2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（解析版）.doc

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1、2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（解析版）2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题解析版未经允许 请勿转载 202年月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H C 12 N O 1 N 23 Al 7 P 31 S 32 Cl355Fe56 Cu 4 Br 80 A 108 I 2 a 1未经许可 请勿转载一、选取题此题共5小题,每题分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分未经许可 请勿转载 以下物质属于纯净物的是A. 汽油B. 食醋C 漂白粉D 小苏打【答案:】D【解析】【分析】【详解】汽油是碳原子个数

2、在511的烃的混合物，故A错误；B.食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误;C漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,故C错误；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称,属于纯净物，故D正确;故选。. 以下物质属于弱电解质的是A.CO.2C. HO.NaOH【答案:】B【解析】【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离电解质叫做若电解质。【详解】AO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质，A不符合题意;BH2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质，B符合题意;C.NO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；DaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态

3、下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案:选B。3. 以下物质的化学成分不正确的是A. 生石灰: 重晶石:C 尿素:.草酸:【答案:：】【解析】【分析】【详解】.生石灰的主要成分为氧化钙,故错误;B重晶石的主要成分为硫酸钡，故B正确;C.尿素的分子式为CNH，故C正确；D.草酸是乙二酸的俗称，结构简式为OOCOO，故D正确;故选A。4.以以以下图示表示灼烧操作的是. B C 【答案:：:】B【解析】【分析】【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置,装置满足灼烧操作,故答案:选B。未经许可 请勿转载5.

4、以下表示不正确的是A 乙炔的实验式B. 乙醛的结构简式C 2,3-二甲基丁烷的键线式D 乙烷的球棍模型【答案:：:】A【解析】【分析】【详解】A乙炔的分子式为CH2,实验式为CH,故A错误；B.乙醛的分子式为C2H4，结构简式为3CHO,故B正确；C.2,3二甲基丁烷的结构简式为CH32CCC32,键线式为，故C正确;D.乙烷的结构简式为H3 H3，球棍模型为，故D正确;故选A。6. 以下说法正确的选项是 C0和C0互为同位素B. CH6和C6H1互为同系物. 和CO2互为同素异形体D. CH3COH和CH3OCH是同一种物质【答案:：】【解析】【分析】【详解】A同种元素的不同种核素互称同位素

5、,C6和70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素,A错误;未经许可 请勿转载.C26和6H14均为烷烃,二者结构类似,分子组成上相差4个H2基团，二者互为同系物,B正确;未经许可 请勿转载同种元素的不同种单质互称同素异形体，和O2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体,C错误；未经许可 请勿转载.两种物质的结构不同,不是同一种物质,二者互称同分异构体，D错误;故答案:：选B。7 关于有机反应类型,以下判断不正确的是. 加成反应B.消去反应. 还原反应D. 取代反应【答案:】【解析】【分析】【详解】A在催化剂作用下，乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故A正确;B2溴

6、乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水,故B正确;在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故错误;D在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确;故选C。8.关于反应K2H3IO+9I=2K+4I2+6H2O,以下说法正确的选项是A. K3IO6发生氧化反应B. 是还原产物. 生成12.7g I2时,转移01ml电子. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案:：】D【解析】【分析】【详解】A反应中元素的化合价降低,发生得电子的反应，发生还原反应,A错误;B.I中的-由变化而来,化合价没有发生变化，KI既不

7、是氧化产物也不是还原产物,错误；C.127 I2的物质的量为0.05o,根据反应方程式，每生成mol 转移o电子,则生成05ol I2时转移电子的物质的量为0.075ml,C错误;未经许可 请勿转载D反应中I为还原剂,2H3IO6为氧化剂,在反应中每消耗1mo K2H36就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，正确；未经许可 请勿转载故答案:：选D。9 以下说法不正确的是A 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案:】【解析】【分析】【详解】A硅酸钠是溶于水

8、的硅酸盐,故错误；B镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁,故B正确;C钠具有强还原性,能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气,故C正确；D.浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化,阻碍反应的继续进行，故D正确;故选。0. 以下说法不正确的是A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D. 将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀钢【答案:：:】C【解析】【分析】【详解】A铵态氮肥的主要成分为铵根离子,草木灰的主要成分含有氢氧根,二者混合使用可以发生反应生成氨气,降低肥效,不

9、能混合使用，A正确;未经许可 请勿转载B离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-,还可以起到富集低浓度的作用,可以提高海水中I的提取率，B正确；未经许可 请勿转载C.电解饱和食盐水可以得到NOH、H、Cl,不能得到Na单质,错误；D.将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程,这样的钢材更耐腐蚀，D正确；未经许可 请勿转载故答案:选。11 以下说法正确的选项是.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时,须将含和的溶液浓缩至干D. 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案:】【解析】

10、【分析】【详解】A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞,则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,故错误；未经许可 请勿转载B.实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火,故B正确;C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；.冷却结晶时,自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体,故错误；故选。2. 以下“类比结果不正确是A 的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B. 的分子构型为形,则二甲醚的分子骨架构型为形C的溶解度比的大,则的溶解度比的大D. 将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色【答案:：:】C【

11、解析】【分析】【详解】A.分子内含有化学键：O,热稳定性弱于,分子内含有化学键:N-N,热稳定性弱于，A正确;未经许可 请勿转载B中氧原子的价层电子对数为4,杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：形,二甲醚的分子骨架中氧原子价层电子对数为4，杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V形，B正确;未经许可 请勿转载C钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度,钙盐相反,碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙,C错误；.多羟基的醇遇新制溶液呈绛蓝色,丙三醇加入新制溶液呈绛蓝色,葡萄糖为多羟基的醛，遇新制溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，正确；未经许可 请勿转载答案:为:C。13.不能正确表示以下变化的离子方程式是

12、A.碳酸镁与稀盐酸反应：B 亚硫酸氢钠的水解：C. 锌溶于氢氧化钠溶液: 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:【答案:：】A【解析】分析】【详解】A碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为gCO+2+=Mg2+H2O+O2，故A错误；未经许可 请勿转载B亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H H2+-，故正确；未经许可 请勿转载锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气,反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=nOH-+H2,故C正确；未经许可 请勿转载D亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为O

13、+H 2+22，故D正确；未经许可 请勿转载故选A。14. 关于油脂，以下说法不正确的是A 硬脂酸甘油酯可表示为B 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 植物油通过催化加氢可转变为氢化油D 油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等【答案:】【解析】【分析】【详解】A.硬脂酸为饱和高级脂肪酸,其结构可以表示为：，硬脂酸甘油酯可表示为：，错误；B花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色,B正确;C花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯,可以和氢气发生加成反生成氢化植物油,C正确；D油脂是一种重要的工业原料,在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D正确;答案

14、:：为：A。15. 已经知道短周期元素X、Y、Z、M、和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。以下说法不正确的是未经许可 请勿转载A. 还原性:. X能从中置换出ZC. 能与反应得到FeD. M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应【答案:：】A【解析】【分析】根据短周期元素、Z、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，为:，为:,Z为:,M为：，Q为：，R为：，据此分析答题。未经许可 请勿转载【详解】A为:，为：，中硫的还原性强于中的氯元素,A错误;和发生下述反应:，B正确;C.和发生铝热反应如下：,正确；为：N，的最高价氧化物的水化物为:，最低

15、价氢化物为：，二者发生如下反应:,D正确;答案:：:为：A。16. 关于化合物的性质,以下推测不合理的是. 具有强氧化性与溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D. 水解生成盐酸和硝酸【答案:】D【解析】【分析】【详解】A.里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素,具有强氧化性,A正确;B.与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐,B正确;.与盐酸发生归中反应生成氯气,正确;D发生水解反应生成次氯酸和硝酸,错误;答案:为:D。17. 相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较，合理的是A. B. C. 【答案:】【解析】【分析】【详解】A.和物质的量相同，且均为气态,含有的原子总数多，的摩尔质量大,

16、所以熵值，A错误;B.相同状态的相同物质，物质的量越大,熵值越大，所以熵值，正确；C等量的同物质,熵值关系为:，所以熵值,C错误；D.从金刚石和石墨的结构组成上来看,金刚石的微观结构更有序，熵值更低,所以熵值,错误；答案:为：B。18. 设为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的是A 标准状况下，中含有中子数为B. 分子结构:中的共价键数目为C.的水溶液中含有氧原子数为D. 三肽相对分子质量:189中的肽键数目为【答案:：:】C【解析】【分析】【详解】.标准状况下,的物质的量为:0.05mol，一个中含有中子数为:个,所以中含有中子数为,正确;未经许可 请勿转载B.的物质的量为:0.2mol，根

17、据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键,所以共价键数目为:,正确;未经许可 请勿转载C的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和,C错误；D三肽的物质的量为：0.1ol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确;未经许可 请勿转载答案:：为：C。【点睛】19. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。以下说法正确的选项是. 25时,若测得溶液,则HR是弱酸. 5时,若测得溶液且,则HR是弱酸C. 25时，若测得HR溶液，取该溶液,加蒸馏水稀释至,测得,则HR是弱酸D. 5时,若测得溶液,取该溶液,升温至50，

18、测得，则是弱酸【答案:】B【解析】【分析】【详解】A.5时,若测得溶液，可知为强酸强碱盐,则为强酸,A错误;B25时,若测得溶液且，可知溶液中,所以未完全电离,为弱酸，B正确；C.假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液,C错误;D.假设为强酸,则为强酸强碱盐，溶液呈中性,升温至,促进水的电离,水的离子积常数增大，减小,D错误；未经许可 请勿转载答案:为:B。20 一定温度下：在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表:未经许可 请勿转载000120171020280x1.400.960.660480350.4.以下说法正确的选项是A. ,生成的平均

19、速率为.反应时,放出的体积为标准状况C 反应达到平衡时，D. 推测上表中的为330【答案:：:】D【解析】【分析】【详解】,的变化量为0.96-0.66=03，在此时间段内的变化量为其倍，即.6，因此,生成的平均速率为，说法不正确；未经许可 请勿转载由表中数据可知，反应时，的变化量为40-0.35=1.5，其物质的量的变化量为1.00.L=0.05ol，的变化量是其，即0.0525l,因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525ml22.4mo=，B说法不正确;未经许可 请勿转载C.反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时,其数值之比等于化学计量数之比,，C说法不

20、正确；未经许可 请勿转载D.分析表中数据可知，该反应经过11s6-170,17-80后的浓度会变为原来的，因此,的浓度由0.24变为1时,可以推测上表中的为820+110=3930，说法正确。未经许可 请勿转载综上所述,此题选D。1 相同温度和压强下,关于反应的，以下判断正确的选项是A. B. C. D. 【答案:】C【解析】【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成,3-环己二烯时,破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。未经许可 请勿转载【详解】A.环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放

21、热反应，因此, ，A不正确； B.苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和,即，B不正确;未经许可 请勿转载C.环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应,由于1mol 1,-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍,故其放出的热量更多，其；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热,因此,C正确; 未经许可 请勿转载D.根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热，因此，不正确。综上所述

22、,此题选C。22 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如以以下图,电极A为非晶硅薄膜,充电时得电子成为L嵌入该薄膜材料中;电极B为薄膜；集流体起导电作用。以下说法不正确的是未经许可 请勿转载A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 放电时,外电路通过电子时,薄膜电解质损失C 放电时,电极B为正极，反应可表示为. 电池总反应可表示为【答案:：】B【解析】【分析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中,可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极,而电极B是电池的正极。未经许可 请勿转载【详解】由图可知，集流体与电极A相连，充电时电极A作阴极,故充电时集流体A与外接电源的负极相连

23、，A说法正确；未经许可 请勿转载B放电时,外电路通过aml电子时，内电路中有a mol 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是iN薄膜电解质没有损失，B说法不正确；未经许可 请勿转载C.放电时，电极B为正极,发生还原反应,反应可表示为,说法正确；D电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成,正极上得到电子和变为,故电池总反应可表示为，D说法正确。未经许可 请勿转载综上所述,相关说法不正确的选项是B，此题选B。23取两份 的溶液,一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸或碱体积的变化如此图。未经许可 请勿转载以下说法不正确的是A. 由点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B

24、过程中:逐渐减小.过程中：D. 令c点的，e点的，则【答案:】C【解析】【分析】向溶液中滴加盐酸,溶液酸性增强,溶液pH将逐渐减小,向溶液中滴加NOH溶液,溶液碱性增强,溶液p将逐渐增大，因此bc曲线为向溶液中滴加a溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。未经许可 请勿转载【详解】A.点溶质为,此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度,故A正确;未经许可 请勿转载B.由电荷守恒可知,过程溶液中,滴加O溶液的过程中保持不变,逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确;未经许可 请勿转载.由物料守恒可知,a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO逸

25、出，因此过程中，故错误;Dc点溶液中=0.0+10-1.3mol,e点溶液体积增大1倍,此时溶液中=.025+14ol/L，因此,故D正确;未经许可 请勿转载综上所述,说法不正确的选项是C项，故答案:为C。24 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如此图其中Ph代表苯基。以下说法不正确的是A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C. 化合物3和互为同分异构体D化合物1直接催化反应的进行【答案:】D【解析】【分析】【详解】由图中信息可知,苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故项正确;未经许可 请勿转载B.由图中信息可知

26、,化合物4在H2的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故B项正确；未经许可 请勿转载.化合物和化合物所含原子种类及数目均相同,结构不同，两者互为同分异构体，故C项正确；D由图中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物,化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物2,化合物间接催化反应的进行,故D项错误；未经许可 请勿转载综上所述，说法不正确的选项是D项,故答案:：为D。25 以下方案设计、现象和结论都正确的选项是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇,加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至4，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为

27、乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入-滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为;若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生,则样品已经变质A AB.BC. D 【答案:：】D【解析】【分析】【详解】A乙醇在14,浓硫酸的作用下,会发生分子间脱水，而不发生消去反应,项不符合题意；B乙酰水杨酸中没有酚羟基,水杨酸中酚羟基,酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物,所以

28、不会有沉淀，B项不符合题意；未经许可 请勿转载C.如果金属钠没有完全燃烧,剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，项不符合题意;D.加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质,D项符合题意；未经许可 请勿转载故选D。. 已经知道3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点35020045金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。2提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水,调节溶液的H使甘氨酸结晶析出,可实现甘氨酸的提纯。其理由是_。未经许可 请勿转载【答案:】 .原子半径CS或键长C-Si,键能C-CS-i 2. 当调节溶液pH至

29、甘氨酸主要以两性离子的形态存在时即等电点,此时两性离子间相互吸引力最大，溶解度最小未经许可 请勿转载【解析】【分析】【详解】1原子半径的大小决定键长大小，键长越短键能越大,此时物质的熔、沸点越高，在C和i组成的物质中原子半径Ci或键长CCi-Si,键能-CSi-Si,故金刚石的熔点高于晶体硅的熔点;未经许可 请勿转载2 当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大，溶解度最小,此时析出的固体为甘氨酸,可以实现甘氨酸的提纯。未经许可 请勿转载27. 将3.00g某有机物仅含C、H、O元素，相对分子质量为样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、C2吸收剂

30、,燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：未经许可 请勿转载吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.26.48实验后质量/21.0830.00请回答:燃烧产物中水的物质的量为_ml。2该有机物的分子式为_写出计算过程。【答案:：】 1. 0.060 2.C4HO6【解析】【分析】【详解】1根据表格中的数据,吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量H2=0.060mol；未经许可 请勿转载2nH=0.600mol2=0.12mo，=80mol，nO=0.120ol,则最简式为C2H3,由于相对分子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C4H6O6。8. 固体化合物X由3种

31、元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中,白色沉淀B能溶于NaO溶液。请回答：1白色固体C的化学式是_,蓝色溶液D中含有的溶质是_用化学式表示。2化合物的化学式是_;化合物X的一价阴离子与H4具有相同的空间结构,写出该阴离子的电子式_。未经许可 请勿转载蓝色溶液A与作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。【答案:】 1 2 3CulCl 4. 5. . 将白色沉淀溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素未经许可 请勿转载【解析】【分析】含有C2+的溶液显蓝色，含有CuN

32、H34+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液呈现蓝色,且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有C;向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备AlOH3，且lOH3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为AlOH3沉淀;深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgO3溶液后有白色沉淀析出,可推得化合物X中含有l-,综上,化合物中含有A3、C2+和l。未经许可 请勿转载【详解】1由上述分析可得，白色沉淀为lOH3，灼烧Al3得到Al2，故白色固体为23；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、Ag+、H+，阴离子有,故溶液中含有：，故答案:：为:；。未经许可 请勿转载由图示数据并根据原子守恒

33、可知,4.00g X中含有铝离子物质的量为:.02mol，含有氯离子物质的量为：0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为nCu2:nA3：Cl-=1:2:，则可得的化学式为Cul2l8；阴离子中Al原子的杂化方式为p,空间结构为正四面体,与CH4相同,其电子式为,故答案:为：CA2Cl8;。未经许可 请勿转载3由上述分析可知,蓝色溶液中含有A3+、Cu+和-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在C2+，可推测铜元素以沉淀形式析出,反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+价,而是+价,即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显价，具有还原性

34、，反应过程中元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。未经许可 请勿转载Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价,CuCl与硝酸反应过程中l元素以Cl-形式存在于溶液中,Cl-与AgN3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案:为:将白色沉淀于硝酸,得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。未经许可 请勿转载29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：1实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量:。判断该反应的自发性并说明理由_。2已经知道。时,在一恒容密闭

35、反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。该温度下反应的平衡常数为_。平衡时的转化率为_。3工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。以下说法正确的选项是_。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率D在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接触室结构如此图所示，其中14表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_。.B C. D E. F. G对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图中画出反应的转化率与最适宜温度曲线、平衡转化率与温度曲线的关系曲线示

36、意图标明曲线、_。未经许可 请勿转载4一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如此图4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方程式。未经许可 请勿转载._；.;_。【答案:：】 1. 不同温度下都能自发,是因为 2. 3. 4. 5. BDF . 7. 8 未经许可 请勿转载【解析】【分析】【详解】实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量的反应为，由于该反应,因此该反应在任何温度下都能自发进行。未经许可 请勿转载2根据题中所给的数据可以求出该温度下的平衡常数为 .平衡时的转化率为；3A在常压下催化氧化为的反应中,的转化

37、率已经很高,工业上有采用高压的反应条件，A说法不正确； 未经许可 请勿转载进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质,需经净化处理以防止催化剂中毒,B说法不正确；通入过量的空气可以增大氧气的浓度,可以使含硫矿石充分反应，并使化学平衡向正反应方向移动,因此可以提高含硫矿石和的转化率；未经许可 请勿转载D与水反应放出大量的热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反应放出的热量会使硫酸形成酸雾从而影响被水吸收导致的吸收速率减小,因此,在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收,D说法不正确。未经许可 请勿转载综上所述,相关说法正确的选项是;反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换,在热交换过程中，反应混合物不

38、与催化剂接触，化学反应速率大幅度减小,故虽然反应混合物的温度降低，的转化率基本不变，因此,图所示进程中表示热交换过程的是、，因此选BDF；未经许可 请勿转载对于放热的可逆反应，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度,在该温度下化学反应速率最大，的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后,催化剂的催化活性逐渐减小,催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小,的转化率也逐渐减小;由于该反应为放热反应,随着温度的升高,的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少,在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下的转化率低

39、于其平衡转化率。因此,反应的转化率与最适宜温度曲线、平衡转化率与温度曲线的关系曲线示意图可表示如下：.未经许可 请勿转载4由时间振荡曲线可知,在溶液体系中，溶液的呈先增大后减小的周期性变化,同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成，,然后发生,该过程溶液的基本不变，溶液保持澄清;溶液变浑浊时被氧化为，即发生，该过程溶液的增大;溶液又变澄清时又被氧化为,发生，该过程溶液的在减小。因此可以推测该过程中每一个周期内的反应进程中依次发生了如下离子反应：、。未经许可 请勿转载30是很好的氯化剂，实验室用如此图装置夹持仪器已省略制备高纯。已经知道:,合适反应温度为；副反应:。常压下,

40、沸点，熔点;沸点2.0，熔点。,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：1装置的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是_。将上图中装置组装完整,虚框D中应选用_。2有关反应柱B,须进行的操作是_。A将Hg粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D将加热带缠绕于反应柱并加热装置C,冷却液的温度通常控制在。反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的含量,可采用的方法是_。未经许可 请勿转载4将纯化后的产品气化,通入水中得到高纯度的浓溶液,于阴凉暗处贮存。当需要时,可将浓溶液用萃取分液,经气化重新得到。未经许可 请勿转载针

41、对萃取分液,从以下选项选择合适操作操作不能重复使用并排序:c_edf_。未经许可 请勿转载a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水.将溶液和转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气.倒转分液漏斗,小心振摇f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体.打开旋塞,待下层液体完全流出后，关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶5产品分析:取一定量浓溶液的稀释液,加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定滴定;再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定滴定。已经知道产生的反应不考虑与水反应:未经许可 请勿转载实验数据如下表：加入量滴定测出量滴定测出量用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。高纯度浓溶液中要求和均以计。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_。【答案:：:】 . 浓 2.a 3BC 4.抽气或通干燥氮气 5. . b 7 g 8. CCl中由紫红色突变到无色，且30s不恢复 9. 溶液中C2和Cl分别为1.001-3mol、10-6mol,=20099，符合要求未经许可 请勿转载【解析】【分析】【详解】1装置A的作用是去除原料气Cl2、2中的少量水分,可用的试剂是浓。Cl和l都不能直接排放