海淀区高三化学期末试题及答案.doc

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1、海淀区高三化学期末试题及答案海淀区高三化学期末试题及答案:未经允许 请勿转载 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201 本试卷分为第卷选取题和第卷非选取题两部分，共页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案:写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量： 12 N 1 O 5第I卷选取题,共42分本卷共4道小题,每题3分,共42分。请在每题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是 A柠檬属于酸性食物 B.油脂是人类维持生命活动所需能量的

2、主要来源PM.是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2.以下说法不正确的选项是核磁共振氢谱不能区分CH32OH和COC3B用溴水可以鉴别苯酚溶液、,4-己二烯和甲苯C室温下,在水中的溶解度:甘油苯酚溴乙烷D.两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同.关于相同物质的量浓度的NaH3溶液和N2CO3溶液,以下说法不正确的选项是溶液中所含离子的种类相同 .溶液的相同C都能与盐酸反应放出O2气体 D.都能使澄清石灰水变浑浊右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素,则以下说法正确的选项是未经许可 请勿

3、转载A.31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：e 工业上常用电解法制备单质b和c D.a和b形成的化合物不可能含共价键5关于以下三种常见高分子材料的说法正确的选项是顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 未经许可 请勿转载顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6.常温下，关于pH 2的盐酸,以下说法不正确的选项是A溶液中H = 1.00-2moL-B此溶液中由水电离出的cOH- = 1.010-12olL1C.加水稀释0倍后，溶液的H= 4D.加入等体积 2的氨水，溶液呈中

4、性7.用来解释以下事实的方程式不正确的选项是:A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2 + 4e 22O=OH-B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl22aO2=CaC + CaClO2 2H2O未经许可 请勿转载C.向NaSi3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶: S32-+ +22O = H2Si3 + 2CO-D溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和BaOH溶液混合:2S42-+ a2+ + + + 4OH =AO- +2BaSO4 + 2H2O未经许可 请勿转载8.200年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意图如右图所示,其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。以下说法不

5、正确的选项是未经许可 请勿转载A.六炔基苯的化学式为C18HB.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。以下用来解释流程中反应的方程式不正确的选项是未经许可 请勿转载A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:OH- l2O3 = 2lO2 + H2OB碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al + H-+ 22O= 2lO2- + 3H未经许可 请勿转载C.获得耐蚀铝材的电极反应为:4l 12 2 = 2A

6、l2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：H3H2O +H+ = N4+ + H2O10已经知道:2Cs + 2g=2COg H-2 Jml-1未经许可 请勿转载 氢气燃烧的能量变化示意图：以下说法正确的选项是A.1moCs完全燃烧放出10 kJ的热量BH21/Og = HOg H-80 kml-1C.Cs + 2O= OgHg H=+130Jm-1未经许可 请勿转载D.欲分解 mol2O，至少需要提供4462J的热量11.以下实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的

7、活泼性1.已经知道反应C3OCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400。此温度下, 未经许可 请勿转载 在2L的密闭容器中加入aml CH3H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质HOHC3OCH3H2浓度ml-1.440.60 以下说法正确的选项是 Aa = .64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C若起始时加入a H3,则达到平衡时3H的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态13葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量通常以酒样中S2的量计，某研究小组设计了如下实验已经知道还原性：O32-Cl-。未经许可 请勿

8、转载以下说法不正确的选项是A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaO标准液D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性,则试剂可选择I标准液1.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子HYPRLINK htp：/ww.g-bom/serhB5%E7%B%8.html电池,内部用lC4和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如以以以下图所示。未经许可 请勿转载以下说法不正确的选项是A放电时,铝为负极、石墨为正极B放电时,有机阳离子向铝电极方向

9、移动C.放电时的负极反应为: 3e + 7All4 = 4lCl7D充电时的阳极反应为：C + AlC4 e = CnC4 第II卷 非选取题,共5分5. 3分解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已经知道:为烃基R为烃基 R、R、为烃基或氢原子 1A为醇,其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是 。2A与试剂a反应生成B的反应类型是 。由B生成C的化学方程式是 。D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是 。5的结构简式是 ，H的含氧官能团的名称是 。6布洛芬有多种同分异构体，写出满足以下条件的任意两种同分异构体的结构简式 。 a. 羧基与苯环直接相连 . 苯环上有三个

10、取代基，且苯环上的一氯代物有两种6 1分 研究大气中含硫化合物主要是O和H2S的转化具有重要意义。高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式: 。2土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成S42-,两步反应的能量变化示意图如下:1oH2Sg全部氧化成S42-的热化学方程式为 。3二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO快速启动,其装置示意图如下： 质子的流动方向为 “从到B或“从B到A。负极的电极反应式为 。4燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳

11、过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。10分 草酸H24是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。 1人体内草酸累积过多是导致结石主要成分是草酸钙形成的原因之一。有研究发现，TA一种能结合金属离子的试剂在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因: 。未经许可 请勿转载2已经知道：01mol1KHC2O4溶液呈酸性。以下说法正确的选项是 填字母序号。未经许可 请勿转载a. 0.1 mol1HC2O溶液中：c+ cH+ =cHC24- + 2cC2O42 +cOH-未经许可 请勿转载 b.1 molL KHCO4溶液中:cK+ cC2O4- cC42- cH2

12、C2未经许可 请勿转载c. 浓度均为0.1L1 KH2O4和K22O4的混合溶液中:2cK+= cHCO4- cC2O42-d. 0.1 ml/KHC2O溶液中滴加等浓度NOH溶液至中性:cK+ Na+未经许可 请勿转载3利用草酸制备草酸亚铁晶体2O4H2O的流程及组分测定方法如下:已经知道:i pH4时，Fe2+易被氧气氧化ii.几种物质的溶解度 /0g H2如下FeO7HNH42SFeO4NH424H2O204857600188 用稀硫酸调溶液p至12的目的是： , 。 趁热过滤的原因是: 。 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b o-1的

13、高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点时,消耗高锰酸钾VmL,则M = 。已经知道:部分反应产物为Mn+、e3、CO未经许可 请勿转载8. 1分氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用以以以下图表示。1海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 填图中数字序号。2以下关于海洋氮循环的说法正确的选项是 填字母序号。.海洋中存在游离态的氮b 海洋中的氮循环起始于氮的氧化.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与. 向海洋排放含N3-的废水会影响海洋中NH+的含量3有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化,将过程的离子方程式补充完整：NH4+ 5

14、2 = 2 NO2- + H + + 未经许可 请勿转载4有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201088387882100857401008760010097910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，8 h内去除氨氮反应的平均速率是 mgL-h-。5为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮N4+的示意图。未经许可 请勿转载 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理: 。 若生成2和2的物质的量之比为3:1

15、,则处理后废水的p 将 填“增大、“不变或“减小，请简述理由： 。9 11分某实验小组同学依据资料深入探究Fe3在水溶液中的行为。资料: iFe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如FeH2O63+;eH2O63发生如下水解反应：Fe2O3+几乎无色 + nH2OeH2O-nOn3-n黄色 + nH3O = 06 ;未经许可 请勿转载ii. FCl4H2-为黄色。进行实验：【实验】 【实验II】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大,溶液颜色越浅。未经许可 请勿转载 图1 图 FeNO33溶液透光率随温度变化曲线 FeC溶液透光率随温度变化

16、曲线1实验I中，试管溶液变为无色的原因是 。2实验I中,试管溶液呈棕黄色与FeClH22有关，支持此结论的实验现象是 。未经许可 请勿转载3由实验II图1、2可知：加热时,溶液颜色 填“变浅、“变深或“不变。4由实验II,可以得出如下结论： 结论一 Cl3溶液中存在可逆反应：FCl4H2O2- +4 FeH2O6 +4C- 未经许可 请勿转载 得出此结论的理由是 。结论二 结论一中反应的H 填“0或“。5实验小组同学重新设计了一个实验证明4中结论一。实验方案：取试管中溶液， 请描述必要的实验操作和现象。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案: 11第I卷选取题,共2分共1道小题，每题3分

17、，共42分。题号234567答案:：DBCCDD题号9101121314答案:CBC 第I卷非选取题,共5分阅卷说明： 不出现.5分，最低0分，不出现负分。 简答题中划线部分为给分点。3.化学方程式评标:1化学离子方程式中，离子方程式写成化学方程式分，反之,写对给分。反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这分。配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这分，但不重复扣分; “视为反应条件,不写“或“不扣分。合理答案:均可酌情给分。1共1分；除特殊标注外,每空2分 2取代反应 分3 + HO 上述反应条件写“浓硫酸、不扣分5 , 醛基 写出以上结构简式中任意正确的两种

18、均可得分,每个结构简式1分16共1分;除特殊标注外,每空2分1S + HO H2SO3；H2SO3 H +HSO3- 每个方程式1分，共分未经许可 请勿转载H2g + 2Og S42-aq+ 2H+ H = 06 kmo未经许可 请勿转载方程式1分,包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位3从A到B 分 SO2 2e 22O =S42 H未经许可 请勿转载4 O +SO +C2- = 2HSO3- + CO2 N 多写2不扣分未经许可 请勿转载17.共10分;除特殊标注外，每空2分CaC2O4s存在沉淀溶解平衡aC2Os Ca2+ aq C2O2- 1分,ET结合Ca2+后,

19、C2+浓度减小,导致上述平衡正向移动，结石溶解。1分未经许可 请勿转载2abd 少选一个扣1分，错选或只选一个不得分抑制Fe2 和H+的水解1分 ，防止e2+被氧化分 由溶解度表数据可知,趁热过滤的原因是防止低温时FSO7H2O和NH4S析出,影响FeS4NH42S6HO的纯度。不写NH42O4不扣分未经许可 请勿转载 600a/bV gmol-118共1分；除特殊标注外，每空2分1 1分 ad 少选一个扣1分，错选不得分34NH4+ +5O2=2NO2 + 6H+ +5H2 补全物质化学式1分，配平系数分未经许可 请勿转载42 2分 .125分 阳极反应C- -2=Cl 1分产生的l2氧化废

20、水中的NH+释放出21分 未经许可 请勿转载 减小，理由：电路中通过相同电量时分,若生成n2:n N2=3:，则阳极产生的H+比阴极消耗的多。分 或由方程式,根据电荷守恒进行解释说明;整个两空共2分，只答“减小不答理由不得分未经许可 请勿转载1.共1分;除特殊标注外，每空2分由已经知道：eH63+ nH2eHO-OH3-n+H3O+ 分未经许可 请勿转载加入NO3后,cH+增大，导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。1分 2试管、中加入等量的NO后，中溶液褪色分，而中溶液黄色。分 只答中现象得1分,有对比说明均可得2分3变深 1分 4理由:升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于FeNO33溶液,说明在eC溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在FeCl4HO2 +42O Fe63+ + Cl- 。2分H 分5先滴加HN3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大,则证明了4中结论一。合理的操作1分，与之对应的合理现象1分,其他合理答案:：均可酌情给分未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载