鹰潭市高一下期末考试化学试题有答案.doc

《鹰潭市高一下期末考试化学试题有答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鹰潭市高一下期末考试化学试题有答案.doc（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、鹰潭市高一下期末考试化学试题有答案鹰潭市高一下期末考试化学试题有答案:未经允许 请勿转载 绝密启用前注意：. 本卷分第一卷和第二卷,全卷满分100分,考试时间90分钟 2.请同学们将答案:直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H；C;O16；N14; S32； Ca；Cu第卷共分一、选取题此题包括16小题，每题3分,共8分。每题仅有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题表中相应的空格内。未经许可 请勿转载12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源I19铱192一枚,经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月0日被回收，I12的放射性会对人体产生很大的伤害。已经

2、知道Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77,192为该核素的质量数，以下关于Ir192的说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.r1核外含有15个电子 B为非金属元素 .Ir192中子数与质子数的差为3 Ir元素与碘元素位于同一周期 以以以下图示关系不正确的选项是 B C 未经许可 请勿转载3.已经知道118号元素的离子a3+、bX+、c2-、dZ -都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 未经许可 请勿转载 A离子的还原性：Y2-Z B.质子数：cb C.氢化物的稳定性：H2YHZ D.原子半径:XY B.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C.Z的原子序数比R大

3、17D.氢化物的沸点:Z7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如以以以下图为N和O2g反应生成Ng过程中的能量变化：以下说法正确的选项是 1ml N2g和1 mol 2反应放出的能量为180 kJB.1ml N2g和1oOg具有的总能量小于 mol Og具有的总能量未经许可 请勿转载C.通常情况下,N2和O2g混合能直接生成NODO是一种酸性氧化物,能与NaH溶液反应生成盐和水8.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 选项 操 作 现 象解释或结论A过量的e粉中加入稀HO,充分反应后,滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO

4、3将F氧化为Fe3l箔插入稀HNO中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入O溶液褪色SO有漂白性9. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。以下事实能支持这一观点的是 氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为H 与碱金属元素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A B C D.1.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则此气体的

5、组成为 ANH3、2、N2 B.NH、O、C2 C.NH3、O、CO2 D.O、N2未经许可 请勿转载11. 已经知道反应g+BgCs+4g 0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线变为曲线a，可采取的措施是 增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积加压 加入催化剂A. B. C D.1.在一密闭容器中,反应ag 达平衡后，保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时，B的浓度是原来的。则以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载ab B.平衡向正反应方向移动 CA的转化率减小 D.B的质量分数减小13. 反应g+Bggg过程中的能量变化如以以下图，由此

6、可判断 未经许可 请勿转载A.1mo与1moB充分反应后，能量变化为EB加入催化剂后，反应加快，减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大14.以下说法或表示方法中正确的选项是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C金刚石C石墨H= -1.9KJmol可知，金刚石比石墨稳定C由2H2gO2g=Ol H1.6kJmol1可知，H2的燃烧热为5716 Jmol1未经许可 请勿转载D.稀溶液中:H+aq+Oaq=H H= 53.7KJol ，若将含0. molH2S4的浓溶液与含 molNaH的溶液混合，放出的热量大于57.KJ未经

7、许可 请勿转载15.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应:O2 SO2O + SO3,在体积为V的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为 未经许可 请勿转载A.CD16. 工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH2NON2g+OH2g H Jmol 在温度T和时，分别将0.5 mol H4和1.2 molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得nH4随时间变化数据如下表：未经许可 请勿转载温度 时间/i/mol10204050T1nCH0.50.350.250100.102H40500.3.180.15以下说法不正确的是 A0 i内，T1时CH4的化学反应速率比2时小

8、B.温度：TT2CH:K35,则该反应是_反应。填“吸热或“放热未经许可 请勿转载以下情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mHH键,同时生成2 =O键 D.混合气体中 cH2 : cCH3OH = 3:3为探究反应原理,现进行如下实验：在体积为的恒容密闭容器中，充入1molCO2和mo2,测得CO2和C3Hg的浓度随时间变化如以以以下图所示。从反应开始到平衡，用H浓度变化表示的平均反应速率vH2为 molL1min-未经许可 请勿转载以下措施中能使3题中nCH3OH/nCO2增大的有 。填字母未经许可 请勿转载

9、.升高温度 B.加入催化剂 C将H2O从体系中分离 .充入He，使体系总压强增大 E再充入1molCO2和3molH25若在另一个密闭容器中充入1 mo C和3mol H2，保持压强不变，并使初始体积与3题中容器体积相等,且在相同的温度下进行反应,达到平衡时该容器中的O2的体积百分数 _ 3题中的CO的体积百分数。填“或“- B.质子数：c C.氢化物的稳定性：H2YHZ .原子半径:W4以下表述正确的选项是 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 二氧化硫和

10、二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的p等于5 A. B. C. D.5.以下条件下化学反应速率最大的是 .20.1mlL-的盐酸溶液2m与5g块状碳酸钙反应0 0.1olL-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应.0.2olL-1的盐酸溶液10L与0.g粉状碳酸钙反应D202mo-的盐酸溶液0mL与5粉状碳酸钙反应.右图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、Y、的叙述正确的选项是.最高价氧化物的水化物的酸性：W BZ的单质常温下是液体，所在的周期中含有2种元素.Z的原子序数比大1D.氢化物的沸点：XZ7化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不

11、同引起的。如以以以下图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化：以下说法正确的选项是 A.1 l Ng和1 o g反应放出的能量为10 kB.1 mol 2g和1 ol O2具有的总能量小于2 l O具有的总能量未经许可 请勿转载C通常情况下,Ng和O2g混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物，能与NaH溶液反应生成盐和水8.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 选项 操 作 现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀H3,充分反应后,滴加K溶液溶液呈红色稀HN3将Fe氧化为e3+BA箔插入稀HN3中无现象Al箔表面被稀HO3氧化,形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaH溶液

12、，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4D向紫色石蕊试液中通入S2溶液褪色S2有漂白性. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。以下事实能支持这一观点的是 氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为HH 与碱金属元素形成离子化合物M+- 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A B C D10某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气体经过如图实验的处理， 结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则此气体的组成为 ANH3、N、N BNH3、N、CO2 C.NH3、N2、C2 D.O、C2、N未经许可 请勿转载11. 已经

13、知道反应3gBCs+4g H B. 平衡向正反应方向移动 C.的转化率减小 D.B的质量分数减小13. 反应AggCDg过程中的能量变化如以以下图，由此可判断 未经许可 请勿转载A.1mA与1mol充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，减小C反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时，升高温度,A的转化率增大4以下说法或表示方法中正确的选项是 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多.由C金刚石C石墨=-1K/ml可知，金刚石比石墨稳定C.由H2gOg=2H2l H=571.6kJml1可知，H2的燃烧热为-571.6 kJmol1未经许可 请勿转载稀溶液中：H+

14、aq+OHaqH2OlH 5.7KJ/mo，若将含.5 oH2SO4的浓溶液与含1 molNaO的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ未经许可 请勿转载15.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应:O2 SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入和,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为 未经许可 请勿转载.BC.D.16.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4g+NOgNgCO2g+2H2Og H= J/mol 在温度T1和T2时,分别将50 mo CH4和1.2 l NO2充入体积为 的密闭容器中，测得nCH随时间变化数据如下表:未经许可 请勿转载温度 时间min/m

15、ol12040TH40.500.3550.10010TnCH40.500300180.15以下说法不正确的是 10n内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B.温度：1T2H：或“或“=未经许可 请勿转载19.A、C、D、五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、D顺序依次增大。、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1oM中含有42m电子。回答以下问题:1 E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有

16、2比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 用化学式表示；写出C与A形成的18e化合物的电子式 ,未经许可 请勿转载 该化合物类型为 填“共价化合物或“离子化合物 3写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式 ；写出题中生成M的化学方程式 三、实验题 此题共12分0如以以下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 l写出装置A中所发生的化学反应 2装置B中盛放试剂是 点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中 固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 填写

17、反应现象;从E中逸出液面的气体可以直未经许可 请勿转载 接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 4已经知道Cu2是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到:4Cu=2Cu2O+O2,生成的u2O 也能被N3还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹,慢慢移开酒精灯，待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16,反应后称重固体质量减少2.4。通过计算确定该固体产物的成分是 用化学式表示未经许可 请勿转载 5在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟, 同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 四、计算题 此题共8 分21.1.92u片与一定量的浓N作用，当收集到O和N气体共1.12L时标准状况，未经许可 请勿转载金属铜恰好全部作用。则：1反应中消耗HO3 mol，转移电子 ol 2用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L 标准状况 3向收集到的气体中通入 mL 标准状况才能使水刚好充满整个集气容器。未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载