2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题（河北卷）（解析版）.doc

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1、2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题（河北卷）（解析版）2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题河北卷解析版未经允许 请勿转载 20年河北省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选取题时，选出每题答案:后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案:：标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:标号。回答非选取题时，将答案:：:写在答题卡上。写在本试卷上无效。未经许可 请勿转载3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 Li7 B-11 C-12 -16 Na-23

2、 3 S32 35.5 K-39 Pb-27未经许可 请勿转载一、单项选取题：此题共9小题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载.“灌钢法是我们国家古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者。“灌钢法主要是将生铁和熟铁含碳量约0.混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C 生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O【答案:：:】C【解析】【分析】【详解】A钢

3、是含碳量低的铁合金,故正确；B.钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢,说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误;赤铁矿的主要成分是FeO3,可用于冶炼铁,故D正确;故选C。2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。以下说法错误的选项是. 芦苇可用于制造黏胶纤维,其主要成分为纤维素. 聚氯乙烯通过加聚反应制得,可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料【答案:】B【解析】【分析】【详解】A芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维,故正确；.聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体

4、，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层,故错误；C.淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万,故C正确；大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料,故D正确；综上所述，说法错误的选项是项,故答案:：:为B。3. 以下操作规范且能达到实验目的的是A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘【答案:：:】A【解析】【分析】【详解】A.氢氧化钠溶液呈碱性,因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性,因此滴定过程中选择酚酞作指示剂,当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终

5、点，故A选；未经许可 请勿转载B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度,因此不能与烧杯内壁接触,并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充,防止热量散失，故不选;未经许可 请勿转载容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作,故不选;分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项,故答案:为。4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注,以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A. NO2和S2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为O、S2和

6、PM.5 植物直接吸收利用空气中的NO和N2作为肥料，实现氮的固定. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案:】D【解析】【分析】【详解】.是红棕色且有刺激性气味的气体,而是无色有刺激性气味的气体，A错误;B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和O等,B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料,不能直接吸收空气中的氮氧化物,C错误;未经许可 请勿转载D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。5 用中子轰击X原子产生粒子即氮核e的核反应为：XnY+He。已经知道元素Y在

7、化合物中呈+价。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B 单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C X和氢元素形成离子化合物D. 和7Y互为同素异形体【答案:】【解析】【分析】根据核反应为：可知,X的质量数N为471=，又因为在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数质子数+中子数，Y的质量数为7,所以得出为Li，其质子数p=3,所以X的质子数Z+2-0=，核电荷数=原子序数=核内质子数=5,则推知属于B元素，据此分析解答。未经许可 请勿转载【详解】A.为硼酸,氢氧化钠溶液具有腐蚀性,若不慎将溶液溅到皮肤上,则需用大量水冲洗,同时涂抹,以中和碱液,A正

8、确;未经许可 请勿转载为i，在空气中燃烧的产物只有iO,错误;C.X为B，与氢元素会形成B3或B2等硼氢化合物,元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，错误;未经许可 请勿转载D和两者的质子数均为3,中子数不同，所以两者互为同位素，错误；故选A。6. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiCl的工艺流程如此图:以下说法错误的选项是A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 转化工序中加入稀Hl可抑制生成BiON3.水解工序中加入少量3CONas可提高3+水解程度D. 水解工序中加入少量NHO有利于BiOl的生成【答案:】【解析】【分析】【详解】A.硝酸为强氧化剂,可

9、与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；未经许可 请勿转载B金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成,水解的离子方程式为，转化工序中加入稀，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移,可抑制生成，B正确；未经许可 请勿转载氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量,醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸,使氢离子浓度减小,根据勒夏特列原理分析,氯化铋水解平衡右移，促进水解，正确；未经许可 请勿转载D.氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子,使氢离子浓度增大,根据勒夏特列原理分析,氯化铋水解平

10、衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成,综上所述,D错误;未经许可 请勿转载故选。7.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是.22.4L标准状况氟气所含的质子数为1NB. 1o碘蒸气和mo氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NAC 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为3，则转移电子数为NAD. 1L1moL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案:】C【解析】【分析】【详解】A.在标准状况下氟气的物质的量为mol，其质子数为1ol=,正确;B碘蒸气与氢气发生的反应为:,反应为可逆反应,有一定的限度,所以充分反应，生成的

11、碘化氢分子数小于，B正确;未经许可 请勿转载.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NCl+2NaH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为mol,根据关系式H22可知，转移的电子数为,C错误；未经许可 请勿转载.溴化铵水溶液存在电荷守恒，即+cc+cH,则物质的量也满足+nBr-+nOH-，因为nBr-=,所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；未经许可 请勿转载故选8 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如此图。关于该化合物，以下说法正确的选项是.是苯的同系物B 分子中最多8个碳原子共平面C

12、.一氯代物有6种不考虑立体异构. 分子中含有4个碳碳双键【答案:】B【解析】【分析】【详解】苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃,由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物,故A错误;未经许可 请勿转载B由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子,故B正确；未经许可 请勿转载C.由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种,故C错误；未经许可 请勿转载D.苯环不是单双键交替的结构,由结构简式可知,苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键,故D错误；故选B。9.

13、K电池结构如此图,a和为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池,以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载.隔膜允许K+通过，不允许2通过.放电时,电流由电极沿导线流向a电极；充电时,b电极为阳极C. 产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为222D. 用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗g水【答案:】D【解析】【分析】由图可知,a电极为原电池的负极,单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为Ke-=K+,b电极为正极,在钾离子作用下,氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾;据以上分析解答。未经许可 请勿转载【详解】.金属性强的金属钾易与氧气

14、反应,为防止钾与氧气反应,电池所选择隔膜应允许通过,不允许通过，故A正确；未经许可 请勿转载B.由分析可知,放电时，为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极,充电时，电极应与直流电源的正极相连,做电解池的为阳极，故B正确;未经许可 请勿转载.由分析可知,生成1ml超氧化钾时,消耗1mo氧气，两者的质量比值为mo7go:1ml3gl2.22:1,故C正确;未经许可 请勿转载.铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4,反应消耗2mo水,转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为1g/mol1.g，故错误;未经许可 请勿

15、转载故选二、不定项选取题:此题共4小题,每题4分,共6分。在每题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案:：:只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分;若正确答案:：包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得分，但只要选错一个,该小题得0分。未经许可 请勿转载10. 关于非金属含氧酸及其盐的性质,以下说法正确的选项是A. 浓H2SO具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KCO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的H减小而增强加热Na与浓H3PO4混合物可制备HI，说明3P比H酸性强D. 浓HNO3和稀HNO与Cu反应的还原产物分别为N2和NO

16、,故稀HNO3氧化性更强【答案:】B【解析】【分析】【详解】A.浓硫酸能使蔗糖炭化,体现的是其脱水性,而不是吸水性,A错误;BNaCO在水溶液中会发生水解,离子方程式为：,减小,则酸性增强,会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的ClO,在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；未经许可 请勿转载CHI的沸点低,易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理,C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，错误;故选B。1 如以以下图的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

17、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A. X和的最高化合价均为价. X和Z在水中均为强酸，电子式可表示为与C. 四种元素中，Y原子半径最大,原子半径最小D. Z、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【答案:】CD【解析】【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物,已经知道X和Z同主族,可得X和同为第A族，Y为第A族元素,为第A族或第A族元素，再结合、X、Y、为原子序数依次增大的短周期元素， 原子序数为W原子价电子数的3倍推知、X、Y、Z分别为N、F、P、C,据此答题。未经许可 请勿

18、转载【详解】A和Z分别是F、Cl，无正价,A错误;B.和分别是HF和H,HF在水中不是强酸,B错误;C.四种元素W、XF、YP、l中,、XF有两个电子层,YP、Z有三个电子层，半径大于WN和F,YP原子序数小于Zl，故Y原子半径在这四种元素中最大；XF原子序数大于N，故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；未经许可 请勿转载Dl、W和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选。1. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如此图。以下说法错误的选项是A. 1mo该物质与足量饱和aCO3溶液反应,可放出22.4标准状况CO. 一定量该物质分别与足量、NaO反应，消

19、耗二者物质的量之比为5:C. ml该物质最多可与2moH2发生加成反应.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化【答案:】B【解析】【分析】【详解】A.根据分子的结构简式可知,1 mol该分子中含有1mol -COOH,可与溶液反应生成1ml,在标准状况下其体积为,正确；未经许可 请勿转载.mol分子中含5mol羟基和1mol羧基,其中羟基和羧基均能与Na发生置换反应产生氢气,而只有羧基可与氢氧化钠发生中和反应，所以一定量的该物质分别与足量反应,消耗二者物质的量之比为，B错误；未经许可 请勿转载C.分子中含1mol碳碳双键,其他官能团不与氢气发生加成反应,所以1mo该物质最多可与发生加成反应,C错误;

20、未经许可 请勿转载分子中含碳碳双键和羟基,均能被酸性溶液氧化,D正确;故选C。3. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+=XY;+=X+Z,反应的速率可表示为1c2M，反应的速率可表示为2=2Mk1、k为速率常数。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如此图,以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载.030mn时间段内，Y的平均反应速率为6.6710-8molL-1mn-1B.反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变C. 如果反应能进行到底,反应结束时62.的转化为ZD. 反应的活化能比反应的活化能大【答案:】A【解析】【分析】【详解】A由图中数据可知,时,

21、M、Z浓度分别为030和0.5,则M的变化量为.5-.30 =0.20，其中转化为的变化量为.200-0.25=0.075 。因此，时间段内,的平均反应速率为 ，说法不正确；未经许可 请勿转载B.由题中信息可知，反应和反应的速率之比为,和分别为反应和反应的产物，且两者与的化学计量数相同化学计量数均为,因此反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于1、k为速率常数，故该比值保持不变,B说法正确； 未经许可 请勿转载C结合A、B的分析可知因此反应开始后,在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于,因此,如果反应能进行到底,反应结束时有 的转化为,即的M转化为，C说法正确；未经许可 请勿转载D由以

22、上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少,因此，反应的化学反应速率较小,在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快,故反应的活化能比反应的活化能大,D说法正确。未经许可 请勿转载综上所述，相关说法不正确的只有A，故此题选。三、非选取题:共57分,第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第118题为选考题，考生根据要求作答。未经许可 请勿转载14. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我们国家纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备aC3,进一步处理得到产品Na2CO3和H4Cl，实验流程如此图：未经许可 请勿转载回答以下问题：1从E中选择

23、合适的仪器制备NH3，正确的连接顺序是_按气流方向,用小写字母表示。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。未经许可 请勿转载. B. C. EB中使用雾化装置的优点是_。生成NaHO的总反应的化学方程式为_。4反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHC和滤液：对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NaO,Na2增重01g,则固体aHO3的质量为_g。未经许可 请勿转载向滤液中加入Cl粉末,存在aCls+NH4lqNaq+NHCls过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据Na和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为_、_、

24、洗涤、干燥。未经许可 请勿转载5无水aHO3可作为基准物质标定盐酸浓度称量前，若无水NHO保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_填标号。未经许可 请勿转载A偏高 偏低 不变【答案:】 1.afbcg 2. 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 3.使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率或其他合理答案:：: 4. NH3H2O+NaClCO2=H4l+aHCO3 . 0.4 6.蒸发浓缩 . 冷却结晶 8. A未经许可 请勿转载【解析】【分析】根据工艺流程知,浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体,发生反应：H2Oal+CO2=NH4l+NO

25、3，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为N4Cl，再从加入氯化钠粉末,存在反应，据此分析解答。未经许可 请勿转载【详解】1根据分析可知，要制备，需先选用装置A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的l，后与饱和氨盐水充分接触来制备,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收,也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为：abcg;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案:：为:aefbh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；

26、未经许可 请勿转载B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；3根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为NH32O+Cl+CO2NH4Cl+NHCO；未经许可 请勿转载4对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为: 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为：，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重2CO的质量时,消耗的二氧化碳的质量为=0.22,其物质的量为,根据关系式可知，消耗的的物质的量为20.005o=01mol,所以固体的质量为.01mol84g/ol04g;未经许可 请勿转载根据溶解度虽

27、温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显,所以要想使沉淀充分析出并分离,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法,故答案:为:蒸发浓缩、冷却结晶；未经许可 请勿转载称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度时,消耗的碳酸氢钠的体积会增大,根据c测=可知，最终会使测偏高，项符合题意，故答案:：:为:A。未经许可 请勿转载15 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料,不产生废

28、弃物，实现了Crlg的深度利用和N+内循环。工艺流程如此图：未经许可 请勿转载回答以下问题:高温连续氧化工序中被氧化的元素是_填元素符号。2工序的名称为_。滤渣的主要成分是_填化学式。4工序中发生反应的离子方程式为_。物质V可代替高温连续氧化工序中的NaO,此时发生的主要反应的化学方程式为_,可代替NO的化学试剂还有_填化学式。未经许可 请勿转载6热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_填“或“或“或“参与内循环。未经许可 请勿转载7工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。通常认为溶液中离子浓度小于1-5olL-1为沉淀完全;OH+O-AOH:=100.6,=1-，KpAOH3=0-33未

29、经许可 请勿转载【答案:】 e、C 2 溶解浸出 3. g、Fe2O3 4. 2Na+2+O2+2O=+NCO3 . 4eCrO22+ 7+16NHCO38Na2rO4 Fe2O+6CO2H2O 6. NCO3 7. . 8.37未经许可 请勿转载【解析】【分析】由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为,在熔融氢氧化钠作用下,FeCrO22被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠,氧化镁不反应;将氧化后的固体加水溶解，过滤得到含有氧化镁、氧化铁的滤渣和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液;将滤液在介稳态条件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧

30、化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀;向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气,氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应转化为碳酸氢镁溶液;碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化碳、水蒸气可以在工序循环使用;碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。未经许可 请勿转载【详解】1由分析可知，高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铬元素，故答案:：为：e、Cr;未经许可 请勿转载由分析可知，工序为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质,故答案:为：溶解浸出；由分析可知,滤渣的主要成分是氧化铁和氧化镁，故

31、答案:为:Mg、Fe23；4工序中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀,反应的离子方程式为2Na+2+CO2+H2O +2NaHCO3,故答案:：为：Na+2+2C2+H2O=+2NaHC3;未经许可 请勿转载5碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，,FCrO22与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4FeCrO22+ 7O+1NHCO38N2r4+22O3+ 6O2+8HO;若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应,故答案:：:为:4FCrO22 7O6NaCO8Na2rO+2 Fe23+ 16O2+

32、8H2O;未经许可 请勿转载6热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气,将混合气体通入滤渣1中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液,则混合气体最适宜返回工序为工序,故答案:为：;未经许可 请勿转载工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为，反应的平衡常数为K1=0337，当为0mol/L时，溶液中氢离子浓度为=molL108.7molL，则溶液的pH为.37，故答案:：:为：.37。未经许可 请勿转载1.当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。未经许可 请勿转载1大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已经

33、知道25时，相关物质的燃烧热数据如表:未经许可 请勿转载物质H2gC石墨，sC6H6l燃烧热kJol-185.-326.1则25时H2g和C石墨，s生成6Hl的热化学方程式为_。雨水中含有来自大气的O2,溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：CO2=CO2aC2aq+H2O=H+q+HCO25时,反应的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比分压=总压物质的量分数,比例系数为ymolL-1kP-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2g的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_lL-1写出表达式,考虑水的电离，忽略HCO的电离未经许可 请勿转载310时，将足量的某碳酸氢盐MC

34、O固体置于真空恒容容器中,存在如下平衡:2MCO32CO3H2g+CO2g。上述反应达平衡时体系的总压为4kPa。未经许可 请勿转载保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2g，再加入足量MHCOs,欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，Og的初始压强应大于_kPa。未经许可 请勿转载4我们国家科学家研究iCO2电池,取得了重大科研成果,回答以下问题:LiCO电池中，Li为单质锂片,则该电池中的CO2在_填“正或“负极发生电化学反应。研究表明,该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且C电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下个步骤进行,写出步骤的离子方程式。未经许可 请勿转载.CO22e-C2

35、O.C2O=O2+CO_ .O+2L=2CO3研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。.O2在碱性介质中电还原为正丙醇CH3CHH2OH的电极反应方程式为_。未经许可 请勿转载.在电解质水溶液中,三种不同催化剂a、b、c上CO2电还原为CO的反应进程中H+被还原为2的反应可同时发生,相对能量变化如此图.由此判断,CO2电还原为O从易到难的顺序为_用、c字母排序。未经许可 请勿转载【答案:：】 1. 6C石墨，s+3Hg=H6l H=49kJol- 2 3. 100 . 正极 . CCO2=C+C . CO2+18+H2O=C3HCH2OH+9 c、b、a未经许可 请勿转载【解析】

36、【分析】【详解】1根据表格燃烧热数据可知，存在反应C石墨,s+2=C2H1=-393.5kJl-1,Hg+O2=H2OlH2=-285.8kJml1,C6l+O2g=6O2g+6H2Ol H3=327.Jmol1，根据盖斯定律,1+6-得反应:6C石墨,s+H2=H6，H=-3935kJm-85Jmol16-3267.5Jmol1=49.1kmo1，故答案:为：6C石墨,s+3H= C6lH=9.kJol-;未经许可 请勿转载2由题可知，CO2CO2aq，COaq+HOlH+aq+Caq，=，又因为pCOpkax，则cCO2=ymolL-1kPa-1pCO2=pymol/,在忽略HC的电离时,

37、cH+=cHC，所以可得cH+,故答案:：为:；未经许可 请勿转载32HO32CO3+H2Og+ CO2，等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比,可用分压表示物质的量浓度,平衡常数K=529kPa。温度不变化学平衡常数Kp不变,设平衡时，平衡体系中CO的分压为x，则= 52kP2,=Pa108kPa,CO的初始压强等于平衡压强减去碳酸氢盐分解产生的CO的分压，即Cg的初始压强应大于105k-5kPa=100.8k，故答案:为：00.;未经许可 请勿转载由题意知，Li-CO电池的总反应式为：4Li3CO2=2Li2CO3C,C2发生得电子的还原反应，则CO2作为电池的正极；C2还原后与L结合成

38、L2CO3,按个步骤进行，由步骤I可知生成了C,而步骤IV需要C参加反应,所以步骤I的离子方程式为：2C,故答案:：为：正极;C+O2=2C+C;未经许可 请勿转载.CO2在碱性条件下得电子生成C32CH2OH，根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式为：12O2+1e-+4H2O=CH3C2CH2OH+9C，故答案:：:为：12CO2+18e-+42O=HCHCHH+9;未经许可 请勿转载IIc催化剂条件下,CO2电还原的活化能小于H电还原的活化能，更容易发生O的电还原;而催化剂a和b条件下，CO2电还原的活化能均大于H+电还原的活化能，相对来说,更易发生H的电还原。其中a催化剂条件下，H电还原

39、的活化能比CO2电还原的活化能小的更多,发生H+电还原的可能性更大，因此反应从易到难的顺序为c、b、，故答案:为：c、b、a。未经许可 请勿转载二选考题：共1分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分;多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。未经许可 请勿转载1 KH2O4晶体具有优异的非线性光学性能。我们国家科学工作者制备的超大KH24晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答以下问题：未经许可 请勿转载1在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_填离子符号

40、。未经许可 请勿转载2原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。未经许可 请勿转载3已经知道有关氨、磷的单键和三键的键能kmol1如表：NNNNPPP934697489从能量角度看,氮以N、而白磷以P4结构式可表示为形式存在的原因是_。4已经知道KH2PO4是次磷酸的正盐,H3PO的结构式为_，其中P采取_杂化方式。与PO电子总数相同的等电子体的分子式为_。6磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_。7分别用、表示H2PO和K

41、+,H2PO4晶体的四方晶胞如此图a所示,图b、图c分别显示的是2O、K+在晶胞z面、z面上的位置:未经许可 请勿转载若晶胞底边的边长均为apm、高为cp，阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度_gm3写出表达式。未经许可 请勿转载晶胞在x轴方向的投影图为_填标号。【答案:】 1. 和 或 . 在原子数目相同的条件下，N比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定 . 5. sp3 SiF、S2F等 . 8. . B未经许可 请勿转载【解析】【分析】【详解】1在的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为或、和，其中核外电子排布相同的是和。未经许可 请勿转载2对于基态的磷原子,其价电子排布式为,其中3s轨道的2个电子自旋状态相反,自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知,其3p轨道的个电子的自旋状态相同,因此,基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。未经许可 请勿转载根据表中的相关共价键的键能可知，若6m N形成类似白磷分子结构的N4分子,可以释放出的能量为k=115k;若6mo N形成N2分子，则可释放的能量为