南昌八一中学高一5月月考化学试题及答案.doc

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1、南昌八一中学高一5月月考化学试题及答案南昌八一中学高一5月月考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 015年5月南昌市八一中学高一化学月考试卷 一、选取题每题只有个选项符合题意，每题3分 共4分1.关于原子结构的叙述正确的选项是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是以下物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是ANaOH aO2 CNH4l D.CaCl3以下有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的选项是A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C同周期的元素的原子

2、半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强,它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强4以下各组中化合物的性质比较,不正确的选项是A酸性:HClO4HBrOHI4 .碱性:NaOHgOAlOH3未经许可 请勿转载C.稳定性:PHHCl .非金属性:OS、以以以下图中能正确表示X+3Y Z放热反应过程的能量变化的是:关于化学能与热能的叙述，正确的选项是1mo酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应7某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu+

3、= Z2+ C,该原电池的组成正确的选项是:未经许可 请勿转载ABCD正极ZAgCCu负极CuCuZnn电解质溶液uCl2H2SOCuSO4FeC28以下变化是因原电池反应而引起的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 、常温下，铁被浓硫酸“钝化形成保护膜 、在潮湿的空气中钢铁易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质9以下各个装置中能组成原电池的是10如右图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，以下叙述中正确的选项是 未经许可 请勿转载 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

4、C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成 D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理11.以下说法正确的选项是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的O2溶液，其中一支试管中加少量MO,两支试管中产生氧气的快慢相同未经许可 请勿转载D.A在氧气中燃烧生成AlO，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A.10 mL ol的盐酸溶液 B2 30L 2olL的盐酸溶液 C20 20mL ol/的盐酸溶液 20 10mL 4mol/L的盐酸溶液未经许可 请

5、勿转载13.在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、气体，发生如下反应：A2g+3g 2C2+2D，可以作为反应达到平衡的标志是A.容器中总压强不再随时间而变化.单位时间内断裂一个-A键，同时生成两个CC键v正B=00mo/L,v逆D=.2mol/miD.容器中混合气体的密度不再随时间而变化14.在L密闭容器中,发生3gBg 2g的反应,若最初加入和都是4 o，的平均反应速率为0.2 moL-1 ,则0 s后容器中B的物质的量是：未经许可 请勿转载A.6ml B.2. mo C.2 D.3.6 mol未经许可 请勿转载15氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%的K溶液的多

6、孔碳电极，其电极反应式为：2+O-2e-=22O和 O22H2O+4e=4O 。则以下叙述正确的是:未经许可 请勿转载A.通H2的一极是正极 B.通O的一端极是负极.工作一段时间后电解质溶液p增大 D. 工作一段时间后电解质溶液减小 16把a、b、四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、相连时，为负极,、d相连时,电流由到;a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为未经许可 请勿转载A abcd ac C cad D.bc二、非选取题:共5分1710分有、B、C、五种元素。A、B、C是金属元素,位于同一周期，原子核外都有

7、3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径ABC。未经许可 请勿转载D、是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物H和HE，的单质是黄绿色气体,常温下E的单质是液体。未经许可 请勿转载请回答:在周期表中的位置_,的原子结构示意图是_。2E单质的化学式是_。3上述五种元素中,所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_。4写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_18.共9分1已经知道拆开1 mlHH键、1mol 键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436k、11J、29。则由氢气和碘反应生成1 mlHI需要 填“放出或“吸收 kJ的热量。未经许可 请

8、勿转载 如此图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如此图乙所示,则卡片上的描述合理的是_ . B C. D.未经许可 请勿转载卡片号:2205.5.15实验后的记录：Cu为阳极,Zn为阴极Cu极上有气泡产生S向Cu极移动若有0.5 o电子流经导线,则可产生25 mol气体电子的流向是:u导线Zn正极反应式:Cu+2e-=Cu2+ 图乙19分电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为OH，其电极反应式为：Z 2OH-2e = n+HO 未经许可 请勿转载 AgO 2O + 2e = 2Ag+ 2 电池的负极是_填电极材料,正极发生的是_反应

9、填反应类型,总反应式为 。未经许可 请勿转载20分某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下：未经许可 请勿转载时间m2345氢气体积mL5.0120232.090.31241解释2 min3 min反应速率最大的原因 ;未经许可 请勿转载反应速率最小的时间段是 ，原因为 。2在4mn5 mi时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入以下溶液：A. 2CO3溶液 B.2SO4溶液 CaN溶液 .少量CuSO4溶液 未经许可 请勿转载你认为不可行的是 。29分将6mol

10、A气体和2m气体在2密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3AgxC+2Dg。若经5mn后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知的平均反应速率为0.2molLin,请填写以下空白：未经许可 请勿转载 .x的数值为 ； . A的平均反应速率为 ； 5in时B的转化率为 。高一年级下学期化学月考卷答案:：2015.5.2一、选取题每题只有1个选项符合题意,每题3分 共48分题号23567答案:：:BBBCC题号91011121341516答案:：BDDCD1.10分，每空2分1第3周期 A r2 3 HClO4 4Al2O+2OH=2AO2+2未经许可 请勿转载18 9分,每空3分1放出 , 55 B1、分,每空3分Zn；还原反应;Zn Ag2O = Ag + ZnO2.15分,每空3分1该反应是放热反应,2n3m时溶液温度最高，反应速率最快 m mi 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢0.02 ml1-13、C、D 答对部分给2分,有错即为0分29分，每空3分、 0.3 moL-1mn 未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载