高三化学暑假作业有答案：第二章 化学反应速率和化学平衡.doc

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1、高三化学暑假作业有答案：第二章 化学反应速率和化学平衡高三化学暑假作业有答案:：第二章 化学反应速率和化学平衡未经允许 请勿转载 第二章 化学反应速率和化学平衡第1讲 化学反应速率考试点一 化学反应速率1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2数学表达式及单位:v_，单位为moL-1mi1或molL-1s-1。未经许可 请勿转载3.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_之比。未经许可 请勿转载考试点二影响化学反应速率的因素1.内因主要因素反应物本身的_。外因其他条件不变，只改变一个条件3.从活化分

2、子角度的理论解释E1表示_; 2理论解释有气体参加的化学反应 项目条件改变活化能分子总数单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大“三段式模板突破化学反应速率的计算1.根据定义式v=算。2对某一具体反应,知其中一种物质的反应速率,其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。未经许可 请勿转载3.对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算:1写出有关反应的化学方程式;2找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；3根据已经知道条件列方程式计算。【

3、例1】 1将4 mol A气体和2 ol B气体在2 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2gg2Cg，若经s后测得C的浓度为0.6 molL,现有以下几种说法:未经许可 请勿转载用物质A表示反应的平均速率为0. lL1s-1用物质B表示反应的平均速率为06molL1s-12s时物质A的转化率为0%2 时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的选项是 . B .2若中用、B表示反应的平均速率分别为03 olL-1s1、0.6 moL-1-1,哪种物质表示的反应速率更快?未经许可 请勿转载若物质A的转化率经过计算为30,那么,物质B的转化率为多少?你能迅速得出答案:吗？【例2】 H3和纯

4、净的O2在一定条件下发生反应：4NH33O22N2g6HOg现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3 mol 2， mn后,测得生成的HO占混合气体体积的4%,则以下表示此段时间内该反应的平均速率不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.N2=.125 oL1min1 BvH375 molL-1min1未经许可 请勿转载CvO=0225 ml-1min- DvNH3.25molL-1m-1未经许可 请勿转载考试点一.减少 增加 2. 3.不同化学计量数考试点二.性质 2.加快减慢加快减慢 加快 减慢 相同接触面积 31活化能 【例】 1B 物质表示的反应速率更快330%,能迅速得出答案

5、:：，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为,则A、转化率相等。未经许可 请勿转载【例2】 C第讲化学平衡状态考试点一可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向_反应方向进行,又能向_反应方向进行的化学反应。考试点二化学平衡状态1概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率_,反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。未经许可 请勿转载.建立过程:在一定条件下，将0.3 mo CO和0. l H2Og通入2L密闭容器中,发生反应：未经许可 请勿转载COH2gCOgH。反应刚开始时，_浓度最大，正反应速率最大;_浓度为0,_反应速率为0。未经许可 请勿转载2随着反应的进行,反应

6、物浓度逐渐_,正反应速率逐渐_;生成物浓度逐渐_,逆反应速率逐渐_,最终正、逆反应速率_，达到平衡状态,此时反应体系中各物质的浓度均_。未经许可 请勿转载依据以上叙述画出的反应的v-t图像如下:4由vt图像可以看出化学平衡是动态平衡,因为_，即反应仍在进行着。3.平衡特点考试点三化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。未经许可 请勿转载2.表达式对于反应mg+ng pCgDg，=_固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中。未经许可 请勿转载.意义1K值越大,反应物的转化率_,正反应进行的程度_。2只受_影响，与反

7、应物或生成物的浓度变化无关。3化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应,平衡常数也会改变。未经许可 请勿转载【例1】 以下说法可以证明2gI2g2Hg已达平衡状态的是_填序号。未经许可 请勿转载单位时间内生成n ml 的同时,生成 moI 一个HH键断裂的同时有两个H键断裂百分含量wHI=w2 反应速率vH2=I2=vHIcH2I211温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时,容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，

8、混合气体的密度不再变化未经许可 请勿转载讨论:在上述的说法中能说明2NOg 2达到平衡状态的是_填序号。未经许可 请勿转载【例2】一定温度下,以下叙述不能作为可逆反应AgB 2Cg达到平衡状态标志的是未经许可 请勿转载的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成 ol A，同时生成a mlBA、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化未经许可 请勿转载混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a molA,同时生成3 ml B A、B、C的分子数之比为13未经许可 请勿转载A.BC. D答案:：:考试点一正 逆考试点二相等质量或浓度 2.1反应物生成物逆 减小 减小增大 增

9、大相等保持不变 4v正=v逆0 3.正反应速率逆反应速率质量或浓度未经许可 请勿转载考试点三 1.化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K 2. 3.1越大越大 温度未经许可 请勿转载【例】 【例】 A 第3讲化学平衡移动考试点一 化学平衡移动1.概念：可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件如_、_、_等发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_,从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。未经许可 请勿转载2.过程3平衡移动方向与反应速率的关系v正_v逆,平衡向正反应方向移动。2正_v逆,平衡不移动。3v正_v逆，平衡向逆反应方向移动。考试点二 影响化学平衡的外界因素1

10、影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变以下条件对平衡的影响如下:条件的改变其他条件不变化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_方向移动压强对有气体存在的反应反应前后气体分子数改变增大压强向_的方向移动反应前后气体分子数不变减小压强向_的方向移动改变压强温度升高温度向_反应方向移动降低温度向_反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度,平衡将向着能够_的方向移动。未经许可 请勿转载从内外因的关系看外界条件对化学平衡的影响.解析化学平衡移动题目的一般思路【例1】向某密闭容

11、器中加入4mol A、1.2ol C和一定量的三种气体，一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示已经知道t0阶段保持恒温、恒容，且cB未画出。乙图为2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已经知道在2、t3、4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t时刻为使用催化剂。未经许可 请勿转载1若t1=1 s，则t0t1阶段的反应速率为v= 。t时刻改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。t5时刻改变的条件为 ,该反应的逆反应为填“吸热反应或“放热反应。4已经知道t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ为正值，试写出该反应的热化学方程式：_。未经许可 请勿转载5图乙中共有五处平衡，

12、其平衡常数最大的是 。【例2】 2009四川理综,13在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应g nYgH=Q kJol1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：未经许可 请勿转载 气体体积/L cY/mlL1温度/124.000.532001.20090.6330.301.000.以下说法正确的选项是 An .温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQp2【例4】已经知道图一表示的是可逆反应COg2g CsH2g0的化学反应速率v与时间t的关系, 图二表示的是可逆反应O2 2O4 H0的浓度c随时间的变化情况。以下说法中正确的选项是 未经许可 请勿转载

13、A图一2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.若图一2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小【例】 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A2B H,平衡移动关系如右图所示。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.p1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2,纵坐标指A的转化率p12,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量【例】在恒容密闭容器中存在以下平衡:COg+HOg CO2gH2g。CO2g的平衡物质的量浓度cO与温度的关系如以以下图。以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转

14、载A反应CgH2Og O2gH2g的H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正 = 3考试点二1正反应 逆反应气体体积减小 气体体积增加 平衡不移动 吸热放热平衡不移动 2减弱这种改变未经许可 请勿转载【例1】 10.2 olL11 2减小压强 ol 3升高温度 放热反应未经许可 请勿转载42g+g 3 +2 kJol15【例2】 B【例3】C 【例4】 A【例5】B 【例】D第4讲化学反应进行的方向考试点一自发过程.含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2特点：1体系趋向于从_状态转变为_状态体系对外部_或_热量。未经许可 请勿转载2在密闭条件下，体系有从_转变为_的

15、倾向性无序体系更加稳定。考试点二 自发反应.自发反应：在一定条件下_就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据1焓变与反应方向研究表明,对于化学反应而言,绝大多数_都能自发进行，且反应放出的热量_，体系能量_得也_，反应越_。可见，_是制约化学反应能否自发进行的因素之一。未经许可 请勿转载熵变与反应方向研究表明，除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_。大多数自发反应有趋向于体系_增大的倾向。未经许可 请勿转载熵和熵变的含义a.熵的含义：熵是衡量一个体系_的物理量。用符号_表示。同一条件下,不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是SgS

16、S。未经许可 请勿转载b熵变的含义：熵变是反应前后体系_,用_表示,化学反应的S越大,越有利于反应_。未经许可 请勿转载3综合判断反应方向的依据H-TS0，反应_。未经许可 请勿转载S,反应_。未经许可 请勿转载T0,反应_。未经许可 请勿转载1.以下说法或解释不正确的选项是 A. “N2球浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：NO2 O4g HC.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.对于反应NH4l=Ng+2g H=-50.6 Jmol-1，它在任何温度下都是自发的未经许可 请勿转载以下说法错误的选项是 A.NN3溶于水是自发过程B同一种物质气态时熵值最大,液态时次之

17、,而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态由能量判据以焓变为基础和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程3设反应FesO2ge+COg H=a kJmo-1，反应Fs+未经许可 请勿转载H2Og eOH2H=b kJmol-1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K的值如下：未经许可 请勿转载T/KK19731472.81 732.15.以下有关叙述正确的选项是Ab B在97K下增大压强，K2增大C. D.在常温下反应一定能自发进行答案:考试点一 2.高能 低能做功释放 2有序无序考试点二 1无需外界帮助21放热反应 越多降低越多完全反应的焓变混乱度 混乱度a.混乱度 S.熵的变化S 自发进行3能自发进行 达到平衡状态 不能自发进行真题重组规范集训.C 2.C3C 未经允许 请勿转载