东辽一中高二上学期化学期末考试题及答案.doc

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1、东辽一中高二上学期化学期末考试题及答案东辽一中高二上学期化学期末考试题及答案:未经允许 请勿转载 辽源市东辽一中20-2017学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：侯培羽 17-1-04本试卷分选取题和非选择题两部分,共0题,共4页,满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量:H-1 O6 C-12 S-32 -14 Na-23 C-35.5 Cu-64未经许可 请勿转载 第卷 选取题,共计0分一、 选取题每题分，共5分，每题只有一个选项符合题意.已经知道反应X+=M+N为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确的选项是 A.的能量一定低于

2、M的,Y的能量一定低于N的.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于和N的总能量2.以下金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆3. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B.使用催化剂 .增大压强 D.增加浓度4.以下说法中正确的选项是 多电子原子的所有电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，s、2s、3s

3、所能容纳的电子数越来越多5已经知道中和热的数值是57.3kJ/mo.以下反应物混合时，产生的热量等于57.3J的是 未经许可 请勿转载AmolL稀HCq和1mol/L稀NHaqB50mL 2.mol/L的HCaq和500L 2m的NaHqC.0m 2.0mol/L的CH3COOaq和50mL 20molL的NaOHaq未经许可 请勿转载D.0.5ol稀2SO4a和足量的Hs6按电子排布,可把周期表里的元素划分成个区，以下元素属于P区的是 . B. Mg C. D.a未经许可 请勿转载7.在100时,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:H+ O2=Og+H2Og;H 1 22Sg+SO2g = S2

4、2HOg ；H 2未经许可 请勿转载H2Sg+O2g=S+H2Og ；HS 2;H4 。则H4表示式为 未经许可 请勿转载A.H 3 3 -H 1 - 2 B = 1 H -33未经许可 请勿转载H 4=H1 2 3H3 D.H 4 = - 2 - 未经许可 请勿转载8工业制备硫酸过程中存在如下反应：2O2+O2 2SO,以下说法正确的选项是 A.增大2的浓度能加快反应速率 .降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D.一定条件下SO2能10%转化为O39.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A若K值不变,平衡一定不移动 B若平衡移动,值一定不变化C.

5、若平衡移动，K值一定变化.若K值变化,平衡一定移动10.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的GG = HTS和S的变化情况是 未经许可 请勿转载A G0,0 B.G 0，0 D 0，S0未经许可 请勿转载1.以下现象与核外电子的跃迁有关的是 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B. C D12.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应s3Bg2Cg+Dg,经2min达平衡状态,此时B反应消耗了0.9mol，以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载 .平衡状态时A、的反应速率

6、均为 BC的平均反应速率为:0.5/LminC.充入2使压强增大可加快反应速率D.此时，1.原子序数小于的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 未经许可 请勿转载A.O4- BXO32 CXO42 D.XO43-未经许可 请勿转载4.根据如此图回答，以下说法不正确的选项是 A.此装置用于铁表面镀铜时，为铁 B此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为+2e2H=H2OD.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1水生成时，可得到64g铜15根据表中的信息判断以下说法错误的选项是 物质外观熔点燃烧热/kJmo-1金刚石无色，透明固体?3954 石墨灰黑，不透

7、明固体？393.由表中信息可得如右图所示的图像 由表中信息知C石墨,s=C金刚石,s H+1.9JmlC由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强D表示石墨燃烧热的热化学方程式为C石墨,s2O2g=Og =93.5kJmol未经许可 请勿转载6. 常温下0.1molL醋酸溶液的=,以下能使溶液p=a1的措施是将溶液稀释到原体积的2倍B.加入适量的醋酸钠固体加入等体积02olL盐酸D.加少量冰醋酸7.以下液体均处于25,有关叙述正确的选项是 A.某物质的溶液H cCHCOO未经许可 请勿转载18.被称为“软电池的纸质电池,采用一个薄层纸片在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰作为传导体。在纸内的离子“流

8、过水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2n+HO=ZnO+2MnOH以下说法不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.当该电池消耗1l锌时，与CH燃料电池消耗0.25olH4产生电量相等B该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。C.当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2042电池正极反应式为O+e-+H2O=MnOHOH19.如此图装置电解一段时间,当某极析出0.32gCu时，I、中溶液H分别为 溶液足量,体积均为10mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计 未经许可 请勿转载A.13、7、1 . 2、7、2 1、7、1 D7、13、1未经许可 请勿转载20用标

9、准的H溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低，其原因可能是 A配制标准溶液的固体OH中混有Na杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2.若某池电解池或原电池的总反应离子方程式是Cu2Hu2+2，关于此池的有关说法正确的选项是 未经许可 请勿转载 . 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B. 该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 . 该池可能是原电池,也可能是电解池D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜22.已经知道电解石墨电极盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如以

10、以下图。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是以下的 未经许可 请勿转载23.在t时，gr在水中的沉淀溶解平衡曲线如以以下图。又知t时Agl的Ksp41-10,以下说法不正确的选项是 未经许可 请勿转载A在时，ABr的sp为4.9013 B.图中a点对应的是Agr的不饱和溶液C.在t时,gCsBr-aAgrs+Claq的平衡常数K81D在AgBr饱和溶液中加入aBr固体,可使溶液由c点变到b点2.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SOg+2g 2SO3g；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：以下叙述正确的是 未经许可 请勿转载容器起始各物质的物质的

11、量mol达到平衡时体系能量的变化SOO2SO3Ar甲100放出热量：Q乙1.8090.0放出热量：丙1.890.1放出热量：Q3A若在上述条件下反应生成mS3s的反应热为1,则H1K2K=00未经许可 请勿转载B.室温时，若在NaZ溶液中加水,则cZ-/HZOH-的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大未经许可 请勿转载.等物质的量的aX、NaY和NaZ混合后，ccY-2cZ-=cHZ-cHXcHY,且cZ-K4K3第卷 非选取题，共计50分二、非选取题此题包括5小题,共50分6.9分、用“、“、“=填空1第一电离能：P S; 2酸性：H3PO4 H2O4;稳定性： 2 H2; 微粒半径：S2 +

12、；元素的电负性:S Cl。 6如此图原子或离子的电子排布正确的选项是_，违反能量最低原理的是_,违反洪特规则的是_,违反泡利原理的是_。填序号未经许可 请勿转载7.10分常温下，如果取0.1 L H溶液与0.1 olL NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化，测得混合溶液的p8，试回答以下问题:未经许可 请勿转载1混合溶液的pH8的原因:_用离子方程式表示。未经许可 请勿转载混合溶液中由水电离出的H_填“、“或“01 molL- NOH溶液中由水电离出的 cO-。未经许可 请勿转载3求出混合溶液中以下算式的精确计算结果填具体数字 :cOH-cHA_ molL。未经许可 请勿转载4已经知

13、道NH溶液为中性,又知HA溶液加到a2CO3溶液中有气体放出,试推断N4C3溶液的H_填“、“或“=;将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_ 填序号。未经许可 请勿转载A.NH4HSO4 B.NH4A NH42S4 DNH4l未经许可 请勿转载28共14分氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答以下问题:未经许可 请勿转载右图是1 mo NO2和mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出O2和CO反应的热化学方程式 :未经许可 请勿转载在一容积为4L的密闭容器中,加入.4mol的N2和1.2mo的H，在一定条件

14、下发生如下反应:N2g32g2H3g0 ，反应中3的物质的量浓度变化情况如此图：未经许可 请勿转载根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率vN2为_mol/Lmn。未经许可 请勿转载3在中反应的化学平衡常数表达式K_ _，随温度的升高,值将 填“增大、“减小“不变未经许可 请勿转载在2中反应达到平衡后,第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH的物质的量浓度不可能为_。未经许可 请勿转载a 0.20 mol/L b. 0.12 mo/ c. .1moL .0.08o/未经许可 请勿转载5在中反应达到平衡后,第分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动填“向逆

15、反应方向、“向正反应方向或“不，化学平衡常数_填“增大、“减小或“不变。未经许可 请勿转载6在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡此时NH的浓度约为0.2 mol/,请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。未经许可 请勿转载7在三个相同容器中各充入1 mN2和mlH2，在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如以以以下图。以下说法正确的选项是 填序号 。未经许可 请勿转载.图可能是不同压强对反应的影响，且2P B图可能是不同压强对反应的影响,且P12 C图可能是不同温度对反应的影响,且1D.图可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响，且

16、1296分铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CCl22H2O,为制取纯净的CuCl222O，首先将其制成酸性水溶液,然后按如此图步骤进行提纯:未经许可 请勿转载Fe+e2Cu+氢氧化物开始沉淀时的pH19.04.7氢氧化物完全沉淀时的p29.06.7已经知道C2+、Fe3+和F2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见上表,请回答以下问题:1加入氧化剂的目的是_。2最适合作氧化剂的是_ _,写出该反应的离子方程式： A.2C2O B.NaC C.HO2 KMnO4未经许可 请勿转载加入的物质Y可以是_ _。填字母 NaO溶液 B. 氨水 . CuO D Cu 未经

17、许可 请勿转载调节溶液的pH范围为 3.1分1事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应,以下化学反应在理论上可以设计成原电池的是_填字母。未经许可 请勿转载A.CsH2Og=Cg+H2g H 0 B.22O2g=2O 0CaOaq+Hlaq=NaClaqH2Ol H 4 5 3 -8 4 ； ADB未经许可 请勿转载28.14分 1O2g+COg= O2g+NO = 234 kJmo-1 分，有错误不给分未经许可 请勿转载 20.0125 分CNH32CH2 3 减小各分 4ac 2分，答案:不全1分 5向正反应方向 ; 不变 各1分 6 2分 D2分29分1将Fe2氧化成Fe3+，便于生成FeOH沉淀而与u2+分离 1分 21分； 2 H+Fe 2= 2 Fe3+2H2O2分 3C1分；3.2,4.71分 未经许可 请勿转载0.共11分1B1分 2 电极1分 负1分 O212e=62分 C2HO-12e=2CO22O分未经许可 请勿转载3 Co2e=3+ ;6Co3+CHH2O=6Co2+C2+H各2分未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载