苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料测试题及答案解析.doc

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1、苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料测试题及答案解析苏教版必修1专题3 从矿物到基础材料测试题及答案:解析未经允许 请勿转载 专题3检测题时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C O 16 A 27Fe 5 24 Zn 6 Cu 4未经许可 请勿转载第卷选取题，共48分一、选取题此题共16道小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共48分1.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是A铝的密度比铁的密度小B.铝的金属活动性比铁弱C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D.铝在常温下不与氧气发生化学反应解析 常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面

2、，防止内层铝被氧化。答案: 2以下说法中正确的选项是 A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B.工业上镁的制备是电解熔融MO.铝热法制铁适用于野外小范围操作,生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应解析 项，镁的制备是电解熔融的g2,MgO熔点更高,熔化消耗能量更多;项,生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；项,海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。未经许可 请勿转载答案:： A3.以下有关硅及其化合物的说法错误的选项是A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料.二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应C.硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应

3、制得，硅酸酸性比碳酸弱D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂解析 SO2可以与氢氟酸反应。答案:：:B4.以下叙述正确的选项是A铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿盛放NaH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C只用C溶液就可检验el3溶液中的少量F2D.普通玻璃的组成可用Na2OCaOSiO2表示，是纯净物解析项中的化学性质不活泼;C项中只用KSCN溶液不能检验F；D项中普通玻璃是混合物。答案: B5.除去以下物质中的杂质括号内是杂质,能采用先与过量NaH溶液充分反应再过滤的方法的是 未经许可 请勿转载AFe3O4AO3 BKlNCl2CaCO3 DFC2溶液FeCl3解析e3O4不溶于

4、aOH溶液，Al2O3与aOH溶液反应生成可溶于水的NaAlO，故A项正确。未经许可 请勿转载答案:：:A6在F2SO43、CuSO4和稀2S4的混合液中加入Fe粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是未经许可 请勿转载A.e3 B.C2+.Fe2DH解析剩余固体能被磁铁吸引,说明e有剩余,Fe3、C2、H分别被F还原为Fe2、u、H2,故溶液中Fe+最多。未经许可 请勿转载答案:： C称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中,第二份加入足量的盐酸中,若放出H的体积相同同温同压,则两份铝粉的质量比为 未经许可 请勿转载A.1： 1:3C.3: D.：

5、1解析 Al分别和NaH、盐酸反应的方程式如下:AlNaO+2H2O=NaAlO2+322Al+HC=AlC3H2由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下,生成相同的物质的量的H2,消耗掉铝的质量相同。答案:：:8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是未经许可 请勿转载A无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C.食盐.生石灰解析在包装袋中可以放入的化学物质应该是具有还原性的物质,即硫酸亚铁。答案:：用一种试剂可以检验一组物质,能达到实验目的是选项试剂被检验物质组A氨水lC3溶液、MCl2溶液、Fel3溶液、NaH溶

6、液B水C、a2C3、CaOH2、CCl2固体C盐酸Al3、MgOH、FeOH、CaOH2DNaH溶液CuO、F34、MO、O3解析el溶液呈棕黄色，其余无色溶液中加入氨水产生两种白色沉淀:AOH3、MgH2，无现象的是NaH溶液，利用NaOH溶液检验H2和AlOH3，项正确；水能将CuSO检验出来,a2O3、Ca2分别与CuSO产生蓝色沉淀，无法区别,B项不正确;盐酸与FeH反应生成Fe2,溶液呈浅绿色,其他无色,不能检验其他物质,C项错误;NaOH溶液只能将A2O3检验出来,M白色，其他物质不能检验出来，项错误。未经许可 请勿转载答案:10能在水溶液中大量共存的一组离子是 A.H+、I、NO

7、、SiOg、Fe+、C-、SCK、SO、2+、OD.H、OH、Cl-、HC解析 +与SiO不能大量共存,H+、NO与I-不能大量共存I-被HN3氧化,A项错误；Ag与l、SO不能大量共存,B项错误；OH与N、HCO不能大量共存，项错误。未经许可 请勿转载答案: C氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。以下说法不正确的选项是A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应用磁铁矿炼铁的反应中，1ol Fe3O4被C还原成Fe，转移 mo D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化解析 冶炼金属的实质是用还原的方法,使金属化合物中的

8、金属离子得到电子变成金属原子,、B项正确;用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O4+4C3F4C，当有1mol F3O4被CO还原成e时，转移8 mol电子，故C项不正确;铝热法还原铁的反应中，放出大量的热使铁熔化，D项正确。未经许可 请勿转载答案:C1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液,发生的反应为：2el3u=2FCl2uCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后,以下结果不可能出现的是 未经许可 请勿转载A烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无解析因为Fe比u活泼,Fe可置换C2,所以，Fe、C可以都有+少量时，e、Cu可以都无Fe3+量多

9、时,可以只剩Cu，但不能只剩下e。未经许可 请勿转载答案: 1.在火星上工作的美国“勇气号、“机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载.铝热反应就是单指FeO3粉和Al粉的反应检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加K溶液未经许可 请勿转载C分别还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2：3D明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物解析铝热反应不单指粉和FeO3的反应,还包括其他许多反应，如l粉与V2O、MO2的反应等;eO3为不溶于水的物质，

10、应加盐酸溶解后再加KSN溶液；根据电子守恒，a o Fe2O变为Fe需6a mo电子，故H2、Al、C的物质的量为3a、2a、，所以三者之比为3:2:3；明矾的化学式为KAlSO412H2是纯净物。未经许可 请勿转载答案:：14X、Z有如以以下图的转化关系，则X和Y可能是S和Si AlC和AlOH3C和SO4 和Fel2A. B.C .解析 X为Si，Si与O2加热反应生成SO2Y,iO与NaH反应生成Na2iO3Z，i与NaH溶液反应也生成N2SiO3；为AlCl3,Cl与少量NaH反应生成OH3,AOH3与NaO反应生成Nal2Z，ll与过量NaOH反应也生成A2;为uO，uO与H2SO4

11、反应生成SO,CuSO4与e反应生成CuZ，CO与CO反应生成C；为Fe，Fe与FeCl3反应生成FeCl2Y,el2与Cl2反应生成FeCl3Z，与l2反应也生成eC3。未经许可 请勿转载答案:： A.将.5 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12 L,则两种金属可能是 未经许可 请勿转载.和CuB.Zn和CuCAl和F DM和l解析 金属单质失去的电子被盐酸中的H+得到后变成H2，nH2=05 ml,所以得到.1 mo e-。由题意可以得知H+得1 mol电子变为0.5 molH2时,混合金属应为15。则每一金属失去1 mo 各需质量是Mg:g,

12、Zn:32. g，l：g,e:28 g,u不与盐酸反应，可认为5 g,最后用平均值法可以得出。未经许可 请勿转载答案:： 16.有Al、uO、e2O3组成的混合物共.0 g，放入500 L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.0mlL的aO溶液时,得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为 未经许可 请勿转载A0.5 ml/L B.1.0 mo/LC20 ml/L D.3.0 o解析 采用守恒法，由发生的反应可知,得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NC，则nHCnaO=.0 mol/L0.25L=0.5 mol，cHC=0 ml/。未经许可 请勿转载答案:B第卷非选取题，共2分二

13、、非选取题此题包括道题,共52分17.10分某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如以以下图:未经许可 请勿转载1杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于_上填写以下所给仪器的编号,下同，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。未经许可 请勿转载实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c泥三角.表面皿e坩埚钳 f试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_填选项字母。未经许可 请勿转载.灼烧过程中部分氧化铜被还原灼烧不充分铜未被完全氧化.氧化铜在加

14、热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化3通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤有:酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。未经许可 请勿转载4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。未经许可 请勿转载解析 1因坩埚加热后温度较高,应放在泥三角上进行加热,且取用坩埚时要用坩埚钳,并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要放在石棉网上冷却,不能直接放在桌面上。未经许可 请勿转载2灼烧后含有少量铜其原因可能是灼烧不充分,铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。3利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将C

15、u氧化,过滤除去粗制氧化铜中的不溶杂质后，然后再蒸发溶剂,冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案:：。未经许可 请勿转载4根据途径的反应方程式Cu+2H2SO浓CuSO4SO+HO和途径的反应方程式2Cu+2+2H2SO4稀2CuS22O,可以看出途径的优点是:产生等量的胆矾比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体SO。未经许可 请勿转载答案:：1ceb 2ab3蒸发过滤4产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体88分某实验小组用铜绿CC3uOH2、铁粉和稀硫酸制取铜，实验过程如下：加热铜绿得到一种黑色固体,将铁粉与稀硫酸反应制得的气体通入黑色固体中并加热，充分反应

16、后得到铜。未经许可 请勿转载1上述实验过程中所发生的化学方程式为：_；未经许可 请勿转载_;未经许可 请勿转载_。未经许可 请勿转载2某同学将上述实验过程改为:将铜绿溶于适量稀硫酸中,然后加入适量铁粉，充分反应后,过滤，也可以得到铜。则所发生的化学方程式为:未经许可 请勿转载_;未经许可 请勿转载_。未经许可 请勿转载解析1铜绿受热分解生成C2、H2O和黑色的CuO，Fe与稀硫酸反应生成FSO4和2，H和CuO共热生成Cu和2O。未经许可 请勿转载2铜绿与稀硫酸反应生成uSO4、CO2和H2，Fe与u4溶液反应生成C和FeS4。未经许可 请勿转载答案:1uCOCuO2OCO2未经许可 请勿转载

17、Fe+2SO4稀=FeSO4H2不写“稀不扣分O+H2Cu+2OCO3CuO+2SO4=2O4+C2+32OCuSO4+e=uFeO4195分甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:甲乙丙甲未经许可 请勿转载1若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_。写出“乙丙转化的离子方程式:_。未经许可 请勿转载2若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现，则甲物质是：_。写出“甲乙转化的离子反应方程式:_。未经许可 请勿转载解析 1据甲的性质及相关转化可知,甲为Al2O，乙为lSO43,丙为AlO。2据乙溶液的性质及相关转化可知,甲为e2O,乙为e2SO4，丙为FeO3。答案:

18、1Al2O Al3+3NH3H2=AlOHNH未经许可 请勿转载2F3e23+6+=2Fe+3H2O20.9分某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答以下问题：除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。2请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeC3溶液、FCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录画斜线部分不必填写，其他空格均应填充:实验结论：Fe只有还原性,Fe只有氧化性,Fe2+既有氧化性，又有还原性。3根据以上结论分析判断,以下物质中既有氧化性,又有还原性的有_。A.Cl2 BNCNa+.l-EO2 NO亚铁盐溶液在空气

19、中易被氧化,实验室中应该加入_防止亚铁盐被氧化。解析F只有还原性，Fe+只有氧化性,F2+既有氧化性又有还原性，实验的目的就是证明上述粒子的性质。Cl2、2、N2中的C、S、均处于该元素的中间价态,故既有氧化性,又有还原性。亚铁盐在空气中易被氧化变成Fe3,通常加入铁单质防止亚铁盐被氧化。未经许可 请勿转载答案: 1试管2C2+F2+=2Cl-+2Fe+Zn+Fe2=Zn2+FeFe具有氧化性Fe+2Fe3=Fe2Cu+F3=Fe2C+3AEF 4铁粉211分铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题:1赤铁矿的主要成分是FO3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式_

20、。某赤铁矿除了含Fe2O3之外,还含有少量的SiO和Al2O3。将试样溶于OH溶液,充分反应后过滤，即可得到较纯净的e23。发生反应的离子方程式是_。未经许可 请勿转载22O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测,该反应所得熔融物中含有F2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量稀盐酸,然后滴加KCN溶液，若出现红色，证明含有e2O3。否则,不含有F2O3。你认为该方案合理吗？为什么？_ _。未经许可 请勿转载合成氨工业中所用的e催化剂的主要成分是eO、Fe2O3。已经知道当催化剂中e和e3+的物质的量之比为1时,其催化活性最高。某化学小组试图以eO3为原料

21、制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3CeOCO2。未经许可 请勿转载实验教师提供了12g炭粉。请你计算,若要制取这种活性最高的催化剂，加入的e2O3的质量为_ g。未经许可 请勿转载解析根据化学方程式可知：12 g炭粉和320g FeO反应可制得4 molFeO。再根据催化剂中nF2+Fe3=12,还需要加入4 me2O3,所以共需加入Fe的质量为: g+4mo10 mol-1=960 。未经许可 请勿转载答案: 1e2O3+3C2e3CO2若写出其他化学方程式，只要合理即给分未经许可 请勿转载SiO22OH-=iO+2O,Al2O3+2H=A+H2O未经许可 请勿转载

22、不合理。因为F3+能跟Fe反应生成Fe2,e2与SCN反应时不会出现红色其他答案:只要合理即可得分未经许可 请勿转载3602210分物质A、C、D、E、F、G、I、J、存在以以以下图转化关系，其中气体D、E为单质,试回答：未经许可 请勿转载1写出以下物质的化学式：A_，B_，_,_。未经许可 请勿转载2写出反应“CF的离子方程式:_。未经许可 请勿转载3写出反应“FG的化学方程式:_。未经许可 请勿转载4写出反应“JK的离子方程式:_。未经许可 请勿转载解析由白色沉淀F可溶于NaOH溶液知F为AOH3,G是Nal2,A是Al，D是2；E是黄绿色气体知E是Cl、是H、C是Al3,由红褐色沉淀知K是FH3,J是Fe3、I是eCl2。未经许可 请勿转载答案:1Al Cl H2 FOH32Al3+3NH3O=lOH3HAlOH+NO=NaA2+2H243+3H=FeOH 未经允许 请勿转载