2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）（解析版）.doc

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1、2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题湖南卷解析版未经允许 请勿转载 湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。.回答选取题时,选出每题答案:后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案:标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案:标号。回答非选取题时，将答案:写在答题卡上。写在本试卷上无效。未经许可 请勿转载3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:一、选取题：此题共1小题,每题3分，共3分。在每题给出的四个选

2、项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载1. 以下有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A定期清淤,疏通河道B.化工企业“三废处理后,达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理【答案:】A【解析】分析】【详解】A定期清淤，疏通河道，保证河流畅通,没有涉及化学变化，A符合题意;B.工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣简称“三废,常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成,涉及化学变化，B不符合题意；未经许可 请勿转载C可通过微生物的代谢作用,

3、将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化,C不符合题意;未经许可 请勿转载D河道中的垃圾回收分类,适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意;未经许可 请勿转载故选A。2. 以下说法正确的选项是A糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物.粉末在空气中受热，迅速被氧化成C可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀【答案:】【解析】【分析】【详解】糖类分为单糖、二糖和多糖，其中

4、属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物,蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物,A错误;未经许可 请勿转载B.氧化亚铁具有较强的还原性,在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁,B正确；二氧化硫除了具有漂白作用,可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒,例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用,错误；未经许可 请勿转载.镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池,锌作负极，铁作正极被保护,铁皮不易被腐蚀，D错误;故选。3. 以下实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴

5、加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的H将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏A. AB BC. CD. D【答案:】C【解析】【分析】【详解】A若Fe2+被氧化为e+，Fe能与SCN-生成FeSN，溶液变成血红色，能达到实验目的，故不符合题意;未经许可 请勿转载.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气,先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；未经许可 请勿转载C.用p试纸测定aOH溶液的p不能润湿pH试纸,否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能

6、达到实验目的,故C符合题意；未经许可 请勿转载D制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸馏,能达到实验目的，故不符合题意。答案:选。4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上,提出了一条“绿色合成路线:以下说法正确的选项是. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B. 环己醇与乙醇互为同系物C. 已二酸与溶液反应有生成. 环己烷分子中所有碳原子共平面【答案:】C【解析】【分析】【详解】.苯的密度比水小,苯与溴水混合,充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色,故A错误;未经许可 请勿转载B环己醇含有六元碳环,和乙醇结构不相似,分子组成也不相差若

7、干CH2原子团,不互为同系物，故B错误;未经许可 请勿转载C.己二酸分子中含有羧基,能与NaHO3溶液反应生成CO2，故正确;D.环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构,因此所有碳原子不可能共平面，故错误；未经许可 请勿转载答案:选C。 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C 与在密闭容器中充分反应后的分子数为D. 和均为标准状况在光照下充分反应后的分子数为【答案:】【解析】【分析】【详解】.的物质的量为=0.9mo，1个含0+88=0个中子，则含有的中子数为,A错误;未经许可 请勿转载B.未给溶液体积,无法

8、计算,B错误;C存在N+O2=2O2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后分子数小于,C错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1mol,同时产生1moHCl分子，标准状况下的物质的量为0ml,的物质的量为1mo，0.5moC含moH，最多可消耗ml2，因此H过量,根据1m氯气可取代1mlH，同时产生1moHCl分子可知1molCl完全反应可得oHC,根据守恒,反应后含物质的物质的量甲烷的物质的量0.5mo，因此和均为标准状况在光照下充分反应后的分子数为，D正确;未经许可 请勿转载选D。6一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：以下说法错误的选项是. 物质常选用生石灰B

9、工业上常用电解熔融制备金属镁 “氯化过程中发生的反应为D. “煅烧后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水【答案:】D【解析】【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2,苦卤水中加物质X使Mg+转化为O2，过滤除去滤液，煅烧H2得Mg,MgO和C、l2经“氯化得无水Mgl2。未经许可 请勿转载【详解】物质X的作用是使Mg2转化为MH2,工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=CH2，aOH2+Mg2=MOH+C2+，正确；未经许可 请勿转载B.M是较活泼金属,工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；C由图可知“氯化过程反应物为MgO、氯气、，生成物之一为Ml2，在高温下能将二

10、氧化碳还原为C,则“气体为,反应方程式为,C正确；未经许可 请勿转载D.“煅烧后得到Mg，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl,将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，gCl2水解平衡正向移动,得到氢氧化镁，得不到无水Mgl2，D错误;未经许可 请勿转载选。7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与可形成原子个数比为：1的分子。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A.简单离子半径：W与Y能形成含有非极性键的化合物. X和的最简单氢化物的沸点：D. 由、X、三种元素所组成化合物的

11、水溶液均显酸性【答案:】B【解析】【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层,最外层电子数为1，即为a,W与X能形成原子个数比为2：的1电子的分子,则形成的化合物为2，所以W为H,X为，Y的原子序数是W和的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。未经许可 请勿转载【详解】由分析可知,W为H,为N,Y为O,为a。.离子的电子层数相同时,原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为:N32-N+,即简单离子半径为:XYZ,故A错误；未经许可 请勿转载BW为H,为,能形成H2O2,含有极性共价键和非极性共价键，故正确；CX的最简单氢化物为氨气,Y的最简单氢化物为水,水的沸点高于氨气，即最

12、简单氢化物的沸点为YX,故错误；未经许可 请勿转载D由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸,硝酸铵显酸性，氨水显碱性,故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故错误;未经许可 请勿转载故选B。8. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法制备，该方法的第一步反应为。以下说法错误的选项是A. 产生224L标准状况时,反应中转移 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在【答案:】【解析】【分析】【详解】A.该反应中只有碘元素价态升高,由0价升高至O32中+5价,每个碘原子升高5价

13、，即6I60，又因方程式中6I23C2,故Cl20-,即220-，所以产生2L标准状况Cl即1oCl2时，反应中应转移0 mol e-，A错误；未经许可 请勿转载B.该反应中Kl3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高,I2作还原剂,由该方程式的计量系数可知，11ClO3I2,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6,B正确；未经许可 请勿转载C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的+、I-发生归中反应生成I2,I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在,D正确。

14、未经许可 请勿转载故选A。9.常温下,用的盐酸分别滴定.0L浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如下图。以下判断错误的选项是未经许可 请勿转载A.该溶液中:B 三种一元弱酸的电离常数：C. 当时,三种溶液中:D. 分别滴加0.00L盐酸后，再将三种溶液混合：【答案:】C【解析】【分析】由图可知，没有加入盐酸时,NaX、NaY、Z溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。未经许可 请勿转载【详解】.Na为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为cNa+ccO-H，故A正确;未经许可 请勿转载.弱酸的酸性越弱,电离常数越小，由分析可知，X、HY

15、、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱,则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为HXK HYa，故正确；未经许可 请勿转载C.当溶液p为7时，酸越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小,则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为cXcYcZ-,故C错误;未经许可 请勿转载D.向三种盐溶液中分别滴加20.0mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系N+ H+= c-+cY+cZ- cCl-+ -，由cNa+= l-可得:c-+cY-+c-cH+cO-，故D正确；未经许可 请勿转载故选C。10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用

16、于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如此图所：未经许可 请勿转载以下说法错误的选项是A 放电时，N极正极B.放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小C. 充电时，M极的电极反应式为. 隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过【答案:】B【解析】【分析】由图可知,放电时,N电极为电池的正极，溴在正极上得到电子发生还原反应生成溴离子,电极反应式为Br2+2e=2r,M电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子,电极反应式为Zn2=Z2+，正极放电生成的溴离子通过离子交换膜进入左侧,同时锌离子通过交换膜进入右侧，维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变;充电时，M电极与直流电源的负极

17、相连,做电解池的阴极，N电极与直流电源的正极相连,做阳极。未经许可 请勿转载【详解】A.由分析可知,放电时,电极为电池的正极，故正确；B由分析可知,放电或充电时,左侧储液器和右侧储液器中溴化锌的浓度维持不变，故B错误；C由分析可知,充电时，M电极与直流电源的负极相连，做电解池的阴极,锌离子在阴极上得到电子发生还原反应生成锌，电极反应式为Zn2+2e=Z，故C正确;未经许可 请勿转载由分析可知,放电或充电时,交换膜允许锌离子和溴离子通过,维持两侧溴化锌溶液的浓度保持不变,故D正确;未经许可 请勿转载故选B。二、选取题:此题共4小题，每题4分，共1分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题

18、目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得分，有选错的得0分。未经许可 请勿转载1. 已经知道：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态,正反应速率随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A. 容器内压强不变,表明反应达到平衡B. 时改变的条件：向容器中加入C. 平衡时A的体积分数:D. 平衡常数K:【答案:】BC【解析】【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和moB发生反应,反应时间从开始到t阶段，正反应速率不断减小,t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，2-3时间段,改变条件使正反应速率

19、逐渐增大,平衡向逆反应方向移动,t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。未经许可 请勿转载【详解】.容器内发生的反应为+2g3Cg，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下,气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变,不能说明反应达到平衡状态,错误;未经许可 请勿转载.根据图像变化曲线可知,t2t3过程中，t时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动,且不是“突变图像，属于“渐变过程，所以排除温度与催化剂等影响因素,改变的条件为:向容器中加入，正确;未经许可 请勿转载C最初加入体系中的和B的物质的量的比值为:，当向体系中加入C时,平衡逆向移动,最终A和

20、B各自物质的量增加的比例为1：2,因此平衡时A的体积分数III,C正确;未经许可 请勿转载.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以保持不变，D错误。故选C。12. 对以下粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的选项是粒子组判断和分析A、不能大量共存，因发生反应:B、不能大量共存，因发生反应:C、能大量共存,粒子间不反应D、能大量共存,粒子间不反应A. A B.C. 【答案:】【解析】【分析】【详解】A.Al3+和NH2生成AlOH3沉淀而不是生成Al,故A错误；BS2和+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：H+S2=S+SO+H2O,故B正确；未经许可 请勿转载C.

21、e3可以将H2O2氧化得Fe2+和O，不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下Mn能将l氧化为C2，不能大量共存,故D错误；答案:选B。131-丁醇、溴化钠和7%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品,装置如下图：未经许可 请勿转载已经知道：以下说法正确的选项是A. 装置中回流目的是为了减少物质的挥发，提高产率 装置中为进水口，b为出水口C 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出. 经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏,可得到更纯的产品【答案:】D【解析】【分析】根据题意1-丁醇、溴化钠和7的硫酸在装置I中共热发生得到含、NaHO4、aB、HSO4的混合物,混合

22、物在装置中蒸馏得到和的混合物，在装置中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。未经许可 请勿转载【详解】A.浓硫酸和Na会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和aBr产生的Hr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发,提高产率,A正确；未经许可 请勿转载B.冷凝水应下进上出，装置中b为进水口，a为出水口，B错误；C用装置萃取分液时,将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,C错误；D.由题意可知经装置得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同,再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；未经许可 请勿转载选A。14 铁的配合物离子用表示催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图:以下说法错误的选项是. 该过程

23、的总反应为B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化D. 该过程的总反应速率由步骤决定【答案:】D【解析】【分析】【详解】.由反应机理可知,COOH电离出氢离子后,COO-与催化剂结合,放出二氧化碳,然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为COOHO2+H2,故A正确；未经许可 请勿转载B.若氢离子浓度过低，则反应的反应物浓度降低,反应速率减慢,若氢离子浓度过高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应速率减慢,所以氢离子浓度过高或过低,均导致反应速率减慢,故B正确；未经许可 请勿转载.由反应机理可知，Fe在反应过程中,化学键数目发生变化，则化合价

24、也发生变化，故正确；D由反应进程可知,反应能垒最大，反应速率最慢,对该过程的总反应起决定作用,故D错误；故选D。二、非选取题:包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。未经许可 请勿转载一必考题:此题包括3小题，共39分。15 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:未经许可 请勿转载步骤.的制备步骤.产品中含量测定称取产品2.500g，用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中；移取25.0上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂,用盐酸标准溶液滴定，溶液由

25、红色变至近无色第一滴定终点,消耗盐酸；未经许可 请勿转载在上述锥形瓶中再加入滴指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至终点第二滴定终点,又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为224,平均值为3.51。已经知道:i当温度超过35时，开始分解。ii相关盐在不同温度下的溶解度表温度0102030450.735.8336.336637.037.31.15821.027.098.29.611.112714.1.42.43.337.2.445850.45.2回答以下问题：步骤I中晶体A的化学式为_,晶体A能够析出的原因是_；2步骤I中“30加热所选用的仪器是_填标号；A. . D.3指示剂N为_，描述第二滴定终点前后

26、颜色变化_;4产品中的质量分数为_保留三位有效数字；5第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确，则质量分数的计算结果_填“偏大“偏小或“无影响。未经许可 请勿转载【答案:】 1. NaHCO2. 在30-35C时NCO3的溶解度最小意思合理即可 3. D 4 甲基橙 5. 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 63.6% . 偏大未经许可 请勿转载【解析】【分析】步骤：制备N2CO3的工艺流程中,先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NHHCO3粉末,水浴加热,根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在3035C发生反应，最终得到滤液为NHCl,晶体A为NaHC，

27、再将其洗涤抽干，利用NaHCO3受热易分解的性质，在30加热分解aHCO3制备a2CO;未经许可 请勿转载步骤II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量,第一次滴定发生的反应为:a2COHCl=NaHCO3+Nal,因为a2O3、aO溶于水显碱性,且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点,结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂;第二次滴定时溶液中的溶质为aCl,同时还存在反应生成的CO2，溶液呈现弱酸性，因为酚酞的变色范围为8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点,可选择甲基橙试液，所以指示剂N为甲基橙试液,发生的反应为：NaHCO3+l=NaC+H2OCO，再根据

28、关系式求出总的NaHCO3的物质的量,推导出产品中NHCO3的,最终通过计算得出产品中HO3的质量分数。未经许可 请勿转载【详解】根据上述分析可知，1根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出,控制温度在3-3,目的是为了时H4HCO3不发生分解,同时析出aCO3固体,得到晶体A，因为在05C时,NHCO3的溶解度最小,故答案:为：aH；在303C时NaHO3的溶解度最小；未经许可 请勿转载2300C加热抽干后的NaHCO3固体,需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作,所以符合题意的为D项，故答案:为:；未经许可 请勿转载3根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶

29、液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠,所以溶液的颜色变化为:由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；未经许可 请勿转载4 第一次滴定发生的反应是:Na2O3+HCNaO3+NCl，则nN2C3=生成NaHC3=nHCl=0.100m/L22.410-L.2451ml，第二次滴定消耗的盐酸的体积V=2351,则根据方程式NaHCO3+HCl=NCl+2O+CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量总NaCO3=0.00mo/L23.11-3L=.35103mol,则原溶液中的NaO3的物质的量NaHO3=总NaCO3 n生成aHO3=2.310-3mol22451-3m=1.0-

30、4mo，则原产品中NaHCO3的物质的量为=1.061-3mol，故产品中NaHCO3的质量分数为，故答案:为:36%;未经许可 请勿转载5若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小,即测得1偏小,所以原产品中NaHCO的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案:为:偏大。未经许可 请勿转载1.氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。未经许可 请勿转载方法:氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能94436.0390.8一定温度下,利用催化剂将分解为和。回答以下问题：1反应_;2已经知道

31、该反应的，在以下哪些温度下反应能自发进行?_填标号A25 B.125 C225 .25某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将通入3L的密闭容器中进行反应此时容器内总压为20kPa，各物质的分压随时间的变化曲线如下图。未经许可 请勿转载若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_用含的代数式表示未经许可 请勿转载时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_用图中、b、c、d表示，理由是_;未经许可 请勿转载在该温度下,反应的标准平衡常数_。已经知道:分压=总压该组分物质的量分数,对于反应,，其中，、为各

32、组分的平衡分压。未经许可 请勿转载方法：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气,其装置如下图。电解过程中的移动方向为_填“从左往右或“从右往左;5阳极的电极反应式为_。KO溶液KOH溶液【答案:】 1. +9.8 2 CD 3. 4. b . 开始体积减半，N2分压变为原来2倍，随后由于加压平衡逆向移动,N分压比原来2倍要小 6. 0.48 从右往左 8. 23-6e-+6OH- N2+62O未经许可 请勿转载【解析】【分析】【详解】1 根据反应热反应物的总键能-生成物的总键能，H3N2g+H2g,=30.8kJol-94kJmol-1.0Jml-1=90.8Jmo,故答案:为：90.

33、8；未经许可 请勿转载2若反应自发进行,则需-SH,则元素电负性的大小顺序为CH;2+离子的结构中含有单键、双键和配位键,单键和配位键都是键，双键中含有个键，则离子中含有4个键，故答案:为:sp、3；NCH；54;未经许可 请勿转载3由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点、面心、棱上和体内的X原子为8+4+3=，位于体内的原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知,X为M原子、Y为e原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2G4,故答案:为：O;Mg2O; 未经许可 请勿转载由晶胞的质量公式可得:ab1021，解得=021g/cm3,故答案:为:1021。未经许可 请勿转载选修5:有机化学基础19. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答以下问题:已经知道:1A的结构简式为_;2，的反应类型分别是_