哈尔滨六中高三化学期中试题及答案.doc

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1、哈尔滨六中高三化学期中试题及答案哈尔滨六中高三化学期中试题及答案:未经允许 请勿转载 哈尔滨市第六中学016届高三上学期期中考试化学试题考试时间:90分钟 试题满分:100分 第一卷客观题 共50分可能用到的相对原子质量：H： C:1 N：14 O:16 S:32 F：56 N 59 Co59 未经许可 请勿转载Cu：64 As： 75 n: 119 I:127 B:137 Pb： 207选取题此题共25个小题,共50分。每题只有一个选项符合题意 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。以下说法中不正确的选项是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成eOH和2，故可用作水的消毒剂和净化剂B.钢铁表面烤

2、蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰固态甲烷水合物,有助于海洋生态环境的治理2某氖原子的质量是a ,2C原子的质量是bg用N表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的选项是未经许可 请勿转载A.该氖原子的相对原子质量为1/ B.该氖原子的物质的量为/aNA mol未经许可 请勿转载CWg该氖原子所含的质子数为 10W/个 D氖元素的摩尔质量为A gmo3.以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A NHSO3 粉末加入HNO3溶液中B.SO2气体通入HS溶液中 C N溶液滴入aHC3溶液中D.CO

3、气体通入aO溶液中4我们国家知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染，能量密度远远高于其他电池,电池总反应为VO +LiLixV2O5。以下说法合理的是未经许可 请勿转载电池在放电时,L+向负极移动B锂在放电时作正极,充电时作阳极.该电池充电时阳极的反应为LxV2O5 _ e-=V2 xLi+D.V2O只是锂发生反应的载体,不参与电池反应5.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NOgOg1/2Ng+CO2 gH-3.2Kml，达到平衡后，为提高N的转化率和该反应的速率，可采取的措施是未经许可 请勿转载加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C升高

4、温度同时充入2D.降低温度同时增大压强6.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解HC2混合气体制备2和O是一种新的能源利用方式，基本原理如以下图。以下说法不正确的选项是未经许可 请勿转载A.是电源的负极B阴极的反应式是：H2+2e=+O2 C总反应可表示为：2OCO2 = H2CO+O阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是21 .将2.4g Fe、g合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V硝酸被还原成，若向反应后的溶液中加入足量的aO溶液，待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g。则收集到的气体体积的值不可能为未经许可 请勿转载A1

5、0 B.68 C1.0 D.986未经许可 请勿转载8. 以下有关aClO和NaC混合溶液的叙述正确的选项是.该溶液中,+、H4+、42-、B-可以大量共存该溶液中，Ag+、K+、N3、CH3CHO可以大量共存向该溶液中滴入少量FeS溶液，反应的离子方程式为：2e2+O-+2H+ C-+2F3+H2O未经许可 请勿转载.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.0102个9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载元素丙的单质可用于冶炼金属甲与

6、丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径:丁 乙 丙D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性10.以下说法正确的选项是A增大压强,活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度,单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了分子间所有的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11.用如以下图的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。以下选项中正确表示实验X及Y的结果的是未经许可 请勿转载实验所用的酸25 mL 0.2 mol/Y50L.1mol/L BC D12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的

7、溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色,则以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载原溶液中的Br-一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的e2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在2+；若取少量所得溶液，再加入Cl溶液，静置、分液,向上层溶液中加入足量的gN3溶液，只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、r-均被完全氧化未经许可 请勿转载 C. D13.以下各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是1在给定条件下，以下画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B.标准状况下,将 g铝片投入 m 18 molL硫酸中C向100 mL4 ml

8、L-1硝酸中加入56 铁D.在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨5以以下图示与对应的叙述相符的是A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应滴加CuS4溶液的为虚线C.图表示 NO的溶解度曲线，点所示的溶液是8时NO3的不饱和溶液图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，时反应物转化率最大16. 甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气主要成分为C、C和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：未经许可 请勿转载 COg+2HgCH3 1 CO2g+3H2gC3OgO H

9、 CO2g+H2Cg+H2Og 3回答以下问题：化学键H-HC-COH-HEkJ.mol-4363746513已经知道反应中的相关的化学键键能数据如下:由此计算H1= kmo-,已经知道H2=-58kJ.mol-1,则H3 kJmol-1未经许可 请勿转载.9、 -41 B+99、+41 C.9 、+41 D.-99、41未经许可 请勿转载17. 维持体系总压强p恒定，在温度T时,物质的量为、体积为的g错误！未找到引用源。Cg反应。已经知道A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为用等符号表示。未经许可 请勿转载A / - V B.2/1 2 V Cn2/1+ V D./1 +2未经许可

10、 请勿转载8.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡:SHS-H+、S-H+S2-,若使溶液的减小，则S2-未经许可 请勿转载A增大 B.减小 C.不变 可能增大也可能减小未经许可 请勿转载19.以下有关说法正确的选项是常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中cH将增大B.常温下,p相同的NO溶液和aO2溶液中，水的电离程度相同.向NaHO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的p不变D.常温下,O2O=2+C2g能自发进行，则该反应的H020.已经知道:在一定温度下，H2g + 2g 的平衡常数为K1;1/2Hg+1/22g g的平衡常数为K2，则K1、K的关系为未经许可 请勿转载A.K1=K2

11、B.K12K2 CK11/22 DK1=K22未经许可 请勿转载21.在恒温、恒容下，发生如下反应：2Ag+Bg g+3Dg,现从两条途径分别建立平衡，途径:A、B的起始浓度均为2 molL1途径：C、D的起始浓度分别为2 moL1 和6 molL1 ,以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同22.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2g+N2gSOg+

12、Ng达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如以下图。由图可得出的正确结论是未经许可 请勿转载A反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t时，SO的转化率:段小于bc段2如以下图为气相直接水合法C24H2OgC2HOg中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中nH2OnC2H11。未经许可 请勿转载计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。未经许可 请勿转载A.08 B.0072 0.0MPa-1 D002 M-1 未经许可 请勿转载24.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:ClgH2

13、gSis+4HCg H+QoQ某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应此条件下为可逆反应,以下叙述正确的选项是A反应过程中，若增大压强能提高Sil的转化率B.若反应开始时il4为 mo,则达平衡时,吸收热量为kJC反应至min时，若HCl浓度为0. ol/L,则的反应速率为0.03mol/Lmin未经许可 请勿转载D.反应吸收0.25 kJ热量时，生成的HCl通入100 mL1 ml/L的NaO溶液中恰好反应未经许可 请勿转载2.Cur分解的热化学方程式为:CuBr2s=2 uBrs+ r2 H=15.4J/mol未经许可 请勿转载在密闭容器中将过量Cr2于487K下加热分解，平

14、衡时pBr为4.66103a。如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍，则pBr2的变化范围为A. pBr24.6603P B.2.3103Pa pBr246613P 未经许可 请勿转载C. pBr2.33103Pa D.2.3303Pap24.6613Pa未经许可 请勿转载第二卷主观题 共50分26.10分有两个起始体积相同的密闭容器和B,A容器有一个可移动的活塞,能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气,并使A、B容器中气体体积相等，并保持在40条件下发生反应SO+O22S3,并达到平衡。未经许可 请勿转载 达到平衡所需时间，A

15、容器比B容器_，两容器中2的转化率A比B_。 达到所述平衡后,若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体,A容器的化学平衡向_移动，容器的化学平衡_移动。未经许可 请勿转载 达到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体,重新达到平衡后,容器中O的体积分数_，B容器中SO3的体积分数_填变大、变小、不变。未经许可 请勿转载7.10分高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空:1“除杂操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去e离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。未经许可 请勿转载2配制硫酸铝

16、溶液时，需用硫酸酸化,酸化的目的是 未经许可 请勿转载3“结晶这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶，得到铵明矾晶体含结晶水母液不能蒸干的原因是 .未经许可 请勿转载4“分离操作的名称是 填字母代号. A蒸馏 B分液 过滤5铵明矾晶体的化学式为NH4lSO212O，在0.mol铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是 ,离子浓度最小的离子是 .未经许可 请勿转载210分如以下图是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒,所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。未经许可 请勿转载1从装置的特点判断，甲、

17、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为: ;未经许可 请勿转载2实验开始后,，乙装置中有关电极反应是:C: D： ,D电极上的现象是 ,一段时间后溶液中的现象是 ；未经许可 请勿转载3在实验2的基础上,改变两装置电极的连接方式,A接D、B接,此时D极上发生的电极反应式为: ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生该现象的化学反应方程式是 。未经许可 请勿转载29 10分某小组以oCl2H、NH4l、2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为确定其组成，进行如下实验未经许可 请勿转载氨的测定：精确称取 g X,加适量水溶解，注入如以下图的三颈瓶中，然后逐

18、滴加入足量10%aOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出，用1Lcl molL的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶,用c mol1NaOH标准溶液滴定过剩的HC，到终点时消耗V2 m NaOH溶液未经许可 请勿转载氨的测定装置已省略加热和夹持装置氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点ACO为砖红色未经许可 请勿转载回答以下问题:1装置中安全管的作用原理是_.2用NaOH标准溶液滴定过剩的HC时，应使用_式滴定管,可使用的指示剂为_.未经许可 请勿转载3样品中氨的质量分数表达式为_4测定氨前应该对装置进行气密性

19、检验,若气密性不好测定结果将_填“偏高或“偏低.未经许可 请勿转载5测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时,若溶液中cAg2.0105 olL1，cCO42为_ol-已经知道:KpA2rO4=1.1-2 未经许可 请勿转载经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为：3，钴的化合价_,制备X的化学方程式为_；的制备过程中温度不能过高的原因是_未经许可 请勿转载30【化学选修:化学与技术】分生态工业园区的建设,不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论与充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸-磷铵水泥联产,海水淡水多用，盐热电联产三大生态产业链流程图。未经许可 请勿转载根据上

20、述产业流程回答以下问题:从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式 , , , , 。未经许可 请勿转载沸腾炉发生反应的化学方程式 ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是 填化学式。未经许可 请勿转载4热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 写出一种即可。未经许可 请勿转载5根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想 , 请写出两点。未经许可 请勿转载1.【化学选修3:物质结构与性质】0分 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发

21、现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子改变过人类的世界。未经许可 请勿转载1铁原子在基态时，价电子外围电子排布式为_。未经许可 请勿转载硝酸钾中N3-的空间构型为_,写出与NO-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。未经许可 请勿转载36氨基青霉烷酸的结构如以下图，其中采用sp杂化的原子有_。4以下说法正确的有_填字母序号。.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子CO5OH能催化固定CO，该配离子中钨显1价c.聚乙烯H2CH2分子中有5个键未经许可 请勿转载d由下表中数据可确定在反应SsO2=SO2s中,每生成60gSiO2放

22、出的能量为2cab kJ未经许可 请勿转载化学键SiSiO=OiO键能kol-1abc5铁和氨气在640 可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如以下图,写出该反应的化学方程式_。若两个最近的Fe原子间的距离为 cm，则该晶体的密度是_g-1。未经许可 请勿转载32化学有机化学基础10分某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下：已经知道：有机物能与Na反应,相对分子质量为3RCOO+RHCOR+RHR、R、R,代表烃基1A的结构简式是_,B中含氧官能团的名称是_.2C的结构式是_，DE的反应类型是_3F+G的化学方程式是_CH3COH+B的化学方程式是_5G的同分异构体有多种，满足

23、以下条件的共有_种苯环上只有两个取代基mol 与足量的NaCO溶液反应生成2mol CO2气体6G聚酯纤维的化学方程式是_高三化学答案:DDB BDD ABC DB CADD6 .短；大；逆反应方向；不;不变；变大。212Fe2+2O2+4NHH22FOH3+4NH4+ 抑制防止Al3+水解 3减少可溶性杂质的析出及Al水解 4C 5SO42 OH8.1甲分,Al-34O-=Al-2H22e2e=Fe2+，2+e-H，有无色气体产生，有白色沉淀生成304-=2H2O+O2,白色沉淀转化为灰绿色，最后呈现红褐色；FeOH2O222O=4FeH3;291当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中

24、压力稳定2碱 酚酞或甲基红3100%4偏低5防止硝酸银见光分解 2.80-36+32oCl2N4Cl10NH+H2=2Co3Cl3+2H2 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出未经许可 请勿转载3B2分2 FeO3 电能热能 2 浓2SO共5分，每空1分3 4Fe +11O2高温 FeO3+ 8SO22分,无高温条件给分CaH2O422O或CaH2P42、CaSO42分4海水镁或溴共2分，各1分5废气主要是高炉煤气,经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣主要成分是硅酸钙等,可用作水泥生产原料;也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热 ，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却,废热主要转化为热水用于发

25、电或取暖。回答出两点即可共2分,每一点1分未经许可 请勿转载31. 13d64s2 2平面正三角形 O3 BF3、BBr3等C、N、4a58Fe2N2eN3H2,. 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已经知道：有机物A能与a反应，相对分子质量为32RO+HCR+RO、R、R，代表烃基A的结构简式是CH3OH，B中含氧官能团的名称是酯基.2C的结构式是，D的反应类型是取代反应3F+AG的化学方程式是.4CH3COOH+CHCHB的化学方程式是CH3COH+CC5G的同分异构体有多种,满足以下条件的共有12种.苯环上只有两个取代基1ol 与足量的NaCO3溶液反应生成2mol O气体6G聚酯纤维的化学方程式是. 未经允许 请勿转载