湖南省醴陵市第二中学高中化学 12元素的性质和原子结构课件 新人教必修2.ppt

《湖南省醴陵市第二中学高中化学 12元素的性质和原子结构课件 新人教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵市第二中学高中化学 12元素的性质和原子结构课件 新人教必修2.ppt（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二课时第二课时元素的性质和原子结构2021/8/8 星期日1知识回顾元素周期表元素周期表一一.几个关系几个关系核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子序数原子序数=周期序数周期序数=主族序数主族序数=二二.周期的结构周期的结构三长三短一不全三长三短一不全七主七副八和零七主七副八和零2021/8/8 星期日21.碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱碱金金属属元元素素LiNaKRbCs311193755111

2、1123456最外最外层都层都有有1个个电子电子核核电电荷荷数数逐逐渐渐增增多多电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大2021/8/8 星期日3碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质递变性：递变性：核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构性质性质决定决定相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出表现出很强的还原性很强的还原性递变性：递变性：原子核对最外层电子原子核对最外层电子的吸引能力减弱的吸引能力减弱从从Li-Cs越来越来越容易失

3、去电子越容易失去电子金属性逐渐增强金属性逐渐增强LiNaKRbCs2021/8/8 星期日4【科学探究科学探究】P5实验实验1钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧将一干燥的坩埚加热，同时取将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，一小块钾，擦干表面的煤油擦干表面的煤油后，迅速投到热后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。燃烧。实验实验2钠、钾在烧杯中与水反应钠、钾在烧杯中与水反应在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，的钾，用滤纸吸干表面的煤油用滤纸吸干表面的煤油，投入培养，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。皿中

4、，观察现象，并对比钠与水的反应。2021/8/8 星期日5钾钾钠钠与氧气与氧气的反应的反应与水的与水的反应反应【科学探究科学探究】P5生成生成淡黄色的固淡黄色的固体体，并产生，并产生黄色黄色火焰火焰浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红比钠要剧烈比钠要剧烈产生紫色火焰产生紫色火焰反应要比钠剧烈反应要比钠剧烈现象：现象：浮、熔、浮、熔、燃、游、响、红燃、游、响、红2021/8/8 星期日6碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：LiNaK常常温温非非常常温温4Na+O2=2Na2O（氧化钠）（氧化钠）4K+O2=2K2O（氧化钾）（氧化钾）4L

5、i+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2K+O2=K2O2（过氧化钾）（过氧化钾）K+O2=KO2（超氧化钾）（超氧化钾）Rb、Cs遇空气即燃烧遇空气即燃烧2021/8/8 星期日72、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点反应特点:浮浮,熔熔,游游,响响,红红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(比钠更剧烈比钠更剧烈)(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应反应慢慢,且且Li不熔化不熔化)碱金属元素的单质的性质：碱金属元素的单质的性质：Rb、C

6、s与水即燃烧爆炸与水即燃烧爆炸2021/8/8 星期日8碱金属元素的物理性质碱金属元素的物理性质LiNaKRbCs相相似似性性颜色颜色银白色（银白色（Cs略带金色）略带金色）硬度硬度密度密度熔点熔点导电导热导电导热递变递变规律规律密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化柔软柔软小小低低好好逐渐变大（逐渐变大（K例外）例外）逐渐降低逐渐降低2021/8/8 星期日92.卤族元素卤族元素P7学与问学与问2021/8/8 星期日10氟氟氯氯溴溴碘碘核电荷数核电荷数电子层排布电子层排布元素符号元素符号FClBrI9173553卤素卤素2021/8/8 星期日11卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 递变性

7、：递变性：核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出表现出很强的氧化性很强的氧化性递变性：递变性：原子核吸引电子原子核吸引电子的能力减弱的能力减弱从从F-I越来越来越难得到电子越难得到电子非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱FClBrI2021/8/8 星期日121.卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物

8、稳定性：HFHClHBrHI2021/8/8 星期日13实验实验1将少量将少量氯水氯水分别注盛有分别注盛有NaBr溶液和溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察化碳，振荡。观察实验实验2将少量的将少量的溴水溴水注入盛有注入盛有KI溶液的试管溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。四氯化碳层和水层颜色的变化。2.单质间的置换反应单质间的置换反应 2021/8/8 星期日14KI+Cl2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察NaBr+Cl2水水振荡振荡+CCl4振荡振

9、荡观察观察KI+Br2水水振荡振荡+CCl4振荡振荡观察观察上层：上层：下层：下层：KCl的水溶液的水溶液I2的的CCl4溶液溶液无无色色紫色紫色上层：上层：下层：下层：NaCl的水溶液的水溶液Br2的的CCl4溶液溶液无无色色橙色橙色上层：上层：下层：下层：KBr的水溶液的水溶液I2的的CCl4溶液溶液无无色色紫色紫色Cl22KI=2KClI2Cl22NaBr=2NaClBr2Br22KI=2KBr I22021/8/8 星期日15对于同族元素而言对于同族元素而言核核电电荷荷数数逐逐渐渐增增多多电电子子层层数数依依次次增增加加得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱失失电电子子能能力力逐逐渐渐增

10、增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱从从上上到到下下2021/8/8 星期日16对于同周期元素而言对于同周期元素而言核核电电荷荷数数逐逐渐渐增增多多电电子子层层数数不不变变得得电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强失失电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强从左到右从左到右2021/8/8 星期日17金属性强弱金属性强弱的判断方法的判断方法说明说明越易反应，元素的金属越易反应，元素的金属性越强性越强碱性越强，元素的碱性越强，元素的金属性越强金属性越强活泼的金属能置换出活泼的金属能置换出较不活泼的金属较不活泼的金属单质的

11、还原性越强，该单质的还原性越强，该元素的金属性越强元素的金属性越强单质与水（或酸）反应置单质与水（或酸）反应置换出换出H2的难易的难易最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物（M(OH)n）的碱性强弱）的碱性强弱金属与盐溶液的金属与盐溶液的置换反应置换反应单质的还原性单质的还原性（或离子（或离子的氧化性）的氧化性）2021/8/8 星期日18非金属性强弱非金属性强弱的判断方法的判断方法说明说明越易化合，元素的非金越易化合，元素的非金属性越强属性越强氢化物越稳定，元素氢化物越稳定，元素的非金属性越强的非金属性越强酸性越强，元素的非金酸性越强，元素的非金属性越强属性越强活泼的非金属能置换出活泼的非金属

12、能置换出较不活泼的非金属较不活泼的非金属单质的氧化性越强，该元单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强素的非金属性越强与与H2化合化合的难易的难易与与H2化合生成的化合生成的氢化物氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(HnROm)的酸性强弱的酸性强弱非金属单质与盐溶液非金属单质与盐溶液的的置换反应置换反应单质的氧化性单质的氧化性（或离子（或离子的还原性）的还原性）2021/8/8 星期日19随堂练习随堂练习1.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是误的是（）A.它们的化学性质都很活泼它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂它们都

13、是强还原剂C.它们都能在空气中燃烧生成它们都能在空气中燃烧生成M2OD.它们都能与水反应生成氢气和碱。它们都能与水反应生成氢气和碱。2.在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（在实验室中，少量的钠、钾应当保存在（）A.水中水中B.煤油中煤油中C.汽油中汽油中D.CCl4中中CB2021/8/8 星期日203.碱金属的原子最外层都有碱金属的原子最外层都有个电子，在个电子，在化学反应中容易化学反应中容易电子，形成电子，形成离子，离子，它们都可以做它们都可以做剂，在碱金属中，密度剂，在碱金属中，密度最小的是最小的是，熔点最低的是，熔点最低的是，金，金属性最强的是属性最强的是。1阳阳失去失去还原还原LiC

14、sCs2021/8/8 星期日214.钾和钠各钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是反应更剧烈的是，在标准状况下，生，在标准状况下，生成气体的体积多的是成气体的体积多的是。5.关于金属锂的叙述，错误的是（关于金属锂的叙述，错误的是（）A.与水反应时，比钠还剧烈。与水反应时，比钠还剧烈。B.它的原子半径比钠的原子半径小。它的原子半径比钠的原子半径小。C.它是密度最小的碱金属。它是密度最小的碱金属。D.它可以做还原剂。它可以做还原剂。KNaA2021/8/8 星期日226.下列关于下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不性质的比较，不正确的是（正确的是（）

15、A.它们的核外电子层数随核电荷数的增加它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多。而增多。B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大。可能性随核电荷数的增加而增大。C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强。增加而增强。D.它们的单质的颜色随核电荷数的增加它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深。而加深。C2021/8/8 星期日237.向含有向含有NaBr和和KI的混合溶液中通入过量的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得，充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（的物质，最后剩余的固体物质是（）A.NaCl和和KIB.NaCl、KCl和和I2C.KCl和和NaBrD.KCl和和NaCl8.各组性质的比较中，正确的是（各组性质的比较中，正确的是（）A.还原性：还原性：HFHClHBrHIB.稳定性：稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D.沸点：沸点：F2Cl2Br2I2DD2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25