人教版陕西省柞水中学高中化学 1.1化学反应与能量变化复习课件 新人教选修4.ppt

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1、第一章 化学反应与能量变化章末复习2021/8/9 星期一1放热反应放热反应吸热反应吸热反应含义含义 本本质质原原因因体系体系能量能量角度角度化学化学键角键角度度表示方法表示方法断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出量小于形成化学键放出量小于形成化学键放出量小于形成化学键放出的总能量的总能量的总能量的总能量断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出量大于形成化学键放出量大于形成化学键放出量大于形成化学键放出的总能量的总能量的总能量的总能量H H 生成物的能量反应物的能量生成物

2、的能量反应物的能量生成物的能量反应物的能量生成物的能量反应物的能量 反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能 一、一、吸热反应和放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较2021/8/9 星期一2放热反应放热反应吸热反应吸热反应图图示示实实例例反应物反应物能能量量反应过程反应过程生成物生成物放出放出热量热量HH为为为为“-“-”或或或或HH0 0反应物反应物能能量量反应过程反应过程生成物生成物吸收吸收热量热量HH为为为为“+”“+”或或或或HH0 02021/8/9 星期一3二、燃烧热和中和热的

3、比较二、燃烧热和中和热的比较二、燃烧热和中和热的比较二、燃烧热和中和热的比较 燃烧热燃烧热中和热中和热定定义义单位单位标准标准注意注意事项事项2021/8/9 星期一4二、燃烧热和中和热的比较二、燃烧热和中和热的比较二、燃烧热和中和热的比较二、燃烧热和中和热的比较 热化学方程式热化学方程式燃烧燃烧反应反应中和中和反应反应H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJ/mol12NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol12122021/8/9 星期一5三、书写热化学方程式应注意下列几点：三、书写热化学方程式应注意下列几点：三、书写热化学

4、方程式应注意下列几点：三、书写热化学方程式应注意下列几点：需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s s、l l、g g、aqaq分别表示固态、液态、气态、水溶液。分别表示固态、液态、气态、水溶液。分别表示固态、液态、气态、水溶液。分别表示固态、液态、气态、水溶液。HH写在化学方程式的右边，以写在化学方程式的右边，以写在化学方程式的右边，以写在化学方程式的右边，以“+”“+”表示吸热，以表示吸热，以表示吸热，以表示吸热，以“-”“-”表示放热。表示放热。表示放热。表示

5、放热。HH的数值与反应式中的系数有关，的数值与反应式中的系数有关，的数值与反应式中的系数有关，的数值与反应式中的系数有关，单位总是单位总是单位总是单位总是kJmolkJmol-1-1。化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”“1mol”“1mol”“1mol”时的物质相对应。不能随便

6、写分数。时的物质相对应。不能随便写分数。时的物质相对应。不能随便写分数。时的物质相对应。不能随便写分数。需注明反应时的温度和压强。对于需注明反应时的温度和压强。对于需注明反应时的温度和压强。对于需注明反应时的温度和压强。对于2525 、101kPa101kPa时时时时进行的反应可不注明。进行的反应可不注明。进行的反应可不注明。进行的反应可不注明。2021/8/9 星期一6四、中和热的测定四、中和热的测定四、中和热的测定四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用五、盖斯定律及其应用五、盖斯定律及其应用五、盖斯定律及其应用盖斯定律的内容盖斯定律的内容盖斯定律的内容盖斯定律的内容盖斯定律的应用盖斯定律的应用盖斯定律的应用盖斯定律的应用2021/8/9 星期一7