人教版高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水（第2课时）课件 鲁科选修1.ppt

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1、2021/8/9 星期一12021/8/9 星期一22021/8/9 星期一32021/8/9 星期一42021/8/9 星期一52021/8/9 星期一62021/8/9 星期一72021/8/9 星期一82021/8/9 星期一92021/8/9 星期一102021/8/9 星期一112021/8/9 星期一122021/8/9 星期一132021/8/9 星期一142021/8/9 星期一15 天然水的净化及软化天然水的净化及软化【典例典例1 1】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：2021/8/9 星期一16下图是原水处理成自来水的工

2、艺流程示意图。下图是原水处理成自来水的工艺流程示意图。2021/8/9 星期一17(1)(1)原水中含原水中含CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCOHCO3 3-、ClCl-等，加入熟石灰后生成等，加入熟石灰后生成Ca(OH)Ca(OH)2 2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为沉淀的主要成分为_和和_(_(化学式化学式)。(2)FeSO(2)FeSO4 47H7H2 2O O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，并吸附水中悬浮杂质小颗粒，整个过程不涉沉

3、淀，并吸附水中悬浮杂质小颗粒，整个过程不涉及的反应类型是及的反应类型是_。分解反应；分解反应；化合反应；化合反应；复分解反应；复分解反应；氧化还原反应氧化还原反应(3)(3)通入二氧化碳的目的是通入二氧化碳的目的是_和调节和调节pHpH。2021/8/9 星期一18(4)Cl(4)Cl2 2的作用是的作用是_。这种作用是基于。这种作用是基于ClCl2 2和水反应的产和水反应的产物具有物具有_性，性，ClCl2 2与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为_。(5)(5)已知水中已知水中CaCa2+2+、MgMg2+2+的总浓度大于的总浓度大于0.0 011 mol/L0.0 011 mol/

4、L即为硬即为硬水，显然上述方法制得的水很可能是硬水，检验的方法是水，显然上述方法制得的水很可能是硬水，检验的方法是_。请写出用石灰纯碱法将其软化的化学方程式：请写出用石灰纯碱法将其软化的化学方程式：_。2021/8/9 星期一19 解答本题应注意以下三点：解答本题应注意以下三点：(1)(1)加入加入Ca(OH)Ca(OH)2 2是为了除去水中的是为了除去水中的CaCa2+2+、MgMg2+2+。(2)FeSO(2)FeSO4 4在水中生成在水中生成Fe(OH)Fe(OH)2 2，最终被氧化成，最终被氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，形成，形成胶体。胶体。(3)(3)通入通入ClCl2 2是

5、为了杀菌消毒。是为了杀菌消毒。2021/8/9 星期一20【自主解答自主解答】(1)Mg(1)Mg2+2+和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2，HCOHCO3 3-和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成反应生成CaCOCaCO3 3。(2)FeSO(2)FeSO4 4先与过量的碱反应生成先与过量的碱反应生成Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，属于复分解反应；沉淀，属于复分解反应；Fe(OH)Fe(OH)2 2再被氧化为再被氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3，既是化合反应又是氧化还原反应。没有发生分解反，既是化合反应又是氧化还原反应。没有发生分解

6、反应。应。(3)(3)因溶液中含有过量的因溶液中含有过量的Ca(OH)Ca(OH)2 2，可通入，可通入COCO2 2使其转化为使其转化为CaCOCaCO3 3除去。除去。(4)Cl(4)Cl2 2和水反应生成次氯酸，利用其强氧化性杀菌消毒。和水反应生成次氯酸，利用其强氧化性杀菌消毒。(5)(5)可用肥皂水检验是否是硬水。可用肥皂水检验是否是硬水。2021/8/9 星期一21答案：答案：(1)Mg(OH)(1)Mg(OH)2 2 CaCO CaCO3 3(2)(2)(3)(3)除去除去CaCa2+2+(4)(4)杀菌消毒杀菌消毒 强氧化强氧化 ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO

7、=HCl+HClO(5)(5)取少量水样于试管中，加入几滴肥皂水，若生成沉淀或取少量水样于试管中，加入几滴肥皂水，若生成沉淀或浑浊，则证明该水是硬水浑浊，则证明该水是硬水MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2，CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl2021/8/9 星期一22 污水处理与环境保护污水处理与环境保护【典例典例2 2】某地曾是某地曾是“一水护田将绿绕，两山排闼送青来一水护田将绿绕，两山排闼送青来”山清水秀，水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长

8、山清水秀，水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：根据题意回答下列问题：(1)(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了_。(2)(2)造成这种变化的原因是造成这种变化的原因是_。(3)(3)经检测，污水中含有经检测，污水中含有0.012 mol/L0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学

9、方程式：酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。2021/8/9 星期一26(4)(4)处理处理5 L5 L这种污水，需加入这种污水，需加入0.05 mol/L0.05 mol/L的亚硫酸钠溶的亚硫酸钠溶液液_升才能将溴全部除去。升才能将溴全部除去。(5)(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是首先要恢复的生物是_(_(填填“植物植物”或或“动物动物”)。【思路点拨思路点拨】生态的破坏一般归咎于有毒物的排放和水体富营养化；运生态的破坏一般归咎于有毒物的排放和水体富营养化；运用氧化还原的原理选择除去氧化性毒物的试剂，并根据电

10、用氧化还原的原理选择除去氧化性毒物的试剂，并根据电子得失守恒计算试剂的用量。子得失守恒计算试剂的用量。2021/8/9 星期一27【自主解答自主解答】该题考查水污染及污水处理方法。该题考查水污染及污水处理方法。(1)(2)(1)(2)小题只要回答合理即可。小题只要回答合理即可。(1)(1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。(2)(2)肯定是周边化工厂大量排放工业肯定是周边化工厂大量排放工业“三废三废”，污染了当地，污染了当地水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。(3)(3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒

11、物单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质：质：NaNa2 2SOSO3 3+Br+Br2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr(4)Na(4)Na2 2SOSO3 3+Br+Br2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr0.012 mol/L5 L=0.05 mol/LV0.012 mol/L5 L=0.05 mol/LVV=1.2 LV=1.2 L2021/8/9 星期一28(5)(5)要恢复原有生态系统，需从根本上解决污染问题，并按要恢复原有生态系统，需从根本上解决污染问题，并按植物植物动物的顺序依次恢复水生生物。动物的顺序依次恢复水生生物。答案：答案：(1)(2)(1)(2)答案合理即可答案合理即可(1)(1)池塘的生态平衡遭到破坏池塘的生态平衡遭到破坏 (2)(2)化工厂对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力化工厂对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力(3)Na(3)Na2 2SOSO3 3+Br+Br2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr(4)1.2(4)1.2(5)(5)化工厂的污染化工厂的污染 植物植物2021/8/9 星期一29【规律方法规律方法】污水的处理方法污水的处理方法2021/8/9 星期一312021/8/9 星期一32