2015年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc

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1、2015年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2015年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2015年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题共7小题,每题分,满分42分1分我们国家清代本草纲目拾遗中记叙无机药物35种,其中“强水条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的“强水是指未经许可 请勿转载A.氨水硝酸C.醋D.卤水2.6分为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.12O和18gH2中含有的质子数均为0NAB2L0.5mo/亚硫酸溶液中含有的H个数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1l氧气转移的电子数为.2N.密闭容器中2o

2、lN与molO充分反应，产物的分子数为2A3.6分乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如以以下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 未经许可 请勿转载A.1：2:C3：22:14.6分以下实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为+B将铜粉加入1.ml1的F2S43溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低

3、将0.1 molLMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加.1 molLSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀CuOH2的溶度积比M2的小ABCCD.D5.分微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如以以下图。以下有关微生物电池的说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A正极反应中有C2生成B.微生物促进了反应中电子的转移.质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O+O26CO2+6O.6分W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8,它们的最外层电子数之和为18以下说法正确的选项是

4、未经许可 请勿转载A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：C氧化物的水化物的酸性:YXB.阴离子的还原性：WZ.氧化物的水化物的酸性:D.X与Y不能存在于同一离子化合物中【考试点】1B:真题集萃;8F:原子结构与元素周期律的关系；8G：原子结构与元素的性质.【分析】、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素;未经许可 请勿转载它们的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1，X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子数之和是12,且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z,则Y是元素、Z是l元素,未经许可

5、请勿转载AW、X单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比;B元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；X、Y分别是N、元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中。【解答】解：、X、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、，则W是H元素,X是N元素，Y、为第三周期元素；未经许可 请勿转载它们的最外层电子数之和为1,W最外层电子数是1，X最外层电子数是5,Y、最外层电子数之和是2,且二者都是主族元素，原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素,未经许可 请勿转载A.H、N元素单

6、质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:WX,故A错误；未经许可 请勿转载B元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Z,所以阴离子的还原性:WZ,故B正确;未经许可 请勿转载C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性PC，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4a，故B正确;未经许可 请勿转载.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中cO接近于纯水中,所以它们的H相等,故正确;未经许可 请勿转载D.根据知，碱性OHROH,当=2时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进RH的电离，所以cM+/cR+减小，故D错误；未经许可

7、 请勿转载故选：D。【点评】此题考查弱电解质在水溶液中电离平衡,为高频考试点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解此题关键,易错选项是C,注意:碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液,接近中性时要考虑水的电离，为易错点。未经许可 请勿转载 二、解答题共3小题,满分43分8.14分草酸乙二酸存在于自然界的植物中，其K1=5412，K=5.15草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体H2C242HO无色,熔点为10,易溶于水，受热脱水,升华，17以上分解。未经许可 请勿转载回答以下问题。1甲组同学按照如以以下图的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置

8、中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO2 。装置B的主要作用是 冷凝水蒸气和草酸,防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验 。未经许可 请勿转载2乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置、B和图2所示的部分装置可以重复选用进行实验。未经许可 请勿转载乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 F、H、D、，装置H反应管中盛有的物质是CO 。未经许可 请勿转载能证明草酸晶体分解产物中有C的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的中澄清石灰水变浑浊 。设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强 向盛有少量aHCO的试

9、管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸 。未经许可 请勿转载【考试点】U2：性质实验方案的设计【专题】46：无机实验综合.【分析】1草酸晶体2C2O2H2无色,熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华,7以上分解,如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，装置温度较低,有冷凝作用,防止干扰实验；未经许可 请勿转载要检验生成CO,在甲组实验后,用浓氢氧化钠除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳,用碱石灰干燥CO,利用CO的还原性将C氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳,用排水法收集CO;H装置中盛放的物质应该具有氧化性，

10、且和CO反应有明显现象发生;未经许可 请勿转载CO具有还原性,其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;3要证明草酸酸性大于碳酸,可以利用强酸制取弱酸。【解答】解:草酸晶体HC2O4H2O无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华，170以上分解,如果草酸受热分解,分解时会产生二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是:有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸,草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷

11、凝作用,防止干扰二氧化碳的检验，未经许可 请勿转载故答案:：为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；C；冷凝水蒸气和草酸，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；未经许可 请勿转载2要检验生成CO，在甲组实验后,用浓氢氧化钠除去二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳,用碱石灰干燥CO,利用O和CuO发生还原反应生成CO，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳,用排水法收集避免环境污染,所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I;未经许可 请勿转载H装置中盛放的物质应该具有氧化性,且和反应有明显现象发生，uO能被O还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是uO,未经许可 请

12、勿转载故答案:：为:F、D、G、H、D；Cu;CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的uO还原为红色的Cu，只要中黑色固体转化为红色且其后的装置溶液变浑浊就说明含有CO，未经许可 请勿转载故答案:：为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；3要证明草酸酸性大于碳酸,可以利用强酸制取弱酸,向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸,未经许可 请勿转载故答案:：为：向盛有少量 aHC的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸。【点评】此题考查性质实验方案设计,为高频考试点,侧重考查学生知识综合应用、

13、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强,难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰,题目难度中等。未经许可 请勿转载.14分硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿主要成分为Mg2BO5H2O和eO4，还有少量e2O3、FeO、CaO、AlO和SiO等为原料制备硼酸H3B3的工艺流程如以以下图:未经许可 请勿转载回答以下问题：1写出M22OH2O与硫酸反应的化学方程式M2B2O52O+242H3BO3+2Mg4 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径 写出两条。未经许可 请勿转载利用 e3 的磁

14、性，可将其从“浸渣中分离。“浸渣中还剩余的物质是SiO、CaS 化学式。未经许可 请勿转载3“净化除杂需先加HO2溶液，作用是 将亚铁离子氧化为铁离子 。然后在调节溶液的约为5，目的是 使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去 。未经许可 请勿转载“粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁 填名称。5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaH4，它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 2H33B2O33H2O、2O3+3gB3MgO。未经许可 请勿转载【考试点】1B:真题集萃;：物质分离和提纯的方法和基本操作综合

15、应用.【分析】以铁硼矿主要成分为M2B5H2O和Fe34，还有少量F2O、FeO、O、Al2O和SO2等为原料制备硼酸3B3,由流程可知，加硫酸溶解FeO、SiO不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO,“净化除杂需先加H22溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5,使铁离子、铝离子均转化为沉淀,则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出HBO3,以此来解答。未经许可 请勿转载【解答】解：以铁硼矿主要成分为gB2OH2O和FeO4,还有少量e2O3、eO、CaO、A23和SiO2等为原料制备硼酸HBO3,由流程可知,加硫酸溶解只有Si2不溶，CaO转化为微溶于水的Ca

16、，“净化除杂需先加O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子,调节溶液的pH约为,使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3,未经许可 请勿转载1Mg2B2O5H2与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O52O+2SOH3BO3+MgSO4,为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案:：:为：g2BO5H2O+2H2SO42H3+2MgO;提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；未经许可 请勿转载2利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣中分离。“浸渣中还剩余的物质是iO、CaSO,故答案:：:为:FeO；

17、i2、CO；未经许可 请勿转载3“净化除杂需先加2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子。然后在调节溶液的pH约为5,目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，未经许可 请勿转载故答案:：为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；4最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案:为:七水硫酸镁； 未经许可 请勿转载5NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案:为:；6以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B3+3H2、23+Mg2B+Mg,故答案:：为：2H3BO3233H2O、2O3M2B

18、+3gO。未经许可 请勿转载【点评】此题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考试点，为215年高考真题,把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等。未经许可 请勿转载10.15分碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答以下问题:大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到2,该反应的还原产物为 MnSO4；未经许可 请勿转载2上述浓缩液中含有I、C等离子,取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液,当gCl开始沉淀时，溶液中为:.107 ,已经知道KspgC=1.10，KsAg=8511。未经许可 请勿转载3已经知道反应2gH2g+I2的H=11kJmo1,1olH2、mlI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1olHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为 299 kJ。未经许可 请勿转载Boensteins研究了以下反应：HI