2015年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）.doc

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1、2015年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2015年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2015年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题共7小题,每题6分，满分2分16分食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.以下说法错误的选项是 .硅胶可用作食品干燥剂B.PO5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2分某羧酸酯的分子式为C18H265,1mol该酯完全水解可得到mol羧酸和2ml乙醇，该羧酸的分子式为 未经许可 请勿转载A1H1BC1H1416H22O5C16206分原子序数依次增大的元素a、c、d，它们

2、的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A.a和其他3种元素均能形成共价化合物B元素的非金属性次序为cbad和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.6分N代表阿伏加德罗常数的值以下叙述正确的选项是 A.0g丙醇中存在的共价键总数为0NAB.L 0.1molL1的NaHC溶液中C3和CO32离子数之和为0.1AC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD23g核素2235U发生裂变反应:92235U01n3

3、890Sr+536X+1净产生的中子1数为10NA未经许可 请勿转载56分分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有 A3种B.4种5种D.6种.6分海水开发利用的部分过程如以以下图以下说法错误的选项是 A.向苦卤中通入Cl是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收7.6分用图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体氯化铝溶液浓氢氧化钠

4、溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.D二、解答题814分酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌，中间是碳棒,其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生nO,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下表所示：未经许可 请勿转载溶解度/g/0g水温度/化合物20460801N4Cl2.337.45.85.3.677.3ZnCl234339545288511化合物nO2FeOH2eOHKp近似值1071017039回答以下问题：该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为: 。2持续电流强度为0.5，电池工作五分钟,

5、理论消耗锌 .已经F=965C/mol未经许可 请勿转载3废电池糊状填充物加水处理后，过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4l，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是Mn2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 ，其原理是 。未经许可 请勿转载用废电池的锌皮制作ZnS42O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀2SO4和2O2,溶解，铁变为 加碱调节H为 时,铁刚好沉淀完全离子浓度小于1105lL1时,即可认为该离子沉淀完全。继续加碱调节pH为 时,锌开始沉淀假定n2+浓度为0.1molL1。若上述过程不加H2的后果是 ,原因是 。未经许可 请勿转载.1分甲醇既是重要

6、的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为C、CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：未经许可 请勿转载COg+2H2gH3OHH1C2g+3H2H3Og+H2OgH2C2+H2gOg+2Og3回答以下问题：化学键HCOHOCHEkJ.ol14364310764654131已经知道反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol，已经知道H2=58kJ.mol1，则H3= k.ml1未经许可 请勿转载反应的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母,其判断理由是 。未经许可 请勿转载3合成气的组成nH2/nCC

7、O2.0时体系中的CO平衡转化率a与温度和压强的关系如此图2所示。aC值随温度升高而 填“增大或“减小,其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 未经许可 请勿转载10.15分二氧化氯l2,黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂,回答以下问題： 工业上可用lO3与Na2S3在HSO4存在下制得Cl2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 未经许可 请勿转载2实验室用N4l、盐酸、NalO2亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 .除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 填标号a水b碱石灰c浓硫酸饱和食盐水3用如此图装置可以测定

8、混合气中Cl的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I+2SO24O62,指示剂显示终点时共用去2.00L硫代硫酸钠溶液.在此过程中:未经许可 请勿转载锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 测得混合气中lO2的质量为 g4用lO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最

9、适宜的是 填标号a明矾碘化钾.盐酸d.硫酸亚铁未经许可 请勿转载三、化学选修2:化学与技术。满分5分1115分苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如此图：未经许可 请勿转载相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度gcm沸点异丙苯006453丙酮0.78856.5苯酚941.07218回答以下问题:在反应器A中通入的是 。反应和分别在装置 和 中进行填装置符号。3在分解釜中加入的为少置浓硫酸,其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。4反应为 填“放热或“吸热反应。反应温度控制在560，温度过高的安全隐患是 。未经许可 请勿转载5中和釜D中加入的Z

10、最适宜的是 填编号。已经知道苯酚是一种弱酸。aaHbCaCcNHO3d.Ca6蒸馏塔中的馏出物T和分别为 和 ，判断的依据是 。7用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 四、化学-选修3:物质结构与性质。满分分12.1分、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍；元素最外层有一个未成对电子回答以下问题：未经许可 请勿转载1四种元素中电负性最大的是 填元素符号,其中原子的核外电子排布式为 .2单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 填分子式,原因是 ;A和的氢化物所属的晶体类型分别为 和 .未经许可 请勿转载3和D反应可

11、生成组成比为1：3的化合物E,的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 .未经许可 请勿转载4化合物D2的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ，单质与湿润的Na2CO反应可制备D2A，其化学方程式为 .未经许可 请勿转载5和B能够形成化合物F，其晶胞结构如以以下图，晶胞边长a=0566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体的密度gcm3 保留小数点后两位数字未经许可 请勿转载五、化学一选修:有机化学基础满分15分13.1分聚戊二酸丙二醇酯P是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景. PG的一种合成路线如下:未经许可 请勿转载已经知道：烃A的

12、相对分子质量为,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为58E、为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质冋答以下问题：1A的结构简式为 由B生成的化学方程式为 .3由和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 .由和H生成PP的化学方程式为： 若PP平均相对分子质量为00，则其平均聚合度约为 填标号.a. 48. 58c. 6 d125D的同分异构体中能同时满足以下条件的共有 种不含立体异构：能与饱和NaHCO溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为组峰,且峰面积比为:1：1的是 写结构简式D的所有同分异构体在以下一种表征

13、仪器中显示的信号或数据完全相同,该仪器是 填标号.a质谱仪 红外光谱仪c元素分析仪d.核磁共振仪01年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:与试题解析一、选取题共7小题,每题6分，满分4分16分食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好以下说法错误的选项是 A.硅胶可用作食品干燥剂BP5不可用作食品干燥剂.六水合氯化钙可用作食品干燥剂加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考试点】F:常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A硅胶具有吸水性,无毒；B.P2O5吸水转化为酸;C六水合氯化钙不能吸水；D.具有吸水性的植物纤维无毒.【解答】解：硅胶具有吸水性，无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故A正

14、确;.P2O5吸水转化为酸,导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故正确；C六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂,故C错误;D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂,故正确;故选:C。【点评】此题考查物质的性质及食品干燥剂,为高频考试点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等.未经许可 请勿转载 26分某羧酸酯的分子式为C18H6,mol该酯完全水解可得到1ol羧酸和2mo乙醇,该羧酸的分子式为未经许可 请勿转载A.C4H1O5BC1464CC62O5DC16H20O【考试点】1B:真题集萃;H3:有机物实验式和分子式的确定;

15、M8：有关有机物分子式确定的计算【分析】1ml该酯完全水解可得到l羧酸和2ml乙醇，则说明酯中含有2个酯基,结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断。未经许可 请勿转载【解答】解:某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2ml乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，未经许可 请勿转载则反应的方程式为18H2652M+2C26O,由质量守恒可知M的分子式为CH18O5，故选：A。【点评】此题为205年高考题,考查有机物的推断，为高频考试点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大。未经许可 请勿转载3.6分原子序数依次

16、增大的元素a、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有个电子,c和d+的电子层结构相同以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.a和其他3种元素均能形成共价化合物B.元素的非金属性次序为baCd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考试点】8F:原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的元素a、c、,它们的最外层电子数分别为、6、,a的电子层结构与氦相同,则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为元素,c为Cl，c和+的电子层结构相同，则为元素.未经许可 请

17、勿转载H元素与K元素形成的化合物为H,属于离子化合物；B同周期自左而右非金属性增强，氢化物中元素为正价，其非金属性最弱;.K元素与其它元素可以形成、K2、KC;H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1,S元素最高正化合价为6、最低负化合价为，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为.未经许可 请勿转载【解答】解:原子序数依次增大的元素a、b、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、，a的电子层结构与氦相同，则a为元素;b和的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层，则b为S元素，为Cl,c和+的电子层结构相同,则d为K元素。未经许可 请勿转载A.H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl

18、，二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物，故A错误;未经许可 请勿转载同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故B正确；未经许可 请勿转载C.K元素与其它元素可以形成K、KS、l，均属于离子化合物，故C正确;DH元素最高正化合价为1、最低负化合价为，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为、4、6,故正确,未经许可 请勿转载故选:A。【点评】此题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的

19、盲点,难度不大未经许可 请勿转载 46分NA代表阿伏加德罗常数的值以下叙述正确的选项是 A6g丙醇中存在的共价键总数为1A.L 0.mlL1的NaHCO溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为D23g核素35U发生裂变反应:92235U+389r+54136Xe+0净产生的中子1n数为10A未经许可 请勿转载【考试点】1B:真题集萃；4F：阿伏加德罗常数.【专题】18：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】.丙醇中含个CH键、2个C键、1个CO键和个H键;BHCO3水解生成碳酸,结合原子守恒分析；钠发生氧化反应后,Na元素的化合价由

20、0升高为+1价；92235+1n38Sr+54136e+001净产生的中子为101=9个【解答】解:Ag丙醇为1l,丙醇中含7个CH键、2个C键、个CO键和个OH键,存在的共价键总数为11A，故A错误;未经许可 请勿转载B.1L0.1molL的NaHCO3溶液中HC3和CO3离子数之和小于0.NA,碳酸分子中含原子,故B错误；未经许可 请勿转载C.3g钠充分燃烧时转移电子数为10N1A，故C正确；D.9223+01n390+5436X1001n净产生的中子为101=9个，则235g核素235U发生裂变反应净产生的中子01数为9NA，故D错误;未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考查阿伏伽德罗

21、常数及计算，为高频考试点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,综合性较强,题目难度中等未经许可 请勿转载 56分分子式为C0O且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有 A.3种B种5种D种【考试点】H6:有机化合物的异构现象.【专题】3:同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为CH10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则该有机物中含有COOH，所以为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类,写出丁基的种类即可.未经许可 请勿转载【解答】解：分子式为51O且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则该有机物中含有COH，所以为戊酸，戊

22、酸的种类等于丁基的种类，丁基C49的异构体有:H2H2C2CH,HCH32CH3，H2CHC3CH3，CCH3，故戊酸的有机物的异构体数目为,故选。未经许可 请勿转载【点评】此题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等,难度中等，注意利用丁基异构判断.66分海水开发利用的部分过程如以以下图以下说法错误的选项是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收【考试点】1B:真题集萃；E:海水资源及其综合利用.【分析】A向苦卤中通入C2置换出溴单质，分离得到溴；B.粗盐中含有Ca2+、M

23、g2+、O42等杂质，精制时应加入试剂进行除杂,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯;未经许可 请勿转载工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用S2将其还原吸收转化为Hr，达到富集的目的.【解答】解：A向苦卤中通入l2置换出溴单质,分离得到溴，通入C2是为了提取溴,故A正确；B粗盐中含有Ca2+、g2+、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的Bal2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯,故正确；未经许可 请勿转载C工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂,故错误;.海水提取溴

24、一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的，故D正确，未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考查海水资源的综合利用,注意掌握中学常见的化学工业,侧重对化学与技术的考查，难度不大. 76分用图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.AB.CCD.D【考试点】U:化学实验方案的评价.【分析】A先发生盐酸与NaOH的反

25、应；B常温下,Al遇浓硝酸发生钝化；C.NaO过量,开始不生成沉淀；D.发生氧化还原反应【解答】解:A.先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误;未经许可 请勿转载B.常温下,Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误;CNaOH过量,开始不生成沉淀,反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象,故错误;.草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理,故D正确;故选:D。【点评】此题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考试点，为2015年高考真题,把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系

26、为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等未经许可 请勿转载 二、解答题814分酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒，其周围是有碳粉,二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示:未经许可 请勿转载溶解度/g/g水温度/化合物0040080100N4Cl2.337.25.855.365.677.3ZCl243552854164化合物ZnOH2FeOH2eO3Ks近似值1011071039回答以下问题:该电池的正极反应式为MnO2+HeMnOH ，电池反应的离子方程式为：

27、2MnO2+n+2H=MnOOZn2+ 。未经许可 请勿转载2持续电流强度为0.5，电池工作五分钟,理论消耗锌.5.已经F=9600C/mol未经许可 请勿转载3废电池糊状填充物加水处理后，过滤,滤液中主要有nC2和NH4Cl,两者可以通过加热浓缩 冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 碳粉 和 MnOH ，欲从中得到较纯的MO2,最简便的方法是空气中加热,其原理是碳粉转变为二氧化碳，MOO氧化为二氧化锰 。未经许可 请勿转载4用废电池的锌皮制作Zn4H2O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和2O2,溶解，铁变为Fe3+加碱调节pH为 .7 时,铁刚好沉淀完

28、全离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全。继续加碱调节p为 6 时,锌开始沉淀假定n2+浓度为0.molL1。若上述过程不加HO2的后果是Zn2+和+分离不开,原因是nOH、FeH2的Ksp相近 。未经许可 请勿转载【考试点】1:真题集萃;B:原电池和电解池的工作原理;P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用未经许可 请勿转载【分析】1该电池的正极发生还原反应,MnO2被还原生成MnO;负极锌被氧化生成Z+，以此书写电池总反应式；未经许可 请勿转载持续电流强度为0.A，电池工作五分钟，则电量为0.5A300s=150C，转移电子的物质的量为,以此计算消耗锌的质量、物质的量

29、;未经许可 请勿转载3填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成MOOH等，在空气中加热时,碳粉、MnOOH可被氧化；4铁加入稀H2S4和H2O2，可被氧化生成Fe3+,铁刚好沉淀完全时离子浓度小于15lL1,结合Ksp=1039计算pH，并根据K计算锌开始沉淀的pH。未经许可 请勿转载【解答】解：1该电池的正极发生还原反应，MnO2被还原生成OH，电极方程式为nOH+e=MnO，负极锌被氧化生成Zn2+,电池总反应式为n+Zn2H+MOOH+Zn2+，未经许可 请勿转载故答案:为:nO2+e=MOH；2Mn+Zn+H+=2MnOZ2+；2持续电流强度为A,电池工作五分钟,则电量为.5A300s50C，

30、转移电子的物质的量为,则消耗Zn的质量为65g/mol=.05g,未经许可 请勿转载故答案:：:为：0.05;3滤液中主要有ZnCl2和H4l，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体,填充物含有碳粉、二氧化锰,且生成MnOH等，在空气中加热时,碳粉、nOH可被氧化,分别生成二氧化碳和二氧化锰,故答案:：:为:加热浓缩;冷却结晶;碳粉；nOO；空气中加热;碳粉转变为二氧化碳，nOOH氧化为二氧化锰;未经许可 请勿转载4铁加入稀H2SO4和O2，可被氧化生成F3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1105molL1,因Ks=03,未经许可 请勿转载则cOH=mol/L0.01ml/，此时pH=27,如锌开始

31、沉淀,则cHol/L=108molL,此时H=6,由表中数据可知H、FeOH2的Ksp相近，如不加HO2,则Zn+和2+分离不开，未经许可 请勿转载故答案:：为:e3+；2.7；6;Zn2+和e2+分离不开;ZnOH2、eH2的Ks相近。未经许可 请勿转载【点评】此题为015年新课标卷考题，考查原电池知识以及物质的分离、提纯,侧重于原电池的工作原理以及实验基本操作和注意问题,题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养。未经许可 请勿转载9.1分甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气主要成分为O、O和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：未经许可 请勿转载COg2HgH3O

32、HH1CO2g+CH3Hg+H2gH2C2g+H2COHgH3回答以下问题:化学键HHCOCHH/J.mol1436431076465431已经知道反应中的相关的化学键键能数据如下:由此计算H1= 99 kJml1,已经知道2=5kJl1，则H3= +41 kJ.ol1未经许可 请勿转载反应的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a填曲线标记字母,其判断理由是反应正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小。未经许可 请勿转载3合成气的组成nH2/nO+CO2260时体系中的C平衡转化率a与温度和压强的关系如此图2所示。aO值随温度升高而 减小 填“增大或“减

33、小，其原因是 反应正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大，反应为吸热反应,升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中C的增大，总结果,随温度升高，C的转化率减小。图中的压强由大到小为 3P21 ，其判断理由是相同温度下,反应前后气体分子数不变,压强改变不影响其平衡移动,反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强,有利于平衡向正反应方向移动，C的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高 未经许可 请勿转载【考试点】B：反应热和焓变；C：化学平衡的影响因素.【分析】1反应热反应物总键能生成物总键能;根据盖斯定律：反应反应=反应,反应热也进行相应的计算;未经

34、许可 请勿转载2化学平衡常数指可逆反应得到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值;未经许可 请勿转载化学平衡常数只受温度影响，根据温度对平衡移动的影响,进而判断温度对平衡常数影响；3由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率降低，根据升高温度对反应、的影响,进行分析CO转化率变化原因;未经许可 请勿转载相同温度下,反应前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子式减小的反应,增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，C的转化率增大。未经许可 请勿转载【解答】解：反应热=反应物总键能生成物总键能,故H1076k.m1+2

35、6kJmol313+343+465kJ.ml19J.ol1；未经许可 请勿转载根据盖斯定律:反应反应=反应,故H3H2H158kJmol199kJ.ml1=+1kJ.m，未经许可 请勿转载故答案:为:99;+41;2反应COg+2HgCHOHg的平衡常数表达式K=；反应正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系,未经许可 请勿转载故答案:：为：；反应正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小;3由图可知,压强一定时，随温度的升高,CO的转化率减小,反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大，反应为吸热

36、反应,升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果,随温度升高,CO的转化率减小;未经许可 请勿转载相同温度下，反应前后气体分子数不变,压强改变不影响其平衡移动，反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动,C的转化率增大，故增大压强有利于O的转化率升高，故压强：3P21，未经许可 请勿转载故答案:为：减小;反应正反应为放热反应,升高温度，平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大，反应为吸热反应，升高温度,平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大,总结果，随温度升高,O的转化率减小；未经许可 请勿转载P3P1;相同温度下，反应前后气体分子

37、数不变，压强改变不影响其平衡移动,反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动,O的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高。未经许可 请勿转载【点评】此题考查反应热有关计算、平衡常数及其影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡图象综合应用等，侧重考查学生分析计算能力,需要学生具备扎实的基础,难度中等。未经许可 请勿转载101分二氧化氯O2,黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，回答以下问題：1工业上可用KlO3与N2SO3在H2SO存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 : 未经许可 请勿转载2实验室用NHCl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠为原料

38、,通过以下过程制备Cl:电解时发生反应的化学方程式为 NH4Cl+2HCCl3+32.溶液X中大量存在的阴离子有 l、H除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 c 填标号a.水b.碱石灰浓硫酸d饱和食盐水3用如此图装置可以测定混合气中Cl2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用5mL水溶解后，再加入3m稀硫酸:.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:.用0.00molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+22O322+S462，指示剂显示终点时共用去2000L硫代硫酸钠溶液在此过程中:未经许可 请勿转载锥形

39、瓶内O与碘化钾反应的离子方程式为2lO2+1I+H+2C+5I2+42 未经许可 请勿转载玻璃液封装置的作用是吸收残留的O2气体避免碘的逸出中加入的指示剂通常为 淀粉溶液 ，滴定至终点的现象是 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 测得混合气中CO的质量为 0.02700 g4用Cl2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最适宜的是填标号a明矾碘化钾c盐酸d.硫酸亚铁.未经许可 请勿转载【考试点】RD:探究物质的组成或测量物质的含量；U3:制备实验方案的设计.【专题】1:实验分析题【分析】1KCO3在H2O4存在下与Na2SO反应,SO32被氧化成O42,由电子、电荷守恒可知该离子反应为2lO3+SO2+2+Cl2SO42+O；未经许可 请勿转载由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成l3，电解方程式为N4Cl2HClNCl33H，在N3溶液中加入NClO2,可生成、N3和X，X中含C、OH;由信息可知,O2易溶于水,所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯;未经许可 请勿转载由题目信息可知,C2通入锥形瓶与酸性碘化