2019山东高考理综化学试题及答案.doc

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1、2019山东高考理综化学试题及答案2019山东高考理综化学试题及答案:未经允许 请勿转载 绝密启用前20年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H Li 7 C N 14 O16 a 23 S 2 C35.5A 0 56 I 127未经许可 请勿转载一、选取题：此题共3个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A.“雨过天晴云破处所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是

2、陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点.关于化合物2苯基丙烯，以下说法正确的选项是不能使稀高锰酸钾溶液褪色.可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯反应装置如以以以下图所示，关于实验操作或叙述错误的选项是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题

3、。以以以下图为少量HC气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 冰表面第二层中,H+浓度为53mo1设冰的密度为.9 gcm3C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl+l5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾HA的Ka=1.13 ，a23.9溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如以以下图，其中b点为反应终点。以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B Na+与A2的导电能力之和大于H的C. b点的混合溶液H=7.

4、c点的混合溶液中,cN+cOH6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2V2+2H+MV+C 正极区,固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成N3D 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动.科学家合成出了一种新化合物如以以下图,其中W、X、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载. 的水溶液呈碱性B 元素非金属性的顺序为YZC. Y的最高价氧

5、化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足电子稳定结构三、非选取题:共74分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。未经许可 请勿转载一必考题：共29分。8硼酸H3BO3是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含Mg2B25H2、SiO及少量F2O3、A2O为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:未经许可 请勿转载回答以下问题：1在9“溶侵硼镁矿粉，产生的气体在“吸收中反应的化学方程式为_。2“滤渣1的主要成分有_。为检验“过滤1后的滤液中是否含有F3+离子,可选用的化学试剂是_。未经许可 请勿转载3根据H3BO

6、3的解离反应:HBO3+H2H+BO4,Ka581110，可判断HBO3是_酸;在“过滤2前,将溶液pH调节至3.5，目的是_。未经许可 请勿转载4在“沉镁中生成gOH2MgO沉淀的离子方程式为_,母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。未经许可 请勿转载9硫酸铁铵NHFSO42x2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下：未经许可 请勿转载回答以下问题:1步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_。步骤需要加热的目的是_,温度保持095 ,采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净

7、化处理，合适的装置为_填标号。未经许可 请勿转载步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入HO2，同时为了_,溶液要保持p小于0。未经许可 请勿转载步骤的具体实验操作有_,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。5采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水,失重5.%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。未经许可 请勿转载.水煤气变换COg+H2Og=CO2+H2g是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答以下问题:未经许可 请勿转载1hiata曾做过以下实验:使纯H缓慢地通过处于71下的过量氧化钴COs,氧化钴部分被还原为金属钴Co,平

8、衡后气体中H的物质的量分数为0.02。未经许可 请勿转载在同一温度下用CO还原CoO，平衡后气体中C的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原COs为Cos的倾向是_H2填“大于或“小于。未经许可 请勿转载721时,在密闭容器中将等物质的量的COg和Hg混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_填标号。未经许可 请勿转载A.cH【答案:：:】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大，导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻

9、苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。未经许可 请勿转载【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中Na+和的浓度增大。由图像可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,故A正确；未经许可 请勿转载B项、a点和b点K+的物质的量相同,+的物质的量浓度变化不明显,转化为A2,b点导电性强于a点，说明N和的导电能力强于A,故B正确；未经许可 请勿转载C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液H，故C错误；未经许可 请勿转载D项、b点邻

10、苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中cNa+和cK+相等，点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中cN+c,由图可知,点到点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中cK+cOH，溶液中三者大小顺序为ca+cKc,故D正确。未经许可 请勿转载故选C。【点睛】此题考查水溶液中的离子平衡,试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化,明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。未经许可 请勿转载6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的

11、合成，电池工作时MV/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2V+2H+2MVC. 正极区，固氮酶催化剂,N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案:】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知,左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成V2,电极反应式为V+e= MV+，放电生成的MV2在氢化酶的作用下与2反应生成H+和MV,反应的方程式为H2+MV2+=+2V+;右室电极为燃料电池的正极,

12、MV+在正极得电子发生还原反应生成MV,电极反应式为V2+eMV+,放电生成的V与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和V2+,反应的方程式为2+6H+6M+=6MV2+N3,电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。未经许可 请勿转载【详解】A项、相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能，故A正确;未经许可 请勿转载B项、左室为负极区，M+在负极失电子发生氧化反应生成MV2，电极反应式为V+ MV2+,放电生成的2在氢化酶的作用下与2反应生成H和V+，反应的方程式为H2+V2H+2M+，故B错误;未经许可 请勿转载C

13、项、右室为正极区，MV+在正极得电子发生还原反应生成M+，电极反应式为MV2+e= MV，放电生成的M+与N2在固氮酶的作用下反应生成和MV2+,故C正确;未经许可 请勿转载D项、电池工作时,氢离子即质子通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。故选B。【点睛】此题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向,明确酶的作用是解题的关键。7.科学家合成出了一种新化合物如以以下图，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载A. WZ的水溶液呈碱性. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该

14、新化合物中不满足电子稳定结构【答案:：:】【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由的电荷数可知,W为a元素。未经许可 请勿转载【详解】项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP,故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;D项、新化合物中P元素化合价为价,满足8电子稳定结构,故错误。故选。【点睛】此题考查元素周期律的应用,注意分析题给化合物的结构

15、示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。未经许可 请勿转载三、非选取题：共17分，第22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。未经许可 请勿转载一必考题：共129分。.硼酸HO3是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含MgB2OH2O、SiO2及少量Fe2O3、A2O3为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：未经许可 请勿转载回答以下问题：1在5 “溶侵硼镁矿粉，产生的气体在“吸收中反应的化学方程式为_。“滤渣的主要成分有_。为检验“过滤后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。未经许可 请勿转

16、载3根据H3BO的解离反应:HO+H2OH+BOH4,Ka=5.81110，可判断H3BO3是_酸；在“过滤前，将溶液H调节至3.5，目的是_。未经许可 请勿转载4在“沉镁中生成gO2MgC3沉淀的离子方程式为_,母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。未经许可 请勿转载【答案:】 1. NH+HHCO3=H4O3; 2 Fe2O3、Al2O3、SiO2 3. KSC 4.一元弱酸 5 目的是将BOH4转化为H3O3，并促进H3BO3析出 6.2Mg+2H2O+CO32-=MgOH2MCO3+2CO3- 7. 母液加热分解后生成硫酸铵溶液,可以返回“溶浸工序循环

17、使用 8.高温焙烧未经许可 请勿转载【解析】【详解】1根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气,用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为:NH3+NHCO3=H4CO3;未经许可 请勿转载滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2、Si2;检验F+,可选用的化学试剂为KN；未经许可 请勿转载3由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子,而三价硼原子最多只能再形成一个配位键,且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸;在“过滤前，将溶液p调节至3.5,目的是将BOH4转化为H3BO3，并促进HBO析出；未经许可 请勿转载4沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2反应生成Mg

18、OH2gCO3,沉镁过程的离子反应为:2M+2H23CO2-=MH2MgO3+2HCO3-;母液加热分解后生成硫酸铵溶液,可以返回“溶浸工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定,高温下可以分解,故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。未经许可 请勿转载硫酸铁铵NH4SO22是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下：未经许可 请勿转载回答以下问题：1步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_填标号。未经许可 请勿转

19、载3步骤中选用足量的2O2,理由是_。分批加入H2O2,同时为了_,溶液要保持p小于05。未经许可 请勿转载4步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。5采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到10 时,失掉1.5个结晶水，失重56%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。未经许可 请勿转载【答案:】 碱煮水洗 2 加快反应速率 3 水浴加热 C 5 将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质 6 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止F3+水解 . 加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 8. NH4FeSO4212H2未经许可 请勿转载【解析】【详解】步骤的

20、目的是去除废铁屑表面的油污,油污在碱性条件下容易水解,所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗;未经许可 请勿转载2步骤需要加热目的是为了加快反应速率;温度保持8095 ，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点,故采用的合适加热方式是水浴加热热水浴;铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；未经许可 请勿转载3步骤中选用足量的H2O2,H2O2可以将Fe+氧化为Fe3，且HO的还原产物为H2O，不会引入新的杂质,故理由是：将Fe+全部氧化为Fe+,不引入新的杂质。因为HO本身易分解,所以在加入时需分量加入,同时

21、为了防止F+水解,溶液要保持H小于0.5;未经许可 请勿转载4为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为:加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤5设硫酸铁铵的化学式为NHFSO42xHO,其相对分子质量为266+18x,5个水分子的相对分子质量为1.518=27，则726+18=.%，解得=12,则硫酸铁铵的化学式为H4eSO42122O。未经许可 请勿转载10.水煤气变换COg+H2gCO2g+H2是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答以下问题:未经许可 请勿转载1hibt曾做过以下实验:使纯H缓慢地通过处于72 下的过量氧化钴oOs,氧化钴部分被还原为金属钴C

22、o,平衡后气体中H的物质的量分数为0.00。未经许可 请勿转载在同一温度下用O还原CoOs,平衡后气体中C的物质的量分数为0.012。根据上述实验结果判断，还原CoOs为Cos的倾向是C_H2填“大于或“小于。未经许可 请勿转载2721 时,在密闭容器中将等物质量的g和2O混合,采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H的物质的量分数为_填标号。未经许可 请勿转载A.25 B0.25 025.50 D0.50 E.050未经许可 请勿转载我们国家学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如以以下图,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。未经许可 请勿转载可知水煤

23、气变换的_0填“大于“等于或“小于,该历程中最大能垒活化能E正_eV,写出该步骤的化学方程式_。未经许可 请勿转载4Soich研究了467、89 时水煤气变换中C和2分压随时间变化关系如以以以下图所示,催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的O和PCO相等、CO2和P2相等。未经许可 请勿转载计算曲线a的反应在390 mn内的平均速率a=_kPami1。7 时P2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489时PH2和PO随时间变化关系的曲线分别是_、_。未经许可 请勿转载【答案:】 1 大于 2 C 3. 小于 . 2.02 5COH+HH2O=COOH+H或H2O=H+O . 0.0047 7

24、. 8. c 1. d未经许可 请勿转载【解析】【分析】1由H2、C与CoO反应后其气体物质的量分数判断二者的倾向大小；2根据三段式以及O与H2的倾向大小关系综合判断;3根据反应物与生成物的相对能量差大小进行比较判断；根据反应物达到活化状态所需能量为活化能以及相对能量差值大小计算并比较最大能垒;根据最大能垒对应的反应历程对应的物质写出方程式;未经许可 请勿转载根据图中曲线a在3090 min内分压变化量计算平均反应速率；先根据CO与2的倾向大小关系判断C与H的含量范围,然后根据温度变化对化学平衡的影响判断出在不同温度下曲线对应的物质。未经许可 请勿转载【详解】12还原氧化钴的方程式为：2goO

25、sCos+H2g；CO还原氧化钴的方程式为：g+Osos2g,平衡时H还原体系中H2的物质的量分数高于C还原体系中的物质的量分数,故还原oOs为Cs的倾向是O大于H；未经许可 请勿转载2 时,在密闭容器中将等物质的量的COg和2Og混合,可设其物质的量为o，则未经许可 请勿转载COg+H2OCO2gH2g起始mol 1 0 转化molx x x x平衡mol 1x 1-x x x未经许可 请勿转载则平衡时体系中H2的物质的量分数=,因该反应为可逆反应,故x0.,由此可判断最终平衡时体系中2的物质的量分数介于020.0，故答案:为C;未经许可 请勿转载3根据水煤气变换O+H2=CO2g+2并结合

26、水煤气变换的反应历程相对能量可知，COg+H2Og的能量-.3eV高于COg+H2g的能量-0.83eV，故水煤气变换的H小于0;活化能即反应物状态达到活化状态所需能量,根据变换历程的相对能量可知,最大差值为:未经许可 请勿转载其最大能垒活化能E正=186-016V=2.02eV;该步骤的反应物为COOH+HO=COO+2H+H；因反应前后COOH和个H未发生改变，也可以表述成H2O=H+OH;未经许可 请勿转载由图可知，3090mi内a曲线对应物质的分压变化量p=4.08-3.80P=0.28 Pa，故曲线a的反应在90 in内的平均速率a=00047kin1;由2中分析得出H2的物质的量分数介于0.25.5,CO的物质的量分数介于05,即2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：未经许可 请勿转载由此可知,a、b表示的是H2的分压,c、d表示的是C的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动,CO分压增加,分压降低,故7时PH2和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489时P2和CO随时间变化关系的曲线分别是、d。未经许可 请勿转载【点睛】此题以水煤气交换为背景,考察化学反应原理的基本应用，较为注重学生