人教版辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应课件 新人教必修1.ppt

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1、复习课氧化还原反应2021/8/9 星期一1一、氧化还原反应的概念一、氧化还原反应的概念1 1 填表填表得氧和失得氧和失氧角度氧角度化合价升化合价升降角度降角度电电子子转转移移角度角度氧化反氧化反应应还还原反原反应应氧化氧化还还原反原反应应外在特征：外在特征：内在本内在本质质：2021/8/9 星期一2氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系置换反应复分解反应化合反应分解反应分解反应2021/8/9 星期一3几个概念间的关系几个概念间的关系:氧化氧化氧化氧化氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原得得降低降低失失升高升高升升(化合价升高化合价升高)失失(失去电子失去电子)氧

2、氧(被氧化被氧化)还还(还原剂具有还原还原剂具有还原性性)降降(化合价降低化合价降低)得得(得电子得电子)还还(被还原被还原)氧氧(氧化剂具有氧化原氧化剂具有氧化原性性)口诀：口诀：升升，失失 ，氧，氧 ,还还；降降，得得，还还 ,氧氧。小结：小结：2021/8/9 星期一44、氧化性、还原性强弱的判断、氧化性、还原性强弱的判断（1）在同一氧化还原反应中，）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。（2）不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越）不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越低，表

3、明氧化剂的氧化性越 ；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越明还原剂的还原性越 。（3）根据产物的价态判断）根据产物的价态判断不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性程度。使其呈高价态者氧化性 。不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性程度。使其呈低价态者还原性 。（4）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断金属单质的还原性越强，其对应的阳离子氧化性越金属单质的

4、还原性越强，其对应的阳离子氧化性越 。2021/8/9 星期一55、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律（1）守恒规律：化合价升降总数）守恒规律：化合价升降总数 ，得失电，得失电子总数子总数 ，反应前后质量，反应前后质量 ，电荷总数，电荷总数 （离子反应）。（离子反应）。（2）价态规律：元素处于最高价，只有）价态规律：元素处于最高价，只有 性；元素处于最低价，只有性；元素处于最低价，只有 性；元素性；元素处于中间价态，既有处于中间价态，既有 性又有性又有 性。性。（3）先后规律：谁的氧化性或还原性最）先后规律：谁的氧化性或还原性最 ，谁就先发生反应。谁就先发生反应。（4）“只靠近，不交叉只靠

5、近，不交叉”规律：即同种元素不规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态同价态之间，相邻价态 反应，不相邻价态间反应，不相邻价态间反应时化合价向中间反应时化合价向中间 但不但不 。2021/8/9 星期一62021/8/9 星期一72021/8/9 星期一8探究1.请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【思维导引】还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失电子失电子，化合价升高，被

6、氧化化合价升高，被氧化得电子得电子，化合价降低，被还原化合价降低，被还原双线桥双线桥表达式表达式还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失电子失电子，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得电子得电子，化合价降低，被还原化合价降低，被还原双线桥双线桥表达式表达式 还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物单线桥单线桥表达式表达式还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物n e-2021/8/9 星期一9探究2.Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3

7、 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。【思维导引】物质的量在化学方程式中的计算。2021/8/9 星期一10探究探究3已知已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有都有还还原原性，它性，它们们在酸性溶液中在酸性溶液中还还原性的原性的强强弱弱顺顺序序为为：ClFe2H2O2I氧化产物的氧化性；还氧化产物的氧化性；还原剂的还原性原剂的还原性还原产物的还原性。氧化性、还原性体还原产物的还原性。氧化性、还原性体现现“以强制弱以强制弱”的原则。的原则。2021/8/9 星期一11小结小结1、氧化反应、还原反应、氧化反应、还原反应 被氧化、被还原被氧化、被还原 氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂 氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物 氧化性、还原性氧化性、还原性等五对概念的辨析等五对概念的辨析2、氧化性、还原性强弱的判断、氧化性、还原性强弱的判断3、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律4、物质的量在氧化还原反应中、物质的量在氧化还原反应中 的计算的计算2021/8/9 星期一12Thanks！2021/8/9 星期一13