ,解得x3。未经许可 请勿转载答案: 12H2g+O2g=HOl=-5716kml-1小于334产生相等的热量，消耗天然气的体积少，其CO排放量也少，有利于保护环境19.分1反应B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为:vA0.15 mo1;B=.

15、 moL-1s-1；vC=0.4 mol1s1；v=.5 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成，其反应速率分别为：v1、v2、v3ol-1s1，且v、2、3之间有如下关系：v2=，v3=2v,则此反应可表示为_。未经许可 请勿转载以下各项可以证明2IH2gI2已经达到平衡状态的是_。单位时间内生成 mol I2的同时生成n o I;一个H键断裂的同时有两个I键断裂;百分组成HI2时；反应速率vIH/2时；c2：cI2 :cHI=1:1:2时；温度和体积一定,容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时;温度和体积一定,混合气体的颜

16、色不再变化时。解析1把、均换算成用表示的反应速率,依次为02molL-、0.2molLs1、未经许可 请勿转载02 mlL-1。2各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。3中正、逆反应速率不相等；中一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，说明反应达到平衡;达到化学平衡时，反应混合物的组成保持不变,其质量分数不一定相等，故不能证明;中无论达到平衡与否，化学反应速率vH2=vI2HI2；达到化学平衡时，c2 :cI :HI不一定等于:1：2,有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡，故不能证明,能证明；此反应在反应前后气体的体积不发生变化,在反应的任何一

17、个阶段，容器内压强不发生改变,气体的总质量不变,体积不变，故混合气体的密度不发生变化,、均不能证明。未经许可 请勿转载答案:：: =2A+3B2C3201分如此图中为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电解槽,接通电路后,发现上c点显红色,请填空：未经许可 请勿转载1电池上的a为_极。2滤纸上发生的总化学反应方程式为：_。欲在电解槽中实现铜的电解精炼，接通点，使c、d两点短路,则电极e上发生的主要反应为:_,电极f上的电极反应为：_，电解液为_。未经许可 请勿转载解析 1点显红色,说明c附近产生了大量的O-，则c为阴极，b为负极,a为正极。3e为阳极，发生氧化反应，f为阴极，发生

18、还原反应。答案: 正2NaC22OH+H2Cl2未经许可 请勿转载3u-2e-=Cu2+C2+2e=u用O4酸化的CuSO4溶液或用酸化的可溶性二价铜盐溶液21.9分某些化学键的键能如下表ko-：键HHBrIIClClClHIHBr键能436.41931.124.7431.829856 mol H在2 mo l2中燃烧,放出热量_kJ。2在一定条件下， ol H与足量的Cl、Br2、I分别反应，放出热量由多到少的顺序是_ 未经许可 请勿转载预测mo H2在足量F2中燃烧比在2中放热_填“多或“少。解析11mo H2在2 lC中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HC 2 mol。则

19、放出热量：未经许可 请勿转载4318 kJmol-12 mol-4l11 ml42.7 kmol- mol=184.5 kJ。2由于键能H键HB键I键，故H2在Cl中燃烧放热最多，与反应放热最少。推测键能HF键Cl键，故知H在F中燃烧放热多。未经许可 请勿转载答案:： 114.52C2BI2 多22.分恒温下，将 mo N2与mol 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2g32g23g。未经许可 请勿转载若反应进行到某时刻t时，nN2=1ml,nNH3= mol，计算的值。2反应达到平衡时，混合气体的体积为1 L标准状况下，其中H3的含量体积分数为5%,计算平衡时NH3的物质的量。未经许可 请勿转载解析根据化学方程式可知，生成6 mol NH3,则消耗3olN2,a3mol mol16 mol。未经许可 请勿转载n混=16.L2.4Lml1=2 ol,nNH3 ol=8 mo。答案:：a628m 未经允许 请勿转载