牡丹江一中高二化学（理）上学期期中试题及答案.doc

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1、牡丹江一中高二化学（理）上学期期中试题及答案牡丹江一中高二化学理上学期期中试题及答案:未经允许 请勿转载 装 订 线姓名 学年 班级 学号 牡一中21-016学年度上学期期中考试高二化学理科 共100分 考试时间：分钟可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 :6 S:2 Ba：13 g：8 :39 未经许可 请勿转载第卷共4分一、 选取题共22小题，每题只有一个正确答案:：:,每题2分,共44分1.以下溶液肯定显酸性的是AcOH-cH的溶液 .能使酚酞显无色的溶液 CH7的溶液 D含的溶液2.以下离子方程式中，属于水解反应的是A.HOH+H2HOO-H3+ .CO3-+ H2CO2-3O+未

2、经许可 请勿转载C.CO2-HO O3- +OH- D. S-+HOS2-+H3O+未经许可 请勿转载3.在100 mL0 ol1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大,浓度减小,可采用的方法是未经许可 请勿转载A加热 .加入100 mL 0. molL的醋酸溶液未经许可 请勿转载C加入少量的0.5 molL-的硫酸 D.加入少量的1molL1的aH溶液未经许可 请勿转载4以下有关问题,与盐的水解无关的是H4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂用aHCO3与l2SO两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体加热氯化铁溶液颜色变深铁在潮湿的环境下生锈A B. C

3、 D.未经许可 请勿转载52Ag 2Bg +CgH pHC3COON未经许可 请勿转载C中和等体积、等pH的C3HCOOH和H消耗OH的量前者小于后者D 01 mo/L CHCN 溶液显碱性,01ml/L CH3COONH4 溶液显中性未经许可 请勿转载16 对于难溶盐M，其饱和溶液中M和X浓度之间的关系为Kp=c+cX-,现将足量的AgCl分别放入以下物质中，Ag的溶解度由大到小的顺序是未经许可 请勿转载0mL0.01ml1KCl溶液;30mL.02oL-1Ca溶液; 0mL0.3molL-1Cl溶液;mL蒸馏水； 50m05mol-1AgNO3溶液未经许可 请勿转载A. B. C D.17

4、.可逆反应A+Bg+，达到平衡时,以下说法不正确的是 .若B是气体，增大A的浓度会使转化率增大.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体C.升高温度，C百分含量减少,说明正反应是放热反应D.增大压强,平衡不移动，说明B是气体未经许可 请勿转载18.某温度下,反应H2g+Cg H2O+CO的平衡常数。该温度下在体积均为1 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如以以下图:以下判断不正确的是未经许可 请勿转载起始量甲乙丙2 ml22O2mo112反应开始时，甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B平衡时，甲和丙中CO的转化率相等,均是0%C.平衡时,乙中H的转化率大于60%

5、 D平衡时,丙中H2是08 moL-1925时，浓度均为2 m的aHC3和a2CO3溶液中，以下判断正确的选项是二者溶液中的pH前者大 B. 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 C.两溶液中均存在cN+cH=HC+2cCOc- 未经许可 请勿转载.分别加入NaH固体,恢复到原温度，cO前者增大后者减小未经许可 请勿转载20以下离子在有关溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液:Al3+、K、Cl-、S2B滴加酚酞显红色的溶液：Na+、ClO、NO、Cl-C滴加甲基橙显红色的溶液:F+、NH4+、SO2-、NO3- D水电离产生的cH+=10-12ml/L溶液：Fe、K+、Cl-、SO4221.在密

6、闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A+y Bg zCg平衡时测得的浓度为0.5ml/L，保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降为0.30 lL。以下有关判断正确的选项是未经许可 请勿转载A. zB.平衡向正反应方向移动B的转化率降低C的体积分数升高22.以下有关叙述正确的选项是A.pH2的盐酸和p=的盐酸，cH之比为2: .NH4HO液中滴加NaH溶液至溶液pH=,则a+=2 cO42-C已经知道醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaK=w未经许可 请勿转载pH相等的四种溶液：a.CH3CONa；b.a2CO3；c.

7、NaHCO3；NaH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c未经许可 请勿转载二、填空题5分3.按要求填空12分 以下物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢铜 氨水 S3醋酸 氢硫酸未经许可 请勿转载其中可以导电并且属于强电解质的是 填所选物质序号，下同其中属于强电解质但是不导电的是 .FeCl3的水溶液常温时的pH 填“、“=、“、“或“= 2以下各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内、2、NH3浓度比为1:3：2 bN正=3H2逆c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变 e混合气体平均摩尔质量保持不变 某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mlN2和3ol 2进行

8、上述反应，0min达平衡,此时容器内压强变为原来的/8。未经许可 请勿转载 该过程的平均反应速率NH3= N2的平衡转化率为 14分乙二酸OO-COOH俗名草酸，易溶于水,属于二元中强酸,在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用C2OxH2O表示，为了测定值，进行如下实验:称取草酸晶体,配成10000m水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后，用浓度为amo的MnO4溶液滴定,未经许可 请勿转载已经知道所发生的反应方程式如下: Kn4 + 5H2C2O4 3H2S4 = 2SO + 10 C2+ 2MnSO4 + H2O未经许可 请勿转载1整个

9、实验过程中一定不需要的仪器有填序号 ，还缺少的仪器有填名称_。未经许可 请勿转载a托盘天平带砝码,镊子b.滴定管 c.0L量筒 d.100L容量瓶 e.烧杯未经许可 请勿转载f漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 .药匙 j.烧瓶 铁架台未经许可 请勿转载2实验中,标准KMn4溶液应盛装在_ 滴定管中,判断滴定终点的标准是 。3若在定容时视线偏高,则所测得的x值会_偏大、偏小、无影响。4在滴定过程中若用去molL-1的KMnO4溶液VL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ _mlL1，由此可计算x的值是_ 。未经许可 请勿转载2.12分常温下,将某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和aOH溶液

10、等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的p如表所示:未经许可 请勿转载实验编号HA的物质的量浓度moL1NaH的物质的量浓度olL混合后溶液的pH甲.0.1pH=a乙0.120.H=丙0.20.1pH丁0.10.1pH=11从甲组情况分析,从值如何大小判断是强酸还是弱酸？_。2乙组混合溶液中c-和Na+的大小关系是_。A前者大 B.后者大 C.二者相等 无法判断未经许可 请勿转载3从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。4分析丁组实验数据,写出该混合溶液中以下算式的精确结果列式:cN-A-_ olL-。某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是:H2B=HBB-

11、H+B2-。在. mlL1的a2B溶液中,以下粒子浓度关系式正确的选项是 。AcB2-cHB0.1molL-B.c2-cHB+H2=0. mol1cOH- H+cH-D.ca+cOH-=cH+cH牡一中2015-2016届高二学年上学期期中考试化学理科试卷答案:：二、 选取题共23小题，每题只有一个正确答案:,每题2分,共4分1 2 3 D 4 D D 6 A 7 8 9 D 10 11 C未经许可 请勿转载12C 3 B 14 15B 6 B 17 8 C 9 20 B 21 C 22 未经许可 请勿转载二、填空题 54分231分、 分2分 2 e2分 3 0.05moL-1min-12分

12、25%2分 26.14分f、 j 2分 胶头滴管、滴定管夹 2分2 酸2分 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 2分 偏小2分401aV2分 2分 27.1分【答案:】a7时，H是强酸；7时，H是弱酸2分2C 分 3cNa cA-cOHcH 2分未经许可 请勿转载41410-10 3分 5C 分【解析】试题分析：1酸碱是等浓度等体积混合，正好完全反应生成盐，若溶液为中性,则说明酸味强酸,若为碱性,说明酸为弱酸。2因为溶液为中性,说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析,其余的阴阳离子浓度相等,选。 3因为溶液为碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒分析,钠离子浓度大于A

13、-离子浓度,所以顺序为：ccA-cOH-cH+。4根据电荷守恒c cH+=cA+OH-分析，N+cAOH-cH+,根据溶液的H=10分析，氢离子浓度10-10mo/,氢氧根离子浓度=104mol/L,所以ca-cA=0-41010 50.1 moL-的a2B溶液中,存在水解：B2-+H2 +OH-，溶液显碱性。A.根据原子守恒，cB2-+cH=0.1 molL1,正确；B溶液中没有H2B，错误；C根据溶液中的质子守恒,每水解生成一个HB-就消耗一个氢离子，所以cHc H+cB正确；D.因为存在水解，显碱性,所以有OHc，cacH，所以cNacOH=c+cH-错误。故选AC。未经许可 请勿转载考试点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断,盐类的水解,溶液中离子浓度大小比较 未经允许 请勿转载