河北省新乐市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡课件 新人教选修4.ppt

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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡2.3 化学平衡 (平衡常数)2021/8/8 星期日1 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？2021/8/8 星期日2 K一、化学平衡常数实验测得，同一反应（如：mA+nB pC+qD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：k=其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值

2、。即化学反应一旦给定，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。化学平衡常数表达式一定温度下，可逆反应处于平衡状态时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数2021/8/8 星期日3化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，反应程度越大，反应物转化率也越大；反之则转化率越低。（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化。化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。二、化学平衡常数意义2021/8/8 星期日4三、使用平衡常数应注意的问题（1）必须指明温度，

3、反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式，表达式中不需表达Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)试写出下列反应平衡常数的表达式：试写出下列反应平衡常数的表达式：2021/8/8 星期日5（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关K1=1/K2=K32某温度下1、N2+3H2 2NH3 2、2NH3 N2+3H2 3、1/2N2+3/2H2 NH3试找出试找出1、2、3、三个

4、方程式平衡常数的关系、三个方程式平衡常数的关系2021/8/8 星期日6（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Q=QK，V正V逆，反应向正方向进行QK，V正V逆，反应处于平衡状态QK，V正V逆，反应向逆方向进行则：2021/8/8 星期日7CH4 0.2 molL1 时，上述反应(例题1 000 K 时 反 应 C(s)2H2(g)CH4(g)的 K 8.28107 Lmol1，当气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、)。A正向移动B逆向移动C达到平衡D无法确定 A2021/8/8 星期日82021/8/8 星期日11