东辽一中高三上学期化学期末考试题及答案.doc

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1、东辽一中高三上学期化学期末考试题及答案东辽一中高三上学期化学期末考试题及答案:未经允许 请勿转载 辽源市东辽一中201620学年度上学期高三期末考试 化学试题 本试卷分选取题和非选取题两部分共25题,共100分，共页。考试时间为90分钟。考试结束后,只交答题卡和答题纸。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量:H-1 C-2 O-16 Cl-35.5 卷选取题，共计0分一、 选取题此题共小题,每题分，每题只有一个选项符合题意1化学与生产和生活密切相关。以下过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 硅胶作袋装食品的干燥剂. 以下物

2、质中不与二氧化硅反应的是 A.烧碱 B.氢氟酸 .硝酸 D生石灰3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 A、S、 BC、 C.NO、2、O2 DHl、CO、NH未经许可 请勿转载4.如此图实验装置一般不用于分离物质的是5.以下过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气.闪电时N2转化为NO.工业合成氨豆科作物根瘤菌将2转化为含氮化合物. 以下关于浓2SO4的说法正确的选项是.是一种无色粘稠状的液体 B常温下使Cu发生钝化C使蔗糖变黑体现其吸水性 D可用于干燥氨气7.常温常压下，以下各组气体不能共存的是A.SO2与2 B.O与O2 .O与N D.N与O 以下溶液:石灰水,

3、2S溶液,KnO溶液，氯水，品红溶液.能够区别O2和O气体的是 未经许可 请勿转载A B.只有 C. D全部都行. 以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是 、MgO+H2 Mg +H2O B、2Cl熔融 2N + 2未经许可 请勿转载C、Fe34+CF +CO2 D、2gO 2H + 21.以下化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 海带提碘 氯碱工业 C.海水提溴 D.侯德榜制碱法 二、选取题此题共10小题,每题3分,每题只有一个选项符合题意1如此图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容据此以下说法正确的选项是 该硫酸的物质的量浓度为1.4mol.1mo Z与足量的该硫酸反应产生2gH2.配制

4、20mL .6L的稀硫酸需取该硫酸50LD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mo/L12.以下指定反应的离子方程式正确的选项是 .将铜插入稀硝酸中:Cu+H+2NO3 -=C2+2NO2H2B向FeSO4溶液中加入过量铁粉：e3+e2Fe+C向Al2SO43溶液中加入过量氨水：Al+3NH2=AlOH3+3N+未经许可 请勿转载D.向Na2O溶液中滴加稀盐酸：N2SiO3+2HH2iO3+2Na+.以下实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作制备FeH3胶体将NH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MCl溶液制备无水MCl2将MCl2溶液加热蒸干C除去粉中混有的CO加

5、入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中14.设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关叙述正确的选项是 A.1 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 N2与 mo 反应生成的NH3分子数为2C.1 mlFe溶于过量硝酸,电子转移数为AD.标准状况下,2.24LCC含有的共价键数为0.4NA.向含有FeBr2、FeI的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KN溶液,溶液变为红色，则以下叙述不正确的选项是 未经许可 请勿转载.通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的B可能被氧化D若取少量所得溶液,

6、再加入Cl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色16某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba32溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是: 未经许可 请勿转载A.Al3 B.a2O CFel2 SiO2未经许可 请勿转载17.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是AKOH溶液和明矾的水溶液 .Na2CO3溶液和Hl溶液.HCO3溶液和HCl溶液 D.盐酸和Nl溶液1.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO和NO3的物质的量浓度分别是4mol/L和mol/L，取L此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为设反应中N

7、3被还原成NO 未经许可 请勿转载A0.448L .24L .0.896L D.0.72L19喷泉实验是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差.在图中的锥形瓶中，分别加入足量的以下物质,反应后可能产生喷泉的是 未经许可 请勿转载 A.Cu与稀盐酸 H4CO3与稀盐酸 CCaCO与稀硫酸.aHCO与NaOH溶液未经许可 请勿转载0. 将一定量的氯气通入300ml浓度为olL的浓NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NCl、aClO及NaCl3的共存体系.以下判断不正确的选项是 ANa+：C1-可能为：3nNCl：nNaCO:nNaC3可能为1：1:2C参加反应氯气物质的量为01

8、mo.反应中转移电子物质的量n的范围:0.15moln0.5mol未经许可 请勿转载 第卷非选取题，共计0分21.4分C是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。C与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成以下计算：未经许可 请勿转载CO通入氨水生成H4O，NHHCO3很容易分解。.0 mol N4C3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L标准状况。未经许可 请勿转载某中含有2.40 olCO2，该混合气体通入2.00 LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NOH完全反应，该NOH溶液的浓度为_。填浓度范围未经许可 请勿转载22. 8分 A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单

9、质。、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如此图图中部分产物未列出：未经许可 请勿转载请填写以下空白：(1） A是 ，是 。(2） H与盐酸反应生成的化学方程式是 。(3） E与反应的化学方程式是 。23.1分某强酸性溶液X含有B2+、Al3+、H4+、e、Fe+、CO3-、S3-、SO4-、l-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：未经许可 请勿转载根据以上信息，回答以下问题：1上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是_,不能确定是否含有的阳离子是_，若要确定该阳离子不存在,最可靠的化学方法是_沉淀C的化学式为_ 。未经许可 请勿转载3写出

10、有关离子方程式:中生成A_；未经许可 请勿转载_未经许可 请勿转载4.12分I.lO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,可作为一种广谱型的消毒剂。实验室制备Cl的原理是用亚氯酸钠固体NClO2与纯净的氯气反应：2NClOCl22l22NaC以以以下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的Cl的装置某些夹持装置和垫持用品省略。其中E中盛有Cl4液体,用于除去CO2中的未反应的Cl2。未经许可 请勿转载1写出装置中烧瓶内发生反应的化学方程式_。未经许可 请勿转载处应选用的收集装置是_填序号，其中与E装置导管相连的导管口是_填接口字母。未经许可 请勿转载 3以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余O2气体

11、，并能防止倒吸的装置的是_。 .用Cl2处理后的自来水中，lO2的浓度应在0.0.0mgL之间.用碘量法检测水中C1O浓度的实验步骤如下:未经许可 请勿转载取10m的水样加稀硫酸调节pH至13,加入一定量的I溶液,振荡;再加入少量淀粉做指示剂后，用.010-4m/L的a2S2O3溶液滴定己知：2S32+I2 S622I。4ClO2在pH至13时与KI溶液反应的离子方程式是_未经许可 请勿转载5滴定起始和终点的液面位置如下图,则消耗Na2S3溶液的体积为_mL,水样中CO2的浓度是_mg/。未经许可 请勿转载.14分辉铜矿石主要含有硫化亚铜C2S及少量脉石iO2.一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的

12、工艺流程如下：未经许可 请勿转载已经知道部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的H如表沉淀物COH2FeeO开始沉淀H4.72.77.完全沉淀pH6.73.6写出步骤“还原中可能发生反应的离子方程式 ； 未经许可 请勿转载2回收S过程中温度控制5060之间，不宜过高或过低的原因是 、 3保温除铁过程中加入u的目的是 .未经许可 请勿转载4过滤所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤得到硝酸铜晶体。操作X是 、 填操作名称. 化学答案:一、选取题题号2356890111213答案:：:DCBDCADCADCCD题号14561181920答案:：ABBDBA二、填空题21【答案:】此题共

13、4分1 8.6 2分 2.4oc.2 mol/L2分2【答案:：】此题共8分1A:碳或C2分 C：钠或Na2分 2Na2O+2HCl=2NClH2O+CO22分3 2CO2+2O2=22CO+分23【答案:】:此题共1分1 SO42分; Fe3+2分 ；取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液,若变红,则证明存在e3 ;2分未经许可 请勿转载 2 aSO42分； 3Fe2+NO3+4H+=3+NO+2H2O2分 AlO2+CO2+22AOH3+C3，2分4【答案:】此题共1分 1 MnO24HCl浓=MnClCl+H2O2分 1分 ； d1分 3 2分 2ClO2 +8H+ +10I-=2Cl 52 2O2分 5 1.50 分 0.2分25【答案:】此题共14分Fee3+=3Fe22分 、Fe+Cu2+=CuFe2+ 分.2 温度高苯容易挥发2分、温度低溶解速率小2分 . 调节溶液的p,使F3完全转化为Fe3沉淀2分4 蒸发浓缩2分 、 冷却结晶2分 未经允许 请勿转载