福建八县一中期中联考高二上学期化学试卷及答案.doc

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1、福建八县一中期中联考高二上学期化学试卷及答案福建八县一中期中联考高二上学期化学试卷及答案:未经允许 请勿转载 20-215学年度第一学期八县市一中期中联考高中二年化学理科试卷命题学校：永泰一中 命题教师：王斯良 审核教师：叶莲雅 黄珍芳考试日期:11月13 日 完卷时间:9分钟 满 分:10分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na：23 O：16 u:64 S：32未经许可 请勿转载第I卷一、选取题每题只有一个正确选项,每题2分，共6分1.以下说法正确的选项是 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才

2、能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2C与2Og反应过程的能量变化如以以下图，有关两者反应的说法中正确的选项是 A.该反应为吸热反应BC和O所具有的总能量小于CO2g和Hg所具有的总能量C.反应的热化学方程式：COg+H2g=C2H2g H=+ kmo-1未经许可 请勿转载D ol Og和1 mol H2g反应生成1 mlCOg和2Og要吸收1 kJ的热量未经许可 请勿转载3.已经知道：H2g+F2g=2FgH=27 o-1,以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.2 氟化氢气体分解成1 L 氢气与L 氟气吸收2kJ热量 m氢气与 mo氟气反应生成2 ol液态氟化氢放出的热量小于2 kJ

3、C在相同条件下,断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 J热量4工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已经知道该反应为放热反应。现将2oSO2、1l O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量.3 kJ,此时测得SO的转化率为50%，则以下热化学方程式正确的选项是 未经许可 请勿转载A.2S2O2g2SO3g H=-19.6 kJmo1B.2S2g+O2g2SOg H=9.3kJol-12g+2gSO3g H+98.3kmol1未经许可 请勿转载DS2O2SO3g =16.6

4、 Jml-未经许可 请勿转载5已经知道298 K、101kP条件下：4A+3O2g=2Al2s H283. kmol-14A+O3g=2l2Os H=-311.1 kJo-1由此得出的正确结论是.等质量的O2比3能量高，由O变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量低，由O变为O3为吸热反应.O3比O2稳定,由O2变为O为吸热反应D2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应6.以下热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是 .N2H4gO2g=N2 g+ 2HOg H=53. kml未经许可 请勿转载.CH4g+2O2g=C2g+2H2Og H=-3 Jl-1未经许可 请勿转载.H2g+g=22O

5、l H51.6 molCg+O2=O2gH=283 kJo1未经许可 请勿转载.对于反应Ag+ 32g2Cg,以下表示其化学反应速率最快的是 A.vA2 =.4mol/Ls B.vB2 0.8mols未经许可 请勿转载C.vC =0.ml/Ls D.vB2 =2l/Lmi未经许可 请勿转载8有关以以以下图装置的说法中正确的选项是 石墨铁溶液aA.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀B.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是稀H2O4溶液,电解一段时间后溶液的p增大C若两电极直接连接,则电子从铁流向石墨D.若铁接电源正极,石墨接电源负极,a是氯化铜溶液,阴离子向石墨电极移动9可用于电动汽车

6、的铝空气燃料电池,通常以NaC溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载.以H溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解液的p保持不变以NO溶液为电解质溶液时,负极反应为：AOH-e=AO3C.以Nal溶液或NaH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：222+4e4OH-D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极10在碱性锌锰干电池中,已经知道氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为:Z+2MnO22O=2MOOHZnH。以下该电池的电极反应,正确的选项是未经许可 请勿转载负极反应为Zn-2e-=Zn负极反应为Zn+22O2e=ZnO2+H+C

7、.正极反应为2MnO+2HOe=2OO2O正极反应为2MnO2H+2e=2MnOOH1.在一定条件下,密闭容器中发生可逆反应2g+2g3g+2W，该X、Y的初始浓度分别为25molL1和20mo-1,达平衡后，测出以下各生成物的浓度数据中肯定错误的是 未经许可 请勿转载A.c=.5molL-1 B.c2.4 molL-1未经许可 请勿转载C .c.6 mol-1 D. cW=.0 olL1未经许可 请勿转载12用惰性电极实现电解,以下说法正确的选项是 A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水，故溶液p不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液C电解氯化铜溶液，在阴极上和阳

8、极上析出产物的物质的量之比为1D.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为121.以下有关电化学的装置完全正确的选项是 14.以下关于化学反应速率的说法不正确的选项是 A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加未经许可 请勿转载B.化学反应速率为1.-1,是指在1 时某物质的浓度是1 mlL1未经许可 请勿转载化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越快，反应现象不一定越明显15.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下:Pb+ PbO2 + 2HSO PbSO 2HO根据此反应判

9、断以下叙述中正确的选项是 未经许可 请勿转载A.放电时Pb2是电池的负极B.放电时，负极的电极反应式为:Pb+SO42ePO4放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强D充电时，该电池的正极接电源的负极6.以下说法正确的选项是 A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大未经许可 请勿转载C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率17将M条投入盛有稀HCl的容器

10、里,产生H2的速率与以下因素：盐酸浓度温度镁条的表面积溶液中Cl-大小,有关系的是未经许可 请勿转载A. B C D18.如以以以下图所示,以下叙述正确的选项是A.片刻后CSO4溶液中的cSO4增大 BX为正极，发生氧化反应C.与滤纸接触处变红 电流沿CuYZ路径流动9. 相同条件下，以下各反应均为放热反应,其中H值最小的是： A 2Ag+B =2Cl H1 . 2A +g =2Cg H2 未经许可 请勿转载. 2A l+Bl=2Cg H3 D.A + Bl=C H4未经许可 请勿转载0.右图中两电极上发生的电极反应如下:a极:2H+2=,b极:Cue-= Cu 以下说法不正确的选项是 未经许

11、可 请勿转载 A X溶液的pH增大B.该装置可能是将化学能转化为电能C该装置一定是电解池D.a和b可能是同种电极材料21对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应:气 nB气 eC气 + 气H0,以下能证明该反应一定达到平衡状态的是 A容器内压强不随时间的延长而变化B单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子C单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了个B分子D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为mne d22.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 23.用铂电极电解10LHO 与SO 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 气体标准状况，则原混合液中2+的物质的量浓度为

12、未经许可 请勿转载A.1ml/L B. 2molL .2.l/L D. 3mol/L未经许可 请勿转载第II卷二、非选取题共54分4分某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如以以以下图所示。达到平衡时的转化率是 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ;3若t2=2，则反应从开始至2分钟末，用的浓度变化表示的平均反应速率为 vZ ；未经许可 请勿转载59分1已经知道完全断裂1 m氮气中的键需要吸收热量96kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式：N2g + 3H2g= 2NH3g =92. Jmol-1则氨气中1molH键断

13、裂时吸收热量是_ k。未经许可 请勿转载20.2mo的气态高能燃料乙硼烷B26在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水,放出33kJ热量,其热化学方程式为_未经许可 请勿转载又已经知道：2Ol=H2g H=+kJml-1。则.6 L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。未经许可 请勿转载分在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:s2 gOg+ 2 g,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:700083010120K60.101.2.完成以下问题:1该反应的化学平衡常数表达式为=_。2能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b.混合气体中cCO不变cv正

14、H2=v逆H2O .cO=H某温度下，平衡浓度符合下式：cOcH2 ,试判断此时的温度为_;在此温度下,若反应开始时2O的浓度为 mol/,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为. mol/，则反应开始时HO的浓度a=_ mo/L。未经许可 请勿转载217分.电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如以以下图：1写出石墨电极的电极反应_;2将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题未经许可 请勿转载简单修改后的该防护装置的名称为_未经许可 请勿转载写出修改后石

15、墨电极的电极反应式_;未经许可 请勿转载_极填“正极“负极“阳极“阴极附近溶液的增大;未经许可 请勿转载检验阳极产物的方法是_;未经许可 请勿转载修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 时,则有_ol电子发生转移，假设溶液的体积为20l，则此时溶液中H-的物质的量浓度为_ mo/L未经许可 请勿转载2814分.某实验小组用0.50mo/L氢氧化钠溶液和0.50mL硫酸溶液进行反应热的测定。未经许可 请勿转载I配制.50ol/氢氧化钠溶液若实验中大约要使用2mLaH溶液，至少需要称量a固体_克。2 配制过程中，所需要的玻璃仪器有_ 未经许可 请勿转载II. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的

16、反应热实验装置如下: 3如此图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是_;未经许可 请勿转载4烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_5已经知道稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 l水时,放出5.3KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：未经许可 请勿转载_，未经许可 请勿转载用.2 mol稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应,能放出_kJ热量。6在测定中和反应的反应热的实验中,以下叙述正确的选项是 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度中和反应的试验中,应快速将NOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替稀硫酸D在测定中

17、和反应的反应热实验中,每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度学校 班级 姓名 座号 准考号： .-密封装订线-. .2014-201学年度第一学期八县市一中期中联考未经许可 请勿转载高中二 年化学理科答题卷考试日期： 1月13日 完卷时间:90分钟 满分：10分 132456728总分题号123578901112答案:题号131416181021223答案:一、选取题：每题2分，共6分二、非选取题:共5分24 ;3;_ 2_。未经许可 请勿转载_26_ _ 1 _;2_未经许可 请勿转载_;_未经许可 请勿转载 _ _21_ 2_ 未经许可 请勿转载3_;未经许可 请勿转载4_5_， 未经

18、许可 请勿转载_ 6_204-205学年度第一学期八县市一中期中联考高中二 年化学理科参考答案:：题号134567810111答案:：:CDABDACCCDC题号141161181920123答案:CBBCCCBCCA一、选取题:每题2分，共4分二、非选取题：共54分电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣分,未配平不得分2475%2分 N M2分，未写可逆符号扣1分3.5m.m2分,单位没写扣1分51.911KJ 3分2.B2g3O2g=B2s+H2O H=165kJol-1未经许可 请勿转载分，H错不得分8.3KJ 3分22分ab c 2分，漏选得1分,错选不得分3 分 .24 2分271 O2+2HO+e=4O-3分2 分外加电流的阴极保护法2分2l-2=2分 阴极2分用湿润的淀粉I试纸靠近阳极,如果试纸变蓝,说明是Cl22分0.5 2分 2.5分15.0 分，写“5得1分2烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 2分,写对个0分 搅拌,使溶液充分混合 2分保温、隔热分H2SO4aq +2aHaq=NaSOaq+2HOH=1146KJ.mo-1未经许可 请勿转载3分,H错不得分22. 2分 A B 分， 漏选得分,错选不得分 未经允许 请勿转载