右玉一中高一化学3月月考试卷及答案.doc

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1、右玉一中高一化学3月月考试卷及答案右玉一中高一化学3月月考试卷及答案:未经允许 请勿转载 右玉一中-201学年下学期第一次月考试题高一化学可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 F 9 23 M24 u 4 Zn 5未经许可 请勿转载第I卷选取题 共4分一、选取题此题包括1小题,每题3分，共54分,每题只有一个选项符合题意1.用高能核轰击核,发生核合成反应,得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 A61108C.853在以以以下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 .以下电子式正确的选项是 A . C. D. 以下说法正确的选项是 A.NCl固体中含有共价键 CO分子中含有离子

2、键C、是碳元素的三种核素 .、含有相同的中子数.已经知道以下元素的半径为:原子NSSi半径r/0.51.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.0.80.0C1.20 D.0.706.以下物质中，含有非极性共价键的是AN2 BC2 CNaO DCH4未经许可 请勿转载.以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是 原子序数为15的元素的最高化合价为

3、+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为2的元素位于元素周期表的第三周期A族 B. C. D.已经知道、为三种主族元素,分别形成Xn+、m+、Zn-三种离子,已经知道mn，且、未经许可 请勿转载Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。以下说法中不正确的选项是 A三种离子中，Ym+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZ4CX、Y、Z一定在同一周期,且原子半径XY.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应0.已经知道硒是元素周期表中第四周期第A族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的选项是 A、硒的含氧化合物以e

4、O形式存在 B、硒的含氢化合物以H2e形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO41以下说法正确的选项是 A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HB、H的热稳定性依次逐渐增强D.iH、OH、O的碱性依次逐渐增强12.X、Y、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，、同周期,是短周期主族元素中原子半径最大的，原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2O4B原子半径由小

5、到大的顺序为:X 未经许可 请勿转载l-BI- 氧化性l2ST酸性 H2SO4HClO4HSe未经许可 请勿转载得电子能力FClBrA.只有 B. C. D.只有1.以下关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中含有共价键的化合物都是共价键化合物15.酸根RO3所含电子数比硝酸根离子N3的电子数多10以下说法中正确的选项是 A.R是第三周期元素 .元素的最高正价与N元素最高正价相同C和均只能被还原,不能被氧化.R和N两元素的单质都是空气的主要成分16短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层

6、电子数之和为10A与C在周期表中位置上下相邻，原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,以下有关叙述不正确的选项是 未经许可 请勿转载 A.A与C可形成共价化合物 A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C原子半径ABC D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息，判断以下叙述正确的选项是元素代号LQ原子半径nm01600.1.80.102074主要化合价+36、2-A.+与R2的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T18以下说法正确的选项是 A.L是最活泼金属，是最活泼非金属.MgOH2

7、碱性比CH2强C.元素周期表有个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为8，则在第四周期第族第卷非选取题共6分二、 填空题共6分19.8分用电子式表示以下物质的结构:a22 ， CO2 ，未经许可 请勿转载 H2O2 ， MgO ,未经许可 请勿转载25分A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。未经许可 请勿转载1 B元素的名称为_; 2、B形成的化合物的电

8、子式为_。未经许可 请勿转载3C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。未经许可 请勿转载4 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。未经许可 请勿转载21.8分A、C、D四种元素，原子序数依次增大,原子的最外层上有4个电子；B的阴 离子和的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E, 的L层电子数等于、两个电子层上的电子数之和。 A为_,C为_。 写出、B的化合物与E反应的化学方程式：_。未经许可 请勿转载 3A、两元素形成的化合物属_填“离子或“共价化合物。 4写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: _。未经许可 请勿转载28分下表是元素周期表的

9、一部分,请回答有关问题： 1表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为_。2表中能形成两性氢氧化物的元素是_用元素符号表示，写出该元素的单质与 最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。未经许可 请勿转载3设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论23.9分有A、B、C、D、E五种短周期元素,已经知道相邻的A、B、D四种元素原子核外 共有56个电子,在周期表中的位置如以以下图。E的单质可与酸反应,1ml E 单质与足量酸 作用，在标准状况下能产生33L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电 子层结构完全相同。回答以下问题: 1与形成的化合物的化学式是_。

10、2B的最高价氧化物化学式为_，的元素名称为_， D的单质与水反应的方程式为_。未经许可 请勿转载 3向D与形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是 _,未经许可 请勿转载有关反应的离子方程式为_。未经许可 请勿转载48分某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现 象见下表,表中的“实验步骤与“实验现象前后不一定是对应关系。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后,放入试管中，加入少量水后,加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上,熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶声,随之消失,溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液

11、变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失向lC3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。1实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容实验现象填F 实验结论：_。未经许可 请勿转载高一化学下学期第一次月考试题答案:： 每题3分，共4分题号123469答案:DBCCBCC题号112114151178答案:ADCBACB9.略每空2分20. 1. 1 C碳1分Na钠1分 2 2Na2O22CO2=2Na2CO3+O2

12、分 3共价分 4 22S4浓CO2+2S2+22O2分22.1 分2A1分2Al2KOHH2O=2KAlOH2分4分实验步骤2分实验现象与结论分将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色，证明单质氯比单质溴氧化性强23.1A2O31分2 P2O51分 硫1分 CHHl+HClO2分3 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清2分l33OH-=AlOH分，AlO3OH=2H2O1分或Al3+OH-=+2H2分2. 1每空1分,共分实验内容实验现象BFCDE 同周期元素随着核电荷数的递 增,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2分 未经允许 请勿转载