人教版高中化学 4.1.2《硫酸的制备和性质》课件 苏教必修1.ppt
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1、第一单元第一单元第二课时第二课时 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质2021/8/9 星期一1一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸接触法制硫酸阶段原理设备问题讨论造气及净化造气及净化4FeS4FeS2 2+11+11O O2 2=2Fe=2Fe2 2O3 3+8S+8SO2 2高温高温 S+O2=SO2点点 燃燃沸腾炉沸腾炉接触氧化接触氧化2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂接触室接触室SO3的吸收的吸收SO3+H2O=H2SO4 吸收塔吸收塔为什么不用为什么不用水和稀硫酸吸水和稀硫酸吸收收SO3?原料:原料:空气、黄铁矿或硫磺、空气、黄铁矿或硫磺、98.3%98.3%的硫酸的硫酸
2、2021/8/9 星期一2二、硫酸的性质二、硫酸的性质A A、稀硫酸的化学通性、稀硫酸的化学通性(1)与指示剂作用)与指示剂作用(2)与碱反应)与碱反应(3)与碱性氧化物反应)与碱性氧化物反应(4)与金属反应(氢前)与金属反应(氢前)(5)与某些盐反应)与某些盐反应2021/8/9 星期一3B B、浓硫酸、浓硫酸一一)物理性质物理性质:1)色味态色味态:2)密度:密度:3)溶解性:溶解性:4)沸点:沸点:无色、无味、粘稠的油状液体无色、无味、粘稠的油状液体大大与水任意比互溶。与水任意比互溶。高,难挥发高,难挥发注:注:一高一高:三大三大:沸点沸点密度、溶解度、稀释热密度、溶解度、稀释热思考:浓
3、硫酸的稀释?思考:浓硫酸的稀释?2021/8/9 星期一4二)浓硫酸的特性二)浓硫酸的特性1.1.吸水性吸水性实验:在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸实验:在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸现象现象:由由蓝色蓝色晶体变为白色粉末晶体变为白色粉末应用:作气体干燥剂(氯气、氢气、二氧化碳等)应用:作气体干燥剂(氯气、氢气、二氧化碳等)注:注:浓浓H H2 2SOSO4 4 不可干燥不可干燥 NH NH3 3、H H2 2S S、HBr HBr、HI HI等等CuSO45H2O+H2SO4(浓浓)=CuSO4+H2SO45H2O2021/8/9 星期一52.2.脱水性脱水性方程式方程式C C
4、1212H H2222O O1111浓浓H H2 2SOSO4 412C12C11H11H2 2O O区分:区分:1)吸水性吸水性2)脱水性脱水性-吸收现成的水吸收现成的水-反应生成水反应生成水3.3.强氧化性强氧化性(1 1)与非金属)与非金属2H2H2 2SOSO4 4(浓)(浓)C C CO CO2 2 2H 2H2 2O O 2SO2SO2 2思考?如何验证产物?思考?如何验证产物?滴到蓝色石蕊试纸上,现象滴到蓝色石蕊试纸上,现象?滴到皮肤上,如何处理?滴到皮肤上,如何处理?2021/8/9 星期一6(2 2)与金属)与金属常温:与铁、铝钝化常温:与铁、铝钝化加热:几乎与所有金属反应(
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