人教版苏教高中化学选修4盐类的水解2ppt.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解2021/8/9 星期一1盐溶液的酸碱性如何盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性是否都呈中性?酸酸 盐盐+水水+碱碱2021/8/9 星期一2试一试试一试 用用pH试纸检验下列溶液的酸碱性试纸检验下列溶液的酸碱性 (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论：CHCH3 3COONa COONa、Na Na2 2COCO3 3 的溶液的溶液显碱性显碱性 NH4Cl 、Al Al2 2(SO(SO4 4)3 3 的溶液的溶液显酸性显酸性 NaCl NaCl、KNOKNO3 3 的溶液的溶液显中性显中性

2、2021/8/9 星期一3实验：实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性7772021/8/9 星期一4质质疑疑盐溶液为什么显酸碱性 【质质 疑疑】同 样 为 盐 溶 液，NaAc、NaCl、NH4Cl 三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与 生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即c(OH)=c(H+)，为什么某些盐溶

3、液中会出现不相等的情况呢？【质疑3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？2021/8/9 星期一5探探究究:CH3COONa溶液显碱性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？CHCH3 3COONaCOONa是哪两种酸碱反应得到的盐是哪两种酸碱反应得到的盐?（4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式2021/8/9 星期一6CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHH2O H+OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH

4、-)(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：2021/8/9 星期一7OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意图：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：2021/8/9 星期一8一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。2

5、、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子2021/8/9 星期一9讨论：根据盐类水解的相关知识，分析 溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4Cl2021/8/9 星期一10OHH+HHHH+NHHHNOHH+H+NH4Cl的水解示意图2021/8/9 星期一11NH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)NH4

6、Cl+H2O NH3H2O+HCl2021/8/9 星期一12酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定3、规律：、规律：有弱才水解有弱才水解有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解无弱

7、不水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性2021/8/9 星期一134、盐类水解的表示方法（1 1 1 1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水 酸+碱盐的离子+水 酸（或碱）+OH-（或H+）（2 2 2 2）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的只要求写第

8、一步（3 3 3 3）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离2021/8/9 星期一14碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO2-3发生水解：H2O OH-+H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-2021/8/9 星期一15+CHOOO-OHH-HOCOO2-O+OHH-HOCHOOO-HCHOOONa2CO3的水解示意图2021/8/9 星期一16CO32-+H2O HCO3-+OH-第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：HCO3-+H2O H2CO3+OH

9、-2021/8/9 星期一175.5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。2021/8/9 星期一18二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1.盐类的水解

10、平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸 +碱碱盐盐+水水水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。2021/8/9 星期一192.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响2021/8/9 星期一20思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加

11、FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体2021/8/9 星期一21练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2021/8/9 星期一22练一练：练一练：盐类水

12、解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D.没有发生中和反应 2021/8/9 星期一23练一练：练一练：下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ACH3COO-B.HSO4-C.H2PO4-D.AlO3-NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2021/8/9 星期一24练一练：练一练：1 下列水解离子方程式正确的是AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+2021/8/9 星期一25