人教版高一化学第五章离子键课件 新课标 人教.ppt

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1、离子键HuaxuejianHuaxuejian化学键化学键涪陵实验中学校涪陵实验中学校2021/8/9 星期一1一一.化学键化学键？2.2.类型类型:1.1.概念概念：相邻原子间强烈的相相邻原子间强烈的相互作用互作用金属键金属键共价键共价键离子键离子键2021/8/9 星期一2 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和和Cl的反应的反应+1182+178 82Na+Cl-2021/8/9 星期一3表514，氯化钠的形成2021/8/9 星期一41 1、概念概念：使阴使阴、阳离子结合成化合物的阳离子结合成化合物的静电作用。静电作用。成键元素成键元素：成键离子成键离子：成

2、键本质成键本质：活泼金属元素与活泼的非金属元素活泼金属元素与活泼的非金属元素阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用(静电引力静电引力=静电斥力）静电斥力）二二.离子键离子键：存在范围存在范围：强碱，大多数盐及金属氧化物强碱，大多数盐及金属氧化物2021/8/9 星期一5原子原子：直接画出它最外层的电子数直接画出它最外层的电子数阴离子阴离子：画出最外层的画出最外层的8 8个电子，个电子，用方括号括起来，并在其右上方标明用方括号括起来，并在其右上方标明该离子所带的负电荷数。该离子所带的负电荷数。2.2.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫

3、电子式来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。阳离子阳离子：与其离子符号相同与其离子符号相同HOClMgNaMg2ClO2-2-Na2021/8/9 星期一6离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：合并合并 阴阳离子阴阳离子,但但相同离子相同离子须分开写须分开写。ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl2021/8/9 星期一7Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A)(A)3.3.用电子式

4、表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：2021/8/9 星期一8用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题形成过程时应注意的问题:1.离子须标明电荷数；离子须标明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；单个写；3.阴离子要用方括号括起来；阴离子要用方括号括起来；4.不能把不能把“”写成写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向用箭头标明电子转移方向(也可不标也可不标).2021/8/9 星期一9练习：练习：1.下列微粒电子

5、式错误的是下列微粒电子式错误的是()2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是()BD2021/8/9 星期一10本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例2021/8/9 星期一11课后探索与实践资料资料：教材教材114114页页 在通常情况下，在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有个氯离子的周围都有6 6个钠离子，每个个钠离子，每个钠离子的周围也有钠离子的周围也有6 6个氯离子。钠离子个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。2021/8/9 星期一122021/8/9 星期一13