西城区高三化学期末试卷及答案.doc

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1、西城区高三化学期末试卷及答案西城区高三化学期末试卷及答案:未经允许 请勿转载 北京市西城区20170学年度第一学期期末试卷 高三化学 201.1本试卷共页，共10分。考试时长10分钟。考生务必将答案:写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量： 1 C12 N 14 O16 32第卷选取题 共42分每题只有个选项符合题意。1.以下所加物质的作用与其还原性有关的是BC腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氢钠2以下属于吸热反应的是A氧化钙与水反应 铁丝在氧气中燃烧CNaH溶液与盐酸反应 Da8H2O晶体与N

2、H4Cl晶体反应未经许可 请勿转载3.乙酸是一种常见的有机物。以下有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A实验式:C2O B比例模型: .甲基的电子式： D.电离方程式:CHOOHCHO-+H+未经许可 请勿转载4.以下事实不能用元素周期律解释的是 A酸性：HClO 2SO3 B碱性：aOHgOH2未经许可 请勿转载 C气态氢化物的稳定性：HO 2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出25.以下关于自然界中氮循环如右图的说法不正确的是 A人工固氮可以得到硝酸盐 B.细菌对氮元素的循环有重要作用 C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6以下说法正确的选项是 A

3、1 NH3中含有的质子数约为622B.0.5 molL1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为.5 mol .8 S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.01023D.标准状况下，22.4 L SO和O的混合气体所含原子数约为1.8060247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,其结构简式如下。以下关于咖啡酸的说法不正确的是能发生加聚反应B.能与溴水发生反应 C能与H2发生加成反应.mol咖啡酸最多消耗1ml NH8.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量 B.一定属于可逆反应.一定有非极性共价

4、键断裂 D.一定属于氧化还原反应9以下离子方程式书写正确的是A金属a加入水中:Na + 22 = Na+ 2OH+ 2BNaOH溶液吸收C2：Cl2+ 2OH= Cl-+ + H2OC.Al2SO43溶液和过量的OH溶液反应:Al+3O-= AlH3D过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+ 4+ NO3= e3+ +NO+ H2O10常温下，以下各组离子能大量共存的是A.H=的溶液中：a2+、NH4+、O、Fe+B.无色溶液中：H、K、MnOC.在cH+cOH=1012的溶液中：Na+、CO3、O、O42D由水电离出的cOH=1.010 1mlL 1的溶液中:Na、N4+、O2、HC3未经许可 请勿转

5、载1以下叙述正确的选项是 A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤，可除去其中的苯酚B向酸性KM4溶液中滴加维生素C溶液，KMn4溶液褪色,说明维生素有还原性向淀粉溶液中加稀硫酸，加热,加新制2浊液,加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入gNO3溶液，产生沉淀,说明溴乙烷水解1.以下反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡或“盐类水解平衡无关的是 A镁条与NHC溶液反应生成H BaHSO4溶液与OH溶液反应生成Na2SO4 盐酸与CaO3反应生成O2 .Al2S43溶液和NaHCO溶液反应生成CO2未经许可 请勿转载1以下方法中,可以使0.10 molL 1 氨水中

6、NHH2O的电离程度减小的是 A加入少量01olL1盐酸 B.加水稀释 加入少量0.10 molL1NaH溶液 .加入少量NaCl固体14.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。以下猜想与假设不合理的是 .Ca与反应可能生成2 B.O2和H2O2反应可能生成H2O C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 .H2C4溶液与HSO酸化的KMO溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K+5.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加以以以下图所示的试剂。未经许可 请勿转载以下关于实验现象的解释或结论正确的选项是选项实验现象解释或结

7、论Aa中无明显现象NaSO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀2O后才产生淡黄色沉淀SO3和2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba+ SO32= BO3，使O2水解平衡逆向移动，红色褪去D中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有S16在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应Xg+ Ygg + N H,所得实验数据如下表：未经许可 请勿转载实验编号温度起始时物质的量/ml平衡时物质的量/mlnXnYnM7040100.0908000.400.0.800020005a 以下说法正确的是A.中,若5min末测得nM0.00 mol,则0至5min内,用N表示的

8、平均反应速率 N=0102 l/Ln未经许可 请勿转载B800 ,该反应的平衡常数K2.C.中,达到平衡时，Y的转化率为8% DH0第卷非选取题 共58分176分我们国家芒硝Na2SO41HO的储量丰富,它是重要的化工原料。 1制备碳酸钠。 以芒硝和碳酸氢铵为原料,在水溶液中经复分解反应析出NaHC3晶体,其反应的化学方程式是_。未经许可 请勿转载已经知道：2NaOHs CO2 = N2COs HO H117. kJmol 1未经许可 请勿转载 .NaOHs + O2 = NaHO 2=13.5 kml 1未经许可 请勿转载反应2aHCO3s = NaCO H2Og+ O2 H _ kJm 1

9、。未经许可 请勿转载2制备烧碱和硫酸。用右图所示装置,以惰性电极进行电解,ab、c均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。16分某同学取海带灰加蒸馏水煮沸3 min，冷却,过滤，获得含I的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I。未经许可 请勿转载已经知道:I2 + 6NaOH =5aI + NIO3 +2O试剂a的作用是_。试剂应选择_填序号。.CCl4 苯 .酒精 D.植物油3操作1的名称是_。4反应3的离子方程式是_。9.10分甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。1利用甲醇可制成微生物燃料电池利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。 某微生物燃料电池装置如右图所示:极是

10、_极填“正或“负，其电极反应式是_。研究表明O2加氢可以合成甲醇。CO2和可发生如下两个反应：.C2g+ 3H2gCHOHg + H2Og H1I.COg+H2gO + H2Og H2反应I的化学平衡常数表达式K=_。有利于提高反应I中 O2的平衡转化率的措施有_填序号。a.使用催化剂 b.加压 c增大CO2和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在10 20 ，保持原料气中C和H2的投料比不变,按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。未经许可 请勿转载H1_0填“、“或“,其依据是_。某实验控制压强一定,和初始投料比一定，按一定流速通

11、过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据反应未达到平衡状态：未经许可 请勿转载TKCO2实际转化率甲醇选择性%【注】512.255315.339.1【注】甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明,升高温度，O2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是_。20.12分氧化钴23粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有oOOH 、CCO3、2OO3和SiO2，其中还含有一定量的e2、M和Ca等。由该矿石制备CoO的部分工艺过程如下:未经许可 请勿转载将粉碎的矿石用过量的稀H2S4和Na2S溶液浸泡。 .浸出液除去含铜的化合物后,向溶液中先加入a

12、CO溶液,再加入一定浓度的Na2O3溶液,过滤，分离除去沉淀a 主要成分是N2Fe64OH1。 未经许可 请勿转载 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓NaCO3溶液，获得Co3沉淀。 将CoC3溶解在盐酸中，再加入H22O4溶液，产生 CC2O422O沉淀。分离出沉淀，将其在400 600煅烧,即得到C2O。未经许可 请勿转载 请回答: 1中，稀硫酸溶解Co3的化学方程式是_,加入Na2O3溶液的主要作用是_。未经许可 请勿转载 2根据图1、图2分析: 图1浸出温度对铜、钴浸出率的影响图2浸出pH对铜、钴浸出率的影响 矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。 图2中铜、

13、钴浸出率下降的可能原因是_。 3中,浸出液中的金属离子与NaCO3反应的离子方程式: Cl+ + Cl + + 中，检验铁元素完全除去的试剂是_,实验现象是_。、中，加入a2 的作用分别是_、_。6中，沉淀b的成分是MgF2 、_填化学式。 7中,分离出纯净的oC2O42H2O的操作是_。21.10分某小组同学进行实验研究eC3溶液和Na2溶液的反应。【实验一】 已经知道：FeS、Fe均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：.e3+与S反应直接生成沉淀Fe2S。3被S2还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：操作现象取少量eS固体,加入稀

14、盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量FS固体,加入稀盐酸固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论:黑色沉淀是FeS3。0.1 mlL 1 Na2S溶液的为.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_。未经许可 请勿转载乙认为甲的结论不严谨,理由是_。3进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是2S3。a2溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成eOH3而生成FS的可能原因是_。未经许可 请勿转载【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀,振荡,黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 I继续滴加Na2溶液一段时间后，产生大量的黑

15、色沉淀，振荡,沉淀不消失4进一步实验证实,步骤 I中局部产生少量的黑色沉淀是2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是e2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。未经许可 请勿转载5根据以上研究,FCl溶液和Na溶液反应的产物与_相关。22.14分M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已经知道:R1、R2、R3代表烃基或氢原子A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、_、_。反应的化学方程式是_。3CD的反应类型是_。E的结构简式是_。5I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。条件a是_。H反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。L的结构简式是_。北京

16、市西城区2017208学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案:及评分标准 第卷选取题 共2分1小题，每题2分;小题,每题分。题号13568答案:：CDCACDDA题号90111134151答案:BBBC第卷非选取题 共58分说明:其他合理答案:：均可参照本标准给分。17共6分1Na2SO4 2N4HCO= NaC3+ N42SO4 2分 15.61分24溶液分 2+ + 2 = H2或2H2O+2e = H2+ O2分 未经许可 请勿转载18.共6分1将I 氧化成I2或作氧化剂2分 2A1分 3萃取、分液1分 5I+ I3 6H =3I2 +H2O 2分 19.共10分1负1分 COH 6e+

17、H2O= O2 6H+2分2分b1分 1分 温度升高,甲醇的平衡产率降低2分 温度升高,I、的反应速率均加快,但对I的反应速率的影响更大。2分2.每空分，共1分1CoC + 2SO4 = oSO4 CO+ H2O 将Co3+还原为o2+或作还原剂 26 5 、pH .5 pH升高后溶液中cH+浓度下降， 使得溶解CoOH、oO3、Cu2H2CO3的能力下降3CO3 + 6Fe+ 6H+ = Cl 6Fe3+ 3H2分未经许可 请勿转载KSN溶液 溶液不变红色调节溶液的 富集Co+生成oC3沉淀 6CaF 7过滤、洗涤2每空2分，共0分S2 + H2OHS + OH 2黑色沉淀还可能是Fe和S，或Fe23、e和的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象3Fe2S3的溶解度比FeH3更小 4Fe23 H+ = 2Fe2+ + 2H2S5试剂的相对用量、反应体系的酸碱性2.共1分1羧基、羟基每空分 分未经许可 请勿转载 3取代反应2分 2分 NaOH水溶液,加热 分 2分 2分未经许可 请勿转载 6 分 未经允许 请勿转载