a化学反应与能量(复习).ppt

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1、化学反应与能量（复习）化学反应与能量（复习）2011.8.30总内容总内容焓焓 焓变焓变：与物质：与物质内能有关的物理量内能有关的物理量即为焓（即为焓（H），），反应物和生成物焓的差值即为焓变（反应物和生成物焓的差值即为焓变（H）。）。反应热反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量。：化学反应过程中吸收或放出的热量。在恒压条件下，焓变等于反应热在恒压条件下，焓变等于反应热。热化学方程式热化学方程式：体现反应物质的量与反应热关系的：体现反应物质的量与反应热关系的 式子。式子。反应热的计算反应热的计算：包括用：包括用键能估算键能估算，一定物质的，一定物质的质量质量 对应计算对应计算，用，用盖斯定律计

2、算盖斯定律计算。几种反应热几种反应热：燃烧热燃烧热，中和热中和热，溶解热等。，溶解热等。反应热的符号是反应热的符号是 H，单位，单位kJ/mol。放热反应，放热反应，H 0。注意：注意：注意：注意：1.各物质前的化学计量数表示物质的量，各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数或分数。计量数不同，不表示分子个数，可以用整数或分数。计量数不同，H不同。不同。2.书写时，要表明反应条件。书写时，要表明反应条件。3.书写时，书写时，要注明各物质的状态。要注明各物质的状态。4.对于可逆反应，焓变值只与对于可逆反应，焓变值只与反应的物质的量有关，与没参与反应的物质无关。反应的物质的量有

3、关，与没参与反应的物质无关。强调问题强调问题1.物质变化与能量变化的关系物质变化与能量变化的关系：二者密不可二者密不可分，但以物质为主。能量变化的多少以反分，但以物质为主。能量变化的多少以反应物和生成物的质量为基础。应物和生成物的质量为基础。2.反应放热、吸热比较反应放热、吸热比较 从能量整体看从能量整体看：反应物总能量：反应物总能量生成物总生成物总能量，反应放热，能量，反应放热，H0；反之为吸热。；反之为吸热。从化学键角度看从化学键角度看：破坏化学键吸收能量：破坏化学键吸收能量形形成化学键放出能量，反应放热；反之吸热。成化学键放出能量，反应放热；反之吸热。E1E2反应过程反应过程E2E13.

4、常见的吸热和放热反应常见的吸热和放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃烧反应燃烧反应大多数分解反应大多数分解反应中和反应中和反应一个反应正向放热，其逆一个反应正向放热，其逆向必然吸热向必然吸热大多数化合反应大多数化合反应C、H2、CO等置换金属等置换金属的反应的反应活泼金属置换氢气的反应活泼金属置换氢气的反应 Ba(OH)8H2O+NH4Cl的的反应反应铝热反应铝热反应4.盖斯定律盖斯定律化学反应的反应热只与反应始态和终态有化学反应的反应热只与反应始态和终态有关，与反应途径无关。关，与反应途径无关。注意运用盖斯定律时的方法。注意运用盖斯定律时的方法。1下列关于反应热的表述正确的是下列关于反

5、应热的表述正确的是A当当H0时，表示该反应为吸热反应时，表示该反应为吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应热的大小与反应物所具有的能量和反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关生成物所具有的能量无关D1molNaOH分别和分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：反应放出的热量：CH3COOHHNO32在一化学反应中，若其产物的总能量为在一化学反应中，若其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是物的总能量可能是 A80kJ B50kJ C30kJ D20k

6、J 3下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是AX+YM+N为放热反应，可推知为放热反应，可推知X和和Y的总能的总能量一定高于量一定高于M和和N的总能量的总能量B1mol SO2的键能总和大于的键能总和大于1mol硫和硫和1 mol氧氧气的键能之和气的键能之和C由由C(石墨石墨)C(金刚石金刚石)H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨能量低可知，金刚石比石墨能量低D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多放出的热量多4.已已知知0.1mol液液态态肼肼(N2H4)与与足足量量液液态态双双氧氧水水(H2O2)反反应应时时，产产生生大大量量氮

7、氮气气和和水水蒸蒸气气，放放出出64kJ的的热热量量。请请写写出出该该反反应应的的热热化化学学方程式。方程式。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-15.下列热化学方程式的书写正确的是下列热化学方程式的书写正确的是A.2SO2(g)+O2(g)=2SO3 H=-196.6kJ/mol B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol 6.在同温同压下，下列三个反应放出的热量在同温同压下，下列

8、三个反应放出的热量分别用分别用a、b、c表示，表示，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-c kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-b kJ/mol则则a、b、c的关系是的关系是_a192.9kJmol-111.已知：已知：则反应则反应 =kJmol1 方法：方法：+2-80CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H1=-283 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);H2=-286 kJ/mol C2H5OH(l)+3 O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);H3=

9、-1370 kJ/mol试计算试计算:2CO(g)+4 H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的的H。解：由解：由2+4-可得可得2CO(g)+4 H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)H=-340 kJ/mol12.13.已知已知H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJmol1，CO的燃烧的燃烧热为热为283.0 kJmol1，甲醇（，甲醇（CH3OH）的燃烧热）的燃烧热为为726.5 kJmol1。请通过计算写出由。请通过计算写出由CO和和H2合成甲醇的热化学方程式。合成甲醇的热化学方程式。解：解：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H=-726.5kJmol-1 由由2+-可得可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=-_kJmol-1