2019北京高考理综化学试题及答案.doc

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1、2019北京高考理综化学试题及答案2019北京高考理综化学试题及答案:未经允许 请勿转载 2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷化学部分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分选取题 共20分本部分共2小题，每题6分,共120分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.以下我们国家科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.4.0米大口径碳化硅反射镜B.202年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号钛合金筛网轮A. A. C CD2.以下示意图与化学用语表述内容不相符的是水合离子用相

2、应离子符号表示AD NaC溶于水电解Cl2溶液CHOOH在水中电离 H2与Cl反应能量变化NClN+ClCuCl2Cu2+2CC3COOHCH3COO+H2+2g 2HClgH=183Jmol1A A. B CD D3.09年是元素周期表发表10周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟In等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷37b同周期。以下说法不正确的选项是未经许可 请勿转载A In是第五周期第族元素B 1159In的中子数与电子数的差值为1C 原子半径：InAl碱性：nO3RbOH.交联聚合物的结构片段如以以下图。以下说法不正确

3、的选项是图中表示链延长A.聚合物P中有酯基,能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C. 聚合物的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物的交联结构以下除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质括号内为杂质除杂试剂AFeCl溶液Cl3Fe粉BNa溶液MgC2NOH溶液、稀HClCl2HClHO、浓HO4ON2H2O、无水aCl2A A.BC. D D6.探究草酸HC24性质,进行如下实验。已经知道：室温下,0 molL1 H2C2的H=.3未经许可 请勿转载实验装置试剂现象CaOH2溶液含酚酞溶液褪色，产生白色沉淀少量NHO溶液产生气泡酸性K

4、MO溶液紫色溶液褪色2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的选项是A. H2CO4有酸性，CaOH2+H2CO4CC2+HOB. 酸性：H2C2O42C3,C3+ H22O4NH2O4+CO2+2O未经许可 请勿转载C. 2CO具有还原性,2+16H+2n2+10CO2 8H2OD 2C24可发生酯化反应,HOCCOH+C2HOHC2H5OCOOC2H22未经许可 请勿转载7.实验测得.5 molL1COONa溶液、0.5 mL1CuSO4溶液以及H2的p随温度变化的曲线如以以下图。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A. 随温度升高,纯水中cHcO

5、HB. 随温度升高,CH3CONa溶液的O减小C. 随温度升高,uS4溶液的p变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3OOa溶液和Cu溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同未经许可 请勿转载第二部分非选取题 共8分本部分共11小题，共10分。8.抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已经知道:. .有机物结构可用键线式表示，如CHC2CH3的键线式为1有机物A能与a2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与NaO溶液反应,但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成的化学方程式是_,反应类型是_。未经许可 请勿转载2D中

6、含有的官能团：_。3E的结构简式为_。F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和。J经还原可转化为G。的结构简式为_。未经许可 请勿转载5M是J的同分异构体,符合以下条件的M的结构简式是_。包含2个六元环可水解，与NaH溶液共热时,1 o M最多消耗2mlNaO6推测E和G反应得到的过程中，反应物iAH4和H2O的作用是_。未经许可 请勿转载7由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构,其结构简式_。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量废水中不含干扰测定的物质。用已准确称量的KBrO固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液；.取v1 L上述溶液，加入过量r，加HSO酸

7、化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入2 mL废水;.向中加入过量KI;用 mlL1 Na2S标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗N2S2O溶液 m。未经许可 请勿转载已经知道:I2+2Na2SO3=2NaI N2S46NaS2O和N2S4溶液颜色均为无色1中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。2中发生反应的离子方程式是_。3中发生反应的化学方程式是_。未经许可 请勿转载4中加K前，溶液颜色须为黄色,原因是_。未经许可 请勿转载I与KrO3物质的量关系为KI6nBr3时,KI一定过量，理由是_。未经许可 请勿转载中滴定至终点的现象是_。7废水中

8、苯酚的含量为_g1苯酚摩尔质量:94 gmol1。由于r具有_性质,中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。未经许可 请勿转载10.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和O,其物质的量之比为41,甲烷和水蒸气反应的方程式是_。未经许可 请勿转载已经知道反应器中还存在如下反应:i.CH4g+Hg=COg+3H2 iCOg+HgCO2g+2 Hii.CH4g=Cs+2H2g Hii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时,还需要利用_反应的H。反应物投料比采用H2nCH4=,大于初始反应的化学计量

9、数之比，目的是_选填字母序号。未经许可 请勿转载a.促进CH4转化 b.促进CO转化为O2 c.减少积炭生成用Ca可以去除O。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如以以以下图所示。从t1时开始,2体积分数显著降低,单位时间O消耗率_填“升高“降低或“不变。此时CaO消耗率约为5%，但已失效,结合化学方程式解释原因:_。未经许可 请勿转载2可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或2，可交替得到2和O2。未经许可 请勿转载制H2时，连接_。产生H的电极反应式是_。改变开关连接方式,可得O2。结合和中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:_。未经许可 请勿转载1

10、1.化学小组实验探究S2与AgNO3溶液的反应。1实验一：用如下装置夹持、加热仪器略制备S2,将足量SO2通入NO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀B。未经许可 请勿转载浓HSO与C反应的化学方程式是_。未经许可 请勿转载试剂a是_。对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。资料：A2SO4微溶于水；AgO难溶于水未经许可 请勿转载实验二：验证的成分写出Ag2SO溶于氨水的离子方程式:_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀。推断中主要是BaS3,进而推断B中含有Ag2SO。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2S3。所用试剂及现

11、象是_。未经许可 请勿转载根据沉淀F的存在,推测的产生有两个途径：途径1：实验一中,在AgN3溶液中被氧化生成Ag2O4,随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入。实验三:探究的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_:取上层清液继续滴加Bal2溶液,未出现白色沉淀，可判断B中不含AgO4。做出判断的理由：_。未经许可 请勿转载实验三的结论:_。实验一中SO与AgO3溶液反应的离子方程式是_。5根据物质性质分析，S2与gNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。未经许可 请勿转载6根据上述实验所得结论:_。化学部分解析可能用到

12、的相对原子质量：H 1C 12 4 6第一部分选取题共20分本部分共20小题,每题6分,共120分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.以下我们国家科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B22年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号钛合金筛网轮A. B BC. CD. D【答案:：】A【解析】【分析】此题主要考查有机物与无机物的区分B选项为有机物,其他均为无机物,金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。未经许可 请勿转载【详解】.碳化硅i是由碳元素和硅元素组成的无机非金

13、属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第I族,故符合题意;未经许可 请勿转载B.聚氨酯为有机高分子化合物,故B不符合题意;C碳包覆银纳米材料中银为金属元素,故C不符合题意;D钛合金为含有金属钛元素的合金,故不符合题意;综上所述,此题应选。【点睛】此题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料,还给其加了限制条件“同主族，应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。未经许可 请勿转载2.以下示意图与化学用语表述内容不相符的是水合离子用相应离子符号表示AC al溶于水电解CuC2溶液CHCOH在水中电离 2与l2反应能量变化a

14、ClNa+CluCl2Cu2+2ClCH3COOC3CO+H+Hg+Cl2g HCgH=13kJmol1A AB.BC.CD.D【答案:：】【解析】【分析】此题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质如A选项，只有少部分电离的是弱电解质如选项;是将电能转化为化学能的一个装置构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程如B选项。未经许可 请勿转载【详解】A.l为强电解质,NaCl溶于水，NCl在水分子作用下，自

15、发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=a+l-，故A不符合题意;未经许可 请勿转载B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：u2+-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e=C2,所以电解总反应为:u+2CCu+l,故B符合题意；未经许可 请勿转载C.C3COOH为弱电解质,溶于水部分电离,因此电离方程式为CH3COCH3COO-+H+,故C不符合题意；未经许可 请勿转载.由图可知，反应H2g+l2g=2HClg的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量46kJmol+24J/mol=679kJ/ol,与形成生成物分子中化学键放出的总

16、能量1kJ/mol2=862kJml之差，即放热183J/mol,放热H为负值,所以H2g+Cl2g=2CH=-18kJ/o，故D不符合题意;未经许可 请勿转载综上所述，此题应选B。【点睛】此题所选四个实验或原理均取材于教学材料,可见高考题越来越回归于教学材料。此题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质电离、电解方程式的书写,化学反应热的计算,题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。未经许可 请勿转载3.2019年是元素周期表发表10周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷37b同周期。以下说法

17、不正确的选项是未经许可 请勿转载A.In是第五周期第A族元素B. 11549I的中子数与电子数的差值为7C. 原子半径:InAlD. 碱性:InOH3RbO【答案:】D【解析】【分析】A根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置;B.质量数质子数+中子数,元素符号左上角为质量数、左下角为质子数,原子的质子数=电子数；.同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多,半径逐渐增大；.同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此n位于元素周期表第五周期，第IIA族,故A不符合

18、题意;未经许可 请勿转载B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数9，中子数为1-49=6,所以中子数与电子数之差为669=1,故不符合题意；未经许可 请勿转载CAl位于元素周期表的三周期IIA族，I位于元素周期表第五周期，第IA族,同主族元素的原子,从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大,因此原子半径nA，故C不符合题意；未经许可 请勿转载Dn位于元素周期表第五周期,铷R位于元素周期表第五周期第I族,同周期元素,核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性:IOH3 HCO3，aCO3+2C2O4NaHCO4+

19、CO2+H2未经许可 请勿转载C.H2C2O4具有还原性,2+16+2Mn10CO282O H2CO4可发生酯化反应，HOCCOOH2C2H5HC2HCCOOH5+2H未经许可 请勿转载【答案:：:】C【解析】【分析】草酸又称乙二酸为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性,因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题;未经许可 请勿转载【详解】A.22O4为二元弱酸,能与氢氧化钙溶液发生中和反应,生成白色沉淀草酸钙和水,因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱,溶液红色退去，故A不符合题意;未经许可 请勿转载.产生气泡证明有CO产生，因此可证明酸性HC2OH2CO3，反应方

20、程式为:H2C24+2NaHC=Na2C2O4+CO2 +2O或,22O+NCO=NHC24+CO2 +2H2O故B符合题意； 未经许可 请勿转载. ml1C2O4的pH1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故不符合题意；未经许可 请勿转载草酸又称乙二酸,其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确,故D不符合题意;综上所述,此题应选B。【点睛】此题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写,侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。未经许可 请勿转载.实验测得.5 molL1HCONa溶液、0.5molL CO4溶液以及H2O的随温度变化的曲线如以以下图。以下说法正确的选项是未

21、经许可 请勿转载A. 随温度升高,纯水中HcOHB. 随温度升高,H3OONa溶液的O减小. 随温度升高,CuSO溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果. 随温度升高，C3CONa溶液和CuO4溶液的pH均降低,是因为C3OO、Cu+水解平衡移动方向不同未经许可 请勿转载【答案:：:】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程,升高温度,促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解,据此解题；【详解】A水的电离为吸热过程,升高温度，平和向着电离方向移动，水中cH+cOH-=减小,故pH减小,但H+=cH-,故A不符合题意;未经许可 请勿转载B.水的电离为吸热过程，升高温度，进

22、水的电离,所以cOH-增大,醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+HO H3OOH+-,升高温度促进盐类水解，所以cH-增大，故B不符合题意；未经许可 请勿转载C升高温度，促进水的电离，故+增大；升高温度，促进铜离子水解2+2H2OCuO +2H+，故H增大,两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意;未经许可 请勿转载D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意;综上所述，此题应选C。【点睛】此题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数,温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键,盐类水解是高频考试点，也是高考的重点和难点,此题难度不大，是基础题。未经

23、许可 请勿转载第二部分非选取题 共180分本部分共11小题，共0分。8抗癌药托瑞米芬的前体的合成路线如下。已经知道: .有机物结构可用键线式表示，如C3NCH3的键线式为有机物A能与Na2CO3溶液反应产生O2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO溶液反应,但不产生CO2;B加氢可得环己醇。和反应生成C的化学方程式是_,反应类型是_。未经许可 请勿转载2D中含有的官能团：_。E的结构简式为_。4是一种天然香料,经碱性水解、酸化，得和。J经还原可转化为G。的结构简式为_。未经许可 请勿转载5M是J的同分异构体，符合以下条件的M的结构简式是_。包含2个六元环M可水解,与a溶液共热时,1 m

24、ol最多消耗2mol NOH6推测和G反应得到K的过程中，反应物AlH4和H2O的作用是_。未经许可 请勿转载由K合成托瑞米芬的过程:托瑞米芬具有反式结构，其结构简式_。【答案:：:】 1. 2. 取代反应 3. 羰基、羟基 . 5. 6 . 还原剂；水解 未经许可 请勿转载【解析】【分析】有机物能与碳酸钠溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐,A为苯甲酸；有机物B能与碳酸钠反应，但不产生CO,且加氢得环己醇，则为苯酚;苯甲酸和苯酚在浓硫酸、H3O，加热条件下发生取代反应生成为；C发生信息中的反应生成为；D发生信息中的反应生成E为;F经碱性水解，酸化得G和J，J经还原可转化为G，则G和具有相

25、同的碳原子数和碳骨架，则G为;J为；由G和J的结构可推知F为C6H5-CH=-OOH2CHC-C6，E和先在LlH4作用下还原,再水解最后得到K,据此解答。未经许可 请勿转载【详解】1根据以上分析，为苯甲酸,B为苯酚，苯甲酸和苯酚在浓硫酸、3BO,加热条件下发生取代反应生成为,化学方程式为，未经许可 请勿转载故答案:为：取代反应；2D为，中含有的官能团为羰基、羟基,故答案:为：羰基、羟基；3D发生信息中的反应生成E，其结构简式为，故答案:为：;4经碱性水解,酸化得G和J,J经还原可转化为G,则G和具有相同的碳原子数和碳骨架，则G为；为,未经许可 请勿转载故答案:为:；5为，分子式为C9HO2，

26、不饱和度为6,其同分异构体符合条件的,包含两个六元环,则除苯环外还有一个六元环，可水解,与氢氧化钠溶液共热时,1olM最多消耗2olNaH,说明含有酚酯的结构，则M的结构简式为,未经许可 请勿转载故答案:为:;6由合成路线可知,E和G先在LlH4作用下还原，再水解最后得到K，故答案:为:还原剂；水解;7由合成路线可知，托瑞米芬分子中含有碳碳双键,两个苯环在双键两侧为反式结构,则其结构简式为:,故答案:为：。9化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量废水中不含干扰测定的物质。.用已准确称量的KBr固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液；.取v1 L上述溶液，加入过量r，加S

27、O酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入v2 mL废水；.向中加入过量K;.用 molLNaSO标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S23溶液v mL。未经许可 请勿转载已经知道:I2+2Na2S2O3=2a+ Na2S6Na2S2O和Na2S4O6溶液颜色均为无色1中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。2中发生反应的离子方程式是_。中发生反应的化学方程式是_。未经许可 请勿转载4中加KI前，溶液颜色须为黄色,原因是_。未经许可 请勿转载5I与KB3物质的量关系为nKI6nrO3时，KI一定过量,理由是_。未经许可 请勿转载6中滴定至

28、终点的现象是_。7废水中苯酚的含量为_g苯酚摩尔质量：9 gmol1。8由于具有_性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。未经许可 请勿转载【答案:：:】 容量瓶、量筒 2. BO3- +5Br- + 6+ =3B2 3H2O . 4.中生成的B2与废水中苯酚完全反应后,中溶液颜色为黄色,说明有r剩余，剩余Br2与过量KI反应生成I2可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br2 5 中反应为KBrO3 5KB + 3H2SO4=K2O4+ 3Br2 +3H2O可知3nKBrO3=Br2,中B2部分与苯酚反应，剩余溴在中反应为B2+2KI=22Br，若剩余溴完全反应，则nK

29、I2nB2，推知nK6nBrO3 6当滴入最后一滴N22O3标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且0s不变色 7. 8.挥发未经许可 请勿转载【解析】【分析】此题考查氧化还原反应滴定的综合运用。苯酚与溴反应快速灵敏，但滴定终点难以判断，因而制得一定量的溴分别与苯酚和KI反应溴须完全反应完,而溴与I反应生成的2与Na2S2O3进行滴定分析，因而直接测出与I反应所消耗的溴,进而计算出与苯酚反应消耗的溴，最后根据苯酚与溴反应的系数计算废水中苯酚的浓度。未经许可 请勿转载【详解】1准确称量Br3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒；未经许可 请

30、勿转载2rO溶液中加入KB和2SO4，溶液颜色呈棕黄色,说明生成Br2，根据缺项配平可知该离子方程式为BrO3- + 5Br- + 3r2+ 32O;未经许可 请勿转载3苯酚和溴水反应得到白色沉淀2,6-三溴苯酚,化学方程式为；4该测量过程是利用一定量的溴分别与苯酚和I反应，注意溴须反应完全，且一定量溴的总量已经知道,部分溴与KI反应生成的2可利用氧化还原滴定法测量,进而计算出与KI反应的溴的消耗量,将一定量溴减去与KI反应的溴的消耗量，可得与苯酚反应的溴的消耗量，因而一定量的溴与苯酚反应完，必须有剩余的溴与反应,中反应结束时，若溶液显黄色说明苯酚反应完,且有溴剩余,以便与KI反应，故原因为中

31、生成的Br2与废水中苯酚完全反应后，中溶液颜色为黄色，说明有B2剩余,剩余Br2与过量KI反应,从而间接计算苯酚消耗的Br2;未经许可 请勿转载5中反应为KBrO3 + B +32S4=KSO4 Br2 3HO可知3nKBrO3=n1r，中Br2部分与苯酚反应，剩余溴的量设为n2Br2n1Bn2Br2在中反应为B2+2=I2+Kr,若剩余溴完全反应,则nI 2n2Br2,推知InKBO3；因而当nKI6nKr3，KI一定过量;未经许可 请勿转载中含碘的溶液内加入淀粉,溶液显蓝色，随着Na2SO溶液滴入,蓝色变浅直至消失,因而当滴入最后一滴Na2标准溶液时,溶液由蓝色变为无色,且s不变色；未经许

32、可 请勿转载nBrO3-=1103ml，根据反应rO3 5r- +6H+ 3r2 + 3HO可知r2=3av1-ol,溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1B,根据I+2Na22O3=2a+N24O可知I22Na2S2O3,又r2+2I-=I2+2Br-可知Br 2,可得22Na2O3,nNa223= bv31-3mol，n1Brbv310-3o,再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2B2= nr2 12 3av1bv 10mo，苯酚与溴水反应的计量数关系为3r2C5O，C6H5OH=n2av1-bv3-3mol,废水中苯酚的含量=mol;未经许可 请勿转载8中生成的溴须被苯酚

33、和KI完全反应掉，而溴有挥发性，反应时须在密闭容器中进行。1.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。1甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和C,其物质的量之比为41,甲烷和水蒸气反应的方程式是_。未经许可 请勿转载已经知道反应器中还存在如下反应：iCH4g+Og=C3Hg H1ii.COg+2Og=O2g+H2g H2ii.CHg=s2H2g Hiii为积炭反应,利用1和计算H3时，还需要利用_反应的H。反应物投料比采用nH2OCH4=41,大于初始反应的化学计量数之比,目的是_选填字母序号。未经许可 请勿转载.促进CH4转化 .促进CO转化为C c.减少积炭生成用CO可以去除CO。2体积分