2023年高中化学必背重要知识点.docx

《2023年高中化学必背重要知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学必背重要知识点.docx（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 第一轮复习高考化学知识点高中化学必背重要知识点（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl（2胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O

2、2皓矾：ZnSO47H2O混和物） 泻盐：MgSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2 和 S玻璃的重要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（重要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙（重要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（重要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe

3、(NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福

4、尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。高中化学必背重要知识点（2）常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4

5、)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4紫色

6、MnO4-紫红色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体补充：实验中水的妙用1. 水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2. 水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙

7、酸乙酯的水解(7080) 、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反映需用温水浴加热即可。3. 水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2， CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4. 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。5. 鉴别：可运用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴

8、乙烷。运用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6. 检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。高中化学必背重要知识点（3）常见化学反映现象1、铝片与盐酸反映是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反映是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反映，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反映：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量

9、的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈

10、粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S薄弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19、特性反映现象：白色沉淀Fe(OH )220、浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 空气 红褐色Fe(OH ) 321、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、F

11、eS、CuS、 Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）补充：常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其相

12、应水化物既能与强酸反映，又能与强碱反映的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化 物和它的最高价氧化物相应水化物能起化合反映的元素：N；能起氧化还原反映的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反映生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反映放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。高中化学必背重要知识点（4）常见化学实验注意点一、中学化学实验操作中的七原则1. “从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“ 液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再 点酒精

13、灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。二、特殊试剂的存放和取用 10 例1. Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3. 液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4. I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5. 浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡

14、胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。、8. C6H6 、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处， 并远离火源。9. Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置， 应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。三、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是 0。

15、小数点为一位四、可以做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2 与溴水反映高中化学必背重要知识点（5）常见化学反映常用规律1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.2 无色8.210.0 浅红色10.0 红色石蕊5.0 红色5.08.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）:Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(酸)Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) A

16、l3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自身发生氧化还原反映（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反映方程式的方法：（1）分析：反映物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+

17、Cl2+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH6、将一个化学反映方程式分写成二个电极反映的方法：（1）按电子得失写出二个半反映式；（2）再考虑反映时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反映为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反映。写出二个半反映： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbS

18、O4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反映则为以上电极反映的倒转：4为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO 2-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反映：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反映：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、S

19、iO2= 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、具有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液同样）的密度小于1，浓度

20、越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越 大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反映；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时

21、就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反映涉及：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等；23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的因素各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

22、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反映的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反映。（也可同 Cu(OH)2 反映）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反映式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH

23、)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工 业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油重要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03

24、%2% 。粗盐：是 NaCl 中具有MgCl2 和 CaCl2，由于 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达成饱和状态时气体的体积。高中化学必背重要知识点（6）常见化学特性反映1. 与碱反映产气愤体 Al、Si OH - H （1）2单质2 Al + 2NaOH + 2HSi +O = 2NaAlO22+ 3H 22NaOH + HO = Na SiO223+ 2H 2（2）铵盐： NH + 碱 NH43 +H O22. 与酸反映产气愤体HCl H 2金属浓H 2SO4 SO

25、 HNO3 NO2 、NO 单质2 浓H 2SO4 SO 、CO C 2 浓HNO NO22 、CO 23（1）()+CO2- HCO- H CO ()332+（2） 化合物S 2-HS -(H H S )2SO2-3HSO-3H+ SO 233. Na2S2O3 与酸反映既产生沉淀又产气愤体：S2O 2-+2H+=S+SO2+H2O4. 与水反映产气愤体2Na + 2H（1） 单质 O = 2NaOH + H 222F2+ 2HO = 4HF + O 222Na O + 2H2 22O = 4NaOH + O ()2Mg N + 3HO = 3Mg OH +2NH （2）化合物322() 2

26、3 Al S + 6H2 32O = 2 Al OH +3H S () 32CaC + 2H O = Ca OH22+ C H 2225. 强烈双水解()()CO 2- HCO - HO CO + Al OH3() 322()32Al 3+与S 2-HS - HO H AlO Al OH(S + Al OH2 )3- H O2236. 既能酸反映，又能与碱反映（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7. 与 Na O CO 2反映 O + Na CO22322 2 HO O2 + NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClH

27、O 电解 H +O 9电解 2()22 Al O 熔融 电解 Al + O 2 32NaCl溶液 电解 NaOH + Cl2 + H 210. 铝热反映：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O311. Al3+Al(OH)3AlO2-12. 归中反映：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O13. 置换反映：（1）金属金属1.金属+ 盐 金属+ 盐2.铝热反应（2） 金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H+或H2O H 22Mg + CO2点燃 2MgO + C2F + 2H O = 4HF + O 222（3） 非金属非金属2C + SiO2 高温 Si

28、+ 2COC + H O 高温 CO + H22Cl (Br 、I ) + H S = S + 2HCl（HBr、HI）2222（4） 非金属金属H2+ 金属氧化物 高温 金属+ H O2C + 金属氧化物 高温 金属+ CO214、一些特殊的反映类型： 化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质如：NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物如：PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2

29、、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反映：NHHCO (NH43) CO D NH4 233 +CO2 + H O2NHHSO (NH )434 2SO D NH33 +SO2 + H O2NH HS(NH ) S D NH44 23 + H S 2（1） 铵盐（2） 硝酸盐2Cu ( NO ) D 2CuO + 4NO +O 3 2222 AgNO3D 2 Ag + 2NO2 +O 216. 特性网络：（1） A O2 B O2 C H2O D(酸或碱) NH（气体）O NO O NO HO HNO222323 H S（气体）O SO O

30、 SO HO H SO22222324 C（固体）O CO O CO HO H CO222223 Na（固体）O2 Na O O2 Na O H2O NaOH22 2强酸 气体B（2）A强碱 气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3（3） 无机框图中常用到催化剂的反映:2KClO23MnO，D 2KCl + 3O 222H O2 2 MnO 2HO + O 222SO + O22催化剂，D 2SO34NH3+ 5O2催化剂，D 4NO + 6H O2N + 3H22催化剂，D 2NH317.关于反映

31、形式的联想：1. 热分解反映：典型的特性是一种物质加热（ 1 变 2 或 1 变 3）。具有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反映：C：固体和固体CD：固体和SiO2和C的反应ABC还原金属氧化固体和液气体和液CDE：浓烟浓硝酸和C的反知识点（7）“10 电子”、“18 电子”的微粒及微粒半径的比较一、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结中化学必 背重要1“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子HFOH、三核 10 电子H2ONH2四核 10 电子NH3H3O+五核

32、 10 电子CH4NH4+2“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核 18 电子三核 18 电子四核 18 电子五核 18 电子六核 18 电子F2、HCl PH3、H2O2N2H4、CH3OHHSH2S SiH4、CH3F2 52 6注：其它诸如 C2H6、N H +、N H 2+等亦为 18 电子的微粒。二、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

33、如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+高中化学必背重要知识点（8）常见的重要氧化剂、还原剂反映条件对氧化还原反映的影响氧化剂活泼非金属单质：X 、O 、S还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe22某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+

34、、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓NaNO2、H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲KMnO4、王水酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等332322既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO 2-、HSO -、H SO 、SO 、NO -、Fe2+及含-CHO 的有机物1. 浓度：也许导致反映能否进行或产物不同8HN

35、O3( 稀 )3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2. 温度：也许导致反映能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=冷=、=稀=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3. 溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反映而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反映.3Fe

36、2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强。4. 条件不同，生成物则不同1、2P点燃局限性) ；2P点燃充足)3Cl2 = 2PCl3(Cl25Cl2 = 2 PCl5(Cl22、2H S点燃2SO (O充足) ； 2H S点燃2S(O不充足)23、4Na3O2 = 2H2O22缓慢氧化22NaO2 = 2H2O2点燃O2 = 2Na2OO2 = Na2O24、Ca(OH) CO CO2适量H O ； Ca(OH) 2CO (过量)=Ca(HCO )22 = CaCO32223 25、C点燃充足)

37、 ；2 C点燃不充足)O2 = CO2(O2O2 = 2CO (O26 、8HNO3( 稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3( 浓) Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO (热、浓 Fe局限性3NO 3H O3)=Fe(NO3)322Fe4HNO

38、(热、浓 Fe过量2NO 2H O3) = Fe(NO3)22211、Fe4HNO (稀 Fe局限性NO2H O3Fe8HNO (稀Fe过量32NO4H2O)=Fe(NO3)32浓 H SO3)= 3Fe(NO3)3浓 H2SO42412、C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O170140ClFe13、 Cl2 HClCl Cl光3Cl2Cl（六氯环已烷）ClCl Cl2H O醇14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（局限性）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2

39、（过量）=2Br22FeCl3归纳补充：高中化学必背重要知识点（9）离子反映一、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反映发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（涉及氧化一还原反映）.一般可从以下几方面考虑2弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存.2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+） 会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4. 若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 .如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等5. 若阴、阳离子发生双水解反映，则不能大量共存.如：Al3+与